2026屆河南省豫西南部分示范性高中化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g2、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C．為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇D．甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動3、室溫下，向100mL某濃度H2A溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(等當(dāng)點指的是按某個方程式恰好反應(yīng)的點)。下列有關(guān)說法不正確的是A．起始時，c(H2A)＝0.1mol·L－1B．b點時：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)C．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱4、LiFePO4是鋰離子電池常用的正極材料，由FePO4制備LiFePO4的反應(yīng)為2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。下列說法不正確的是()A．LiFePO4中鐵的化合價為＋2B．生成1molLiFePO4時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)中H2C2O4是還原劑，F(xiàn)ePO4是氧化劑D．該反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物，LiFePO4是還原產(chǎn)物5、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O36、合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ、V均屬于氧化還原反應(yīng)B．甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素C．反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH37、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子書數(shù)0.1NAC．25℃時，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAD．將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個Fe（OH）3膠體8、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD．NaHCO3+

NaOH==Na2CO3+H2O9、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是（）A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果10、下列評價及離子方程式書寫正確的是選項離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++

2NO3-+

6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+發(fā)生了互促水解反應(yīng)2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN-、Br-有紅色沉淀生成：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OA．A B．B C．C D．D11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol?L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-12、下列化學(xué)用語正確的是（）A．丙烯的實驗式：C3H6B．CO2的電子式：C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的氯原子符號：Cl13、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小為Y＜X＜W＜ZB．X的氫化物水溶液酸性弱于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同14、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是A．該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B．充電時當(dāng)外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6C．電池放電時電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動D．電池放電時正極的電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO215、鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是()A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1mole－時，生成2molXC．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原D．還原性：CO>Pd16、實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑龍江省作為我國糧食大省，對國家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質(zhì)），直接燃燒會加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是__________。（填字母）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）D中的官能團(tuán)名稱為__________，D生成E的反應(yīng)類型為__________。（4）F的化學(xué)名稱是__________，由F生成G的化學(xué)方程式為__________。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請用流程圖表示）18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是_______________。（2）濃硫酸_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是________。（3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_____。（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。20、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。?。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。21、空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔铮刹捎勉K等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，請寫出其化學(xué)方程式____________________________（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫

（SO2、SO3）和氮

（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4

和Ca（NO3）2

。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2

溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________、______________________________②CaSO4

可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中

SO2

與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4

的化學(xué)方程式為___________________________③

Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2的化學(xué)方程式

___________________________（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量來計算解答。【詳解】根據(jù)方程式，當(dāng)鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當(dāng)兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因為等量的鋁消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。故答案選：A。2、B【詳解】A．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極，與負(fù)極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；B．根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽做電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e－=2CO32-，物質(zhì)A為CO2，B項正確；C．乙醇是非電解質(zhì)，不能增強污水的導(dǎo)電能力，C項錯誤；D．在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，所以CO32—向甲烷一極移動，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查原電池、電解池的工作原理。主要考查甲烷燃料電池的工作原理和電極判斷。燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法總結(jié)如下：（1）寫出電池總反應(yīng)：燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)，則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。（2）寫出電池的正極反應(yīng)①酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4H＋+4e－=2H2O；②堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4e－+2H2O=4OH－；③固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境下：O2+4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽環(huán)境下：2CO2+O2+4e－=2CO32-；（3）根據(jù)電池總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出電池的負(fù)極反應(yīng)：電池總反應(yīng)=電池正極反應(yīng)+電池負(fù)極反應(yīng)。3、B【詳解】A.曲線中有兩個突躍范圍，故為二元弱酸,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時達(dá)到第一個計量點，故n(H2A)=0.1molL-1L=0.01mol,所以起始時,c(H2A)=0.01mol/0.1L=0.1molL-1,故A正確；B.b點為NaHA溶液,顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B項錯誤;C.a→b段發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-→c段發(fā)生反應(yīng)NaHA+NaOH=Na2A+H20,離子方程式為：HA－＋OH－===A2－＋H2O，C項正確;D.c點時H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-→d段是向Na2A溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D項正確。答案：B?！军c睛】根據(jù)曲線中有兩個突躍范圍，故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應(yīng)是分步完成的，根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H20反應(yīng)進(jìn)行判斷,b點時是NaHA溶液，以此判斷離子濃度大小即可。4、B【詳解】A．LiFePO4中Li為＋1價，P為＋5價，O為?2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0得到鐵的化合價為＋2，故A正確；B．根據(jù)方程式FePO4中Fe化合價降低1個價態(tài)，因此生成1molLiFePO4時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C．該反應(yīng)中H2C2O4中C化合價升高，作還原劑，F(xiàn)ePO4中Fe化合價降低，作氧化劑，故C正確；D．CO2是碳化合價升高得到的產(chǎn)物，LiFePO4是Fe化合價降低得到的產(chǎn)物，因此CO2是氧化產(chǎn)物，LiFePO4是還原產(chǎn)物，故D正確。綜上所述，答案為B。5、A【詳解】根據(jù)方程式可知Al～NaOH、Al(OH)3～NaOH、AlCl3～3NaOH、Al2O3～2NaOH。則m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。6、C【解析】由圖中反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)I是：N2+3H22NH3，反應(yīng)II是：4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)III是：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)V是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)VI是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。A．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)I、II、III中有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)V中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，甲為N2，乙為NO，丙為NO2，丁為NaHCO3，因NaHCO3中不含氮元素，故B錯誤；C．反應(yīng)IV中的產(chǎn)物NO可以在反應(yīng)III中循環(huán)使用，反應(yīng)VI中的產(chǎn)物CO2可以在反應(yīng)V中循環(huán)使用，故C正確；D．因CO2在水中的溶解度很小，氨氣在水中的溶解度很大，所以反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通NH3至飽和再通CO2，故D錯誤；故答案選C。7、B【解析】A、若SO2與O2完全反應(yīng)，此時恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子數(shù)一定小于0.2NA，A錯誤。B、2.3gNa與氧氣反應(yīng)時，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價均是從0價升高到+1價，Na失去電子1×2.3/23mol=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，B正確。C、只有物質(zhì)的量濃度，沒有體積，無法進(jìn)行物質(zhì)的量計算，C錯誤。D、該題的膠體粒子是由若干個Fe(OH)3集合而成，所以膠體粒子數(shù)目與其物質(zhì)的量并不相等，D錯誤。點睛：因為NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，所以nNA即為nmol，解題時可以直接將題目中的nNA看成nmol。8、B【解析】凡是有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。只有B選項中的反應(yīng)有化合價的改變，硫元素化合價升高，H2O2中氧元素化合價降低，故選B。9、D【解析】A、要配制1．1mol/L的NaCl溶液981mL，應(yīng)選用1111ml的容量瓶配成1111ml，5.85gNaCl的物質(zhì)的量為1.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為1.1mol/L，溶液體積為1L，溶劑的體積不是1L，A錯誤；B、藥品不能直接放在托盤上，防止腐蝕，應(yīng)放在稱量紙上或玻璃器皿中，B錯誤；C、定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，再加水至刻度線1-2cm改用膠頭滴管定容，C錯誤；D、配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不影響溶液的體積，不會影響實驗結(jié)果，D正確；答案選D。10、B【解析】A.離子方程式電子、元素不守恒，故A錯誤；B.正確；C.生成物可溶，不是沉淀，故C錯誤；D.生成碳酸鈣沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題選項A需要判斷氧化還原反應(yīng)類型離子方程式的對錯，在反應(yīng)物、生成物成分及表示形式正確的前提下，可從質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒判斷。11、B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯誤；B.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。點睛：解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子等。本題的易錯點為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。12、C【詳解】A．實驗式為最簡單的原子個數(shù)比，丙烯的實驗式應(yīng)為CH2，選項A錯誤；B．二氧化碳含有C=O鍵，電子式為，選項B錯誤；C．鎂離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項C正確；D．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，應(yīng)為，選項D錯誤。答案選C。13、C【分析】鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液，可知黃綠色氣體為氯氣，鹽YZW為NaClO，W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族，則W為O、X為F、Y為Na、Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為O、X為F、Y為Na、Z為Cl；A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜W＜Z，故A正確；B．HF酸為弱酸，HCl為強酸，則X的氫化物水溶液酸性弱于Z的，故B正確；C．Y2W2含O-O非極性共價鍵，而ZW2中只有極性共價鍵，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同，均為氣體，故D正確；故答案為C。14、A【解析】A項，充電時的陽極為放電時的正極，充電時反應(yīng)為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應(yīng)式為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯誤；B項，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項，放電時為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動，正確；D項，放電時反應(yīng)為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正確；答案選A。點睛：二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)是放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)是放電時正極反應(yīng)的逆過程。15、B【詳解】根據(jù)題意，CO、PdCl2參加反應(yīng)，PdCl2被還原成Pd，則CO被氧化成CO2，反應(yīng)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=Pd＋CO2＋2HCl；A.根據(jù)上述分析，X為CO2，C元素的化合價由＋2價升至＋4價，化合價升高，CO為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molCO2時轉(zhuǎn)移電子2mol，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCO2，B錯誤；C.PdCl2中Pd的化合價降低，作氧化劑，被還原，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原性CO>Pd，D正確；答案選B。16、D【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)；【詳解】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0，故選D；二、非選擇題（本題包括5小題）17、cd取代反應(yīng)酯基、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)己二酸12；【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；（3）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應(yīng)；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個羧基，2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?！驹斀狻?1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應(yīng)是，屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（3）中的官能團(tuán)名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個氫原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）含有2個羧基，化學(xué)名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，說明W中含有2個羧基；2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）,和發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。18、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。19、檢查裝置的氣密性不能如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會溶解在溶液中而難以逸出過濾d【解析】（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。（2）二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會溶解在溶液中而難以逸出，所以濃硫酸不能用稀硫酸代替。（3）從溶液中析出的晶體需要過濾得到。（4）二氧化硫是大氣污染物，需要尾氣處理，一般用堿液，同