2026屆廣西賀州市桂梧高級中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、正常情況下，葡萄糖在人體內(nèi)所發(fā)生的變化錯誤的是（）A．直接氧化分解，釋放能量 B．合成糖原C．轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖 D．隨尿液排出體外2、恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．全部3、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強(qiáng)不變 C．氧氣濃度增大 D．平衡常數(shù)減小4、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是A．平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，則平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：M>NC．若a∶b=1∶3，當(dāng)M中放出172.8kJ熱量時，X的轉(zhuǎn)化率為90%D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時體積為2L，此時含有0.4molZ，則再通入0.36molX時，υ(正)<υ(逆)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵B．1molSiO2中含有1molSiO2個分子C．12g金剛石中含有2NA個碳碳鍵D．1mol石墨晶體中含有2NA個碳碳鍵6、有兩組物質(zhì)：①組：CH4、聚乙烯、鄰二甲苯②組：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有關(guān)上述有機(jī)物說法正確的是()A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:3C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色7、下列敘述錯誤的是（）A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價值8、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．MgCl2與Si D．Cl2與I29、某芳香烴分子式為C10H14，經(jīng)測定分子中除含苯環(huán)外還含兩個－CH3和兩個－CH2－。則符合條件的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．6種 D．9種10、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體11、關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表中有8個主族 B．元素周期表中有7個周期C．周期表中的主族都有非金屬元素 D．IA族中的元素全部是金屬元素12、隨著人們對事物認(rèn)識的不斷發(fā)展，廢電池集中進(jìn)行處理在某些地方得到實(shí)施，其首要目的是（）A．回收電池中的石墨電極B．充分利用電池外殼的金屬C．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．不使電池中滲出的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品13、在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的分子數(shù)目 D．混合氣體的總物質(zhì)的量14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．46gNO2含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-數(shù)目為NAD．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA15、T℃時，在容積均為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達(dá)到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．達(dá)到平衡所需的時間：容器甲比乙短B．無論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w316、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)17、X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y18、某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD．加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小19、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+B．NH4Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-20、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+21、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH22、高溫下，反應(yīng)CO+H2OCO2+H2達(dá)平衡。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡一定不動C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．平衡常數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。25、（12分）某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。26、（10分）某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。27、（12分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________。28、（14分）25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“c、a的代數(shù)式表示”）29、（10分）向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH＞0，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。(2)t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為______。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1＝______(計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_____(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH，用含有a的代數(shù)式表達(dá)ΔH=________。(4)在相同條件下，若起始時容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達(dá)到平衡時，體系中C的百分含量比t1時刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(c)＝3v正(A)d.容器內(nèi)密度保持不變(6)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____。a.及時分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】葡萄糖在人體內(nèi)可以直接氧化分解，釋放能量或轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖或合成糖原，但不會直接隨尿液排出體外，故答案為：D。2、A【解析】①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故正確；②單位時間內(nèi)生成n

mol

O2的同時必定生成2n

mol

NO，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；③混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變是判斷平衡的重要依據(jù)。本題的易錯點(diǎn)為②，根據(jù)方程式生成nmolO2的同時一定生成2nmolNO，且描述的都是逆反應(yīng)速率。3、B【詳解】A.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO的量減小，故A錯誤；B.平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故B正確；C.平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，故C錯誤；D.平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。4、D【分析】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道N中轉(zhuǎn)化率較大；C．反應(yīng)初始時X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知；D.反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，將通入X后反應(yīng)的濃度商與平衡常數(shù)比較，即可知道正逆反應(yīng)速率的大??；【詳解】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)：M＞N，故A項(xiàng)錯誤；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道，平衡時X的轉(zhuǎn)化率：M＜N，故B項(xiàng)錯誤；C．反應(yīng)初始時X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知，故C項(xiàng)錯誤；D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時體積為2L，此時含有0.4molZ，則：

X（g）+3Y（g）?2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

則平衡常數(shù)K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，未再通入X前，平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.8mol，通入0.36molX后，氣體總物質(zhì)的量為2.16mol，由體積比與物質(zhì)的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，計(jì)算得出通入X后的體積V=2.4L，濃度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入0.36molX時，υ（正）＜υ（逆），故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯項(xiàng)是C、D，C項(xiàng)中a：b=1:3錯誤的以X、Y起始物質(zhì)的量依次為1mol、3mol進(jìn)行計(jì)算；D項(xiàng)中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬間引起容器體積的變化。5、C【詳解】A．60g二氧化硅的物質(zhì)的量為n==1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，含硅氧鍵4NA個，故A錯誤；B．SiO2是原子晶體，結(jié)構(gòu)中無二氧化硅分子，故B錯誤；C．12g金剛石中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，含碳碳鍵2NA個，故C正確；D．石墨晶體中一個碳原子含有個碳碳共價鍵，所以1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數(shù)為NA，故D錯誤；故選C。6、D【詳解】A．①組物質(zhì)中鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色，A錯誤；B．②組中3種物質(zhì)各1mol分別和足量的氫氣反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:4，B錯誤；C．②組物質(zhì)中2-丁烯含有2個甲基，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，C錯誤；D．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，都能使溴的四氯化碳褪色，D正確；答案選D。7、D【詳解】A．化石能源吸收太陽能并將能量貯存起來，所以物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量，A正確；B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將光能(太陽能)轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能(化學(xué)能)，B正確；C．物質(zhì)燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，制成燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．吸熱反應(yīng)也可以被利用，如可利用吸熱反應(yīng)降低環(huán)境的溫度，D錯誤；故選D。8、C【解析】A.CaO是離子化合物，含有離子鍵，熔化斷裂的是離子鍵；CO2是共價化合物，含有共價鍵，由分子構(gòu)成，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤；B.NaCl是離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，熔化斷裂的是離子鍵，而HCl分子是由共價鍵結(jié)合而成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，B錯誤；C.MgCl2是由離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；晶體Si是由原子通過共價鍵結(jié)合而成的原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，C正確；D.Cl2與I2都是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，而分子內(nèi)的化學(xué)鍵是共價鍵，二者不相同，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。9、C【詳解】根據(jù)題意可知，苯環(huán)上含有2個取代基，可能為-CH3、-CH2-CH2-CH3有鄰間對3種位置，或兩個-CH2-CH3，也有鄰間對3種位置，合計(jì)6種同分異構(gòu)體，答案為C。10、B【解析】A．利用太陽能、氫能源、風(fēng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，故A正確；B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故B錯誤；C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少對食物等污染，故C正確；D．故廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，積極開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的污染且可以變廢為寶，故D正確；答案為B。11、B【分析】元素周期表有7個周期（短周期、長周期），有18個縱行（7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族）?！驹斀狻緼．元素周期表有7個主族，故A錯誤；B．元素周期表有7個周期，故B正確；C.周期表中的第二主族沒有非金屬元素，故C錯誤；D．IA族中的元素氫是非金屬元素，故D錯誤；故選B。12、C【詳解】A．石墨資源豐富，回收電池僅是回收電池中的石墨電極意義不大，回收成本較高，不是首要目的，故A錯誤；B．回收電池目的是減少電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源，當(dāng)然回收電池可充分利用電池外殼的金屬，但不是首要目的，故B錯誤；C．廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，否則會導(dǎo)致土壤、水源的污染，故C正確；D．廢舊電池的首要危害是污染土壤和水源，不僅僅是腐蝕其他物品，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】廢電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，不能隨意丟棄，會導(dǎo)致土壤、水源的污染，應(yīng)集中處理、回收利用。13、A【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答【詳解】A、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，B錯誤；C、反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài)，C錯誤；D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。14、A【解析】試題分析：A．46gNO2含有氧原子數(shù)為(46/46)×2NA=2NA，正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，22.4LN2含有的分子數(shù)為小于NA，錯誤；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)目為3NA，錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成高價氯化物，1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯誤；選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。15、B【詳解】A.乙中反應(yīng)物的起始濃度大，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡的時間更短，所以容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間長，故A錯誤；B.起始時乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的3倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中氣體質(zhì)量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大三倍，若x<4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動，乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以3c1>c2，故C錯誤；D.若x=4，反應(yīng)前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上增大B的物質(zhì)的量，則B的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，即w3<w1，故D錯誤；答案選B。16、A【解析】A、氯水中存在氯氣的溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度到500℃，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應(yīng)速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理，故B不選；C、對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，達(dá)到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理，故C不選；D、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動造成反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。17、A【解析】X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的能量，說明X比Y易得電子、X的非金屬性強(qiáng)于Y、X的電負(fù)性大于Y；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，說明Z比W易失電子、Z的金屬性強(qiáng)于W、Z的電負(fù)性小于W，故X、Z的電負(fù)性相差最大，最不可能形成共價化合物。故選A。18、C【分析】A、反應(yīng)物和生成物的能量不同，活化能不同；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就，而合成氨為可逆反應(yīng)；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變?！驹斀狻緼、反應(yīng)物和生成物的能量不同，正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤；B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、合成氨為可逆反應(yīng)，1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故C正確；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計(jì)算，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%．19、A【解析】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；多元弱酸根離子分步水解?！驹斀狻縁e3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)eCl3水解的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正確；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，NH4Cl水解的離子方程式是NH4++H2ONH3?H2O+H+，故B錯誤；水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯誤；多元弱酸根離子分步水解，Na2CO3水解的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯誤。20、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。21、C【解析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯誤；B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；D．NaOH為強(qiáng)堿溶液，不滿足條件，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的類型及溶液性質(zhì)。鹽的水溶液因水解而呈堿性，說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。22、A【詳解】A.恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故A正確；B.恒溫恒容下，若充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，則平衡不移動；若采取通入氫氣增大壓強(qiáng)，則H2濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值，由反應(yīng)方程式CO+H2OCO2+H2可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗(yàn)生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達(dá)到170℃時產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機(jī)溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗(yàn)證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗(yàn)生成HBr氣體，證明是取代反應(yīng)。26、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)時既要驗(yàn)證有無SO2生成，又要驗(yàn)證有無H2生成；驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗(yàn)證H2時，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗(yàn)的干擾。【詳解】（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗(yàn)，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。27、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實(shí)驗(yàn)誤差增大減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定反應(yīng)體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應(yīng)放熱，一方面所測堿液的溫度不準(zhǔn)確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導(dǎo)致根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程計(jì)算出的反應(yīng)熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導(dǎo)致熱量散失過多，據(jù)此計(jì)算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實(shí)驗(yàn)中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導(dǎo)致放出的熱量較少。28、a>b>d>cA大于大于9.9×10－7mol/Lca2/(1-a)【分析】（1）根據(jù)“越弱越水解”分析；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；（3）稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大酸性越強(qiáng)；酸電離出的氫離子濃度越大，水電離出來的c(H＋)越??；（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，c(H＋)=10-6mol/L、c(OH－)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒計(jì)算c(CH3COO－)－c(Na＋)；（5）HX的電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(X-)/c(HX)?！驹斀狻浚?）電離平衡常數(shù)：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，所以水解程度：CH3COO-<HCO3-<ClO-<CO32-，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3，pH由大到小的順序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，即a>b>d>c；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；，醋酸根離子濃度減小，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大；KW=