廣東省揭陽市華僑高級中學2026屆高二化學第一學期期末復習檢測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、針對下圖所示乙醇分子結構，下述關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與醋酸、濃硫酸共熱起酯化反應時②鍵斷裂B．與金屬鈉反應時①鍵斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時②④鍵斷裂D．在加熱和Ag催化下與O2反應時①③鍵斷裂2、若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是（）A．生石灰B．金屬鈉C．濃硫酸D．無水硫酸銅3、防治禽流感病毐目前人類面臨的-個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸.莽草酸有抗炎，鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病爯毒有一定抑制作用的—種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是A．莽草酸的分子式為C7H4O5B．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸不能使溴水褪色4、中華傳統(tǒng)文化源遠流長，古代化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列對描述內(nèi)容分析錯誤的是選項描述分析A“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”此過程涉及化學變化B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水”涉及的操作是蒸餾C“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”硝石中含碘單質(zhì)D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用其水解顯堿性去污A．A B．B C．C D．D5、反應2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）

②H2O2＋H2=2H2O（快）

T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

下列說法錯誤的是A．該反應速率表達式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B．整個反應速率由第①步反應決定C．正反應的活化能：①＜②D．該反應的熱化學方程式為2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－16、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點所示溶液中[A－]>[HA]B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a(chǎn)點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]7、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH48、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．由X→Y反應的ΔH=E2-E3B．降低壓強有利于提高X→Z的轉化率C．升高溫度有利于提高X→Z的反應速率D．由圖可知，等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高9、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C．=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-10、下列粒子半徑之比大于1的是A．rNa+rNa B．r11、在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－112、乙酸苯甲酯可作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)和香料。它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。合成路線如下：下列說法錯誤的是A．反應②③的反應類型為氧化反應、取代反應B．甲苯的一氯代物有4種C．有機物C能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應D．加入過量的有機物B可以提高有機物C的轉化率13、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確的是A．分子式為C9H8O3BrB．不能與濃溴水反應生成沉淀C．與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應D．1mol此衍生物最多與2molNaOH發(fā)生反應14、25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項正確的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會有少量白色固體生成15、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水16、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小17、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2∶1的有()A．乙酸甲酯B．對苯二酚C．2－甲基丙烷D．鄰苯二甲酸18、符合圖1、圖2的反應是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<019、對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液l0mL稀釋至1000mL后，pH等于4B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍20、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構體21、結合圖示判斷，下列敘述正確的是()A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑22、若要在銅片上鍍銀時，下列敘述錯誤的是（）①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e-=Ag④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用硫酸溶液作電解質(zhì)⑥可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________24、（12分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如圖：已知：①②E的核磁共振氫譜只有一組峰③C能發(fā)生銀鏡反應④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解回答下列問題：G中官能團的名稱：___、__。D的系統(tǒng)命名是__；J的結構簡式為__。由A生成B的化學方程式為__，反應類型為__。C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為__。H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為__。G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式__。25、（12分）甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：準確稱量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應），配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結果__________。③裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結果___________________。27、（12分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量28、（14分）25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。29、（10分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH＝＋180.5

kJ·mol－1②CO的燃燒熱△H=－283kJ·mol－1。汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進行該反應，下列不能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（用序號填空））①單位時間內(nèi)消耗amo1CO的同時生成2amolNO②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變④混合氣體的密度不再改變II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH______________0。甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應速率υ(NO2)=______________________。甲容器中NO2平衡轉化率為___________，T1時該反應的平衡常數(shù)為_______________________。III.將NO2(g)轉化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。石墨I為__________極（選填正、負），Y化學式為____________。II電極反應式為_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、B4、C5、C6、A7、B8、C9、C10、C11、D12、C13、C14、D15、D16、A17、B18、B19、B20、D21、A22、C二、非選擇題(共84分)23、Fe、Cu、Ag溶液由淺綠色變黃色取適量可排