北京西城8中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取攪拌、升溫等措施B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去D．步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌2、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑3、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿4、下列說(shuō)法不正確的是()A．＂霾塵積聚難見路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．＂天宮二號(hào)＂使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物5、已知25°C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A．酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57.3kJ·mol－1C．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ·mol－1D．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ·mol－16、實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧下列說(shuō)法正確的是A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是萃取7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D．小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多8、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學(xué)將試樣平均分成甲、乙、丙三份，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測(cè)廢水中()A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO、Cl-C．一定存在Mg2+、SO D．一定存在K+或Na+9、下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2在空氣中久置，因分解成Na2O和O2而變成白色固體B．接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電源的陰極保護(hù)法D．稀有氣體比較穩(wěn)定，只能以單質(zhì)形式存在10、天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因?yàn)榘l(fā)生了A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng)11、關(guān)于煤與石油化工的說(shuō)法，正確的是（）A．煤焦油干餾可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油C．石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品D．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物12、下列離子方程式正確的是()A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A．酒精燈不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口略向上傾斜(約45°)，外壁干燥后再加熱D．用H2還原CuO時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒H2，再加熱CuO14、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅15、下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)14.313.810.611.8A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH16、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設(shè)計(jì)化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關(guān)系是_______。試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。②上述流程圖中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。③加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調(diào)節(jié)PH的離子方程式：________；溶液的pH對(duì)[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結(jié)晶措施是________。20、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。21、PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強(qiáng)氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”過程中，反應(yīng)液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是____________（填化學(xué)式）。（3）產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說(shuō)明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為____（PbO2被還原為Pb2+）。（4）為測(cè)定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入?20.00?mL?0.2500?mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400?mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00?mL。計(jì)算產(chǎn)品中n(PbO2)與n(PbO)物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe（OH）2濁液氧化成濁液D，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A正確；B.濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3+，即主要的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正確；C.步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D，為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2+的比例，為防止濾液B中Fe2+在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，C錯(cuò)誤；D.步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，使Fe3O4分離出來(lái)需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。2、C【解析】A、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子不能拆開，B錯(cuò)誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，碳酸氫根離子不能拆開，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【詳解】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。4、B【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.綠色化學(xué)應(yīng)從源頭上做起，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選B。5、D【詳解】A、中和熱的單位為kJ·mol－1，而不是kJ，A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝-57.3kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C、1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿反應(yīng)不一定生成1mol水，如H2SO4和Ba(OH)2，則熱量不一定為57.3kJ，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O為弱電解質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，電離出OH－，需要吸熱，則生成1molH2O，發(fā)出熱量小于57.3，D正確；答案選D。6、C【解析】A、因TiCl4遇潮濕空氣即水解產(chǎn)生白霧，所以E中不能盛放氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通氮?dú)庖欢螘r(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，故B錯(cuò)誤；C、TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，即鹽酸的小液滴，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，所以C正確；D、CCl4與TiCl4互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，所以分離的操作名稱是蒸餾，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。7、A【詳解】A.濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸水性，A錯(cuò)誤；B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】氣體的干燥，晶體中結(jié)晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)吸水性；從有機(jī)物中脫掉相當(dāng)于水組成的H、O元素，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金屬的反應(yīng)、濃硫酸與非金屬單質(zhì)等的反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。8、C【詳解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，說(shuō)明不含SO；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）＝n（BaSO4）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）=＞0.02mol，由于加入的氯化鋇的物質(zhì)的量不確定，所以不能確定原溶液中是否含Cl-；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol，無(wú)氣體生成，說(shuō)明不含，由此可確定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含F(xiàn)e3+、SO、，可能含有氯離子，由于溶液呈電中性，由電荷守恒可知如果含有氯離子，則Na+、K+至少含有一種，如果不含有氯離子，則不存在Na+、K+，所以只有選項(xiàng)C正確。答案選C。9、B【詳解】A．Na2O2在空氣中久置與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，A不正確；B．接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；C．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C不正確；D．稀有氣體比較穩(wěn)定，自然界以單質(zhì)形式存在，在實(shí)驗(yàn)室中通過一定的條件，可以合成化合物，D不正確；故選B。10、A【詳解】天然橡膠中含有碳碳雙鍵，與溴接觸，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橡膠結(jié)構(gòu)受到破壞，故選A。11、D【解析】A.煤焦油分餾可得到苯、甲苯等，A錯(cuò)誤；B.石油裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油，B錯(cuò)誤；C.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品，C錯(cuò)誤；D.石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，D正確。12、B【詳解】A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，正確的方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中，A不正確；B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，從而證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-，C不正確；D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-，D不正確；故選B。13、A【詳解】A、酒精燈不用時(shí)必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯(cuò)誤；C、給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯(cuò)誤；D、氫氣還原氧化銅時(shí)應(yīng)先通一會(huì)氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時(shí)發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【詳解】A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。15、C【詳解】設(shè)溶液的密度為ρ(g?L-1)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g·mol-1)，則c=，ρ=，則：A、ρ(KOH溶液)==1430g?L-1；B、ρ(HNO3溶液)==1380g?L-1；C、ρ(CH3COOH溶液)==1060g?L-1；D、ρ(HCl溶液)==1180g?L-1；綜上所述，CH3COOH溶液的密度最小，故選C。16、B【分析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，故A正確；B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)==0.075mol/(L?min)，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個(gè)碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發(fā)濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0分析，有關(guān)系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說(shuō)明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因?yàn)樽詈蟮玫降奈镔|(zhì)中不含硝酸根離子,且硝酸反應(yīng)后會(huì)生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應(yīng)將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因?yàn)榫酆狭蛩徼F能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入雜質(zhì)，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因?yàn)殍F離子水解顯酸性，pH小會(huì)抑制Fe3+水解，使x變小。(2)濾液Ⅰ含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發(fā)濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁鉀，最后冷卻或冷卻熱飽和溶液即可得到明礬晶體。20、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入