專題8酸堿鹽課題1初識(shí)酸和堿一、指示劑顏色變化有無規(guī)律可循溶液有酸性、堿性、中性之分。石蕊、酚酞是一種常用的指示劑。許多事實(shí)表明，酸和堿能與指示劑反應(yīng)，從而使指示劑顯示不同的顏色。石蕊試液和酚酞試液在不同溶液中的顏色變化溶液白醋(酸性)鹽酸(酸性)氯化鈉溶液(中性)硫酸鉀溶液(中性)石灰水(堿性)氫氧化鈉溶液(堿性)石蕊試液的顏色變化紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞試液的顏色變化無色無色無色無色紅色紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：石蕊試液的顏色變化情況：紫色石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色，遇中性溶液不變色。酚酞試液的顏色變化情況：無色酚酞試液遇堿性溶液變成紅色，遇酸性溶液和中性溶液不變色?！居洃浛谠E】石蕊酸紅堿藍(lán)中性紫、酚酞只因堿而紅二、常見的酸和堿1.常見的酸像碳酸、醋酸、檸檬酸等，是生活中常見的一些酸。實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上經(jīng)常使用的有“三酸”,即鹽酸、硫酸和硝酸。濃鹽酸和濃硫酸的狀態(tài)、物理性質(zhì)狀態(tài)、物理性質(zhì)與現(xiàn)象酸濃硫酸濃鹽酸狀態(tài)黏稠、油狀液體液體顏色無色無色氣味無氣味刺激性氣味打開試劑瓶后瓶口處的現(xiàn)象無瓶口出現(xiàn)白霧鹽酸是氯化氫(HCl)氣體溶于水形成的無色溶液，易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封保存，37%的濃鹽酸密度為1.18g/cm3。硫酸(H?SO?)不易揮發(fā)，98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。硝酸(HNO?)是無色液體，易揮發(fā)，有特殊的刺激性氣味。若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，再用大量水沖洗。若情況嚴(yán)重，需及時(shí)就醫(yī)。2.常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣、一水合氨(NH?·H?O)等都是常見的堿。氫氧化鈉和氫氧化鈣的狀態(tài)、物理性質(zhì)狀態(tài)、物理性質(zhì)與現(xiàn)象堿氫氧化鈉氫氧化鈣狀態(tài)固體固體顏色白色白色露置在空氣中一段時(shí)間后的現(xiàn)象表面潮濕并逐漸溶解無變化加入水后的現(xiàn)象固體溶解，放熱固體少部分溶解，液體渾濁氫氧化鈉(NaOH)俗稱燒堿、火堿或苛性鈉。氫氧化鈉露置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，微溶于水。若不慎將堿溶液沾到皮膚上，可先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，最后用水沖洗。3.酸、堿組成的特征表8.2一些酸和堿及其化學(xué)式酸化學(xué)式堿化學(xué)式鹽酸HCl氫氧化鈉NaOH硝酸HNO?氫氧化鉀KOH硫酸H?SO?氫氧化鈣Ca(OH)?碳酸H?CO?氫氧化鋇Ba(OH)?磷酸H?PO?氫氧化鐵Fe(OH)?這些酸中都含有氫元素。有些酸，還含有氧元素，屬于含氧酸，如硫酸；有些酸，不含有氧元素，屬于無氧酸，如鹽酸。這些堿中都含有氫氧根。根據(jù)溶解性，堿可分為可溶性堿和難溶性堿。查閱附錄“部分酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)”,可知常見堿的溶解性。【溶解性口訣】鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶解不困難，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽里鋇鉛沉，碳酸鹽類多不溶，只溶鉀鈉銨三種，堿溶鉀鈉鈣鋇氨，氫氧化鈣微溶算。4.一些酸、堿溶液的導(dǎo)電性液體鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水發(fā)光情況(填“亮”或“不亮”)亮亮亮亮不亮實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電。這說明，在上述能夠?qū)щ姷娜芤褐写嬖趲щ姾傻牧Ｗ?。鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能離解出H?和酸根離子。同樣，氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中都能離解出金屬離子和OH。酸溶液中離解出的H?,堿溶液中離解出的OH,正是使指示劑顏色變化的原因。例題導(dǎo)引問題：很多蔬菜的汁液，在不同酸堿性條件下會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。現(xiàn)取三種蔬菜的汁液，分別滴入酸溶液、堿溶液和中性溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見表8.3。蔬菜的汁液顏色酸溶液中性溶液堿溶液薺菜汁紅色淡紫色綠色紅皮蘿卜汁紅色淡紫色綠色南瓜汁橙黃色橙黃色橙黃色(1)上述三種汁液中不能起到類似酸堿指示劑作用的是哪一種?南瓜汁為什么?南瓜汁在不同酸堿性的溶液中顏色相同，(2)食用堿和食鹽是廚房中常見的物質(zhì)，將兩者分別配制成溶液后滴入薺菜汁，食用堿溶液呈綠色，而食鹽溶液呈淡紫色，請(qǐng)分析這兩種溶液的酸堿性。薺菜汁在食用堿溶液中呈綠色，說明食用堿溶液呈堿性；在食鹽溶液中呈淡紫色，說明食鹽溶液呈中性。課題2認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的性質(zhì)與應(yīng)用一、酸的化學(xué)性質(zhì)1.探究酸的化學(xué)性質(zhì)酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲鎂帶生銹的鐵釘氧化銅粉末碳酸鈣粉末氯化鋇溶液稀硫酸鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鎂帶逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，放熱鐵釘表面的銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樽攸S色黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色白色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鎂帶逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，放熱鐵釘表面的銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色白色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡無明顯現(xiàn)象2.稀鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)有哪些異同?實(shí)驗(yàn)表明，稀硫酸和稀鹽酸都能與鐵、鎂等金屬、氧化鐵(鐵銹的主要成分)、氧化銅等金屬氧化物及碳酸鈣反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl?+H?↑Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?OCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。氯化亞鐵(FeCl?)、硫酸鐵[Fe?(SO?)?]、硝酸鎂[Mg(NO?)?]、碳酸鈣(CaCO?)等化合物均是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，它們被稱為鹽。硫酸和鹽酸在化學(xué)性質(zhì)上存在共性和差異的原因不同的酸在水溶液中都能離解出H+,因此酸有一些相似的性質(zhì)(即酸的通性)。例如，酸能與一些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，與一些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與一些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸，酸還能使酸堿指示劑變色。不同的酸在水溶液中也會(huì)離解出不同的酸根離子，從而導(dǎo)致它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的差異。例如，硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而鹽酸就不與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)。BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl3.酸的用途生產(chǎn)生活中，酸的用途非常廣泛。鹽酸可用于金屬表面除銹、制造藥物，人體內(nèi)胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。鹽酸、硫酸、硝酸與氨反應(yīng)分別生成氯化銨、硫酸銨、硝酸銨，這些都是重要的化肥。二、堿的化學(xué)性質(zhì)1.探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋(1)分別向兩個(gè)充滿二氧化碳的軟塑料瓶中，倒入等體積的氫氧化鈉溶液、蒸餾水，立即蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。兩個(gè)塑料瓶都變癟，盛氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度更大堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)(2)分別向盛有氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液的A、B、C三支試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。用氫氧化鈣溶液代替氫氧化鈉溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。A試管：產(chǎn)生紅褐色沉淀；B試管：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；C試管：產(chǎn)生白色沉淀堿溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)有哪些異同?（1）實(shí)驗(yàn)表明，氫氧化鈉、氫氧化鈣都能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，都能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。CO?+2NaOH=Na?CO?+H?OCuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?FeCl?+3NaOH==Fe(OH)?↓+3NaCl酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。（2）不同的堿在水溶液中都能離解出OH，導(dǎo)致堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)(即堿的通性)。例如，堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，堿能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，堿還能使酸堿指示劑變色。堿的水溶液中，不但離解出相同的OH，也離解出不同的金屬離子或NH?+而呈現(xiàn)不同的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫氧化鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉不與碳酸鈉溶液反應(yīng)。Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH3.堿的用途生活中，氫氧化鈉可用于去除油污；氨水是某些燙發(fā)劑的成分；氫氧化鈣的懸濁液(俗稱石灰漿、石灰乳)被用于粉刷墻壁；混有硫黃粉的石灰漿涂刷在樹木上，可以防凍傷和防害蟲產(chǎn)卵等。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，氫氧化鈉常用于造紙、煉油、紡織、印染等；氫氧化鈣常用來生產(chǎn)農(nóng)藥、改良酸性土壤、制漂白劑等。三、常見的鹽1.鹽的組成與分類（1）鹽是由金屬離子(或NH?+)和酸根離子構(gòu)成的化合物。（2）鹽的分類：根據(jù)是否含有氧元素，把鹽分為無氧酸鹽和含氧酸鹽，前者如氯化鈉(NaCl),后者如碳酸鈉(Na?CO?)。根據(jù)含有陽離子的種類，分為如鈉鹽、鉀鹽、銨鹽(含有NH?+的鹽)。根據(jù)含有酸根離子的種類，分為碳酸鹽、硫酸鹽、鹽酸鹽等。不同的鹽的溶解性不同。查閱附錄“部分酸、堿、鹽的溶解性表(20℃”,可以知道一些常見鹽的溶解性?！救芙庑钥谠E】鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶解不困難，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽里鋇鉛沉，碳酸鹽類多不溶，只溶鉀鈉銨三種，堿溶鉀鈉鈣鋇氨，氫氧化鈣微溶算。2.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（1）氯化鈉是食鹽的主要成分，它是一種無色晶體，易溶于水。氯化鈉在自然界中的分布非常廣泛，海水、鹽堿湖、某些地區(qū)的地下鹵水中都含有豐富的氯化鈉。氯化鈉的用途氯化鈉除了是重要的調(diào)味品和食品添加劑，在生產(chǎn)生活中還有著很多重要的用途。氯化鈉是一種重要的工業(yè)原料，可用于制取金屬鈉，以及氯氣、氫氧化鈉、純堿等化工產(chǎn)品。氯化鈉還常用于融化公路和街道上的積雪。這是因?yàn)槁然c溶液的凝固點(diǎn)低于溶劑(水)的凝固點(diǎn)，降雪后撒鹽,可形成鹽溶液，凝固點(diǎn)降低，加速積雪融化，從而避免雪水結(jié)冰。（2）碳酸鈉俗稱蘇打、純堿碳酸鈉是一種白色粉末，易溶于水。日常生活中，常使用碳酸鈉去除油污或面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸。工業(yè)上，碳酸鈉是粗鹽精制、石油精煉、玻璃生產(chǎn)、造紙、紡織等的重要原料。碳酸鈉可從天然的鹽堿湖中提取，也可通過化學(xué)方法生產(chǎn)。我國化工專家侯德榜在碳酸鈉工業(yè)方面做出了重大貢獻(xiàn)。（3）碳酸氫鈉(NaHCO?)俗稱小蘇打碳酸氫鈉是一種白色粉末，可溶于水。小蘇打是制作糕點(diǎn)時(shí)常用的膨松劑，它可以與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，或受熱分解，生成二氧化碳。泡打粉是改良的膨松劑，主要成分就是碳酸氫鈉和多種酸性物質(zhì)。醫(yī)療上，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多。（4）碳酸鈣是一種白色固體，難溶于水。大理石、石灰石等的主要成分就是碳酸鈣，貝殼、蛋殼的主要成分也是碳酸鈣。生活中，碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，大理石、石灰石等都是重要的建筑材料，天安門前的華表就是用巨大的漢白玉(細(xì)粒純白色大理石)雕刻而成的。（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣有相似的化學(xué)性質(zhì)嗎？碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣具有相似的組成，都含有碳酸根離子（CO32）,統(tǒng)稱碳酸鹽。都能與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳。溶液中，酸、堿、鹽之間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)常伴有沉淀或氣體或水生成。查閱附錄“部分酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)”,寫出硫酸銅溶液分別與氯化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓四、水對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)產(chǎn)生怎樣的影響水對(duì)酸、堿、鹽的影響實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋(1)取兩支試管，分別放入少量檸檬酸晶體，在一支試管中加入干燥的藍(lán)色石蕊試紙，在另一支試管中加入鎂帶。無變化檸檬酸晶體不能與干燥的石蕊、鎂反應(yīng)(2)用潔凈的玻璃棒蘸取檸檬酸溶液，沾在藍(lán)色石蕊試紙上；向(1)中盛有鎂帶的試管中加入少量蒸餾水，振蕩。藍(lán)色石蕊試紙變紅；鎂條表面產(chǎn)生氣泡檸檬酸溶液能與干燥的石蕊、鎂反應(yīng)(3)在試管中加入少量氫氧化鋇固體，再加入少許膽礬晶體粉末于該試管中，充分振蕩以混合均勻。稍等片刻后，向試管中滴加少量蒸餾水，振蕩后靜置。藍(lán)色晶體與白色氫氧化鋇粉末會(huì)形成不均勻的混合物；加水后出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀和白色細(xì)小沉淀氫氧化鋇固體與膽礬晶體粉末不反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液能反應(yīng)水溶液中，酸能離解出H+和酸根離子，正是由于H+分別與指示劑和鎂帶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，才產(chǎn)生以上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。很多時(shí)候，堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也是它們?cè)谒芤褐须x解出的離子相互結(jié)合的過程。例題導(dǎo)引問題：食鹽和純堿是廚房中常見的物質(zhì)，如何用生活中的物質(zhì)鑒別它們?分別滴加食醋(含醋酸)觀察是否有氣泡產(chǎn)生的方法進(jìn)行鑒別課題3調(diào)節(jié)土壤酸堿性與施用營養(yǎng)元素一、如何表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱1.酸堿度常以酸堿度來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，一般用pH表示，pH的范圍通常為0～14。室溫下，pH<7,溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；pH=7,溶液呈中性；pH>7,溶液呈堿性，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。用pH試紙可較粗略地測(cè)定溶液的酸堿度；測(cè)定方法：將pH試紙置于干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取待液后沾到pH試紙上，盡快將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,就可以得出待測(cè)液的pH。2.使用pH試紙測(cè)定溶液的pH用pH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)定下列溶液的pH,將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在下表中，并判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱。溶液白醋鹽酸氯化鈉溶液硫酸鉀溶液石灰水氫氧化鈉溶液pH<7<7=7=7>7>7呈酸性的溶液有白醋、鹽酸;呈堿性的溶液有石灰水、氫氧化鈉溶液;呈中性的溶液有氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液。酸溶液中，酸性由強(qiáng)到弱依次為鹽酸、白醋。堿溶液中，堿性由強(qiáng)到弱依次氫氧化鈉溶液、石灰水。除pH試紙外，在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常使用數(shù)字式測(cè)定儀，如pH計(jì)、pH傳感器等來更精確地測(cè)定溶液的pH。人體中各種體液的pH必須維持在正常的范圍內(nèi)，例如人體血液的正常pH為7.35～7.45,血液的pH<7.35時(shí)為酸中毒，pH>7.45時(shí)為堿中毒，若血液的pH<6.9或pH>7.8,將危及生命。二、怎樣利用化學(xué)反應(yīng)調(diào)節(jié)酸堿性1.酸與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋(1)將10mL4%的氫氧化鈉溶液與10mL4%的稀鹽酸混合。無現(xiàn)象(2)測(cè)定4%的氫氧化鈉溶液的溫度，再向10mL4%的氫氧化鈉溶液中分別加入10mL4%的稀鹽酸及10mL水，測(cè)定混合過程中溶液的溫度，如圖8.15(a)所示。加入稀鹽酸的燒杯內(nèi)溫度計(jì)示數(shù)上升，加水的燒杯內(nèi)溫度計(jì)示數(shù)不變氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，并放熱(3)向盛有10mL4%的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加兩滴酚酞試液，再滴加10mL4%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，如圖8.15(b)所示。加入稀鹽酸的燒杯內(nèi)溶液由紅色逐漸變成無色，加水的燒杯內(nèi)溶液紅色變淺氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，并放熱反應(yīng)前后溶液的pH會(huì)發(fā)生怎樣的變化?實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色；加入稀鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明溶液的酸堿性發(fā)生了變化。這是因?yàn)闅溲趸c溶液中的OH與稀鹽酸中的H+結(jié)合生成了水，而氫氧化鈉溶液中的Na+和稀鹽酸中的Cl留在溶液中，當(dāng)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到氯化鈉溶液。NaOH+HCl=NaCl+H?O像這樣酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)過程中放出熱量。推測(cè)稀硫酸與氫氧化鈉、稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O2.中和反應(yīng)應(yīng)用日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要應(yīng)用中和反應(yīng)的原理來調(diào)節(jié)溶液的酸堿性或降低環(huán)境中酸、堿的含量。人體胃液中胃酸過多會(huì)導(dǎo)致胃部不適或疼痛，治療胃酸過多的藥物中常含有堿性物質(zhì)，通過中和反應(yīng)降低胃液中酸的含量；燙發(fā)劑一般包括燙卷劑(燙直劑)和定型劑，用定型劑所含的酸中和燙卷劑(燙直劑)使用后剩余的堿，避免損傷發(fā)質(zhì)；工業(yè)廢水在排放前需測(cè)定酸堿度，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)后才能排放，若污水中酸含量超標(biāo)，則可利用熟石灰中和。實(shí)驗(yàn)室中產(chǎn)生的廢液也需要利用中和反應(yīng)將其pH處理至符合要求后排放。植物生長對(duì)于土壤酸堿性的要求不同。若土壤酸性過強(qiáng)，則可使用熟石灰進(jìn)行中和，或者施用氨水等堿性肥料來改良。三、植物生長需要哪些營養(yǎng)元素植物生長所需的營養(yǎng)元素主要有十幾種，其中氮、磷、鉀元素的需求量最大，所以氮、磷、鉀元素通常被稱為“化肥三要素”。表8.5氮肥、磷肥、鉀肥的主要作用主要作用主要作用促進(jìn)農(nóng)作物生長發(fā)育和繁殖、遺傳，可增強(qiáng)農(nóng)作物抗寒、抗旱的能力促進(jìn)農(nóng)作物對(duì)太陽能的利用和體內(nèi)的多種代謝，可增強(qiáng)農(nóng)作物抗病蟲害、抗倒伏的能力分類氮肥中除有機(jī)氮肥(如尿素)、氨水外，還有屬于銨鹽的銨態(tài)氮肥，如碳酸氫銨(碳銨)、硫酸銨(硫銨，又稱肥田粉)、氯化銨等；也有屬于硝酸鹽的硝態(tài)氮肥，如硝酸鈉。磷肥含有可溶性的磷酸鹽，如過磷酸鈣、重過磷酸鈣等。常用的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等。有些化肥可以提供兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，如硝酸鉀、磷銨[(NH?)?HPO?(磷酸氫二銨)和NH?H?PO?(磷酸二氫銨)的混合物],這些肥料稱為復(fù)合肥料。與有機(jī)肥料相比，化肥具有養(yǎng)分含量高、肥效快等優(yōu)點(diǎn)，但養(yǎng)分種類沒有有機(jī)肥料豐富。有機(jī)肥料：又稱農(nóng)家肥料，來源于植物和動(dòng)物，原料來源廣，數(shù)量大。有機(jī)肥料的養(yǎng)分全，含量低；肥效遲而長；須經(jīng)微生物分解轉(zhuǎn)化后才能被植物吸收。大多數(shù)有機(jī)肥料同時(shí)具有改良土壤的作用。四、銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性物質(zhì)同時(shí)施用實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋(1)分別取一藥匙氯化銨和熟石灰粉末，在研缽中混合。稍稍研磨，然后嗅聞氣味。再用硫酸銨代替氯化銨重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。都能聞到刺激性氣味銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氨氣(2)在盛有氯化銨溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，稍微加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)。再用硫酸銨溶液代替氯化銨溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中濕潤的紅色石蕊試紙都變藍(lán)銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氨氣【易錯(cuò)提醒】在使用銨態(tài)氮肥時(shí)，要注意不能與熟石灰、草木灰(含碳酸鉀)等堿性物質(zhì)同時(shí)施用，否則會(huì)降低肥效；長期或過量施用單一品種化肥會(huì)造成土壤酸堿性的變化，影響農(nóng)作物的生長。例題導(dǎo)引問題：食醋中含有醋酸(CH?COOH),醋酸在水溶液中可以離解出H+和CH?COO(醋酸根離子)。用食醋去除水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生。試分析在去除水垢的過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。分析：醋酸是一種酸，與鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。碳酸鈣是一種鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成新的鹽——氯化鈣和新的酸——碳酸，而碳酸易分解生成水和二氧化碳，所以可以觀察到氣泡。因此，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成新的鹽——醋酸鈣和新的酸——碳酸，而碳酸分解生成水和二氧化碳，所以，在去除水垢時(shí)會(huì)看到氣泡。氫氧化鎂是一種堿，能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽(醋酸鎂)和水。易錯(cuò)點(diǎn)1：溶液的酸堿性和酸堿度易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析?指示劑使用易錯(cuò)點(diǎn)紫色石蕊遇酸變紅，但能使石蕊變紅的物質(zhì)不一定是酸（可能是酸性鹽溶液）?酚酞遇堿變紅，但氫氧化鎂等難溶性堿不能使酚酞變色?指示劑變色是溶液使指示劑變色，而非指示劑改變?nèi)芤侯伾?溶液酸堿性酸性溶液不一定是酸溶液（如NaHSO?是鹽但顯酸性）?堿溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液（如Na?CO?溶液顯堿性但屬于鹽）酸堿度測(cè)定方法?pH試紙使用規(guī)范?：用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥試紙上，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡??易錯(cuò)點(diǎn)?：不可直接浸入溶液或潤濕試紙，否則結(jié)果不準(zhǔn)確?測(cè)定結(jié)果需用整數(shù)表示（精確測(cè)量需用pH計(jì)）??pH值與酸堿性的關(guān)系稀釋酸/堿溶液時(shí)，pH會(huì)趨近7但不會(huì)跨越中性（如酸稀釋后pH不會(huì)>7）pH值越接近0酸性越強(qiáng)，越接近14堿性越強(qiáng)?濃鹽酸揮發(fā)形成的是氯化氫與水蒸氣結(jié)合的小液滴（白霧），而非固體顆粒的白煙?正常雨水因溶解CO?呈弱酸性（pH≈5.6），只有pH<5.6才叫酸雨易錯(cuò)點(diǎn)2：酸及其性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析?酸的結(jié)構(gòu)與組成誤區(qū)?含氫元素的化合物不一定是酸（如H?O、H?O?）?鹽不一定含金屬離子（如NH?Cl由銨根和酸根構(gòu)成）?反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論混淆與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽（可能是活潑金屬生成H?）?生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)（如酸與金屬氧化物反應(yīng)）濃酸的特殊性質(zhì)濃鹽酸揮發(fā)形成白霧（不是白煙），敞口放置會(huì)變稀?濃硫酸吸水導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，與濃鹽酸揮發(fā)原理不同濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑），但不可干燥NH?等堿性氣體?濃硝酸見光易分解，常呈黃色易錯(cuò)點(diǎn)3：堿及其性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析堿的定義與分類誤區(qū)純堿（Na?CO?）不是堿而是鹽，氨水（NH?·H?O）才是堿?含有氫氧根（OH?）的化合物不一定是堿（如堿式鹽Cu?(OH)?CO?）?燒堿（NaOH）屬于堿，但純堿屬于鹽類?堿的化學(xué)性質(zhì)指示劑反應(yīng)：氫氧化鎂等難溶性堿不能使酚酞變紅（需可溶性堿）?使石蕊變藍(lán)的物質(zhì)不一定是堿（如Na?CO?溶液顯堿性）?與非金屬氧化物反應(yīng)：并非所有堿都能與CO?反應(yīng)（如Cu(OH)?不反應(yīng)）?NaOH變質(zhì)反應(yīng)：2NaOH+CO?→Na?CO?+H?O（需注意配平）?堿的物理性質(zhì)稱量NaOH必須用玻璃器皿（易潮解且有腐蝕性）?長期放置的NaOH會(huì)吸收CO?變質(zhì)為Na?CO???中和反應(yīng)常見誤區(qū)生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)（如酸+金屬氧化物）?中和反應(yīng)需要酸和堿參與，且必須生成鹽和水?氫氧化鈉不能用于改良酸性土壤[應(yīng)用Ca(OH)?]易錯(cuò)點(diǎn)4：鹽及其性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析鹽的定義與分類?鹽≠食鹽?：食鹽特指氯化鈉（NaCl），而化學(xué)中的鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子組成的化合物?錯(cuò)誤選項(xiàng)?："燒堿是堿，所以純堿也是堿"（純堿是Na?CO?，屬于鹽類）??鹽的組成?：部分鹽不含金屬離子（如NH?Cl），由銨根離子和酸根離子構(gòu)成?鹽溶液的酸堿性鹽溶液?不一定是中性?：硫酸銅溶液（CuSO?）呈酸性（pH<7）碳酸鈉溶液（Na?CO?）呈堿性（pH>7）?鹽的判斷?錯(cuò)誤判斷?：鹽中一定含有金屬元素（反例：銨鹽如NH?Cl）??錯(cuò)誤判斷?：能使酚酞變紅的物質(zhì)一定是堿（某些鹽如Na?CO?溶液也能使酚酞變紅）鹽的化學(xué)性質(zhì)?與酸反應(yīng)?：如碳酸鹽（K?CO?）與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體??與金屬置換?：需滿足"鹽可溶+金屬活動(dòng)性更強(qiáng)"（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）?易錯(cuò)點(diǎn)5：化學(xué)肥料易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析化肥分類與作用易錯(cuò)點(diǎn)?氮肥作用?：促進(jìn)枝葉生長，缺氮時(shí)葉片發(fā)黃（尿素、銨鹽等屬于氮肥）?。?錯(cuò)誤判斷?：銨態(tài)氮肥（如硫酸銨）可與草木灰（堿性）混用。（×）實(shí)際會(huì)釋放氨氣降低肥效。?磷肥外觀?：灰白色粉末（如磷礦粉），其他化肥多為白色晶體。?錯(cuò)誤判斷?：所有磷肥均易溶于水。（×）磷礦粉難溶于水。?鉀肥功能?：增強(qiáng)抗倒伏能力，缺鉀時(shí)葉片邊緣焦枯。?錯(cuò)誤判斷?：氯化鉀長期使用不會(huì)影響土壤酸堿度。（×）可能導(dǎo)致土壤酸化?；疏b別易錯(cuò)點(diǎn)?錯(cuò)誤判斷?：觀察顏色無法區(qū)分磷肥。（×）灰白色是磷肥的顯著特征?。?加熟石灰研磨?：銨態(tài)氮肥（如氯化銨）會(huì)產(chǎn)生刺激性氨氣，鉀肥無此現(xiàn)象?。?錯(cuò)誤判斷?：尿素加熟石灰研磨也會(huì)釋放氨氣。（×）尿素不含銨根離子?。?溶解性測(cè)試?：磷礦粉不溶于水，過磷酸鈣部分溶解。?錯(cuò)誤判斷?：所有磷肥均不溶于水。（×）過磷酸鈣可溶?。復(fù)合肥與使用注意事項(xiàng)?錯(cuò)誤判斷?：復(fù)合肥營養(yǎng)成分一定比單一肥料高。（×）需根據(jù)作物需求選擇。?銨鹽使用禁忌?：不能與堿性物質(zhì)（如氫氧化鈣）混合，否則生成氨氣。?錯(cuò)誤判斷?：硫酸銨與熟石灰混合可提高肥效。（×）實(shí)際會(huì)失效。方法01指示劑變色【解題通法】核心變色規(guī)律?石蕊指示劑?（紫色）酸性溶液→紅色（如白醋、稀硫酸）堿性溶液→藍(lán)色（如石灰水、氫氧化鈉）中性溶液→保持紫色【記憶口訣】石蕊"酸紅堿藍(lán)中不變"?酚酞指示劑?（無色）酸性/中性溶液→無色堿性溶液→紅色（如肥皂水、氫氧化鈣）【記憶口訣】酚酞"遇酸色不變，遇堿紅艷艷"【典型例題】1．（2025·福建·中考真題）研究性學(xué)習(xí)小組開展“自制酸堿指示劑”實(shí)踐活動(dòng)。【活動(dòng)1】將紫甘藍(lán)葉研碎后加入適量酒精浸泡一段時(shí)間，用紗布將浸泡出的汁液擠出，得到紫甘藍(lán)液?！净顒?dòng)2】探究紫甘藍(lán)液在不同酸堿性溶液中的顏色變化，結(jié)果如下表所示。pH1~23~67~910~1112~14顏色紅紫藍(lán)綠黃請(qǐng)回答下列問題：(1)將紫甘藍(lán)葉研碎的目的是。(2)“用紗布將浸泡出的汁液擠出”相當(dāng)于(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(3)若往1mLpH=13的氫氧化鈉溶液中滴加1~2滴紫甘藍(lán)液，溶液呈色；繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈綠色，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此時(shí)酸、堿是否恰好完全反應(yīng)？答：(填“是”或“否”)。方法02酸的性質(zhì)總結(jié)歸納【解題通法】1.酸的定義?酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H?)的化合物。常見的酸包括鹽酸(HCl)、硫酸(H?SO?)、硝酸(HNO?)和醋酸(CH?COOH)等。2.酸的通性??與指示劑反應(yīng)?：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。?與活潑金屬反應(yīng)?：生成鹽和氫氣（濃硫酸、硝酸除外）。例如：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑?與金屬氧化物反應(yīng)?：生成鹽和水69。例如：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O?與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）?：生成鹽和水。例如：NaOH+HCl=NaCl+H?O?與某些鹽反應(yīng)?：生成新鹽和新酸。例如：Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?↑3.常見酸的特性??濃鹽酸?：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)形成白霧。?濃硫酸?：無色粘稠油狀液體，具有吸水性（作干燥劑）、脫水性和強(qiáng)腐蝕性。稀釋時(shí)必須將濃硫酸緩慢倒入水中并攪拌。?硝酸?：強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣?！疽族e(cuò)提醒】酸的共性源于都能電離出H?，特性差異源于酸根離子不同?！镜湫屠}】2．（2025·山東聊城·模擬預(yù)測(cè)）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將稀硫酸依次加入到圖1中的試管中，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)回答下列問題：(1)A試管中反應(yīng)后溶液中存在的主要微觀離子如圖2所示，用試紙測(cè)定該溶液的酸堿度，7(填“?”“=”或“<”)，反應(yīng)后的圖中R代表的離子是(填微粒符號(hào))。(2)B試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)E試管中發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為：。(4)反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得D試管中的小于7，溶質(zhì)的成分為(填寫化學(xué)式)。(5)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，把酚酞滴入到C試管中，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成藍(lán)色沉淀，則下列分析推理合理的是(填序號(hào))。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色

②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液變大方法03堿的性質(zhì)的總結(jié)歸納【解題通法】1.?堿的定義?堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH?)的化合物，屬于無機(jī)化合物。常見的堿包括氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)?)、氨水(NH?·H?O)等。2.?物理性質(zhì)?氫氧化鈉：白色固體，易溶于水并放熱，易潮解，俗稱燒堿、火堿或苛性鈉。氫氧化鈣：白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰。氨水：液態(tài)，是唯一常見的液態(tài)堿。3.?化學(xué)性質(zhì)（堿的通性）??與指示劑反應(yīng)?：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。?與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）?：生成鹽和水，如NaOH+HCl=NaCl+H?O?與非金屬氧化物反應(yīng)?：生成鹽和水，如2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（堿需密封保存，避免吸收空氣中的CO?變質(zhì)。）?與鹽反應(yīng)?：生成新鹽和新堿，如2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO??不溶性堿受熱分解?：如Cu(OH)?=CuO+H?O【易錯(cuò)提醒】以上性質(zhì)均基于堿溶液中共同的OH?離子，因此表現(xiàn)出相似的通性?！镜湫屠}】3．（2025·陜西商洛·三模）某化學(xué)興趣小組探究堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：【學(xué)習(xí)交流】(1)實(shí)驗(yàn)一中可觀察到的現(xiàn)象是。(2)實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)四（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，理由是?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)二沒有明顯現(xiàn)象，反應(yīng)是否發(fā)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)成分是什么？猜想一：HCl；猜想二：NaOH、