常見(jiàn)的酸和堿單元達(dá)標(biāo)提優(yōu)專項(xiàng)訓(xùn)練一、選擇題1．下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與氫氧化鈣反應(yīng)生成水C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀 D．能與氧化鎂反應(yīng)生成水答案：C【解析】A、鹽酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故A正確；B、鹽酸呈酸性，酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成水，故B正確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀，其他酸不能生成氯化銀，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸酸解析：C【解析】A、鹽酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故A正確；B、鹽酸呈酸性，酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成水，故B正確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀，其他酸不能生成氯化銀，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸酸性，酸能與氧化鎂反應(yīng)生水，故D正確。點(diǎn)睛∶酸的共同性質(zhì)①使紫色石蕊溶液變紅色②能與比較活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)③能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水④能與堿反應(yīng)生成鹽和水⑤能與某些鹽溶液反應(yīng)。2．要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，最好選用的試劑組是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4答案：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性為Mg＞Fe解析：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性為Mg＞Fe＞Cu。【詳解】A、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應(yīng)，沒(méi)法證明，故A不正確；B、Fe可以和CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應(yīng)，證明鎂比鐵活潑，故B正確；C、鐵、銅都不能與MgCl2溶液反應(yīng)，沒(méi)法證明，故C不正確；D、Mg與CuSO4、FeSO4溶液都能反應(yīng)，只能說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，沒(méi)法證明鐵與銅活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D不正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動(dòng)性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質(zhì)反應(yīng)。3．下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過(guò)濾C．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉——蒸發(fā)結(jié)晶后過(guò)濾D．除去銅粉中混有的少量氧化銅——加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾答案：D【解析】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液，不行，因?yàn)閮煞N氣體都會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、除去解析：D【解析】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液，不行，因?yàn)閮煞N氣體都會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過(guò)濾，不行，因?yàn)檠趸}會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，改變了原物質(zhì)的成分，錯(cuò)誤，C、除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉，以硝酸鉀為主，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫結(jié)晶后過(guò)濾，錯(cuò)誤，D、除去銅粉中混有的少量氧化銅——加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)：銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，故反應(yīng)后過(guò)濾即可，正確，故選D考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜4．下列有關(guān)中和反應(yīng)的理解正確的是A．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子B．有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多是中和反應(yīng)D．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)答案：A【解析】【分析】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水?！驹斀狻緼、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故選項(xiàng)正確；B、生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)不一解析：A【解析】【分析】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水?！驹斀狻緼、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故選項(xiàng)正確；B、生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽不是堿，用小蘇打治療胃酸過(guò)多，是鹽與酸的反應(yīng)，不是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有兩個(gè)：反應(yīng)物要求必須是可溶的（當(dāng)有酸參與反應(yīng)時(shí)，另一種物質(zhì)可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能與酸發(fā)生反應(yīng)）；生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水。5．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的是（）A．除去水壺壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液變紅C．除去菜刀上的鐵銹D．鑒別黃金飾品中是否含有銅答案：D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，使用食醋能達(dá)到除去水垢的目的，選項(xiàng)正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項(xiàng)正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應(yīng)解析：D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，使用食醋能達(dá)到除去水垢的目的，選項(xiàng)正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項(xiàng)正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應(yīng)，使用食醋能達(dá)到除銹的目的，選項(xiàng)正確；D、銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與醋酸反應(yīng)，使用食醋不能達(dá)到目的，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。6．某同學(xué)利用自制的紫色紫薯汁進(jìn)行“溶液酸堿性檢驗(yàn)”的探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下。溶液白醋鹽酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的顏色紅色紅色紫色綠色綠色下列結(jié)論或推論錯(cuò)誤的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水蔗糖水白醋C．將等體積的鹽酸與石灰水混合，溶液pH一定等于7D．將等體積的白醋與鹽酸混合，溶液pH一定小于7答案：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色，遇肥皂水和石灰水顯綠色，說(shuō)明紫薯汁遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色，說(shuō)明蔗糖水顯中性，正確；B.解析：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色，遇肥皂水和石灰水顯綠色，說(shuō)明紫薯汁遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色，說(shuō)明蔗糖水顯中性，正確；B.肥皂水顯堿性PH＞7，蔗糖水顯中性PH=7，白醋溶液顯酸性PH＜7，溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋，正確；C.將等體積的鹽酸與石灰水混合，不確定哪種物質(zhì)剩余還是恰好完全反應(yīng)，溶液pH一定不等于7，錯(cuò)誤；D.白醋與鹽酸PH都小于7，將等體積的白醋與鹽酸混合，溶液pH一定小于7，正確；故選C。7．“微觀—宏觀—符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，以下解釋或說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．鈉原子在該反應(yīng)過(guò)程中得到電子C．該反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生變化D．反應(yīng)后的溶液呈堿性，因?yàn)槿芤褐写嬖贠H-答案：B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正確；B、鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，由鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)解析：B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正確；B、鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，由鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故正確；D、反應(yīng)后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。8．金屬X的活動(dòng)性比較強(qiáng)，它的氧化物為X2O3，其對(duì)應(yīng)堿為其對(duì)應(yīng)堿為X(OH)3．X(OH)3難溶于水，而XCl3可溶于水．下列各組中的物質(zhì)難以直接反應(yīng)而制得XCl3的是()A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl2答案：D【解析】【詳解】A、金屬X的活動(dòng)性比較強(qiáng)，所以X可以和HCl反應(yīng)制得XCl3；故A不符題意。B、金屬氧化物可以和酸反應(yīng)，所以X2O3和HCl可以反應(yīng)制得XCl3；故B不符題意。C、堿和酸解析：D【解析】【詳解】A、金屬X的活動(dòng)性比較強(qiáng)，所以X可以和HCl反應(yīng)制得XCl3；故A不符題意。B、金屬氧化物可以和酸反應(yīng)，所以X2O3和HCl可以反應(yīng)制得XCl3；故B不符題意。C、堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，不溶性堿也可和酸反應(yīng)生成鹽和水，故C不符題意。D、堿和鹽反應(yīng)要求反應(yīng)物都溶于水，而X(OH)3難溶于水，所以X(OH)3和MgCl2不會(huì)反應(yīng)；故D符合題意。故選D。9．從物質(zhì)分類的角度看，下列說(shuō)法正確的是（）A．澄清石灰水屬于純凈物 B．純堿屬于堿C．過(guò)氧化氫屬于氧化物 D．干冰屬于冰答案：C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水屬于混合物，故錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、過(guò)氧化氫屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。解析：C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水屬于混合物，故錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、過(guò)氧化氫屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、干冰是固態(tài)的二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。10．小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點(diǎn)正確的是A．若X為金屬銅，則Y是氫氣B．若X為鐵，則鹽是Fe2(SO4)3C．若X為BaCl2，則生成白色沉淀D．若Y為水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)答案：C【解析】A、金屬活動(dòng)順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸反應(yīng)置換氫氣的時(shí)候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；解析：C【解析】A、金屬活動(dòng)順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸反應(yīng)置換氫氣的時(shí)候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；D、酸與堿和金屬氧化物反應(yīng)都生成鹽和水，故不一定是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。11．某不純的鋅塊6.5克，與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是（）A．鎂B．銅C．鋁D．鐵答案：B【解析】【詳解】如果是純凈的鋅塊6.5克，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生氫氣0.2克，但現(xiàn)在因?yàn)榛煊须s質(zhì)只產(chǎn)生0.18克，可以知道混有的雜質(zhì)應(yīng)該是相同質(zhì)量產(chǎn)生氫氣比鋅要少；根據(jù)計(jì)算，可以知解析：B【解析】【詳解】如果是純凈的鋅塊6.5克，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生氫氣0.2克，但現(xiàn)在因?yàn)榛煊须s質(zhì)只產(chǎn)生0.18克，可以知道混有的雜質(zhì)應(yīng)該是相同質(zhì)量產(chǎn)生氫氣比鋅要少；根據(jù)計(jì)算，可以知道金屬與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與成正比，其中鎂－，鋁－，鐵－，都比鋅－要大，即相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵比相同質(zhì)量的鋅產(chǎn)生的氫氣要多，所以如果鋅中混有這三種金屬中的一種，產(chǎn)生的氫氣都要比0.2克多，故A、C、D三項(xiàng)都錯(cuò)；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，即不產(chǎn)生氫氣，所以如果是鋅中混有銅，則產(chǎn)生的氫氣會(huì)少于0.2克。故選B。12．向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氣泡，并分別生成X、Y，丙能從X溶液中置換出甲，則三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞丙＞乙答案：A【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?！驹斀馕觯篈【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣并分別生成X、Y，丙能從X溶液中置換出甲。由僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明了甲、丙的金屬活潑性大于乙，由丙能從X溶液中置換出甲，說(shuō)明了丙的活潑性大于甲。綜合以上分析可知，三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋罕炯祝疽?。故選A。13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無(wú)明顯現(xiàn)象B．生石灰溶于水后，溶液的溫度幾乎不變C．小木棍蘸取濃硫酸一段時(shí)間后，小木棍變黑D．濃硫酸有揮發(fā)性，在試劑瓶口有白霧現(xiàn)象答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、生石灰和水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、生石灰和水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫酸一段時(shí)間后，小木棍變黑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。14．下列關(guān)于常見(jiàn)酸堿的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．濃NaOH溶液具有強(qiáng)堿性B．濃鹽酸在敞口容器中放置一段時(shí)間后，其溶液質(zhì)量減小C．濃硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應(yīng)D．Ca(OH)2可用來(lái)改良酸性土壤答案：C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)堿的通性可知?dú)溲趸c溶液具有強(qiáng)堿性，故A正確；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置HCl會(huì)逸出，溶液質(zhì)量會(huì)減小，故B正確；C、因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，敞口放置，最解析：C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)堿的通性可知?dú)溲趸c溶液具有強(qiáng)堿性，故A正確；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置HCl會(huì)逸出，溶液質(zhì)量會(huì)減小，故B正確；C、因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕诜胖茫詈笞兂上×蛩?，所以必須密閉保存，濃硫酸不會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Ca(OH)2可用來(lái)改良酸性土壤，故正確。故選C15．下列說(shuō)法中正確的是（）A．測(cè)溶液的pH時(shí)，需先用水濕潤(rùn)pH試紙B．滴瓶（如圖）上的滴管用完后，應(yīng)先清洗再放回滴瓶中C．水是常見(jiàn)的溶劑，所有物質(zhì)都能在水中溶解D．“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”，說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的答案：D【解析】【分析】用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，水是常見(jiàn)的溶劑，但不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，分子很小解析：D【解析】【分析】用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，水是常見(jiàn)的溶劑，但不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，分子很小、分子之間有間隔、分子不斷運(yùn)動(dòng)?！驹斀狻緼、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故A不正確；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，故B不正確；C、水是常見(jiàn)的溶劑，但不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正確；D、分子的性質(zhì)有：分子很小、分子之間有間隔、分子不斷運(yùn)動(dòng)，“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”，說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故D正確。故選D。16．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液B．氫氧化鈉固體溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低C．稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D．硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解答案：C【解析】試題分析：A、食用油不容于水，與水混合形成乳濁液，故A錯(cuò)；B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溶液溫度升高，故B錯(cuò)；C、稀硫酸能夠?qū)щ姡驗(yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)氫離子和硫酸根離子，故C正確；解析：C【解析】試題分析：A、食用油不容于水，與水混合形成乳濁液，故A錯(cuò)；B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溶液溫度升高，故B錯(cuò)；C、稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)氫離子和硫酸根離子，故C正確；D、硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解，故D錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析17．將鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al3Cu+Al2O3．充分反應(yīng)后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，能夠說(shuō)明氧化銅有剩余的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）①加入稀硫酸后，有氣泡產(chǎn)生②加入稀硫酸后，溶液顯藍(lán)色③加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生④加入稀硫酸后，容器中有紅色不溶物質(zhì)⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，鐵片表面有紅色不溶物質(zhì)析出。A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤答案：D【解析】【詳解】解：①、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說(shuō)明氧化銅不足，鋁粉沒(méi)有完全反應(yīng)，故錯(cuò)；②、如果氧化解析：D【解析】【詳解】解：①、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說(shuō)明氧化銅不足，鋁粉沒(méi)有完全反應(yīng)，故錯(cuò)；②、如果氧化銅有剩余，取反應(yīng)后固體（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸時(shí)，只有氧化銅與酸反應(yīng)能觀察到溶液變藍(lán)色，故對(duì)；③、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒(méi)有氣泡也不能一定說(shuō)明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)，故錯(cuò)；④、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，容器中有紅色不溶物質(zhì)因此無(wú)論氧化銅有無(wú)剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的，故錯(cuò)；⑤、如果氧化銅有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，首先氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅然后硫酸銅與鐵片反應(yīng)表面就會(huì)有紅色不溶物質(zhì)析出，故對(duì)。故選D?！军c(diǎn)睛】?jī)晌镔|(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余，則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng)；若兩反應(yīng)物都有剩余就不能稱為充分反應(yīng)。18．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下說(shuō)法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍(lán)色③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質(zhì)④在濾液中加入稀鹽酸，沒(méi)有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質(zhì)。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④答案：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有解析：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀?！驹斀狻竣勹F不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說(shuō)法錯(cuò)誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍(lán)色，說(shuō)法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則此時(shí)溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說(shuō)法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明硝酸銀反應(yīng)完全，此時(shí)濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說(shuō)法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析。19．世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重要問(wèn)題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施不正確的是A．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果B．回收利用廢舊金屬是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一C．鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)D．鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X表面會(huì)形成致密而堅(jiān)固的氧化膜答案：C【解析】【詳解】鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X表面會(huì)形成致密而堅(jiān)固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)。故選C。解析：C【解析】【詳解】鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X表面會(huì)形成致密而堅(jiān)固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)。故選C。20．在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤(pán)燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤(pán)天平右盤(pán)燒杯中加入的M粉末可能是()A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鎂 D．氧化鋁答案：C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤(pán)減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤(pán)加入的物解析：C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤(pán)減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤(pán)加入的物質(zhì)應(yīng)從A和C中選。已知左盤(pán)碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤(pán)放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤(pán)放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤(pán)減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：C。21．質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是（）A．相等B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大D．無(wú)法比較答案：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，消耗解析：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，消耗相同質(zhì)量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120∶114，假設(shè)硫酸溶液都為100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為9.8%。根據(jù)題意設(shè)生成MgSO4的質(zhì)量為x，Al2(SO4)3的質(zhì)量為y。解得x=12g解得y=11.4g由此可以得出以下結(jié)論：質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等?！驹斀狻緼、反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量相等，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中硫酸全部反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應(yīng)過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化，生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等，所以反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鎂質(zhì)量比硫酸鋁質(zhì)量大，所以鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大，選項(xiàng)B正確；C、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鋁質(zhì)量比硫酸鎂質(zhì)量小，所以鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通過(guò)計(jì)算可以比較生成物質(zhì)量大小，也可以比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)算的質(zhì)量相等且金屬過(guò)量，說(shuō)明生成氫氣質(zhì)量相等，本題還可以通過(guò)比較生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)溶液增重大小，得出正確結(jié)論。22．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag答案：B【解析】【分析】排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，前面金屬置換后面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應(yīng)的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金解析：B【解析】【分析】排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，前面金屬置換后面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應(yīng)的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)?！驹斀狻吭诤偷幕旌先芤褐?，加入一定量的鋅粉，鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銀反應(yīng)完全后再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸銅，若鋅粉和硝酸銀反應(yīng)完全過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)，沒(méi)有銅，一定有銀，若鋅粉有剩余，則和硝酸銅反應(yīng)，濾紙上物質(zhì)為銅和銀，則濾紙上一定有銀，可能有銅，故選B?！军c(diǎn)睛】排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)，越排在后面，越先反應(yīng)。23．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒答案：B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，錯(cuò)誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯(cuò)誤；D解析：B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，錯(cuò)誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯(cuò)誤；D．燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱，無(wú)新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒24．托盤(pán)天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤(pán)燒杯中加入5g鋅粒，在右盤(pán)燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平A．偏向左邊 B．仍然平衡 C．偏向右邊 D．無(wú)法判斷答案：B【解析】【詳解】由于反應(yīng)之前，天平保持平衡，而且，反應(yīng)之后兩燒杯底部都有固體剩余，說(shuō)明金屬過(guò)量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以反應(yīng)之后天平仍然保持平衡，故B項(xiàng)正確。【點(diǎn)睛】金解析：B【解析】【詳解】由于反應(yīng)之前，天平保持平衡，而且，反應(yīng)之后兩燒杯底部都有固體剩余，說(shuō)明金屬過(guò)量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以反應(yīng)之后天平仍然保持平衡，故B項(xiàng)正確。【點(diǎn)睛】金屬過(guò)量，鹽酸量不足，生成的氫氣質(zhì)量相等25．汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。汞合金補(bǔ)牙材料中除含有汞外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)該汞合金補(bǔ)牙材料的說(shuō)法中不正確的是A．汞合金的熔點(diǎn)比汞低 B．食用酸性較強(qiáng)的食物對(duì)該材料有腐蝕性C．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大 D．汞合金是一種具有金屬特性的混合物答案：A【解析】試題分析：根據(jù)合金的概念和特征分析。A、根據(jù)題意，常溫下汞合金應(yīng)為固體，而汞為液體，故汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活動(dòng)性解析：A【解析】試題分析：根據(jù)合金的概念和特征分析。A、根據(jù)題意，常溫下汞合金應(yīng)為固體，而汞為液體，故汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活動(dòng)性都位于氫之前，故能與酸反應(yīng)，所以食用酸性較強(qiáng)的食物對(duì)該材料有腐蝕性，正確；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正確；D、根據(jù)合金的概念可知合金是混合物，正確。故選A考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握合金的概念和性質(zhì)，是正確解答本題的關(guān)鍵。26．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖象能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A． B．C． D．答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，堿性逐漸減弱，pH逐漸變小。當(dāng)稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，堿性逐漸減弱，pH逐漸變小。當(dāng)稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，溶液呈酸性，pH<7，錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故溶液中鋇元素的質(zhì)量逐漸減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的鋇元素的質(zhì)量為0，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)只有水，不導(dǎo)電，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，正確；D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的溫度慢慢的降低，錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】做化學(xué)反應(yīng)與圖像題時(shí)，首先要搞清楚會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，反應(yīng)中各