化學(xué)必考方程式填空題匯編一、前言化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科的“語言”，也是中考、高考的核心考點之一。填空題作為方程式考查的主要形式，重點考查反應(yīng)物與生成物的判斷、配平技巧、反應(yīng)條件及氣體/沉淀符號的規(guī)范使用。本文圍繞“必考”“高頻”原則，按反應(yīng)類型分類整理，附易錯提醒與答題技巧，助力學(xué)生精準突破。二、金屬及其化合物反應(yīng)（必考）（一）金屬與氧氣反應(yīng)核心規(guī)律：金屬活動性越強，與氧氣反應(yīng)越劇烈（如K、Ca、Na常溫下即可反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu需加熱/點燃）。反應(yīng)場景填空模板易錯提醒對應(yīng)考點鐵在氧氣中燃燒\(\text{Fe}+\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}\_\_\_\)產(chǎn)物是\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)（不是\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)）；配平系數(shù)為3、2、1化合反應(yīng)、氧化物銅在空氣中加熱\(\text{Cu}+\text{O}_2\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}\_\_\_\)產(chǎn)物是\(\text{CuO}\)（黑色固體）；系數(shù)比2:1:2金屬活動性、氧化反應(yīng)鋁在空氣中形成氧化膜\(\text{Al}+\text{O}_2=\_\_\_\)產(chǎn)物是\(\text{Al}_2\text{O}_3\)（致密保護膜）；系數(shù)比4:3:2金屬防腐、化合反應(yīng)（二）金屬與酸反應(yīng)核心規(guī)律：1.金屬活動性需強于H（即排在金屬活動性表H前）；2.生成鹽和氫氣（濃硫酸、硝酸除外，因強氧化性生成水）。反應(yīng)場景填空模板易錯提醒對應(yīng)考點鋅與稀鹽酸反應(yīng)\(\text{Zn}+\text{HCl}=\_\_\_+\text{H}_2↑\)產(chǎn)物是\(\text{ZnCl}_2\)（不是\(\text{ZnCl}\)）；配平系數(shù)2（HCl前）置換反應(yīng)、氫氣制取鐵與稀硫酸反應(yīng)\(\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4=\_\_\_+\text{H}_2↑\)產(chǎn)物是\(\text{FeSO}_4\)（亞鐵鹽，+2價）；不能寫成\(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\)化合價變化、置換反應(yīng)鎂與稀鹽酸反應(yīng)\(\text{Mg}+\text{HCl}=\_\_\_+\text{H}_2↑\)系數(shù)比1:2:1:1；\(\text{MgCl}_2\)的化學(xué)式正確金屬活動性順序（三）金屬與鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）核心規(guī)律：1.金屬活動性：單質(zhì)金屬>鹽中金屬（K、Ca、Na除外，因先與水反應(yīng)）；2.產(chǎn)物：新金屬+新鹽。反應(yīng)場景填空模板易錯提醒對應(yīng)考點鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\_\_\_+\text{Cu}\)產(chǎn)物是\(\text{FeSO}_4\)（淺綠色溶液）；\(\text{Cu}\)為紅色沉淀置換反應(yīng)、金屬活動性鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)\(\text{Zn}+\text{AgNO}_3=\_\_\_+\text{Ag}\)配平：1:2:1:2（\(\text{Zn(NO}_3\text{)}_2\)）多價態(tài)金屬反應(yīng)銅與硝酸汞溶液反應(yīng)\(\text{Cu}+\text{Hg(NO}_3\text{)}_2=\_\_\_+\text{Hg}\)產(chǎn)物是\(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\)；\(\text{Hg}\)為液態(tài)金屬置換反應(yīng)條件三、酸堿鹽反應(yīng)（高頻）（一）中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)特例）核心規(guī)律：酸+堿=鹽+水（放熱反應(yīng)，無氣體/沉淀但必發(fā)生）。反應(yīng)場景填空模板易錯提醒對應(yīng)考點氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)\(\text{NaOH}+\text{HCl}=\_\_\_+\text{H}_2\text{O}\)產(chǎn)物是\(\text{NaCl}\)（中性）；配平系數(shù)1:1:1:1中和反應(yīng)定義、pH變化氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)\(\text{Ca(OH)}_2+\text{H}_2\text{SO}_4=\_\_\_+\text{H}_2\text{O}\)產(chǎn)物是\(\text{CaSO}_4\)（微溶，需寫↓嗎？**若為澄清石灰水與稀硫酸反應(yīng)，\(\text{CaSO}_4\)量少則不寫↓**）；配平系數(shù)1:1:1:2復(fù)分解反應(yīng)條件氫氧化鋁治療胃酸過多\(\text{Al(OH)}_3+\text{HCl}=\_\_\_+\text{H}_2\text{O}\)產(chǎn)物是\(\text{AlCl}_3\)；配平系數(shù)1:3:1:3實際應(yīng)用、氧化物（二）鹽與酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）核心規(guī)律：生成新鹽+新酸（需滿足“有氣體/沉淀/水生成”，如碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO?）。反應(yīng)場景填空模板易錯提醒對應(yīng)考點碳酸鈣與稀鹽酸（實驗室制CO?）\(\text{CaCO}_3+\text{HCl}=\_\_\_+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)產(chǎn)物是\(\text{CaCl}_2\)；配平系數(shù)1:2:1:1:1；**必須寫↑**氣體制取、復(fù)分解條件碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)\(\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{SO}_4=\_\_\_+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)產(chǎn)物是\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)；配平系數(shù)1:1:1:1:1碳酸鹽檢驗（用酸+澄清石灰水）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)\(\text{NaHCO}_3+\text{HCl}=\_\_\_+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)產(chǎn)物是\(\text{NaCl}\)；配平系數(shù)1:1:1:1:1滅火器原理、實際應(yīng)用（三）鹽與堿反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）核心規(guī)律：生成新鹽+新堿（需滿足“有沉淀生成”）。反應(yīng)場景填空模板易錯提醒對應(yīng)考點碳酸鈉與氫氧化鈣（制燒堿）\(\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{Ca(OH)}_2=\_\_\_+\text{NaOH}\)產(chǎn)物是\(\text{CaCO}_3↓\)（白色沉淀）；配平系數(shù)1:1:1:2工業(yè)制堿、沉淀符號硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)\(\text{CuSO}_4+\text{NaOH}=\_\_\_+\text{Na}_2\text{SO}_4\)產(chǎn)物是\(\text{Cu(OH)}_2↓\)（藍色沉淀）；配平系數(shù)1:2:1:1顏色變化、復(fù)分解四、氧化還原反應(yīng)（核心）（一）碳、一氧化碳的還原性核心規(guī)律：還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)+CO?/CO（C與金屬氧化物反應(yīng)需高溫，CO需加熱）。反應(yīng)場景填空模板易錯提醒對應(yīng)考點碳還原氧化銅\(\text{C}+\text{CuO}\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}\_\_\_+\text{CO}_2↑\)產(chǎn)物是\(\text{Cu}\)（紅色）；配平系數(shù)1:2:2:1還原性、置換反應(yīng)一氧化碳還原氧化鐵（高爐煉鐵）\(\text{CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\stackrel{\text{高溫}}{=\!=\!=}\_\_\_+\text{CO}_2\)產(chǎn)物是\(\text{Fe}\)；配平系數(shù)3:1:2:3（**用“氧原子守恒法”配平：左邊3個O，右邊2個O，故CO前配3，CO?前配3**）工業(yè)煉鐵、氧化還原氫氣還原氧化銅\(\text{H}_2+\text{CuO}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}\_\_\_+\text{H}_2\text{O}\)產(chǎn)物是\(\text{Cu}\)；**實驗時需“先通H?再加熱”（排空氣防爆炸），反應(yīng)后“先停止加熱再停H?”（防Cu重新氧化）**還原性、實驗操作（二）燃燒反應(yīng)（氧化反應(yīng)）核心規(guī)律：可燃物+O?→氧化物（需點燃，放出熱量）。反應(yīng)場景填空模板易錯提醒對應(yīng)考點甲烷（CH?）燃燒\(\text{CH}_4+\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}\_\_\_+\text{H}_2\text{O}\)產(chǎn)物是\(\text{CO}_2\)；配平系數(shù)1:2:1:2有機物燃燒、質(zhì)量守恒乙醇（C?H?OH）燃燒\(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}+\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}\_\_\_+\text{H}_2\text{O}\)產(chǎn)物是\(\text{CO}_2\)；配平系數(shù)1:3:2:3可再生能源、氧化反應(yīng)硫燃燒（空氣/氧氣中）\(\text{S}+\text{O}_2\stackrel{\text{點燃}}{=\!=\!=}\_\_\_\)產(chǎn)物是\(\text{SO}_2\)（刺激性氣味，污染空氣）；系數(shù)比1:1:1化合反應(yīng)、氧化物五、實驗室制取氣體（高頻）（一）氧氣的制取核心反應(yīng)：1.高錳酸鉀加熱：\(\text{KMnO}_4\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑\)（配平系數(shù)2:1:1:1，需在試管口塞棉花，防止KMnO?粉末進入導(dǎo)管）；2.氯酸鉀加熱（MnO?催化）：\(\text{KClO}_3\stackrel{\text{MnO}_2}{\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}}\text{KCl}+\text{O}_2↑\)（配平系數(shù)2:2:3，MnO?是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量/化學(xué)性質(zhì)不變）；3.過氧化氫分解（MnO?催化）：\(\text{H}_2\text{O}_2\stackrel{\text{MnO}_2}{=\!=\!=}\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2↑\)（配平系數(shù)2:2:1，固液不加熱型裝置）。（二）二氧化碳的制取核心反應(yīng)：碳酸鈣與稀鹽酸（見“鹽與酸反應(yīng)”部分）；易錯提醒：不能用稀硫酸代替稀鹽酸（因生成CaSO?微溶，覆蓋CaCO?表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)）；不能用Na?CO?代替CaCO?（反應(yīng)太快，不易控制）。六、答題技巧總結(jié)1.步驟拆解：第一步：判斷反應(yīng)類型（如置換反應(yīng)需“單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物”，復(fù)分解反應(yīng)需“交換成分”）；第二步：確定反應(yīng)物與生成物（根據(jù)反應(yīng)場景回憶，如“煉鐵”必用CO和Fe?O?）；第三步：配平（優(yōu)先用“最小公倍數(shù)法”“觀察法”，復(fù)雜反應(yīng)用“氧化還原配平法”）；第四步：檢查條件與符號（“點燃”≠“燃燒”，“高溫”≠“△”；氣體↑、沉淀↓需標注，反應(yīng)物有氣體/固體則生成物不用標）。2.易錯點規(guī)避：鐵與稀酸、鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽（+2價），如FeCl?、FeSO?；復(fù)分解反應(yīng)需滿足“有氣體、沉淀或水生成”，否則不發(fā)生（如NaCl與KNO?不反應(yīng)）；催化劑不能寫成“催化”“催化劑”（需寫具體物質(zhì)，如MnO?）；化學(xué)式書寫正確（如碳酸鈉是Na?CO?