2026屆河北景縣梁集中學化學高二上期末檢測模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．NaClB．CCl4C．NH3D．H2O22、250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進行的原因是A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于焓變效應。3、市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法正確的是A．充電時，該電池的正極應外接電源負極B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。D．放電過程中Li+向負極移動4、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同B．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率D．需要加熱才能發(fā)生的反應的△H＞05、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是（）A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B．用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖6、當前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料7、下列各組離子一定不能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO、Cl－C．含有Fe2+的溶液：NO3—、SCN—、Na+D．在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO、NO8、用鎂和稀硫酸反應測定常溫下1mo1氫氣的體積，下列敘述錯誤的是（）A．反應開始前，檢查裝置的氣密性B．加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應C．反應停止后，立即調(diào)壓并記錄讀數(shù)D．常溫下1mol氫氣的體積為9、25℃時，KW＝1.0×10－14；100℃時，KW＝1.0×10－12，下列說法正確的是()A．100℃時，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7B．100℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的PH＝13C．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的PH>7D．25℃時，加入pH＝4鹽酸溶液50mL可將100mL的pH＝10NaOH溶液變?yōu)镻H＝910、常溫下，用鉑作電極電解1L，1mol·L-1的氯化鈉溶液，當收集到1.12L氯氣（標準狀況）時，溶液的pH約為（不考慮氣體溶解，忽略溶液體積變化）A．1 B．7 C．13 D．1411、英國科學家發(fā)明的尿素微生物電池的反應為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置能夠在高溫下工作B．微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移C．裝置工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D．裝置工作時，電子由電極a沿導線流向電極b12、下列各化合物的命名中不正確的是（）A．2-甲基-1，3-丁二烯B．2-乙基丙烷C．2-甲基苯酚D．3-甲基-2-丁醇13、影響KCl在水中的溶解度的因素是A．KCl顆粒的大小B．攪拌的速率C．水的體積D．水的溫度14、合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示15、某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．E1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量D．△H=E2－E116、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下所示。下列關于EGC的敘述中不正確的是A．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應B．分子中所有的原子不可能共平面C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應17、關于：石油分餾產(chǎn)品乙烯CH2BrCH2Br．下列說法錯誤的是A．石油主要是由烴組成的混合物B．①主要發(fā)生物理變化C．②包括裂化、裂解等過程D．③是加成反應，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷18、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后達平衡，測得D的濃度為1.0mol·L－1，c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是A．反應速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1B．該反應方程式中，x＝1C．4min時，B的物質(zhì)的量為2molD．該反應的平衡常數(shù)K＝1/319、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z20、對于淀粉和纖維素[(C6H10O5)n]的敘述，正確的是A．因為都是多糖，所以都具有甜味B．兩者互為同分異構(gòu)體C．兩者都能水解生成葡萄糖D．兩者都是人類的營養(yǎng)食物21、已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJC．1mol濃硫酸與足量稀NaOH溶液反應的反應熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量22、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的氫化物為具有臭雞蛋氣味的氣體，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＜X＜ZB．W與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。①最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________。24、（12分）探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：X的化學式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。25、（12分）下列有關中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌26、（10分）I.某化學課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。觀察到A中的現(xiàn)象是_________________________________。實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，寫出有關反應的化學方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是________________________________________。II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。濃硫酸的作用是：①_______________；②______________。右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。27、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.00.270.012(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。A．充入CO，使體系總壓強增大B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．使用高效催化劑保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10molCO2和30molH2放入1L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10molCO2、30molH2、10molCH3OH(g)和10molH2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。29、（10分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為_____________________。E是一種常見的塑料,其化學名稱是_____________________。由乙醇生成F的化學方程式為__________________________________。寫出A生成B的化學方程式____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、