2026屆寧夏回族自治區(qū)銀川市興慶區(qū)高級中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來，這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．蒸餾水2、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，到沉淀量最大時(shí)消耗鹽酸80mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是（）A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol3、檢驗(yàn)試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看試紙是否變藍(lán)B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液4、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性5、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用B．大量排放二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO36、將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應(yīng)完全，趁熱排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)的成分不可能是A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO37、目前，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用催化劑(Co4N)將CO2與H2合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)為：CO2+3H2=CH3OH+H2O，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．1molCH3OH中所含的原子總數(shù)為5NAB．18gH2O中所含質(zhì)子總數(shù)為10NAC．22.4LH2中所含的分子總數(shù)為NAD．生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA8、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（）A．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系9、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+10、下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是：A．合金只含金屬元素 B．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C．鋁合金一般比純鋁的硬度大 D．青銅是最早使用的合金11、某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：硬度(金剛石為100)導(dǎo)電性(銀為100)其他性質(zhì)某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成（）A．導(dǎo)線 B．門窗C．爐具 D．飛機(jī)外殼12、FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS

與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶713、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④ B．③①②④ C．③②①④ D．④②①③14、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2＋H2OHCl+HClOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子16、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋17、全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）。A．S的漂白性 B．S的還原性C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性18、如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸B．敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小C．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L﹣1D．配制250mL0.4mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL19、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸20、下列說法中不正確的是A．盧瑟福——用α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．門捷列夫——發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒鞤．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中21、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物22、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121A．Na+ B．Al3+ C．NO3－ D．Mg2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)cX的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：_____________。24、（12分）下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗(yàn)C氣體的方法是___________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實(shí)驗(yàn),則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。25、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中用裝置甲和戊制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號)導(dǎo)管進(jìn)氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序?yàn)開____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：a．滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；b．滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；c．滴管內(nèi)的液面再次下降。①現(xiàn)象a中產(chǎn)生的紅棕色氣體時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：_____。②產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是_____。③產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因是(用方程式表示)：_____。26、（10分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法____。27、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。28、（14分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。A．稀硫酸B．鹽酸C．硫氰化鉀溶液D．高錳酸鉀溶液（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。29、（10分）已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B.稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng)，不能鑒別二者，B錯誤；C.濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，溶液顯藍(lán)色，與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，C正確；D.四種物質(zhì)均不溶于水，不能鑒別，D錯誤；答案選C。2、A【解析】

將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液，則溶液中含有NaOH和NaAlO2。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，先酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，30mLOH－濃度為1mol?L?1消耗30mL1mol?L?1的鹽酸，則30mLNaAlO2溶液消耗50mL1mol?L?1的鹽酸達(dá)到沉淀量最大，即發(fā)生AlO2－+H2O+H+=Al(OH)3↓，n(NaAlO2)=1mol?L?1×0.05L=0.05mol，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是0.05mol+1mol?L?1×0.03L=0.08mol，故A符合題意。綜上所述，答案為A。3、A【解析】

A.將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會變藍(lán)色，B錯誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強(qiáng)酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，C錯誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗(yàn)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生銨鹽的檢驗(yàn)方法，注意氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來檢驗(yàn)，難度不大。4、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯誤；C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動，黃綠色消失，故C錯誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5、C【解析】

A.鐵粉可以消耗食品包裝內(nèi)的氧氣，自身被氧化，A項(xiàng)正確；B.大氣中的二氧化碳可以起到保溫的作用，但是人類大量排放二氧化碳會導(dǎo)致保溫效果過強(qiáng)，引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.若要提取氯、溴、碘等單質(zhì)，要將其從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，需要通過化學(xué)反應(yīng)，但若提取食鹽，則只需物理分離即可，C項(xiàng)錯誤；D.草木灰就是碳酸鉀，D項(xiàng)正確；答案選C。6、B【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化和水，過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉過量，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，即只有碳酸鈉殘留；當(dāng)碳酸氫鈉量減少，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，還剩余過氧化鈉，此時(shí)過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，即殘留固體為NaOH、Na2CO3，當(dāng)碳酸氫鈉量再減少，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，生成的水和過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉還有剩余，則不反應(yīng)，即殘留固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3；故只有B的成分是不可能的，故答案為B。【點(diǎn)睛】按照碳酸氫鈉的量遞減減少來分析與過氧化鈉的反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉足量，過氧化鈉全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，當(dāng)碳酸氫鈉減少，過氧化鈉反應(yīng)了一部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，一部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉繼續(xù)減少，過氧化鈉反應(yīng)二氧化碳和水，還剩余過氧化鈉。7、B【解析】

A.甲醇中含6個原子，1mol甲醇中含6NA個原子，A錯誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含10個中子，則1molH2O中含10NA個質(zhì)子，B正確；C.氫氣所處的狀態(tài)不明確，不能確定其物質(zhì)的量，C錯誤；D.CO2+3H2=CH3OH+H2O反應(yīng)中H元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1mol甲醇，即生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移6NA個電子，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。8、D【解析】

A項(xiàng)，由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故A錯誤；B項(xiàng)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)不是非電解質(zhì)，兩者屬于并列關(guān)系，故B錯誤；C項(xiàng)，分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關(guān)系，故C錯誤；D項(xiàng)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關(guān)系，故D正確。選D。9、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。【詳解】根據(jù)①反應(yīng)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3>I2，還原性為：KI>FeCl2；根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，還原性為：FeCl2>FeCl3；故氧化性順序?yàn)椋篊l2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案選C。10、A【解析】

A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確；答案選A。11、A【解析】

從表格中總結(jié)，該合金具有密度小、機(jī)械性能好的特點(diǎn)，所以適合制作飛機(jī)外殼、門窗框。由于熔點(diǎn)較高，所以適合制作爐具。但是導(dǎo)電性不好，所以不適宜制作導(dǎo)線。綜上所述答案選A。12、B【解析】

當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時(shí)，設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時(shí)消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。13、C【解析】

先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，將HCO3?轉(zhuǎn)化成碳酸根，然后加入過量②BaCl2，除去SO42?、CO32?；再加入過量①Na2CO3

除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序?yàn)椋孩邰冖佗?；故選C?！军c(diǎn)睛】除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質(zhì)離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。14、B【解析】

水作還原劑說明水中氧元素的化合價(jià)升高，據(jù)此解答。【詳解】A．在反應(yīng)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氫元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，A不選；B．在反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)，得到1個電子，單質(zhì)氟是氧化劑。水中氧元素的化合價(jià)從—2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個電子，水是還原劑，B選；C．在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合價(jià)既升高，也降低，其余元素的化合價(jià)不變，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C不選；D.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)部分升高部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，D不選；答案選B。15、A【解析】

A.8gO2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個氧原子有8個電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B.氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯誤；C.標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯誤；D.1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯誤；故選A。16、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍(lán)色,故A錯誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。17、C【解析】

硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，答案選C。18、B【解析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。A．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；B．濃硫酸有吸水性；C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；D．根據(jù)來計(jì)算?！驹斀狻緼、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸，故A正確；B、濃硫酸有吸水性，故當(dāng)敞口放置時(shí)，能吸水而使?jié)舛茸冃。蔅錯誤；C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，故C正確；D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正確。故選：B。19、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；C．金屬Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．稀硫酸是一種溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，單質(zhì)和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。20、D【解析】

A．1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無機(jī)物得到有機(jī)物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點(diǎn)睛】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。21、C【解析】

依據(jù)電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可知電解質(zhì)必須是化合物，該化合物可以在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，兩個條件滿足一個即可，故選C。22、D【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Mg2+，故選D。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為+3，W的最高價(jià)為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強(qiáng)的為O；a．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。24、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗(yàn)氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明C氣體是氨氣；(2)反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設(shè)燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2與水反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾男?用向下排空氣法收集,所以氨氣應(yīng)從收集裝置的短導(dǎo)氣管進(jìn)入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進(jìn)氣,戊為收集裝置,因?yàn)镹O易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。①a中產(chǎn)生的紅棕色氣體是二氧化氮，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b產(chǎn)生滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色，是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，氣體變成無色。答案：NO2與水反應(yīng)。③產(chǎn)生現(xiàn)象c滴管內(nèi)的液面再次下降。是因?yàn)?Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，。又生成了NO。答案：3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c(diǎn)睛】本題要特別注意NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),所以用CO2排盡裝置中的空氣才能收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO。26、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中。【詳解】(1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯誤；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是，它培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。27、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)堿石灰干燥劑除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣【解析】

鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱酒精燈，以提供水蒸氣，且排除空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)，生成氫氣可用堿石灰干燥，用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)氫氣，注意防止不純的氣體爆炸，以此解答該題。【詳解】(1