河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、等質(zhì)量的下列物質(zhì)，物質(zhì)的量最大的是（）A．H2 B．Na C．Cl2 D．CO2、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實(shí)驗(yàn)②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實(shí)驗(yàn)③試管中會(huì)生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關(guān)隨停4、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuOB．Cu2OC．CuSO4D．Cu2(OH)2CO35、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．碘升華 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水6、下列敘述錯(cuò)誤的是A．根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷：氯化氫為電解質(zhì)B．根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類(lèi)C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同7、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．O2的摩爾質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L8、下列說(shuō)法正確的是A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時(shí)的質(zhì)量完全相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L9、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．氧化劑得電子越多說(shuō)明氧化性越強(qiáng) B．氧化劑價(jià)態(tài)越高說(shuō)明氧化性越強(qiáng)C．Cu2＋→Cu的變化過(guò)程是還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降10、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在11、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無(wú)法判斷12、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO213、下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B．裝置Ⅱ：可以用來(lái)比較和的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸14、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl215、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO316、下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．鈉的硬度很大，無(wú)法用小刀切開(kāi) B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只能是氧化鈉C．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 D．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。回答下列問(wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_(kāi)______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。18、物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。（3）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為_(kāi)__。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)__g。19、Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（4）寫(xiě)出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。20、Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）（2）從碘水中萃取I2，選擇裝置_______。（3）裝置A中儀器①的名稱為_(kāi)______，冷凝水的進(jìn)出方向是______（“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”）。Ⅱ.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過(guò)濾C、升華D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）除去NaCl固體中少量I2________；（6）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________；21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①乙醇②銅③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸鐵（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)_______氧化物__________電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)②_____⑤⑧⑨⑦_(dá)_________（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：OH－+H＋=H2O，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（3）少量的②加入的溶液中反應(yīng)⑩的離子方程式為_(kāi)___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

?！驹斀狻坑煽芍荣|(zhì)量的情況下摩爾質(zhì)量越小的物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，因此其物質(zhì)的量最大；答案選A。2、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物。【詳解】鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。3、C【解析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，不能用苯，故B錯(cuò)誤；C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為血紅色，故C正確；D．過(guò)氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關(guān)隨停，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的分離等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。4、D【解析】”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)正確。5、B【解析】

化學(xué)變化中一定破壞化學(xué)鍵，離子化合物、共價(jià)化合物的電離破壞化學(xué)鍵，而分子晶體升華只破壞分子間作用力，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.加熱氯化銨反應(yīng)生成氨氣和HCl，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故A不選；B.固體碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B選；C.食鹽為離子晶體，溶于水后破壞離子鍵，故C不選；D.氯化氫溶于水時(shí)H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故D不選；故答案選B。6、B【解析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.純堿屬于鹽類(lèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.氯水是靠次氯酸的氧化性來(lái)漂白，活性炭靠吸附來(lái)漂白，D項(xiàng)正確；答案選B。7、B【解析】

A.O2的摩爾質(zhì)量為32g?mol?1，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8、B【解析】

A、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積是22.4L/mol，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氣體為1mol，都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子，B正確；C、在標(biāo)況下，體積都為22.4L的氣體都為1mol，但其摩爾質(zhì)量不一定相同，所以質(zhì)量不一定相同，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，只有2mol氣體的體積才是44.8L，D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】

A．氧化劑得電子越容易說(shuō)明氧化性越強(qiáng)，氧化性的強(qiáng)弱和得電子多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性和價(jià)態(tài)高低無(wú)關(guān)，如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4，故B錯(cuò)誤；C．Cu2＋→Cu的變化過(guò)程中銅的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解析】

A．次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關(guān)鍵。11、C【解析】

由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性質(zhì)是完全相同的，故從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%，故答案為C。12、D【解析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。13、D【解析】

A.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過(guò)右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故C正確；D.圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會(huì)倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因?yàn)镠Cl與水沒(méi)有直接接觸，所以不會(huì)倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，要明確倒吸的原理，導(dǎo)管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強(qiáng)不會(huì)迅速減小。14、A【解析】

變化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過(guò)分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題。【詳解】A項(xiàng)，Cl2→Cl－的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入還原劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Zn→Zn2＋的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，H2→H2O的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，CuO→CuCl2的反應(yīng)中，沒(méi)有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。15、D【解析】

A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，故A正確；B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C.NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由m/84＞m/106可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2質(zhì)量多，故C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（鹽酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過(guò)量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)與Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯(cuò)誤。故選D。16、C【解析】

A．鈉的硬度較小，可以用小刀切開(kāi)，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，用干燥的細(xì)沙覆蓋滅火，故C正確；D．因?yàn)殁c是很活潑的金屬，所以工業(yè)上通過(guò)電解熔融NaCl制備金屬鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽(yáng)離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋恚琋是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫(xiě)出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫(xiě)出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實(shí)際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來(lái)看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。19、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，沉淀減少