從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)福州高級(jí)中學(xué)

張華必修1專題三離子反應(yīng)導(dǎo)入為什么電解水要加少量稀硫酸？思考1物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同呢？思考2H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H2OH+H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+鹽酸H2OH2OH2OH2OH2O液面CH3COOHCH3COOHCH3COOHH2OCH3COOHCH3COOHCH3COOH醋酸溶液H2OH2OH2OH2OH2OCH3COO-CH3COOHCH3COOHCH3COOHH+物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸HCl==H++Cl-

CH3COOH?CH3COO-+H+完全電離不完全電離Na+液面OH-Na+OH-Na+OH-OH-H2ONa+Na+OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-OH-Na+氫氧化鈉溶液H2OH2OH2OH2OH2O液面NH3·H2ONH3·H2ONH3·H2OH2ONH3·H2ONH3·H2ONH3·H2O氨水H2OH2OH2OH2OH2ONH4+NH3·H2ONH3·H2ONH3·H2O物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：氫氧化鈉強(qiáng)于氨水NaOH==Na++OH-

NH3·H2O?NH4++OH-完全電離不完全電離OH-在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)①強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH等。③絕大多數(shù)鹽，包括難溶性的鹽。①H2SO4：

。②KOH：

。③CaCl2：

。電離方程式常見的強(qiáng)電解質(zhì)概念強(qiáng)電解質(zhì)KOH===K＋＋OH－CaCl2===Ca2＋＋2Cl－一、強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)①弱酸：H2CO3、CH3COOH、

HClO等。②弱堿：NH3·H2O等。③H2O。①CH3COOH：

。②NH3·H2O：

。電離方程式常見的弱電解質(zhì)概念弱電解質(zhì)CH3COOH?CH3COO-+H+NH3·H2O?NH4++OH-一、強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆可逆溶液中微粒實(shí)例強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較歸納總結(jié)多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等弱酸、弱堿、水只有陰、陽離子、溶劑分子既有陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子一、強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)判斷正誤一、強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)1、BaSO4溶液的導(dǎo)電性很弱，是因?yàn)锽aSO4為弱電解質(zhì)。2、強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的可能不導(dǎo)電。3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。錯(cuò)。BaSO4溶于水的部分完全電離，在熔融狀態(tài)也是完全電離的。對(duì)。如BaSO4在液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)能導(dǎo)電，但硫酸在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。錯(cuò)。導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶質(zhì)離子濃度及多帶電荷有關(guān)。典例解析例1．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；⑦銅；⑧醋酸；⑨HCl氣體；⑩氨氣。請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)填寫)：(1)能導(dǎo)電的是

。(2)屬于電解質(zhì)的是

。(3)屬于非電解質(zhì)的是

。(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

。(5)屬于弱電解質(zhì)的是

。①④⑦④⑤⑧⑨②③⑥⑩④⑤⑨⑧Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？液面Na+Na+Na2CO3溶液澄清石灰水Na+Na+CO32-CO32-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-OH-液面Na+Na+Na2CO3溶液CaCl2溶液Na+Na+CO32-CO32-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-Cl-液面Na+Na+Na2CO3溶液澄清石灰水Na+Na+CO32-CO32-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-OH-液面Na+Na+Na2CO3溶液CaCl2溶液Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-CaCO3CaCO3CO32-CO32-Ca2+Ca2+CaCO3CaCO3混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)Na＋、OH－Ca2+、CO32-Ca2+、CO32-結(jié)合成CaCO3沉淀Na＋、Cl－Ca2+、CO32-本質(zhì)有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物質(zhì)（如：沉淀）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如：氣體）生成難電離物質(zhì)（如：弱電解質(zhì)）二、離子反應(yīng)Na2CO3溶液與澄清石灰水Na2CO3溶液與CaCl2溶液Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓CO32-

+Ca2+＝CaCO3↓CO32-

+Ca2+＝CaCO3↓離子方程式二、離子反應(yīng)離子方程式的書寫（以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例）1.寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl

═2NaCl+CO2↑+H2O2.拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na++CO32-+2H++2Cl-═2

Na++2Cl-+CO2↑+H2O二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)離子方程式的書寫（以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例）3.刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4.查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。CO32-+2H+═CO2↑+H2O二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)中“拆”的標(biāo)準(zhǔn)：溶于水且完全電離的物質(zhì)需要用化學(xué)式表示的物質(zhì)難溶物質(zhì)：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3

、Mg(OH)2、Fe(OH)3等氣體：O2、CO2、H2等單質(zhì)：Fe、Cu等難電離物質(zhì)：弱酸（CH3COOH、

HClO、HF等）弱堿（NH3.H2O）、水氧化物：MgO、CuO等二、離子反應(yīng)溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉___________________________________________鹽酸與氫氧化鉀_________________________________________硫酸與氫氧化鈉_____________________________________________________總結(jié)離子方程式不僅可以表示

，還可以表示_______________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)同一類化學(xué)反應(yīng)典例解析例2、書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑典例解析(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O二、離子反應(yīng)1．看是否符合客觀事實(shí)書寫離子方程式時(shí)，離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造離子反應(yīng)或產(chǎn)物。例如，鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，因?yàn)镕e與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，不會(huì)生成Fe3＋。“六看法”巧解離子方程式的正誤判斷題二、離子反應(yīng)2．看化學(xué)式拆分是否合理易溶于水且完全電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，如強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]及可溶性鹽。弱酸、弱堿、難溶性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體等用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(×)，因?yàn)榇姿崾侨跛?，要用化學(xué)式CH3COOH表示。3．看是否遵循原子守恒和電荷守恒離子方程式要符合原子守恒和電荷守恒規(guī)律。例如，Al和稀鹽酸的反應(yīng)：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(×)，因?yàn)椴环想姾墒睾阋?guī)律。二、離子反應(yīng)

二、離子反應(yīng)6．看是否忽視“量變”對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物的影響書寫離子方程式時(shí)，“少量”“過量”“適量”等不同情況，產(chǎn)物可能不同。例如，澄清石灰水中通入過量CO2的反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(×)，因?yàn)槌吻迨宜c過量的CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。典例解析例3、下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是(

)C三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1．常見離子的檢驗(yàn)

2、物質(zhì)的提純?nèi)鐚?duì)于含有硫酸鈉的粗鹽，加水溶解后先加入氯化鋇溶液，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾；向?yàn)V液中加入稍過量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽。......12三、離子反應(yīng)的應(yīng)用3．離子推斷一般是依據(jù)題目表述的實(shí)驗(yàn)試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再結(jié)合離子的性質(zhì)，初步推出可能的離子，然后根據(jù)離子反應(yīng)條件、離子是否共