2026屆山東省平度市九中高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑B．SiO2熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C．NaC1O具有氧化性，可用于消菌殺毒D．CO2密度比空氣大且不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑2、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO23、下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化鉛C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑4、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的有()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．6個 B．5個 C．4個 D．3個5、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為（）A．1：1B．1：3C．2：1D．3：16、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是A．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10D．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)7、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO8、下列有關(guān)物質(zhì)的分類、性質(zhì)或用途表述正確的是（）A．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物B．Fe(OH)3膠體無色、透明，分散質(zhì)微粒直徑范圍為0.1nm–100nm，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．ClO2具有氧化性，可用于自來水的消毒，并在逐漸替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒D．濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，可以用作干燥劑但不能干燥具有還原性的氣體：H2S和HCl9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．H2SO4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl310、某課題組以鉻鐵礦粉［主要成分為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料制備Cr2O3，有關(guān)實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B．過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3D．“反應(yīng)Ⅲ”每消耗32g硫黃，能產(chǎn)生2molCr(OH)311、下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B．在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極C．電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負(fù)極12、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣13、ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)14、下列有機(jī)物，能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇15、完成下列實驗，所選裝置正確的是ABCD實驗?zāi)康臋z查裝置氣密性實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2實驗裝置A．A B．B C．C D．D16、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘單質(zhì)；⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中的碘元素；⑦用純堿溶液洗滌餐具；⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)A．①④⑤⑨B．②③⑤⑦C．②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑦17、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A．圖甲可表示壓強(qiáng)對反應(yīng)：的影響B(tài)．圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C．若圖丙表示反應(yīng)：，則、D．圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有18、X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④19、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液20、下列化工生產(chǎn)中未涉及勒沙特列原理的是A．侯氏制堿法 B．合成氨 C．氯堿工業(yè) D．工業(yè)制硫酸21、某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大C．溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動22、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1)②的反應(yīng)類型為__________；B分子中最多有___________個碳原子共平面。(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為__________；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無機(jī)試劑任選）：____________。24、（12分）為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團(tuán)（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團(tuán)（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應(yīng)類型分別為___________、___________。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。④G與過量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。25、（12分）某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實驗序號ⅠⅡ?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設(shè)計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點即可）。26、（10分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)下列說法正確的是_______。A．X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D．W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色27、（12分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeSO4具有__________性。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。①儀器B的名稱是_____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________（列式表示）。（3）為進(jìn)一步探究硫酸亞鐵分解的性質(zhì)及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________。②D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。③裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__________(填字母)。28、（14分）利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是____________（元素符號作答），當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84L合成氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。（2）將2molCH4和5molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①若達(dá)到A點所需的時間為5min，則v(H2)＝____________________。②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_______。（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(選填編號)。A．降低溫度B．恒溫恒容下充入He(g)C．將H2從體系中分離D．再通入一定量的水蒸氣29、（10分）某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、FeCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑，說明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，與Fe比Cu活潑無關(guān)，選項A錯誤；

B、硅導(dǎo)電，用作半導(dǎo)體材料；SiO2熔點高，與用作半導(dǎo)體材料的硅單質(zhì)，關(guān)系不對應(yīng)，選項B錯誤；C、NaC1O具有氧化性，可用于消菌殺毒，正確且有對應(yīng)關(guān)系，選項C正確；D、二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以鎂可以在二氧化碳中燃燒，因此鎂著火時，不能用CO2來滅火，選項D錯誤；故答案選C。【點睛】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出單質(zhì)銅，可以證明金屬活潑性：鐵大于銅；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性。2、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。【詳解】A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C?！军c睛】易錯提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時，產(chǎn)物為SO32?，吸收過量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時，沒有氧氣作氧化劑。3、B【詳解】A.牛奶在冰箱里保存，通過降低溫度減小牛奶變質(zhì)的反應(yīng)速度，與題意不符，故A錯誤；B.向玻璃中加入氧化鉛，可增強(qiáng)玻璃的折光率，與反應(yīng)速率無關(guān)，符合題意，故B正確；C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，從而起到增大反應(yīng)速率的目的，與題意不符，故C錯誤；D.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑來防止食品被氧化，減慢食物因氧化而變質(zhì)的速度，與題意不符，故D錯誤；答案選B。4、A【詳解】①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故①正確；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧，故⑤正確；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確。答案選A。5、D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮氣和混合氣體的體積之比是4：1。28g氮氣是1mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為3：1，答案選D。6、D【分析】依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行；依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應(yīng)中先析出碘化銀；AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據(jù)Ksp=c（Ag+）c（Cl-）計算得到；根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度，結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大小?！驹斀狻緼．

碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足c(Ag+)c(I?)>Ksp(AgI)，則可生成黃色沉淀；B．由已知條件知，AgI的Ksp較小，則先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；C．在AgCl飽和溶液中c(Ag+)＝1.30×10?5mol?L?1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag++Cl?，c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1×1.30×10?5mol?L?1=1.69×10?10mol2?L?2，故C正確；D．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10?5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余n(Cl?)=0.005×0.01mol/L?3×10?5mol=2×10?5mol，c(Cl?)==1.53×10?3mol/L，濁液中c(Ag+)═==1.1×10?7(mol/L)，c(I?)═==1.35×10?9(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1×10?4mol，n(NO3?)=0.008L×0.01mol/L=8×10?5mol，則c(K+)>c(NO3?)，故c(K+)>c(NO3?)>c(Cl?)>c(Ag+)>c(I?)，故D錯誤；答案選D。7、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。8、C【分析】兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)只生成鹽和水；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；ClO2具有氧化性，能殺滅細(xì)菌病毒；濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)。【詳解】A、SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色的，故B錯誤；C、ClO2具有氧化性，能殺滅細(xì)菌病毒，ClO2具有氧化性，可用于自來水的消毒，并在逐漸替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)，濃硫酸可以用作干燥劑但不能干燥具有還原性的氣體：H2S，能干燥HCl，故D錯誤。答案選C。9、B【解析】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，故A錯誤；B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯誤；D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無水AlCl3，應(yīng)在HCl氣流中加熱，故D錯誤．故選B。10、D【分析】根據(jù)流程及溶液中含有Na2CrO4可知，鉻鐵礦粉與純堿、空氣煅燒生成二氧化碳、氧化鐵和Na2CrO4，加水浸取過濾得到氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和硅酸沉淀；濾液為Na2CrO4，向濾液中加入硫磺生成Cr(OH)3和Na2S2O3。【詳解】A．分析可知，“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，A說法正確；B．過濾時需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，其中玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，B說法正確；C．分析可知，圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3，C說法正確；D．“反應(yīng)Ⅲ”每消耗32g硫黃，即1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，能產(chǎn)生molCr(OH)3，D說法錯誤；答案為D。11、C【解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時鐵做負(fù)極，錯誤，不選A；B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯誤，不選B；C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應(yīng)，正確，選C；D、鍍鋅鐵板形成原電池時鋅做負(fù)極，錯誤，不選D?？键c：金屬腐蝕和電解原理的應(yīng)用12、A【詳解】A.溶液可能是酸性或堿性，四種離子在該溶液中能存在，故正確；B.溶液為酸性，碳酸氫根離子不存在，故錯誤；C.和鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸性或堿性，亞鐵離子在堿性溶液中不存在，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應(yīng)不生成氫氣，且能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故錯誤；D.次氯酸根離子能氧化碘離子，故錯誤。故選A。【點睛】掌握離子共存問題，注意有限定條件的習(xí)題。注意能和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是酸性或堿性，同時注意酸性條件下硝酸根離子與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。13、C【詳解】A、氯氣的化合價從0升高到+4價，NaClO3中化合價從+5價到+4價，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；B、二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B；C、方程式點和不守恒，錯誤，選C；D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價降低到-1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng)，正確，不選D。14、C【解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化學(xué)鍵均為單鍵，均不能發(fā)生加成反應(yīng)，因苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，則只有苯可發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為C。15、A【詳解】A.關(guān)閉止水夾,利用漏斗下端導(dǎo)管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時間不變可以知道氣密性良好,故A正確；B.純堿為粉末固體,則多孔隔板不能使反應(yīng)隨時停止,故B錯誤;C.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉,應(yīng)選堿式滴定管,故C錯誤;D.NO密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故此裝置不適合制取NO,所以D錯誤；答案：A?！军c睛】可以通過關(guān)閉止水夾,利用液面差檢驗氣密性;.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉;碘的CCl4溶液不分層。16、B【解析】試題分析：①乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全除去乙酸，且操作復(fù)雜，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故①錯誤；②HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正確；③亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化硫氣體，故③正確；④氯化銨不穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解，碘升華，不能得到純凈的氯化銨，故④錯誤；⑤醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于檢驗，故⑤正確；⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，實驗中的碘以碘酸鉀的形式存在，不能用淀粉檢驗，故⑥錯誤；⑦純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成溶于水的鹽，可洗去，故⑦正確；⑧過濾時不能用玻璃棒攪拌，防止搗破濾紙，故⑧錯誤；⑨加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸除雜，故⑨錯誤，答案選B?？键c：考查實驗方案的評價，物質(zhì)的分離、提純和除雜等17、C【分析】本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力?！驹斀狻緼.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則T1>T2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；答案：C18、D【詳解】①若X為C、Y為CO，W為O2，Z為CO2，反應(yīng)為C＋O2(足量)CO2，2C＋O2(不足)2CO，2CO＋O22CO2，可實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，①符合題意；②若X為AlCl3、Y為Al(OH)3、W為NaOH，Z為NaAlO2。反應(yīng)為，NaOH不足，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaOH足量，AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，可實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，②符合題意；③若X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為HNO3，Z為Fe(NO3)3，反應(yīng)為3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋4NO↑＋4H2O，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，3Fe(NO3)2＋4HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，可實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，③符合題意；④若X為Na2CO3、Y為NaHCO3，W為HCl，Z為CO2。反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，可實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，④符合題意。綜上①②③④均符合題意，D符合題意。答案選D。19、D【詳解】A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。20、C【詳解】A、純堿工業(yè)中利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，充入過量二氧化碳，促使平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故A不選；B、合成氨工業(yè)中氮氣和氫氣生成氨氣是可逆反應(yīng)，及時移除氨氣，有利于平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故B不選；C、氯堿工業(yè)是電解食鹽水的過程，沒有發(fā)生可逆反應(yīng)，不涉及勒沙特列原理，故C選；D、硫酸工業(yè)中，二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，提供充足的氧氣，可以使平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故D不選；故選C?！军c睛】熟悉常見工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意，只有可逆反應(yīng)，才有平衡移動，才會牽涉勒沙特列原理。21、C【解析】A.t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時X減少0.2mol/L，Y減少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，T1時達(dá)到平衡所需時間短，速率大，所以T1>T2，升溫Y的體積分?jǐn)?shù)增大，表明升溫平衡左移，ΔH<0，故A錯誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若其他條件不變，升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C.T1>T2，升溫平衡左移，K2>K1，故C正確；D.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題的突破點是判斷T1、T2的相對大小。T1、T2所在曲線斜線部分斜率大的速率大，溫度高。22、B【分析】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理用于解釋化學(xué)平衡移動的方向，即化學(xué)平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋?！驹斀狻緼、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照條件下發(fā)生分解，HClO的濃度減小，使得Cl2與水反應(yīng)的平衡正向移動，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、H2＋I(xiàn)22HI，加壓，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特別原理解釋，而顏色變深，是由于體積減小，I2的濃度變大，顏色變深，B符合題意；C、N2＋3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為，根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；(2)A為，含氧官能團(tuán)為羥基；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學(xué)方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3H6COOH，當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為-C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！军c睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式釆用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。24、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為153，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，再結(jié)合題目分析解答。【詳解】(1)A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團(tuán)；(3)有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；④G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！军c睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。25、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析?！驹斀狻浚?）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了I2；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色，“實驗現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實驗分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。26、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因為X與Z同族，Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為ⅥA，且W單質(zhì)常溫下為固體，W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；【詳解】(1)據(jù)分析，Z在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為Mg>Si>C。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。(5)A.X的氫化物即烴，在常溫常壓下可以為氣體、液體和固體，A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z，B正確；C.二氧化硅通常不與酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，Z的氧化物SiO2能與堿反應(yīng)，所以SiO2為酸性氧化物，C錯誤；D.W的氧化物SO2，具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色，D正確；說法正確的是BD。27、還原球型干燥管dabfce76（m2-m3）/9(m3-m1)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑cd【解析】(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說明雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)了FeSO4的還原性，故答案為：還原；(2)①儀器B為球型干燥管，故答案為：球型干燥管；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，需要注意的是冷卻后再關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，則正確的順序為