人教版化學(xué)（初中）九年級(jí)下冊(cè)8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)課堂導(dǎo)入 黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng).黃銅與黃金的外觀相似,我們可用什么方法來(lái)鑒別它們呢？新課學(xué)習(xí)一、金屬與氧氣的反應(yīng)將1根鎂帶、1根銅絲同時(shí)在酒精燈的外焰上加熱，如圖2-12所示，哪根金屬會(huì)在空氣中燃燒？___________。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？_________________。鎂帶銅絲表面變成黑色圖2-12金屬與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒鐵絲燃燒寫出下列金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色的固體2Mg+O2====2MgOFe在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2====Fe3O4Fe在潮濕的空氣中緩慢氧化，生銹產(chǎn)生紅色的氧化鐵4Fe+3O2====2Fe2O3Cu加熱后，紫紅色的銅變成黑色的氧化銅2Cu+O2====2CuOAl劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體4Al+3O2====2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃△點(diǎn)燃有些金屬能在氧氣中燃燒，有些不能燃燒，但都能生成氧化物金屬鋁活潑，常溫與氧氣接觸，表面會(huì)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化4Al+3O2=2Al2O3洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜。在我們的身邊有許多的鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等，為什么表面會(huì)變得灰白？部分金屬高溫下也不與氧氣反應(yīng)金戒指加熱無(wú)現(xiàn)象金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同說(shuō)明什么？金屬的活潑性不同，越活潑的金屬，越易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈二、金屬與酸的反應(yīng)是否所有的金屬都能被酸腐蝕？1．取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________。鎂條、鋅粒、鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，鎂產(chǎn)生的氣泡速度最快；而銅片卻沒(méi)氣泡產(chǎn)生，無(wú)現(xiàn)象。鎂Mg鋅Zn銅Cu鐵FeMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鋁與酸反應(yīng)鎂與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅有氣泡(快)有氣泡有氣泡(慢)無(wú)現(xiàn)象無(wú)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀硫酸金屬＋稀硫酸鎂鋅鐵銅有氣泡(快)有氣泡有氣泡(慢)無(wú)現(xiàn)象無(wú)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鎂、鋅較活潑，鐵次之，銅不活潑結(jié)論：反應(yīng)現(xiàn)象不同，說(shuō)明了不同金屬的活潑程度是不同的，稱為“金屬活動(dòng)性”不同1、單質(zhì)鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)，分別生成+2價(jià)的氯化亞鐵與硫酸亞鐵2、金屬與酸反應(yīng)，通常指鹽酸與硫酸注意：用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)__________________________，此氣體應(yīng)是________。氣體燃燒或有爆鳴聲氫氣實(shí)驗(yàn)室中常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣①該反應(yīng)速率適中，便于對(duì)氫氣進(jìn)行收集，金屬鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)速率太快，而鐵與稀硫酸反應(yīng)速率太慢②濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的氫氣中因含有HCl氣體而不純凈上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？Zn+HClH2=ZnCl2+2Mg+HClH2=MgCl2+2Zn+H2SO4H2=ZnSO4+Mg+H2SO4H2=MgSO4+單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物像這類由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC=B+AC比較四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物特征化合反應(yīng)A+B=AB合二（或多）為一

分解反應(yīng)AB=A+B一分為二（或多）

復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=CB+AD成分相交換置換反應(yīng)A+BC=B+AC一單一化

兩種或兩種以上兩種或兩種以上兩種化合物一種單質(zhì)和一種化合物一種一種兩種新化合物一種新單質(zhì)和一種新化合物判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型(1)3Fe+2O2====Fe304(2)2Mg+O2====2MgO(3)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(4)NaOH+HCl==NaCl+H2O(5)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)1、下列各組物質(zhì)中不能通過(guò)金屬與稀酸反應(yīng)得到的是()A.MgCl2 B.FeCl3

C.ZnSO4 D.AlCl3B當(dāng)堂練2、兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余B.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相C.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)D.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A3、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙﹥丙﹥甲C．金屬活動(dòng)性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙B4、整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對(duì)此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會(huì)加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？查閱資料：①相互接觸的兩種活動(dòng)性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會(huì)大大加快。②硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有催化作用。小柯根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。組別第一組第二組ABCF金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液(mL)20?2020產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快(1)第一組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為_________。(2)為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量“收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測(cè)量____________________________