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貴州省畢節(jié)市2026屆化學(xué)高二上期末統(tǒng)考試題含答案考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)如下:,則該電池放電時的負(fù)極是A. B. C. D.2、下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是()選項事實結(jié)論A工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2,在B試管中加入MnO2,B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間變短當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快D一定條件下:H2(g)+I2(g)2HI(g)達到反應(yīng)平衡,縮小體積顏色加深c(I2)增大,I2物質(zhì)的量增多A.A B.B C.C D.D3、據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O,則下列說法錯誤的是()A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B.充電時電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH+8OH--6e-→CO32—+6H2OD.充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子4、下面實驗方法正確的是A.制取乙酸乙酯時,先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B.制乙烯時,用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計,測反應(yīng)液的溫度C.蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出,再加水后又能溶解D.用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油5、已知酸性:>H2CO3>,將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ牵ǎ〢.與足量的NaOH溶液共熱,再通入SO2B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液C.加熱溶液,通入足量的CO2D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液6、在一定條件下,1molN2和3molH2混合后反應(yīng),達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍,則氮氣的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.30%C.40%D.50%7、下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極B.陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移C.電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽極D.若都有一個電極質(zhì)量減輕,應(yīng)分別為負(fù)極和陽極8、不屬于有機物特點的是A.大多數(shù)有機物難溶于水,易溶于有機溶劑B.有機物反應(yīng)比較復(fù)雜,一般反應(yīng)較慢C.大多數(shù)有機物受熱不易分解,且不易燃燒D.大多數(shù)有機物是非電解質(zhì),不易導(dǎo)電、熔點低9、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.達到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)10、垃圾資源化的方法是()A.填埋 B.焚燒 C.堆肥法 D.分類回收法11、25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.Ka=1×10-6B.b點時,c(B+)=c(A-)C.c點時,隨溫度升高而增大D.a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大12、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A.2.0mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.0mol·L-1 D.0.5mol·L-113、某恒容密閉容器中充入1molPCl5氣體,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H<0。僅改變某一條件,該平衡由狀態(tài)I移動到狀態(tài)II,變化曲線如圖所示。可能改變的條件是A.繼續(xù)通入1molPCl5氣體 B.繼續(xù)通入1molPCl3氣體C.升高 D.加入催化劑14、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)B.水的電離程度:a點>b點C.pH=7時,c(Na+)=c(A—)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A—)>c(HA)15、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是A.原子半徑:D>B>C>AB.元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同C.元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B<CD.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)16、下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程:反應(yīng)①的類型是______________,由乙烯制備乙醇的過程中,硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機產(chǎn)物X,則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。18、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C分子中只有一種氫,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請回答:有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A.化合物A屬于烴B.化合物D含有兩種官能團C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD.A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH19、用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:將準(zhǔn)確稱量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測液,需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、________________
。用堿式滴定管量取10.00mL待測液,置于錐形瓶中,同時滴加1-2滴指示劑?;瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視__________________,直到滴定到終點,若選擇酚酞作為指示劑,判斷滴定終點的標(biāo)志是___________________________。根據(jù)下列數(shù)據(jù),測得c(NaOH)=________。燒堿的純度=____________。滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作引起待測液濃度偏小的是_______________(填序號)。①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管③用待測液潤洗錐形瓶
④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面⑤滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁20、某學(xué)生用0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:A.酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液B.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D.取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問題:正確的操作順序是:B、____________、F(填序號)滴定結(jié)果如下:NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.(計算結(jié)果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)達到滴定終點的標(biāo)志是________________________________________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇()廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝弘娊馐雏}水時,總反應(yīng)的離子方程式______________。以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是________________________。已知:①H=②H=則H=_____________。寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學(xué)方程式:________________。某自來水中含有、、、、、、,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢,鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有:物質(zhì)溶解度()26.7①請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有的原因:_______。②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去,能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的離子方程式_________。③水中的、可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與、都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng),現(xiàn)取含濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來水樣中的物質(zhì)的量濃度是________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C2、D3、A4、D5、D6、B7、D8、C9、B10、D11、B12、A13、B14、C15、D16、A二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成催化劑CH2=CHCH2Cl33.6CH2=CHCH3+Br2→CH2B
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