2026屆廣東省佛山市華南師范大學(xué)附中南海實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液2、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液3、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是()A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g4、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D5、下列敘述中，不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH6、中國寓言故事蘊(yùn)味深長。下列寓言的標(biāo)題所表述的過程中包含化學(xué)變化的是A．破釜沉舟 B．煮豆燃萁 C．刻舟求劍 D．愚公移山7、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液8、按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④強(qiáng)酸

⑤含氧酸

⑥難揮發(fā)性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥ D．①④⑤⑥⑦9、阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：：“一抽空的密閉容器重mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱重為(m+n)g。把混合氣體排凈，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的邊托盤上放置g砝碼??????”(若未使用游碼)A．右；(m+2n) B．右；(m+4n) C．左；(m+2n) D．左；(m+4n)10、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A．兩者均能透過濾紙B．Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電11、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)M+H2O→N+H2↑；X+H2O→Y+O2↑(方程式均未配平)，可推斷M、N中及X、Y中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞N、X＜Y12、實(shí)驗(yàn)室需配置離子濃度均為0.1mol/L的某混合溶液，下列選項(xiàng)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-13、下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，能置換出銅單質(zhì)14、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為Na2OB．上述反應(yīng)中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生還原反應(yīng)C．每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3molD．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O16、原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層17、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的18、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol?L-1、c(Na+)=1.0mol?L-1、c(Mg2+)=0.50mol?L-1則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol19、下列說法正確的是A．固體NaCl不存在陰陽離子，不導(dǎo)電B．Na2O、Fe2O3、

Al2O3

均屬于堿性氧化物C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)相同20、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O21、下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl222、下列微粒結(jié)構(gòu)表達(dá)式正確的是A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．氦原子的電子式：He：D．重氫原子符號：H二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。24、（12分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80mL0.5mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器A是______；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______；A．用約30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入A，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D．將A蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往A內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_________________。(可多選)A．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；B．定容時(shí)俯視刻度線；C．容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。27、（12分）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．（分析與猜想）(1)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)褪色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．___________________（實(shí)驗(yàn)與判斷）請完成表格：實(shí)驗(yàn)編號123實(shí)驗(yàn)裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗(yàn)證猜想（________）C（_______）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實(shí)驗(yàn)說明1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．(填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”)(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________(3)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，_______________(4)請你設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證中間產(chǎn)物X的存在：___________28、（14分）(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。29、（10分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)?！驹斀狻克钠咳芤褐械娜苜|(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個(gè)選項(xiàng)中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應(yīng)有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。2、C【解析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【詳解】A.1.2mol／LNaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15mol／L，氯離子濃度為1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液鋇離子濃度為1.2mol／L，氯離子濃度為1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。所給溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計(jì)算離子濃度。3、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故選C。4、B【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A．CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B．CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C．H2SO4和CuSO4均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．除去二氧化碳中的氫氣不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)閮煞N氣體都是可燃性的，另外除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

A．CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B．純堿屬于鹽類，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質(zhì)是混合物，故C正確，不符合題意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不符合題意；故答案選B。6、B【解析】

A.破釜沉舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；C.刻舟求劍是在船幫做了記號，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.愚公移山，是把山石變?yōu)樾K搬運(yùn)走，過程中無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選B。7、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。8、B【解析】

H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答。【詳解】①硫酸電離出的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；③硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故③錯(cuò)誤；④硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；⑥硫酸是難揮發(fā)性酸，故⑥正確；⑦1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑦錯(cuò)誤；⑧1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑧正確。答案選B。9、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時(shí),所含分子數(shù)必然相等，NO和H2按相同物質(zhì)的量混合時(shí),氣體的平均相對分子質(zhì)量為（30+2）/2=16，而SO2的相對分子質(zhì)量為64，稱量物品質(zhì)量時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的右盤，設(shè)密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為xmol,則盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,氣體的質(zhì)量為16x=n，x=n/16g,當(dāng)充滿SO2氣體時(shí),氣體的質(zhì)量為=64x=64×n/16=4n,所以容器的總質(zhì)量為(m+4n)；綜上所述，本題選B。10、A【解析】

溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體整個(gè)體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】不管是溶液還是膠體，整個(gè)體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負(fù)電。11、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)升高，必有化合價(jià)降低。在反應(yīng)M+H2O→N+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則M、N中相同元素的化合價(jià)升高；在反應(yīng)X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則X、Y中相同元素的化合價(jià)降低，以此來解答?！驹斀狻吭谘趸€原反應(yīng)中，某元素的化合價(jià)升高（降低），則一定存在元素化合價(jià)的降低（升高），

反應(yīng)M+H2O→N+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則M、N中相同元素的化合價(jià)升高，即化合價(jià)為M＜N；在反應(yīng)X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則X、Y中相同元素的化合價(jià)降低，即化合價(jià)為X＞Y，答案選A。12、A【解析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子不反應(yīng)，能共存，當(dāng)離子濃度相同時(shí)能滿足溶液中的電荷守恒，故正確；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四種離子不反應(yīng)，能共存，但當(dāng)離子濃度相同時(shí)，陽離子電荷多于陰離子電荷，故錯(cuò)誤；C.Ag+和Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故錯(cuò)誤；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子不反應(yīng)能共存，但當(dāng)離子濃度相同時(shí)，陰離子電荷多于陽離子電荷，故錯(cuò)誤。故選A。13、D【解析】

鈉的性質(zhì)非?；顫?，常溫下易與水、O2等反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析?！驹斀狻緼.為了保證藥品的純凈，實(shí)驗(yàn)中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)鈉與O2劇烈反應(yīng)生成Na2O2，B項(xiàng)正確；C.鈉極易與水、O2反應(yīng)，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。14、C【解析】

A.根據(jù)原子守恒可知，生成物中缺少10個(gè)Na，5個(gè)O，而X粒子有5個(gè)，所以X的化學(xué)式為Na2O，故A正確；B.NaN3中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-，發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合價(jià)由-價(jià)升高到0價(jià)，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO3中+5價(jià)氮，降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)方程式可知，2KNO3→N2，化合價(jià)降低10，即2molKNO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知，生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產(chǎn)物（氮?dú)猓┍冗€原產(chǎn)物（氮?dú)猓┒啵?5mol-1mol）=14mol；若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵；注意將N3-作為整體來分析是解答的難點(diǎn)。15、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。16、D【解析】

原子核外電子是分層排布的，電子層從內(nèi)到外排布的順序?yàn)镵、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。17、D【解析】

A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。18、A【解析】

根據(jù)溶液的電荷守恒分析，設(shè)鈣離子濃度為xmol?L-1，則有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol?L-1，鈣離子物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol。故選A。19、C【解析】

A．固體NaCl含有鈉離子、氯離子，由于離子不能自由移動(dòng)，因此固體NaCl不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．Na2O、Fe2O3均屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故B不符合題意；C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，主要是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同，比如硬度不同，故D不符合題意；答案為C。20、C【解析】

根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個(gè)選項(xiàng)的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計(jì)量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒?！驹斀狻扛鶕?jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個(gè)選項(xiàng)的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計(jì)量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C項(xiàng)正確；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、C【解析】

A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B不符合題意；C．Mg與Cl2或鹽酸反應(yīng)均生成MgCl2，C符合題意；D．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。22、C【解析】

A.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl的電子式為：，故B錯(cuò)誤。C.氦的原子序數(shù)為2氦原子的電子式為He：，故C正確；D.重氫原子符號：H，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。25、4.2100mL容量瓶BCAFEDBD【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。在誤差分析時(shí)可由濃度的計(jì)算式c==來進(jìn)行分析，若配制過程中溶質(zhì)有損失，則濃度偏?。蝗芤旱捏w積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實(shí)際上需要配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可知，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，故答案為4.2；（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器是100ml容量瓶，故答案為100ml容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAFED，故答案為BCAFED；（4）A.未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，溶液濃度偏??；B.定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；C.容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理，沒有對溶質(zhì)和溶液的體積造成影響，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；D.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，則溶液冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線，當(dāng)附在刻度線上端的溶液回落后，溶液的體積則會(huì)超過刻度線，溶液的體積偏大，溶液濃度偏小；故答案為:BD?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作流程，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。26、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析?！驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為13.6mL，15mL。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí)，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。27、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性BA氫氧化鈉固體H2O2Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2↑取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實(shí)驗(yàn)1、2、3的實(shí)驗(yàn)裝置、加入的試劑進(jìn)行判斷對應(yīng)的猜想序號；為避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質(zhì)只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，又雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，完成本題2步反應(yīng)；（4）為了證明有雙氧水的存在，可以利用雙氧水在催化劑二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)方案來設(shè)計(jì)?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能由三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實(shí)驗(yàn)1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對應(yīng)的猜想為B；實(shí)驗(yàn)3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色，所以對應(yīng)的猜想為A；為了增強(qiáng)說服力，避免干擾，實(shí)驗(yàn)1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的，故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2，故答案為：H2O2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+2H2O=