第一章物質及其變化課題1物質的轉化模塊導引：模塊導引：學習目標思維導圖知識精講歸納總結成果小測考點解析課后作業(yè)1．認識同類物質具有相似的化學性質，在一定條件下各類物質可以相互轉化。1．認識同類物質具有相似的化學性質，在一定條件下各類物質可以相互轉化。2．知道通過化學反應可以探究物質的性質，實現(xiàn)物質的轉化。3．應用分類法建立各類物質的轉化模型。一、酸、堿、鹽的性質1.物質的性質（2）不同的酸、堿具有相似的化學性質，是因為它們在組成上具有相似性。從微觀角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的堿溶液中都含有OH－。（3）鹽的性質由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。①含相同金屬陽離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。②含相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。（4）從反應類型看，已學的酸與金屬、鹽與金屬的反應，都屬于置換反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與鹽之間的反應，都屬于復分解反應。2.酸、堿、鹽的通性（1）酸的通性性質反應實例反應類型與指示劑反應使紫色石蕊試劑變紅，不能使酚酞試劑變色——與活潑金屬反應Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑與金屬氧化物反應CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O與堿反應2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O與某些鹽反應CuCO3＋H2SO4CuSO4＋H2O＋CO2↑（2）堿的通性性質反應實例反應類型與指示劑反應使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅——與酸性氧化物反應2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O與酸反應2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O與某些鹽反應2NaOH＋MgSO4Na2SO4＋Mg(OH)2↓（3）鹽的通性性質反應實例反應類型與金屬反應CuSO4＋ZnZnSO4＋Cu與酸反應CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑與堿反應MgCl2＋2NaOH2NaCl＋Mg(OH)2↓與鹽反應BaCl2＋MgSO4MgCl2＋BaSO4↓（1）酸、堿、鹽的主要化學性質中涉及的反應類型①酸與金屬、鹽與金屬的反應都屬于置換反應。②酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應都屬于復分解反應。需要注意的是以上歸納僅限于初中化學學習的內(nèi)容，在高中化學后續(xù)的課程中，我們還參學到一些化學反應并不符合以上兩種反應類型，例如，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2不是置反應，而是化合反應。（2）不同的酸（或堿）在組成上具有相似性，從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的堿溶液中都含有OH，因此不同的酸（或堿）具有相似的化學性質。含有相同陽離子或陰離子的鹽也具有相似的化學性質，如不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，都能與強酸反應生成CO2。二、物質的轉化1.轉化關系圖①上述轉化關系并非包含所有反應，如CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O等。②上述轉化關系表示的是一般的共性，但學習時還要關注特殊性。例如，金屬+酸→鹽+氫氣，但銅與鹽酸就不反應。2.物質轉化的應用①化學反應遵循質量守恒定律，故通過物質間的轉化關系可以確定制取某類物質的可能方法，如由單質可以制取鹽，且有多條途徑∶②在實際生產(chǎn)中，通過物質的轉化制取某種物質時，除了要考慮反應進行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低、設備要求等因素，以選取最適當?shù)姆椒?。如NaOH可以通過Na2O和H2O反應制取，但Na2O來源少、成本高，故工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH。對化學反應進行分類，能更好地理解各類物質的性質及其轉化關系。化合反應金屬+非金屬：2Na+Cl22NaCl堿性氧化物+水：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水：CO2+H2OH2CO3堿性氧化物+酸性氧化物：CaO+CO2=CaCO3分解反應鹽的分解：CaCO3CaO+CO2↑置換反應金屬+酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金屬+鹽：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag復分解反應酸+鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH酸+堿：HCl+NaOH=NaCl+H2O鹽+鹽：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3一、物質的轉化1.酸、堿、鹽的性質（1）酸的通性主要化學性質現(xiàn)象或化學方程式基本反應類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯紅色與活潑金屬反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑置換反應與堿性氧化物反應2HCl+CaO=CaCl2+H2O復分解反應與堿反應2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O復分解反應與某些鹽反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O復分解反應（2）堿的通性主要化學性質現(xiàn)象或化學方程式基本反應類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿顯藍色，酚酞遇堿顯紅色與酸性氧化物反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O與酸反應Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O復分解反應與某些鹽反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH復分解反應（3）鹽的性質主要化學性質現(xiàn)象或化學方程式基本反應類型與金屬反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換反應與堿反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復分解反應與酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O復分解反應與某些鹽反應NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復分解反應2.物質的轉化轉化關系圖1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)（1）化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或形成的變化也一定是化學變化。()（2）有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應()（3）置換反應一定屬于氧化還原反應()（4）復分解反應一定不屬于氧化還原反應()（5）有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應()2．硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、氫氧化鈣、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在圖示關系，選擇其中適當?shù)奈镔|，使有連線的兩種物質發(fā)生反應。寫出下列物質之間發(fā)生反應的化學方程式：（1）①和②。（2）②和④。（3）②和⑤。（4）③和④?？键c一：物理變化與化學變化的判斷1．（2025高一下·湖南·學業(yè)考試）生活處處是化學，下列過程不涉及化學變化的是A．葡萄酒變酸 B．繩鋸木斷 C．鐵刀生銹 D．木炭燃燒2．（2025高一下·湖南·學業(yè)考試）下列變化屬于化學變化的是A．冰雪融化 B．紙張燃燒 C．干冰升華 D．礦石粉碎3．（2025高一下·浙江·學業(yè)考試）化學為人類的進步做出了巨大貢獻。下列過程中，不涉及化學變化的是A．冶煉鋼鐵 B．糧食釀醋 C．沙里淘金 D．侯氏制堿考點二：物質轉化及其應用4．（2425高一上·江蘇南通·階段練習）已知SO2是酸性氧化物。由單質到鹽的轉化關系可表示為：下列轉化關系正確的是6．（2425高一上·廣西欽州·期中）下列敘述中，正確的是A．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物B．鹽酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于正鹽D．通過化學反應，Ba(OH)2不能一步轉化生成NaOH一、單選題1．下列關系式錯誤的是（）A．酸性氧化物+堿性氧化物→鹽B．酸+堿性氧化物→鹽+H2C．酸+堿→鹽+水D．難溶性堿→水+堿性氧化物2．下列物質可以與其他物質直接反應生成鹽的是①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A．只有①②③ B．只有①④ C．只有②⑤ D．全部A．化合、分解、置換、復分解 B．置換、化合、復分解、分解C．復分解、化合、分解、置換 D．分解、置換、化合、復分解4．下列有關物質的分類及反應均正確的是（

）A．碳酸鈣屬于鹽，可用于實驗室制CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2OB．鐵屬于較活潑金屬，可用于實驗室制H2：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑C．純堿屬于堿，可與稀鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD．燒堿屬于堿，可與稀硫酸反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5．X、Y、Z、W各代表一種物質，若X＋Y=Z＋W，則X和Y之間不可能是A．鹽和鹽的反應 B．堿性氧化物和水的反應C．酸與堿的反應 D．酸性氧化物和堿的反應6．請同學們搭乘“化學地鐵”一起來認識化學物質(如下圖所示)，各“車站”包含的物質不正確的是A．第1站—鐵 B．第2站—氧化鋁 C．第3站—純堿 D．第4站—硝酸鉀7．對于化學反應A+B=C+D，下列說法中正確的是A．若生成物C、D中有一種為單質，則該反應一定是置換反應B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應9．下列關于化學反應類型的敘述正確的是A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 B．復分解反應一定沒有單質參加C．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應 D．分解反應的生成物一定有單質10．構建知識網(wǎng)絡，理清物質間的相互關