2026屆內蒙古阿榮旗第一中學高三上化學期中調研模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：72、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.lNAB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NAD．一定條件下，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA3、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（）A．過程Ⅰ反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過程Ⅱ，則銨明礬產率明顯減小D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確是A．在Na2O2與水的反應中每生成0.1mol氧氣轉移的電子數目為0.2NAB．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒總數為0.1NAC．向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的數目為0.8NAD．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數為2NA5、下列有關物質性質的應用正確的是（）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁6、常溫下，0.2mol?L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO、Cr2O和HCrO4的分布曲線如圖所示。下列敘述正確的是（已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O）A．曲線Q表示pH與CrO的變化關系B．Ka2（H2CrO4）的數量級為10－6C．HCrO的電離程度大于水解程度D．pH=2和pH=5時，2HCrOCr2O+H2O的平衡常數不相等7、下面是模擬金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖。下列敘述不正確的是A．若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點鐵銹最多B．若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH值最大C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應為2H++2e﹣=H2↑8、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是A．鋁的導熱性較強，不易做碗B．鋁的質地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品9、海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是A．工藝中天然海水顯酸性B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－C．排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數量發(fā)生了變化D．若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高10、下列說法正確的是（）①將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性②鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱③MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀⑤用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕⑥生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤11、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（）A．具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B．具有同溫度、同體積的CO和N2C．具有同體積、同密度的SO2和NO2 D．具有同質量、不同密度的O2和O312、化學與生產、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用活性炭去除冰箱中的異味活性炭具有吸附性B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作銅質印刷線路板FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+D用熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D13、對下列過程的化學用語表述正確的是A．用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-3e-===Fe3+14、某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示，則下列敘述不正確的是A．該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+B．該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質的量濃度之比為1∶1∶1C．所加NaOH溶液物質的量濃度為0.1mol/LD．a點到b點，發(fā)生的化學反應：NH4++OH—=NH3·H2O15、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應，冷卻后，再將反應混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2＋C向某溶液中滴加稀硫酸產生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D16、某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數據(鹽酸的物質的量濃度相等)：實驗編號①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36L分析表中數據，下列說法不正確的是()A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應B．由②、③可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經反應完全C．由①可以計算出鹽酸的物質的量濃度D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質量分數17、下列由相關實驗現(xiàn)象所推斷出的結論中，正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水18、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9319、下列制備金屬單質的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu20、下列關于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒21、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．反應，生成22.4時轉移的電子數為3.75B．的溶液中，含有的數目等于C．標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產物的分子總數一定為D．10g的中含有的質子數與中子數分別為5和422、a、b、c、d、e為原子序數依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3-與d3+離子的電子層結構相同；c原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列敘述錯誤的是（）A．簡單離子的半徑：c＞d B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞bC．a、b、c可能形成離子化合物 D．e的最高價氧化物對應的水化物是強酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學方程式_______________________________________（2）寫反應②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為________________，保存E溶液時應加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學式和現(xiàn)象）24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質及化合物的性質十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結構，易自燃；M基態(tài)原子未成對電子數在同周期元素中最多。請回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應的化學方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價氧化物與鋁反應的化學方程式為_______。25、（12分）氨對人類的生產生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是___________。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。（3）氨的轉化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5:2，寫出A極的電極反應式：_______。26、（10分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點（6）丙同學經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請根據表中數據畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視滴定管液面，使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)27、（12分）工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________(3)根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________(4)某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。請回答：①操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產生。相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）②若混合物質量為mg，實驗結束后測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。28、（14分）NaClO用途非常廣泛。NaClO溶液中微粒的物質的量分布分數與溶液pH的關系如圖-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量與溫度的關系如圖-2所示。(1)工業(yè)上常用NaOH溶液與Cl2反應制備NaClO。Cl2與冷的NaOH溶液反應的離子方程式為____，當通入Cl2至溶液pH=5時，溶液中濃度最大的微粒是____(填“Cl2”“ClO－”或“HClO”)。(2)NaClO溶液在空氣中易失效，其與空氣中CO2反應的化學方程式為____(已知H2CO3的Ka1、Ka2依次為4.47×10－7、4.68×10－11)。(3)NaClO溶液可用于脫除黃磷生產尾氣中PH3等有害氣體。脫除PH3機理為：H3O++ClO－=HClO+H2OPH3+HClO=[PH3O]+H++Cl－[PH3O]+ClO－=H3PO2+Cl－室溫下，用3%的NaClO溶液分別在pH=9、pH=11時處理含PH3的尾氣，PH3的脫除率如圖-3所示：①下列措施能提高尾氣中PH3的脫除率的是____(填標號)。A．增大尾氣的流速B．將吸收液加熱到40℃以上C．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣D．吸收尾氣的過程中定期補加適量NaClO并調節(jié)合適的溶液pH②已知PH3幾乎不與NaOH溶液反應，黃磷生產尾氣中除PH3外，還有大量的H2S等有害氣體。黃磷尾氣通過NaClO吸收液前需預先用30%NaOH溶液吸收處理，其目的是____。③pH=9時PH3的脫除率總是比pH=11的大，其原因是____。29、（10分）利用所學化學知識，分析并回答下列各小題。（1）下列物質屬于圖1所示化學概念交叉部分的有______(填標號)。a．氨氣b．硝酸c．乙醇d．醋酸鈉（2）下列各反應屬于圖2中陰影部分所示關系的有_______(填標號)。a．氨氣與濃硝酸b．氫氣與氧氣c．氯氣與氯化亞鐵溶液d．銅與氯化鐵溶液（3）下列有關說法正確的是_____(填標號)。a．核電站把核能轉化為電能b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應很快停止c．海水中提取化學物質均涉及到氧化還原反應d．電解法得到某元素單質，則該元素可能被還原，也可能被氧化（4）下列各實驗過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標號)。a．氫氣還原氧化銅b．水與煤油混合物分離c．氯化鈉溶液與泥沙分離d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液（5）下列關于試劑保存的敘述正確的是_________(填標號)。a．氫氟酸保存在玻璃瓶中b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質量增加28g，恰好為CO的質量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。2、D【解析】A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數還包括水中的氧，則氧原子數大于0.lNA，A錯誤；B.標準狀況下，HF是液體，故B錯誤；C.白磷(P4)的結構為正四面體，每分子含6個P-P鍵，C錯誤；D.一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應生成三氯化鐵，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA，D正確。3、D【解析】NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產生NaHCO3沉淀，過濾后所得濾液A中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，將濾液A用稀硫酸調節(jié)pH=2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得濾液B為(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，據此答題?！驹斀狻緼.過程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正確；B.溶液B已經呈酸性，檢驗SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正確；C.若省略過程Ⅱ，溶液中還有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3會與HCO3－發(fā)生雙水解反應，銨明礬產率會明顯減小，故C正確；D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產生，后產生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消失，故D錯誤；答案選D。4、A【解析】A．過氧化鈉與水反應中過氧化鈉中O元素的化合價由-1價變成0價，生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?，故B錯誤；C、氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應轉化為偏鋁酸鈉溶液，此過程消耗氫氧根0.2mol，故整個過程共消耗的OH-為1mol，故C錯誤；D、標況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個數大于2NA個，故D錯誤；故選A。5、A【解析】A．液氨汽化時要吸收大量的熱，，從而可以使環(huán)境的溫度降低，因此可用作制冷劑，正確；B．二氧化硅不與強酸反應，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應，而石英器皿中的含義大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氫氟酸，錯誤；C．生石灰能與水反應，也可以與Cl2發(fā)生反應，因此不可用來干燥氯氣，錯誤；D．氯化鋁是一種電解質，但是由于該物質是分子晶體，無離子，因此不能用于電解制鋁，錯誤。答案選A。6、C【詳解】A．由2CrO+2H+?Cr2O+H2O可知，pH越大，CrO濃度越大，因此曲線M表示pH與CrO的變化關系，曲線Q表示pH與HCrO的變化關系，A敘述錯誤。B．由曲線Q、M交點得出：Ka2(H2CrO4)的數量級為10-7，B敘述錯誤。C．HCrO的電離常數約為10-7，水解常數為Kw÷Ka1(H2CrO4)，約為，因此HCrO的電離程度大于水解程度，C敘述正確。D．2HCrO?Cr2O+H2O的平衡常數只與溫度有關，與pH無關，D敘述錯誤。答案為C。7、A【詳解】A．若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點水面上鐵與空氣及水蒸氣接觸，最易發(fā)生腐蝕，鐵銹最多，選項A不正確；B．若X為食鹽水，K與M連接，形成原電池，碳棒為正極，C(碳)處水電離產生的氫離子得電子產生氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH值最大，選項B正確；C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，形成原電池，接N時鐵為正極被保護，接M時鐵為負極腐蝕加快，故Fe腐蝕情況前者更慢，選項C正確；D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上氫離子得電子產生氫氣，電極反應為2H++2e﹣=H2↑，選項D正確。答案選A。8、D【詳解】因為鋁性質活潑，熱還原法不能冶煉，一般用電解氫氧化鋁的方法冶煉，商代不可能冶煉出鋁，與物理性質無關，故答案選D。9、B【詳解】A．天然海水中有CO32-或HCO3-，它們水解使海水呈弱堿性，故A錯誤；B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正確；C．排入大海的溶液與天然海水相比，除了SO42-數量發(fā)生了變化，碳酸根離子和碳酸氫根離子數量也發(fā)生變化，故C錯誤；D．海水中氯化鈉含量最高，若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中氯化鈉含量最高，故D錯誤；故答案為B。10、C【解析】①應該把濃硫酸注入水中進行稀釋，①錯誤；②鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，②正確；③工業(yè)上分別電解熔融的氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬鎂和鋁，③錯誤；④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均有白色沉淀碳酸鈣產生，④錯誤；⑤鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，因此用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕，⑤正確；⑥生鐵和鋼中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的鹽酸中，⑥錯誤，答案選C。11、D【詳解】A、同壓強、同體積的N2O和CO2在溫度相同時物質的量相同，所以缺少同溫條件，選項A錯誤；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強相同時物質的量相同，所以缺少同壓條件，選項B錯誤；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質量相同，但二者的摩爾質量不同，所以物質的量不同，原子數不同，選項C錯誤；D、同質量、不同密度的O2和O3中O原子數相同，選項D正確；答案選D。12、D【詳解】A、用活性炭去除冰箱中的異味是因為活性炭具有吸附性，A正確；B、漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應生成CaCO3和HClO，HClO易分解，B正確；C、FeCl3溶液可用于制作銅質印刷線路板是因為FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+，反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C正確；D、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是因為升溫促進Na2CO3的水解，溶液的堿性增強，去污能力增強，油污在堿性條件下發(fā)生水解，D錯誤；答案選D。13、A【詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應生成CuS和H2SO4,反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B.Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯誤;C.NaCl是離子化合物，用電子式表示Na和Cl形成的過程為：-，故C錯誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極是鐵失電子變成Fe2+，反應式為Fe-2e=Fe2+,故D錯誤;答案：A。14、C【分析】無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，據此回答?！驹斀狻繜o色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O。A.無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，故A正確；B.該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL、30mL、10mL，根據反應量的關系，三者物質的量濃度之比為1:1:1，故B正確。C.根據圖象氫氧化鋁的物質的量是0.01mol，據bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，消耗氫氧化鈉體積是10mL，物質的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物質的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D.ab段發(fā)生反應：NH4++OH—=NH3·H2O，故B正確；本題選C?！军c睛】關于ab段反應的判斷，是本題結題的關鍵，Al3+先與OH?反應生成氫氧化鋁沉淀，然后NH4+再和OH?反應。15、B【詳解】A．溶液變紅的原因是發(fā)生反應：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B．類比濃硫酸的稀釋，應將銅與濃硫酸反應后混合物加水稀釋后，形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈藍色，證明反應生成了Cu2＋，B正確；C．產生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D．可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。16、C【解析】混合物發(fā)生反應：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數據可知，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積會增大，但是根據②③數據可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，根據實驗①的數據可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說明實驗②中鹽酸完全反應、固體混合物有剩余，據此解答?！驹斀狻炕旌衔锇l(fā)生反應：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數據可知，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積會增大，由②③數據可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，根據實驗①的數據可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說明實驗②中鹽酸完全反應、固體混合物有剩余。A．由上述分析可知，實驗①中的固體不足，完全反應，鹽酸有剩余，選項A正確；B．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積會增大，由②③數據可知，在實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，選項B正確；C.由于①中鹽酸過量，固體不足，所以不能根據①可以計算出鹽酸的物質的量濃度，選項C錯誤；D．加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據H++HCO3-═CO2↑+H2O，可知n(混合物)=n(CO2)=0.1mol，假設9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為x和y，則有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，解得x=0.05mol，y=0.05mol，再計算出NaHCO3質量，最后根據NaHCO3質量與總質量的比得到NaHCO3的質量分數，選項D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查混合物的計算。根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應是解題關鍵，側重于考查學生對元素、化合物知識掌握及數據分析和處理能力，較好的考查學生的思維能力。17、D【詳解】A、二氧化硫使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，錯誤；B、碘易升華，而氯化銨固體加熱分解產生氯化氫和氨氣，所以試管底部固體減少，錯誤；C、Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而與稀硝酸反應生成NO氣體、水及鐵的硝酸鹽，不是置換反應，錯誤；D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水，使燒瓶內的壓強迅速減小，水面上升，正確；答案選D。18、A【詳解】FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mLCl2轉移電子數為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！军c晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；其次找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)；最后根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。19、B【解析】試題分析：A．制備單質Mg應該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；B．Al為活潑金屬，應用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．制備單質Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B?？键c：考查金屬冶煉的一般原理【名師點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關系，學習中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。20、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學反應時能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯誤；C、ΔH＞0反應吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。21、C【詳解】A．題中未說明是否為標況條件，故無法使用Vm=22.4mol/L進行相關計算，A錯誤；B．根據物料守恒，該溶液中有n(Na+)=n(SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)，則溶液中Na+的數目大于NA，B錯誤；C．根據化學方程式，該反應前后分子個數不變；標況下，22.4L的甲烷和氧氣的混合氣體的總物質的量為1mol，所以該混合氣體完全反應后，產物的分子總數一定為NA，C正確；D．D2O分子的質子數和中子數均為為10，故10gD2O所含的質子數和中子數都為5NA，D錯誤；故選C。22、D【分析】a、b、c、d、e為原子序數依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結構相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，c為O元素，a的原子中只有一個電子，a可能為H或Li，則e可能為第ⅣA族的Si或第ⅦA族元素為Cl元素?！驹斀狻緼.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子的半徑：c>d，故A正確；B.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b，故B正確；C.a可能為H或Li、與N、O元素可能形成離子化合物，如硝酸鋰，故C正確；D.硅酸屬于弱酸，故D錯誤；故選D?！军c睛】元素的不確定增大了本題的難度。根據題意無法確定ae的元素種類，推斷是要注意“原子序數依次增大且不同主族”對元素的要求。二、非選擇題(共84分)23、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl2，B應為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉化關系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應，（5）反應⑥的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結合物質的特性進行推斷，為正確推斷物質的種類為解答該題的關鍵，注意相關反應的化學方程式的書寫，為易錯點，注意體會．24、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質及化合物的性質十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結構，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對電子數在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應，生成一種四配位化合物，根據Be單質及化合物的性質與Al單質及化合物的性質十分相似，結合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結合Be元素化合價為+2價，可知該化合物的化學式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質遇水可發(fā)生反應產生NaOH和H2，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對電子數最多，結合元素的原子序數可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應產生Al2O3和Cr，反應的化學方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質的結構表示、化學方程式書寫等。元素的原子結構與元素在周期表的位置關系密切，不僅同族元素性質相似，有些元素還存在對角線相似法則，掌握結構對性質的決定作用是本題解答的關鍵。25、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氫氧根離子濃度增大會結合銨根離子利于生成氨氣；

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，依據氮元素守恒和電子轉移守恒計算水樣中氨氮（以氨氣計）含量；

（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質，據此解答?！驹斀狻浚?）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

②將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4mol，依據氮元素守恒可得關系式2NH3～N2～6e-，根據該關系式可列出比例式

2NH3～N2～6e-，

26

n6×10-4mol氨氣物質的量為：n=2×10-4mol，濃度為2×10-4mol/L，水樣中氨氮（以氨氣計）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；

故答案為3.4；

（3）由圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質，則A極的電極反應式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；故答案為CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+。26、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過濾洗去雜質，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃<t<64℃偏低【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；（3）步驟③將濾液轉入到密閉容器，冷卻結晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同學的觀點；（6）根據表格中的數據，得出：；（7）根據表格中的數據，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同時析出兩種晶體，因為溫度控制在高于56.7℃，低于64℃，范圍是56.7℃<t<64℃；（8）根據得失電子數目，推出FeSO4·7H2O的質量分數為，根據滴定管從上到下刻度增大，俯視讀數，V偏小，即所測結果偏低。27、增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O4：1當A中固體完全消失無色溶液逐漸變黃2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O2H2O2

2H2O+O2↑Fe3＋和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少【分析】根據物質的制備、分離和提純的操作及注意事項分析解答；根據氧化還原反應的本質和特征分析解答；根據鐵及其化合物的性質分析解答?！驹斀狻?1)固體的表面積越大，反應速率越快，所以在工業(yè)生產中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機，目的是增加反應速率，故答案為增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率；(2)Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應生成Fe3O4，反應的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；故答案為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；(3)沒有氣體產生，說明鐵剛好使三價鐵轉化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認為有1molFeO和1molFe2O3，設Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：x+2y=3；3x=1，解得x=mol；y=mol，故Fe2O3與Fe物質的量之比為4：1；故答案為4：1；(4)①當A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應后，反應結束；當A中溶液完全進入燒杯，生成的FeCl2被氧化成黃色的FeCl3，生成的FeCl3作催化劑，使H2O分解，反應的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑，故答案是：當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑；②由于廢鐵屑中含有Fe2O3，和鹽酸反應生成的Fe3+能夠和Fe反應，導致Fe減少，置換的氫氣體積減少，故答案是：Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少?！军c睛】二價鐵離子轉化三價鐵離子：Fe2+，用氧化劑氧化變?yōu)镕e3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2等。三價鐵離子轉化二價鐵離子：Fe3+，用還原劑還原變?yōu)镕e2+,常用的有Fe、Cu、I-等。28、Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OHClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCD吸收絕大多數H2S氣體，減少NaClO的消耗量pH=9時溶液中HClO的濃度較大，更有利于釋放原子氧(氧化性較pH=11時強)【分析】(1)Cl2與冷的NaOH溶液反應生成NaClO和NaCl，結合圖1分析解答；(2)根據圖1，pH=8時，溶液中HClO和ClO-的物質的量分布分數相等，即濃度相等，結合H2CO3的Ka1、Ka2分析判斷HClO與H2CO3、HCO的酸性強弱，判斷反應的產物；(3)①提高PH3的脫除率需要使反應充分進行，結合圖2和PH3的