第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物[模塊導航]模塊一知識網(wǎng)絡構建模塊二基礎知識梳理模塊三核心考點剖析（精選全國各地期中真題）考點1：鈉的性質(zhì)及用途考點2：氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)考點3：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)考點4：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別考點5：焰色試驗模塊四基礎過關練模塊五能力提升練模塊六教材習題答案[學習目標]1．從原子結構角度認識金屬鈉是一種活潑金屬。2．認識鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。3．能從物質(zhì)類別、元素化合價角度認識Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)和用途。4.能解釋焰色試驗的現(xiàn)象和原理。5.通過實驗逐步形成探究物質(zhì)結構和性質(zhì)的思維習慣。[模塊一知識網(wǎng)絡構建][模塊二基礎知識梳理]一、鈉的性質(zhì)及用途（一）鈉的存在與物理性質(zhì)1．存在：鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。2．物理性質(zhì):銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。（二）鈉的原子結構鈉原子最外電子層上有1個電子，在化學反應中很容易失去，因此鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，表現(xiàn)出很強的還原性。（結構決定性質(zhì)）（三）鈉的化學性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)的反應（1）與氧氣反應=1\*GB3①常溫，4Na＋O2=2Na2O（氧化鈉，白色固體）=2\*GB3②加熱，2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2（過氧化鈉，淡黃色固體）（2）與氯氣反應2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl(現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙)（3）與硫單質(zhì)反應2Na＋SNa2S（研磨時容易爆炸）（4）與氫氣反應2Na＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))2NaH（金屬氫化物中，氫為1價）【知識拓展】鈉長期露置在空氣中的變化（1）金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變?yōu)镹a2CO3，此過程中的主要變化與現(xiàn)象有：eq\x(\a\al(銀白色金,屬鈉(Na)))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(\a\al(表面變暗,(生成Na2O)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(②))eq\x(\a\al(出現(xiàn)白色固體,(生成NaOH)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(\a\al(表面變成溶液,(NaOH潮解)))eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(④))eq\x(\a\al(白色塊狀物質(zhì),(生成Na2CO3·10H2O)))eq\o(→,\s\up7(風化),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末狀物質(zhì),（生成Na2CO3）))（2）反應的化學方程式：①4Na＋O22Na2O；②Na2O＋H2O2NaOH；④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。2.金屬鈉與水的反應（1）實驗操作：燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞，加入綠豆大小的鈉，觀察現(xiàn)象。（2）實驗現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅浮——鈉的密度比水小熔——鈉的熔點低，該反應放熱游——生成了氣體，推動鈉粒游動響——反應劇烈，產(chǎn)生氣體紅——生成了堿（NaOH）（3）實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2?；瘜W方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑3.與酸的反應如和鹽酸反應，化學方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑4.與鹽溶液的反應與鹽溶液反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發(fā)生復分解反應。如和CuSO4溶液反應，分兩步進行：先2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑后2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4總反應2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【提分速記】①鈉與水、酸反應的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應，反應順序是：有酸酸在前，無酸水為先。鈉和酸的反應比水更劇烈，在酸溶液中，鈉先和酸反應，酸反應完后，過量的鈉會和水繼續(xù)反應。②鈉與鹽溶液反應時一般先考慮與水反應，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復分解反應。千萬不能誤解為鈉更活潑，而置換出銅單質(zhì)。如Na與K2SO4溶液的反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(僅此一步反應，因為生成的堿與鹽不能發(fā)生復分解反應)（四）鈉的制取、保存及用途1.電解法制取：化學方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。2.鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將鈉保存在煤油中。3.用途（1）鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。（3）冶煉某些金屬：金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取某些金屬。如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti二、氧化鈉和過氧化鈉1．物理性質(zhì)氧化鈉是一種白色固體，過氧化鈉是一種淡黃色固體。2．Na2O的化學性質(zhì)氧化鈉是堿性氧化物，寫出下列反應的化學方程式：（1）氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH（2）氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O（3）氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2=Na2CO33．Na2O2的化學性質(zhì)（1）實驗探究過氧化鈉與水的反應實驗操作實驗現(xiàn)象①試管外壁發(fā)燙，帶火星的木條復燃；②用pH試紙檢驗反應所得溶液呈堿性實驗結論Na2O2與水反應放熱，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【提分速記】①Na2O2中氧的化合價為－1，在兩個反應中Na2O2的作用是既做氧化劑又做還原劑，從電子轉移角度分析，每生成1分子氧氣轉移2個電子。每消耗一個Na2O2轉移1個電子。②Na2O是堿性氧化物，Na2O2是非堿性氧化物；③Na2O2中陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，陰、陽離子個數(shù)比是1∶2而不是1∶1；=4\*GB3④Na2O2與其他物質(zhì)反應時不一定都產(chǎn)生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4三、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應的結論填入表中。實驗操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察外觀并進行描述白色粉末細小的白色晶體(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化粉末結塊變成晶體；放熱，溫度計的示數(shù)明顯升高晶體部分溶解；吸熱，溫度計的示數(shù)降低(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象完全溶解部分溶解(4)分別向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象溶液變紅色溶液變微紅色實驗結論碳酸鈉、碳酸氫鈉均易溶于水，水溶液均顯堿性，但Na2CO3溶解度更大，堿性更強2.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易分解澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解；化學方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿、鹽的反應（1）與鹽酸的反應碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應的離子方程式：①碳酸鈉：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②碳酸氫鈉：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O（2）與NaOH溶液的反應①碳酸鈉：不反應②碳酸氫鈉：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O（3）與某些鹽溶液的反應(如CaCl2)：①碳酸鈉：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓；②碳酸氫鈉：不反應?！咎岱炙儆洝胯b別Na2CO3和NaHCO3的易錯點：①Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。②鑒別Na2CO3和NaHCO3時，不能用NaOH溶液(雖然前者不反應后者反應，均無明顯現(xiàn)象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均產(chǎn)生白色沉淀。4．碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的應用Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，可作為食用堿或工業(yè)用堿。Na2CO3的主要用途為紡織、制皂、造紙、制玻璃等；NaHCO3的主要用途為制藥、焙制糕點等。四、侯氏制堿法——制純堿往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑【提分速記】不能先通入CO2、再通入NH3至飽和。五、焰色試驗1．定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。2．操作操作過程以鉑絲做被灼燒物質(zhì)的載體，焰色反應的操作方法是：3．常見元素的焰色：鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。【提分速記】（1）焰色試驗是物理變化而不是化學變化。（2）焰色試驗是金屬元素的性質(zhì)，不是物質(zhì)的性質(zhì)。焰色試驗產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關，如灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時，火焰顏色均為黃色。（3）并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應，如Fe。（4）在中學化學實驗中要求掌握鈉、鉀的焰色反應，對于K＋的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃進行觀察，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。4．應用(1)檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)制造節(jié)日煙花。[模塊三核心考點剖析]考點1：鈉的性質(zhì)及用途[典例1]（2425高一上·廣東佛山·期中）下列關于鈉的敘述正確的是A．鈉的硬度大，熔點高B．鈉的原子最外層只有1個電子，屬于活潑金屬C．鈉與CuSO4溶液反應，可置換出單質(zhì)銅D．金屬鈉表面可生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)部鈉不被氧化【答案】B【詳解】A．鈉單質(zhì)比較柔軟，硬度較小，熔點也較低，A錯誤；B．鈉是11號元素，原子最外層只有1個電子，屬于活潑金屬，B正確；C．鈉與CuSO4溶液反應生成氫氣、氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出單質(zhì)銅，C錯誤；D．金屬鈉表面被氧化形成的氧化鈉并不是致密的氧化膜，比較疏松，空氣可通過表面的氧化鈉繼續(xù)氧化內(nèi)部的鈉，不能保護內(nèi)部鈉不被氧化，D錯誤；故選B。[變式1]（2425高一上·廣東深圳·期中）下列關于鈉的說法正確的是A．鈉的化學活潑性很強，鈉著火必須及時用泡沫滅火器撲滅B．少量鈉通常保存在煤油里C．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出【答案】B【詳解】A．金屬鈉著火時，應沙土蓋滅，不可用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B．因鈉活潑，易與水、氧氣反應，放在煤油中能隔絕空氣，B正確；C．鈉活潑性較強，和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，C錯誤；D．鈉在空氣中先和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉還會和水、二氧化碳反應生成碳酸鈉等，D錯誤；故選B?？键c2：氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)【答案】A【詳解】A．根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應，生成的氧氣的量相同，A正確；B．Na2O2中的陰離子是、陽離子是Na+，故其中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2，B錯誤；C．Na2O2能與酸反應，但不僅僅生成鹽和水，且發(fā)生氧化還原反應，故不是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，C錯誤；D．因過氧化鈉與水反應生成強堿，故不能用于自來水消毒，D錯誤；故答案為：A。A．兩者的陽、陰離子個數(shù)比均為【答案】B【詳解】A．Na2O由Na+和O2?構成，Na2O2由Na+和構成，二者陽、陰離子個數(shù)比均為2:1，A正確；C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞變紅；但Na2O2具有強氧化性，能將有色物質(zhì)漂白，所以溶液會褪色，C正確；故選B?？键c3：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)[典例3]（2425高一上·浙江寧波·期中）為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設計如圖裝置和實驗。下列說法正確的是A．加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣體的速度①＞②B．加鹽酸前，①比②紅色更深C．圖③可驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中甲為Na2CO3D．完全反應后，氣球體積①＞②【答案】B【詳解】A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反應方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不產(chǎn)生氣泡，而NaHCO3溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣體的速度①＜②，A不正確；B．堿性溶液能使酚酞變紅色，由于相同濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強，所以加鹽酸前，①比②紅色更深，B正確；C．套管實驗中，外管受熱溫度高于內(nèi)管，驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，熱穩(wěn)定差的物質(zhì)應放在內(nèi)管，所以甲應為NaHCO3，C不正確；D．Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)量相等，鹽酸足量，則完全反應后，根據(jù)碳元素守恒，產(chǎn)生CO2的體積相同，氣球體積①=②，D不正確；故選B。[變式3]（2425高一上·天津南開·期中）下列有關NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用堿B．向NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，放出等質(zhì)量的CO2D．取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液顏色較深【答案】A【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，A正確；B．碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，B錯誤；C．與足量鹽酸反應，碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳原子相同時生成等量的CO2，則二者物質(zhì)的量相同，但等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量不相同，即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量不相同，C錯誤；D．相同溫度下，飽和Na2CO3溶液的堿性更強，滴加酚酞以后，溶液紅色較深的是飽和Na2CO3溶液，D錯誤；故答案為：A。考點4：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別B．可用檢驗加熱是否產(chǎn)生的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉【答案】CB．在加熱情況下，碳酸氫鈉會發(fā)生分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，而碳酸鈉不會受熱分解，故可鑒別，B正確；答案選C。[變式4]（2425高一上·江西景德鎮(zhèn)·期中）下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是A．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴加少量稀鹽酸，溶液中都立即產(chǎn)生氣泡B．相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性大于NaHCO3D．用石灰水可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】C【詳解】A．向Na2CO3溶液滴加少量的稀鹽酸生成NaCl和NaHCO3，不產(chǎn)生氣泡，向NaHCO3溶液中分別滴加少量稀鹽酸，溶液中立即產(chǎn)生氣泡，A錯誤；B．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱很難分解，即相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性大于NaHCO3，C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，D錯誤；故答案為：C。考點5：焰色試驗[典例5]（2425高一上·湖北黃岡·期中）生活處處呈現(xiàn)美。下列關于焰色試驗的說法不正確的是A．可以用焰色試驗鑒別KCl、NaClB．需透過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色C．實驗前用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)D．所有金屬或其化合物灼燒時火焰都會有特征顏色【答案】D【詳解】A．鉀元素的焰色實驗現(xiàn)象為紫色(透過藍色鈷玻璃)，鈉元素的焰色實驗現(xiàn)象為黃色，可以鑒別，A正確；B．鉀元素的焰色試驗，需要隔著藍色鈷玻璃片觀察，避免鈉元素的黃色光干擾，B正確；C．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)，C正確；D．不是所有的金屬元素都有焰色實驗現(xiàn)象，如鉑元素、鐵元素等沒有焰色實驗現(xiàn)象，D錯誤；故選D。[變式5]（2425高一上·湖北宜昌·期中）如圖為進行焰色試驗時的部分操作，下列敘述中錯誤的是A．每次實驗前都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取待檢驗的物質(zhì)B．鉀元素的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替【答案】C【詳解】A．為防止其他離子干擾，每次實驗前都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)，A項正確；B．鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，B項正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度地減少火焰本身顏色的干擾，C項錯誤；D．鐵的焰色幾乎為無色，對其他元素的焰色無影響，故可用鐵絲進行焰色試驗，D項正確；答案選C。[模塊四基礎過關練]1．將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硝酸銅溶液 B．稀鹽酸 C．氯化鋇溶液 D．飽和石灰水【答案】D【詳解】A．因鈉能與硝酸銅溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉再與硝酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，A不符合題意；B．鈉與反應生成氯化鈉和氫氣，若鈉過量，鈉與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但不會產(chǎn)生白色沉淀，B不符合題意；C．鈉與氯化鋇溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉不能與氯化鋇反應，則無白色沉淀生成，C不符合題意；D．鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，且反應放熱，導致氫氧化鈣的溶解度降低，且消耗水，從而析出氫氧化鈣固體，所以既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀，D符合題意；故選D。2．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈堿性，且NaHCO3的溶液的堿性更強【答案】B【詳解】A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3需更高溫度才會分解，因此Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，A項錯誤；B．Na2CO3與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀和NaOH，NaHCO3與過量石灰水反應也生成CaCO3、H2O和NaOH，兩者均可反應，B項正確；C．常溫下，Na2CO3的溶解度（約21.5g）大于NaHCO3（約9.6g），C項錯誤；D．Na2CO3溶液因水解程度更大，堿性更強，而NaHCO3溶液堿性較弱，D項錯誤；故選B。3．將一小塊黃豆粒大小的金屬鈉投入滴有酚酞的冷水中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是A．鈉球四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲 B．鈉球沉在水底，和水劇烈反應C．滴有酚酞的溶液變成紅色 D．金屬鈉熔化成一個閃亮的小球【答案】B【分析】鈉密度小于水，浮在水面上；與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放出大量的熱，鈉塊熔成小球；生成氫氣使鈉在水面上四處游動，氫氧化鈉屬于堿，與酚酞變紅色，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氣使鈉在水面上四處游動，且反應劇烈故發(fā)出“嘶嘶”的響聲，A正確；

B．鈉密度小于水，浮在水面上，B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉屬于堿，與酚酞變紅色，所以鈉與水反應后溶液變紅，C正確；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放出大量的熱，鈉熔化成閃亮的小球，D正確；故答案為：B。4．鈉及其化合物間的部分轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是C．反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】B【詳解】A．鈉在空氣中長期放置，依次轉化為氧化鈉，氫氧化鈉，碳酸氫鈉，最后發(fā)生風化，轉化為碳酸鈉粉末，A項正確；故答案選B。5．某預防腹瀉脫水的藥品中含有K?，可用焰色試驗檢驗。透過藍色鈷玻璃觀察K?的焰色是A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色【答案】C【詳解】焰色試驗中，鉀離子的焰色為紫色，由于鈉的黃色焰色可能掩蓋鉀的紫色，藍色鈷玻璃的作用是濾去鈉的黃光，排除干擾，因此，透過藍色鈷玻璃觀察到的K?焰色為紫色；故選C。6．下列實驗裝置能達到實驗目的的是①驗證和水反應是否為放熱反應A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【詳解】①在大試管中存有一定量的空氣，若與水的反應放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導致形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，①正確；③鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃才能觀察到鉀的焰色呈紫色，③錯誤；故答案選A。7．鈉及其化合物是重要的化工原料，用途廣泛。下列關于鈉的說法不正確的是A．鈉不能與水反應B．鈉很軟，能用刀切割C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D．鈉的性質(zhì)非常活潑，工業(yè)上常用電解法冶煉【答案】A【詳解】A．鈉與水劇烈反應（2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），甚至可能引發(fā)燃燒，A錯誤；B．鈉的金屬晶體結構松散，硬度低，可用刀切割，B正確；C．鈉燃燒時（如與O2反應生成Na2O2）火焰呈黃色，與鈉的焰色反應一致，C正確；D．鈉的強還原性使其無法通過普通還原法冶煉，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制取，D正確；故選A。B．分別向等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中滴入等體積少量水后均出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C．甲是碳酸鈉，乙是碳酸氫鈉，B中澄清石灰水變渾濁，能得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結論D．等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量鹽酸反應生成的氣體質(zhì)量一樣多【答案】CB．向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉溶解并伴隨吸熱現(xiàn)象，故B錯誤；C．該裝置中碳酸氫鈉受熱分解，B中澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不易發(fā)生分解，A中澄清石灰水無明顯變化，因此可以得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結論，故C正確；故選C?！敬鸢浮緼B．中化合價未發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，B錯誤；D．屬于氧化產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：A。10．下列有關Na2CO3與NaHCO3說法錯誤的A．兩者均溶于水，但NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B．兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C．向兩者同濃度溶液中滴加幾滴酚酞，前者溶液紅色比后者深D．NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多【答案】D【詳解】A.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可說明水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3，故A正確；B.NaHCO3和Na2CO3兩種溶液與石灰水反應均生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；C.由于CO32的水解能力大于HCO3，所以同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液堿性前者強于后者，滴加幾滴酚酞，前者溶液紅色比后者深，故C正確；D.焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可用于治療胃酸過多，碳酸鈉堿性較強，不能用碳酸鈉治療胃酸過多，故D錯誤。答案選D。[模塊五能力提升練]1．下列關于物質(zhì)的用途說法錯誤的是A．用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點 B．Na2CO3可用于制玻璃C．Na2O可用于呼吸面具的供氧劑 D．NaHCO3可用作治療胃酸過多的胃藥【答案】C【詳解】A．NaHCO3碳酸氫鈉受熱分解生成氣體，常用作焙制糕點的膨松劑，A正確；B．碳酸鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉，碳酸鈉可用于制玻璃，B正確；C．Na2O與CO2或H2O都不能反應產(chǎn)生氧氣，因此不用于呼吸面具供氧，C錯誤；D．碳酸氫鈉能夠與胃酸(HCl)發(fā)生反應，而降低胃酸的濃度，D正確；故選C。2．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是A．Na2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應生成CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大【答案】C【詳解】A．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，A錯誤；B．NaHCO3為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應生成CO2，C正確；D．在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D錯誤；故選：C。A．點和點對應的溶液都能使酚酞變紅C．將點和點對應溶液混合不會產(chǎn)生氣體【答案】C【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，能使酚酞變紅，A正確；故選C。4．純堿(碳酸鈉)是一種重要的化工原料，工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關說法正確的是B．反應I生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒不可得到純堿【答案】C【分析】向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳，生成碳酸氫鈉，加熱分解制得碳酸鈉，據(jù)此分析；B．反應原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，則反應I生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿，B錯誤；C．由發(fā)生的反應可知，反應I原理為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正確；D．常溫常壓下，1體積水能溶解1體積CO2，1體積水能溶解700體積NH3。由于NH3的溶解度遠大于CO2，所以侯氏制堿原理為飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，NaCl飽和溶液中二氧化碳的溶解度較小，所以應該向飽和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，D錯誤；故選C。5．下列有關鈉的化合物的說法不正確的是A．可用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用于食品發(fā)酵C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有鈉元素，無鉀元素D．Na2O2可做供氧劑、漂白劑【答案】C【詳解】A．碳酸鈉水溶液呈堿性，能與酸反應，可用于中和酸性廢水，A正確；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱分解產(chǎn)生CO2，常用于食品發(fā)酵，B正確；C．鈉的焰色反應為黃色，但若含鉀元素，需通過藍色鈷玻璃觀察紫色火焰。直接灼燒看到黃色只能說明含鈉元素，不能證明無鉀元素，C錯誤；D．過氧化鈉與H2O或CO2反應生成O2，可作供氧劑；其強氧化性可用于漂白，D正確；故選C。6．焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項操作如圖所示。下列敘述中不正確的是鉑絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．可用焰色試驗鑒別NaCl與KCl溶液【答案】C【詳解】A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，除去鉑絲上殘留的雜質(zhì)，防止雜質(zhì)影響被檢驗物質(zhì)的焰色試驗，再蘸取被檢驗物質(zhì)，A正確；B．觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素焰色（黃色）的干擾，B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰，C錯誤；D．鈉的焰色為黃色、鉀的焰色為紫色，NaCl與KCl灼燒時焰色不同，可以用焰色試驗鑒別，D正確；故選C。7．碳酸鈉和氯化鈉都是白色固體，下列鑒別方法和結論均正確的是【答案】DB．焰色試驗中，Na+的焰色均為黃色，無法區(qū)分兩者，B錯誤；C．Na2CO3與AgNO3生成Ag2CO3沉淀，NaCl生成AgCl沉淀，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；D．Na2CO3溶液呈堿性，酚酞變紅；NaCl溶液為中性，酚酞不變色，可明確區(qū)分，D正確；故選D。8．有關鈉及其化合物，下列敘述正確的是A．金屬鈉著火，可用水或滅火器撲滅B．金屬鈉投入坩堝中加熱，放出淡黃色火花C．金屬鈉投入右側U形管中，其可能在煤油和水交界處上下跳動，直至消失【答案】C【分析】金屬鈉的密度大于煤油的密度，鈉會沉在煤油底部，與水接觸后迅速反應，產(chǎn)生氣體，在氣體的作用下鈉會進入到煤油中，反應停止，鈉受重力落下，鈉在兩個液體界面處上下跳動，產(chǎn)生氣泡，酚酞溶液逐漸變紅，產(chǎn)生的氫氣能還原氧化銅，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．金屬鈉著火時不能用水或滅火，因水或均會與熾熱的鈉或過氧化鈉反應，火勢反而會加劇，應該用干燥砂土滅火，A錯誤；B．金屬鈉投入坩堝中加熱，會看到鈉燃燒時特有的黃色火焰（或火花），生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C．金屬鈉的密度大于煤油的密度，鈉會沉在煤油底部，與水接觸后迅速反應，產(chǎn)生氣體，在氣體的作用下鈉會進入到煤油中，反應停止，鈉受重力落下，鈉在兩個液體界面處上下跳動，最終被反應消耗而消失，C正確；故選C。A．納米級金剛石粉末是膠體 B．NaCl是電解質(zhì)【答案】B【詳解】A．納米級金剛石粉末不是分散系，不屬于膠體，A錯誤；故選B。10．關于金屬鈉說法正確的是A．金屬鈉投入到三氯化鐵溶液中，有氣體和沉淀產(chǎn)生 B．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)C．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO3·10H2O D．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂【答案】A【詳解】A．Na先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧