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文檔簡介
2026屆陜西省咸陽市乾縣二中化學高三第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法不正確的是()A.氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象,可以制備光導纖維D.銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以應用于印刷電路板的制作2、碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應:①2AtI+2MgMgI2+MgAt2②AtI+2NH3(I)NH4I+AtNH2.對上述兩個反應的有關說法正確的是()A.兩個反應都是氧化還原反應B.反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.反應②中AtI既是氧化劑,又是還原劑D.MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性3、下列關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是A.a(chǎn)、b互為同系物B.C中所有碳原子可能處于同一平面C.b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種(不含立體異構)D.a(chǎn)易溶于水,b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色4、下列解釋事實的方程式不正確的是()A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-5、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗,能達到目的的是()A.甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.丙裝置可除去CO2中的SO2D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離6、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一D.SiO2具有導電性,可用于制造光導纖維7、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸,下列操作使所配制濃度偏高的是A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D.搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線8、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O9、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol10、下列離子方程式書寫正確的是()A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O11、剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH-通過C.負極為A,其電極反應式是H2-2e-+2OH-=2H2OD.電池的總反應為H++OH-H2O12、下列實驗不能達到預期目的是()實驗操作實驗目的A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中,加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3A.A B.B C.C D.D13、常溫下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A.常溫下,0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B.a(chǎn)、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D.b點代表溶液呈中性14、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是()A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC.A氣體是CO2,B氣體是NH3D.第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶15、用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A.區(qū)別苯和甲苯B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D.區(qū)別SO2和CO216、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結論或解釋正確的是選項操作現(xiàn)象結論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A.A B.B C.C D.D17、某有機物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等,該有機物有(不含立體異構)()A.9種 B.10種 C.11種 D.12種18、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是A.B4C是一種分子晶體 B.B4C是該物質(zhì)的分子式C.B4C是一種原子晶體 D.B4C的電子式為19、對于達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應,改變某一條件,關于化學反應速率的變化、化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)的變化全部正確的是()條件的改變化學反應速率的改變化學平衡的移動化學平衡常數(shù)的變化A加入某一反應物一定增大可能正向移動一定不變B增大壓強可能增大一定移動可能不變C升高溫度一定增大一定移動一定變化D加入(正)催化劑一定增大不移動可能增大A.A B.B C.C D.D20、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測,下列說法不正確的是A.該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B.該電池的正極反應式為:O2+4e-+4H+2H2OC.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量21、某溫度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。已知:Ksp(ZnS)=3×10-25,下列有關說法正確的是A.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)B.a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最小的為b點C.c點溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1D.向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀22、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物,下列關于M、N說法正確的是()A.M、N都屬于烯烴,但既不是同系物,也不是同分異構體B.M、N分別與液溴混合,均發(fā)生取代反應C.M、N分子均不可能所有原子共平面D.M、N均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:已知:①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)請回答:(1)A中的官能團是____________________。(2)C的結構簡式是____________________。(3)D→E的反應類型是____________________。(4)E→G的化學方程式是______________________________________。(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用:______________________________________________________________。②下列說法正確的是______(填字母)。a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出Jb.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能24、(12分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成,其中X為常見離子化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示(1)已知條件I和條件II相同,則該反應條件為____________________。(2)物質(zhì)X的電子式為_____________________。(3)寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。(4)寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。(5)寫出實驗室制B的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。25、(12分)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應的離子方程式為:____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:55℃蒸發(fā)結晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應,則反應的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為____________。26、(10分)金屬磷化物(如磷化鋅)是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定:糧食中磷化物(以PH3計)的含量不超過0.050mg:kg-1時,糧食質(zhì)量方達標。現(xiàn)設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下(資料查閱)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3;PH3沸點為-88℃,有劇毒性、強還原性、易自然。(用量標準]如圖:裝置A、B、E中盛有的試劑均足量;C中裝有100原糧;D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。(操作流程)安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。試回答下列問題:(1)儀器E的名稱是______;儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀,目的是______。(2)A裝置的作用是______;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止______。(3)下列操作中,不利于精確測定出實驗結果的是______(選填序號)。a.實驗前,將C中原糧預先磨碎成粉末b.將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中c.實驗過程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率(4)磷化鋅發(fā)生水解反應時除產(chǎn)生PH3外,還生成______(填化學式)。(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應的離子方程式為______。(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液10.00mL.則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1,該原糧質(zhì)量______(填“達標”或“不達標“)。27、(12分)用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中,燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動:NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡,可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3),理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數(shù)點后保留一位)。(3)上述實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液__________________________,而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍色沉淀,寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量,沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應:2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數(shù)的表達式K=___________________________。②t1時改變條件,一段時間后達到新平衡,此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍色沉淀。原因是:________________________________。④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應,v正隨時間的變化如下圖所示,v正先增大后減小的原因__________________________________。28、(14分)我國科學家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應為:回答下列問題:(1)Cr3+具有較強的穩(wěn)定性,Cr3+核外電子排布式為___;已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的,Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是___(填離子符號)。(2)化合物丙中1、2、3、4處的化學鍵是配位鍵的是___處,聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為___。(3)無水CrCl3與NH3作用可形成化學式為CrCl3·5NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液,CrCl3·5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1;向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液,加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時,試紙未變色。該配位化合物的結構簡式為___。(4)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結成13種類型的結晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示,晶體中H2O的配位數(shù)為__,晶胞邊長為333.7pm,則重冰的密度為__g·cm-3(寫出數(shù)學表達式,NA為阿伏加德羅常數(shù))。29、(10分)I.鋁及其化合物用途非常廣泛,已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層?;卮鹣铝袉栴};(1)硅位于元素周期表的第______周期______族。Pb比Si的原子半徑______(填“大”或“小”)(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],發(fā)生的反應為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb是______(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其中工作“B”為______(填“放電”或“充電”)。(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色;則每反應1molMn(NO3)2轉(zhuǎn)移____________mol電子。Ⅱ.元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:(1)水浸I要獲得浸出液的操作是______。(2)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀,則pH為______[c(Cr3+)降至10-5mol/L可認為完全沉淀]。(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學法可制備重鉻酸鈉Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+=C2O72-+H2O)。陽極的電極反應式為______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.氯氣是一種重要的化工原料,可制備HCl等,可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等,如制備農(nóng)藥六六六等,氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性,能夠殺菌消毒,故A正確;B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸銨,是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽,故B正確;C.光導纖維的主要成分為二氧化硅,而硅用于制作半導體材料,故C錯誤;D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅,該反應可以應用于印刷電路板的制作,故D正確;故選C。2、B【解析】
A.①中Mg、At元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,而②中沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,故A錯誤;B.①中Mg、At元素的化合價變化,MgAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,故B正確;C.②中沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,故C錯誤;D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知,Mg的還原性大于MgAt2,不能比較MgAt2、MgI2的還原性,故D錯誤;故選B.3、C【解析】
A.a、b的分子式和分子結構都相同,屬于同一種物質(zhì)。故A錯誤;B.c是1,4-環(huán)己二醇,碳原子均采取雜化,所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤;C.b的烴基是戊基(),戊基一共有8種結構,所以,b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種。故C正確;D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以,上述物質(zhì)中,只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯誤;故答案選:C。4、A【解析】
A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為Cu2++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故A錯誤;B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液,發(fā)生氧化還原反應,則離子反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B正確;C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,反應的離子方程式為:HCO3?+OH?=CO32?+H2O,故C正確;D.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應的離子反應為:2AgCl+S2?=Ag2S+2Cl?,故D正確;故答案選A。5、B【解析】
A.加熱會強烈水解,并且暴露在空氣中會導致被氧氣氧化為,最終無法得到,A項錯誤;B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水,即“黑面包實驗”,同時硫酸被還原得到,使溴水褪色,因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性,B項正確;C.碳酸鈉溶液會吸收變成碳酸氫鈉,因此不能用來除雜,C項錯誤;D.氯化銨固體受熱易分解,碘受熱易升華,二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離,D項錯誤;答案選B。【點睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應,其次是不能引入新的雜質(zhì),最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的除雜方法。6、B【解析】
A.鐵粉是抗氧化劑,不是干燥劑,A項錯誤;B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌消毒的目的,但原理不同,B項正確;C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3,C項錯誤;D.二氧化硅可用于制造光纖,但無導電性,D項錯誤。答案選B。7、C【解析】A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線,量取的濃硫酸偏小,則濃度偏低,故A錯誤;B、定容時仰視500mL
容量瓶的刻度線,定容時加入過多的水,所得溶液濃度偏低,故B錯誤;C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,所量取的濃硫酸的體積偏大,則所配稀硫酸的濃度偏高,故C正確;D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線,又加入過多的水,所得溶液濃度偏低,故D錯誤;故選C。8、C【解析】
A.從陽極泥中提取粗碲,第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來,考慮到TeO2易溶于強酸和強堿,所以氧化浸出步驟中酸不可加過量,A錯誤;B.過濾操作需要漏斗,而不是分液漏斗,B錯誤;C.通過分析整個流程可知,最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的,因此判斷洗凈與否,只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可,C正確;D.酸浸時TeO2溶解,隨后被Na2SO3還原,TeO2生成Te單質(zhì),生成,所以正確的離子方程式為:,TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分,D錯誤。答案選C。9、A【解析】
縱觀反應始終,容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化,其一是Cu到Cu(NO3)2,每個Cu升2價,失2個電子;另一個是HNO3到NaNO2,每個N降2價,得2個電子。51.2gCu共失電子×2=1.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+),所以溶液中n(NaNO3)=n(Na+)-n(NaNO2)=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A。10、C【解析】
A.酸性環(huán)境不能大量存在OH-,A錯誤;B.I-具有還原性,與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B錯誤;C.反應符合事實,遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則,C正確;D.NH4+、HCO3-都會與OH-發(fā)生反應,不能大量共存,D錯誤;故合理選項是C。11、B【解析】
由工作原理圖可知,左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結合生成水,發(fā)生了氧化反應為負極,電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應,電極反應是2H++2e-═H2↑,結合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.“全氫電池”工作時是原電池反應,能量變化是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.由工作原理圖可知,左邊溶液為堿性,右邊溶液為酸性,所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和,因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過,故B錯誤;C.根據(jù)氫氣的進出方向可知,氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應,化合價由0價變成+1價,吸附層A為負極,電極反應為:H2-2e-+2OH-═2H2O,故C正確;D.根據(jù)C的分析可知,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應,正極電極反應是2H++2e-═H2↑,左邊吸附層A為負極,發(fā)生了氧化反應,電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O,因此總反應為:H++OH-H2O,故D正確;答案選B。12、D【解析】
A.溫度不同時平衡常數(shù)不同,兩個玻璃球中剩余的量不一樣多,顏色也不一樣,A項正確;B.是白色沉淀,而是黑色沉淀,若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化,B項正確;C.苯酚的酸性強于,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,而苯酚鈉是溶于水的,因此濁液變澄清,C項正確;D.本身就可以和反應得到白色沉淀,因此本實驗毫無意義,D項錯誤;答案選D。13、B【解析】
A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,結合Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)計算;B.a、b之間的任意一點,溶液都呈堿性,結合電荷守恒判斷離子濃度大??;C.根據(jù)圖知,c點水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應生成氯化銨;D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,據(jù)此判斷。【詳解】A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L,故A正確;B.a、b之間的任意一點,溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),而c(Cl-)和c(OH-)的相對大小與所加鹽酸的量有關,故B錯誤;C.根據(jù)圖知,c點水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應生成氯化銨,銨根水解溶液呈酸性,結合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C正確;D.b點溶液中c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D正確。故選B。14、A【解析】
A.第Ⅱ步發(fā)生反應NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,一水合氨為弱堿,碳酸氫鈉為沉淀,所以離子反應為Na++NH3H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+,故A正確;B.第Ⅱ步反應方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法,從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體,所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3,故B錯誤;C.氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉,加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉,A為氨氣,B為二氧化碳,故C錯誤;D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體,發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析,明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì),掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵,題目難度中等。15、C【解析】
A.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,可鑒別,故A不選;B.硫酸亞鐵具有還原性,可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應,可鑒別,故B不選;C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,故C選;D.SO2具有還原性,可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應,可鑒別,故D不選;故選C。16、D【解析】
A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰吳黃色,只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤;B.乙醇容易揮發(fā),故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣,且乙醇具有還原性,可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此,不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應產(chǎn)生了乙烯,B錯誤;C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水,是由于發(fā)生反應:Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,產(chǎn)生了絡合物,C錯誤;D.裂化汽油中含有烯烴,能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應,生成不溶于水的鹵代烴,兩層液體均顯無色,因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑,D正確;故合理選項是D。17、D【解析】
分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體,說明含有羧基,且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體,說明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9-的H原子?!驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體,說明含有羧基,且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體,說明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-的H原子,C4H9-有4種,分別為CH3CH2CH2CH2-(4種)、CH3CH(CH3)CH2-(3種)、CH3CH2CH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種),共12種。故選D。【點睛】本題考查同分異構體的判斷,側(cè)重考查學生的分析能力,解題關鍵:注意把握同分異構體的判斷角度和方法。18、C【解析】
A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器,表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性,而分子晶體硬度小、熔沸點低,A錯誤;B.B4C屬于原子晶體,組成微粒是C、B原子,不含分子,因此B4C不是該物質(zhì)的分子式B錯誤;C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器,表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性,說明該物質(zhì)屬于原子晶體,C正確;D.原子晶體中原子間以共價鍵相結合,B4C中C和B形成四對共用電子,電子式為,D錯誤;故合理選項是C。19、C【解析】
A.如加入反應物為固體,由于不改變反應物濃度,則反應速率不變,平衡不移動,故A錯誤;B.如反應前后氣體的體積不變,則增大壓強,平衡不移動,平衡常數(shù)只受溫度的影響,改變壓強,平衡常數(shù)不變,故B錯誤;C.升高溫度,反應速率增大,平衡向吸熱方向移動,且平衡常數(shù)改變,故C正確;D.加入催化劑,反應速率增大,平衡不移動,且不影響平衡常數(shù),故D錯誤。故選:C。20、A【解析】
A.由圖示可知,呼氣時進去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH,負極的電極反應式為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,A錯誤;B.氧氣由正極通入,酸性條件下生成H2O,B正確;C.電流由正極流向負極,C正確;D.酒精含量高,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多,電流大,D正確。答案選A。21、B【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應:Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解,水解促進水的電離,結合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答?!驹斀狻肯?0mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應:Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解,水解促進水的電離,b點滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.Na2S溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),故A錯誤;B.a(chǎn)、c兩點Cu2+、S2-的水解促進了水的電離,水的電離程度增大,b點可認為是NaCl溶液,水的電離沒有被促進和抑制,水的電離程度最小,故B正確;C.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,c點溶液中含有NaCl和Na2S,c(S2-)=×0.1mol/L,因此c(Cu2+)===3×10-34.4mol/L,故C錯誤;D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L;產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小,先產(chǎn)生CuS沉淀,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp,也是解題的關鍵。本題的易錯點為C,要注意c點溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。22、D【解析】
A.M分子結構中官能團為碳碳雙鍵與羥基,為烴的衍生物,不屬于烯烴,M與N在組成上相差不是n個CH2,且分子式也不相同,所以但既不是同系物,也不是同分異構體,A項錯誤;B.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵,與液溴混合時,可發(fā)生加成反應,苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應時,還需要催化劑,B項錯誤;C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵,中心C原子采用sp3雜化,不可能所有原子共平面,N所有原子可以共平面,C項錯誤;D.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵,均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,D項正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基HC≡CH加聚反應ac【解析】
A是,乙醇連續(xù)氧化得乙酸,故B是,根據(jù)信息①,結合流程圖,C是,D是,D到E是加聚反應,E是,根據(jù)信息②可推知F為,G是,根據(jù)分子式H是,根據(jù)流程圖結合P的結構可推知I為,J是,根據(jù)(5)小題,可以推知K是乙酸酐(),由P逆推知L為?!驹斀狻浚?)A是乙醇,乙醇的官能團是羥基,答案為:羥基;(2)據(jù)信息①,結合流程圖,可以推出C是,故答案為:;(3)D是,E是,D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應,故答案為:加聚反應;(4)E是,A是乙醇,根據(jù)信息②,該反應為取代反應,答案為:;(5)根據(jù)信息可推知J是,K是乙酸酐(),答案為:;(6)①羧酸的酸性大于碳酸,酚的酸性小于碳酸,故酚羥基和碳酸氫鈉不反應,羧基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,故答案為:;②a.P可以完全水解產(chǎn)生,以及乙酸,a正確;b.P可以完全水解產(chǎn)生,該物質(zhì)為高分子,b錯誤;c.根據(jù)題目信息,將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能,c正確;答案選ac?!军c睛】解有機推斷題,要把握以下三個推斷的關鍵:(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈,掌握意圖);(2)用足信息(準確獲取信息,并遷移應用);(3)積極思考(判斷合理,綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷,從中抓住問題的突破口,即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應,關系條件和類別條件),不但縮小推斷的物質(zhì)范圍,形成解題的知識結構,而且?guī)讉€關系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散,通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設法、知識遷移法等得出結論。最后作全面的檢查,驗證結論是否符合題意。24、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(用雙線橋表示也可)用焰色反應檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】
X為離子化合物,左邊為熔融液,右邊為水溶液,說明X易溶于水,則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2,電解其水溶液,生成Mg(OH)2、H2、Cl2,電解其熔融液時,生成Mg、H2。則B為Cl2,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時,需要與水反應,而Mg與H2O不反應,所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為Cl2,C、D為NaOH、H2中的一種,Y為H2O。(1)已知條件I和條件II相同,則該反應條件為通電。(2)物質(zhì)X為NaCl,由此可寫出其電子式。(3)Cl2與Ca(OH)2反應,用于生產(chǎn)漂白粉。(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應生成NaOH、Cl2、H2。(5)實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。(6)鑒定物質(zhì)NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-?!驹斀狻浚?)已知條件I和條件II相同,則該反應條件為通電。答案為:通電;(2)物質(zhì)X為NaCl,其電子式為。答案為:;(3)Cl2與Ca(OH)2反應,化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;(5)實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得,表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為:(用雙線橋表示也可);(6)鑒定物質(zhì)NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-,鑒定Na+用焰色反應,鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為:用焰色反應檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?!军c睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì),鑒別物質(zhì)時,只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒,只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時,物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗,若為離子化合物,既需檢驗陽離子,又需檢驗陰離子,只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e-=ClO2-【解析】
(1)看圖得出儀器a的名稱,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用,裝置D內(nèi)發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3-反應得到ClO2。②左邊為ClO2反應生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應?!驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水,其反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體,因此用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯,其化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl;故答案為:冷凝二氧化氯;Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理,其反應的離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;故答案為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,因此55℃蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥;故答案為:趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應,則反應的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應,其為陰極,其電極反應式為ClO2+e-=ClO2-;故答案為:ClO2+e-=ClO2-。26、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn(OH)25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達標【解析】
由實驗裝置圖可知,實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧,E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),吸收生成的PH3,B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止氧化裝置C中生成的PH3,A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?!驹斀狻浚?)儀器E的名稱是分液漏斗;儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀,目的是增大接觸面積,故答案為分液漏斗;增大接觸面積;(2)A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止PH3被氧化,故答案為吸收空氣中的還原性氣體;PH3被氧化;(3)實驗前,將C中原糧預先磨碎成粉末及將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中,均可準確測定含量,只有實驗過程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率,導致氣體來不及反應,測定不準確,故答案為c;(4)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3,還生成Zn(OH)2,故答案為Zn(OH)2;(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O,故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(6)由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O,剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol,由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知,PH3的物質(zhì)的量為(0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol)×=2.5×10-7mol,該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為=0.08mg/kg>0.050mg/kg,則不達標,故答案為0.085;不達標?!军c睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識與實驗的結合,把握物質(zhì)的性質(zhì)、測定原理、實驗技能為解答的關鍵。27、NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復進行Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]2?[NH4+]2加水,反應物、生成物濃度均降低,但反應物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)?c2(NH4+)會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍色沉淀該反應是放熱反應,反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大;隨著反應的進行,反應物濃度減小,v正減小【解析】
(1)制備NH3的實驗中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程;(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標準計算.n(NH3)==1.33mol;(3)實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復進行,而達到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍色沉淀Cu(OH)2;①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達式K=;②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應,降溫可以使K增大,正逆反應速率都減少;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍色沉淀。原因是:加水,反應物、生成物濃度均降低,但反應物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應,v正先增大后減小的原因,溫度升高反應速度加快,反應物濃度降低反應速率又會減慢。【詳解】(1)制備NH3的實驗中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程,故答案為:NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡);(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標準計算.n(NH3)==1.33mol,標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L;(3)實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復進行,而達到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍色沉淀Cu(OH)2,該反應的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+;①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達式K=;②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應,降溫可以使K增大,正逆反應速率都減少,畫出該過程中v正的變化為:;③向上述銅氨溶液中
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