專題講04一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

必備知識

☆一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

i.主要儀器：托盤天平（分析天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。

2.容量瓶

（1）容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格

‘①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形的平底玻璃容器，帶磨口

刻度

玻璃塞或塑料塞

②標(biāo)志：溫度、容積和刻度線

③規(guī)格：50mL、］QOmL、250mL、500mL、1000mL等

、④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

（2）容量瓶使用的注意事項(xiàng)

①使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水一塞瓶塞一倒立一查漏-正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立一

查漏。

②使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。

3.配制過程：

以配制100mL1.00molL-1的氯化鈉溶液為例

試寫出計(jì)算結(jié)果：n(NaCl)=O.Imol

計(jì)算

m(NaCl)=5.85g

稱量①儀器：托盤天平（精確度為0.1宮度藥匙

②準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g

義器：玻璃棒、燒杯、量筒

②冷卻至室溫

0M義器A的名稱：100mL容量瓶

②需用玻璃棒引流

??①用蒸播水洗滌玻璃棒、燒杯內(nèi)壁2二3次

②將洗滌液都注入容量瓶中

I③輕輕搖動，使溶液混合均勻

“①將蒸福水注入容量瓶，至液面離容量

瓶刻度線1~2cm

②改用膠頭滴管滴加蒸播水至凝的四逶

、面與刻度線相切

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的

手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混

合均勻

裝至試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽

☆配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差的分析方法

（1）根據(jù)CB=芍=播可知，MB為定值（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致:彌或V的值發(fā)

生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致，曲偏大，則CB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)

致V偏大，則CB偏小。

（2）容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對結(jié)果的影響（如下圖）

①仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏大，c偏低。

②俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏小，c偏高。

2.配制100mL1.00mol-L-1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差

因變量

能引起誤差的操作C

nV

①祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

稱量②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小

③使用游碼，且藥品祛碼位置顛倒偏小不變偏小

④有少量液體濺出偏小不變偏小

轉(zhuǎn)移⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視不變偏大偏小

定容⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小

裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸儲水洗過不變偏大偏小

☆配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1.練習(xí)容量瓶的使用方法。

2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識。

【實(shí)驗(yàn)儀器】燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平

【實(shí)驗(yàn)藥品】NaCl、蒸儲水

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1.配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液

(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：計(jì)算配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。

(2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.8或5.9go(有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量5.850

Ogo)

⑶配制溶液

①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸儲水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完

全溶解。

②移液：待溶液冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。

③洗滌：用少量蒸儲水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使

溶液混合均勻。

④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸鐳水，直到液面在刻度線以下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲水，直

至凹液面與刻度線相切。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。

2.用1.00mol-L-1的NaCl溶液配制100mL0.50molL-1的NaCl溶液

(1)計(jì)算所需LOOmol.L-1的NaCl溶液的體積

計(jì)算配制100mL0.50mol-L1的NaCl溶液所需1.00mol-L1的NaCl溶液的體積為50mL。

(2)量取1.00mol-L1的NaCl溶液的體積

用量筒量取L00mol-L1的NaCl溶液50.0mL。

⑶配制溶液

①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸儲水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均

勻。

②移液：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

③洗滌：用少量蒸儲水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使

溶液混合均勻。

④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸儲水，直到液面在刻度線以下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲水，直

至凹液面與刻度線相切。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（4）將配制好的100mL0.50mol-L-1的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標(biāo)簽。

真題分析

例題1.（2021?廣東?高考真題）測定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶

液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為（）

250mL

250mL)

、20℃；

例題2.（2020?北京?高考真題）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

b

鋼絲浸NaOH

溶液的棉團(tuán)1

可濃硫酸0

水一，高鏈酸鉀

/100inl\J一酸性溶液

VV

配制一定物質(zhì)的量濃度的氯檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧檢驗(yàn)澳乙烷消去產(chǎn)物中的分離酒精

化鈉溶液化硫乙烯和水

例題3.（2020?天津?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（)

一

」口

2飽和N'I溶液水

配制SO.OOmLO.lOOOmol.L1

除去Cb中的HC1蒸儲用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶

Na2co3溶液

ABCD

課堂小練

一、單選題

1.名稱為“蒸儲燒瓶”的儀器是（)

2.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

3.下列有關(guān)試劑使用或保存的方法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞

B.新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸中水解，須加堿調(diào)反應(yīng)溶液至堿性

C.保存FeSCU溶液時(shí)可加入少量鐵粉和稀硫酸

D.配制Imol/LNaOH溶液時(shí)，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解

4.下列說法正確的是（）

A.配制0.1mol-L1的Na2cCh溶液480mL,則用托盤天平稱量5.1gNa2cO3

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線

C.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會使所配溶液濃度偏大

D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,

會使所配溶液濃度偏小

5.實(shí)驗(yàn)室需要使用240mL0.1000molLiFeC13溶液，現(xiàn)用FeCl3?6H2O晶體（設(shè)摩爾質(zhì)量為ag-mol）配制該溶

液，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.需要稱取0.024agFeCb?6H20晶體

B.需要先加熱除去結(jié)晶水

C.該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用為攪拌

D.定容時(shí)若俯視刻度線會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大

6.NaClO2可用于皮革脫毛，過氧化氫法制備NaClO2的原理為2clOz+HzC^+ZNaOHuZNaClOz+O^+ZH。。

下列說法錯誤的是（）

A.CIO?能用于自來水的殺菌消毒

B.在該反應(yīng)中H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

C.配制氫氧化鈉溶液，定容時(shí)若俯視刻度線讀數(shù)，所配溶液濃度偏大

D.該反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC）2,轉(zhuǎn)移0.2mol電子

7.（2022?遼寧鞍山.一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

項(xiàng)

A證明硝酸鉀的焰色為紫色蘸有硝酸鉀樣品的玻璃棒在煤氣燈焰上灼燒，觀察焰色

B證明氯化鏤遇水吸熱向氯化鍍中加少量水，觀察現(xiàn)象并用手碰觸試管外壁

酉己制J200nlL0.1mol/L的C11SO4溶

CUSO

C用托盤天平稱取50g4-5H2O

液

檢驗(yàn)硝酸廠附近空氣中是否含有用注射器多次抽取空氣樣品慢慢推入盛有石蕊的同一試管中，觀

D

NO2察顏色變化

8.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）

A.碳酸鈉溶液應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B.將氯化鐵溶液直接加熱蒸干制得氯化鐵晶體

C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+,無K+

D.配制O.lmol/L的H2s04溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，使結(jié)果偏高

9.實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2c配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2c（J3標(biāo)準(zhǔn)

溶液。下列說法不正確的是（）

A.可用移液管取25.00mLNa2cGJ?標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2c固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯紅色，記錄體積后重復(fù)以上操作2~3次

10.下列實(shí)驗(yàn)操作或說法不亞確的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出

B.利用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸時(shí)，需將稀釋后濃硫酸冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.利用X射線衍射儀可測定水分子中的鍵長和鍵角

D.焰色試驗(yàn)時(shí)鐵絲需用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至原火焰相同

11.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大

B.用濕潤的pH試紙測某酸雨樣品的pH,所測pH數(shù)值偏大

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測體積偏小

12.下列對裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是（）

石灰石粉

4J---------3

A.振蕩分液漏斗中混合液B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.稱量5.1g固體D.煨燒石灰石

A.AB.BC.CD.D

13.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的100mL容量瓶、膠頭滴管、

A蒸儲水、NaCl固體

NaCl溶液燒杯、量筒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、

CC測定NaOH溶液濃度

式滴定管甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2cCh溶

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

液

14.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器

用叫S。4固體配制

A容量瓶、燒杯、玻璃棒

1

240mLO.lmol-LNa2SO4溶液

用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的

B酸（堿）式滴定管、錐形瓶

NaOH溶液

C除去NaCl⑴中少量的Mn°2燒杯、玻璃棒、普通漏斗

D分離乙酸乙酯和水的混合物分液漏斗、燒杯

15.實(shí)驗(yàn)室需要480mLLOmol?1/稀硫酸，用18.4mol濃硫酸進(jìn)行配制。下列說法錯誤的是（）

A.用量筒量取濃硫酸的體積為26.1mL

B.將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，應(yīng)重新配制

D.定容時(shí)俯視刻度線，會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大

16.（2022?四川?成都七中高三開學(xué)考試）配制lOOmLl.Omol/LNaOH溶液的操作如圖所示。下列說法正確的

是

蒸

儲

水

A.操作1前可用托盤天平、稱量紙、藥匙稱取質(zhì)量為4.0g的NaOH固體

B.操作1中NaOH完全溶解后，為避免吸收空氣中CO?,應(yīng)立刻進(jìn)行操作2

C.操作4中如果俯視刻度線定容，所配NaOH溶液濃度偏大

D.將LOmol?L的NaOH溶液100mL加熱蒸發(fā)50g水后，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0molL-'

二、實(shí)驗(yàn)題

17.完成下列問題

（1）配制480mL0.3mol/LNaOH溶液。具體如下：需gNaOH,配制過程中所需要的玻璃儀器有膠頭滴

管、玻璃棒、燒杯、=

⑵某同學(xué)用密度為1.84g?mL」、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制230mL2moi-L?稀硫酸。

步驟如下：

①計(jì)算、量?。河昧客擦咳______mL濃硫酸(保留1位小數(shù))

②溶解、稀釋：O

③轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，

重復(fù)2?3次

④定容、搖勻：往容量瓶中加入蒸儲水至離刻度線2~3cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻

度線相平。定容過程中視線應(yīng)與刻度線保持水平位置，反復(fù)振蕩，搖勻。

若在配制溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶則造成配制溶液的濃度,用量筒量取濃硫酸時(shí)觀察

液面俯視則造成配制溶液的濃度o(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

18.碘酸鈣是動物飼料的微量元素添加劑。CaQO3)2-6H2O制備步驟及裝置如圖：

滴加濃鹽酸廣C12

H20,12至pH=l,水浴

氯酸鉀加入A溶液力口入Ca。冰水

①②

調(diào)節(jié)pH=10溶液白色懸冷卻

J溶液I----------＞溶液n

③濁液⑤

過濾、洗滌、

干燥

Ca(IO3)2-6H2O*————

已知：冷卻結(jié)晶過程中得到的產(chǎn)物隨溫度不同會帶不同數(shù)目的結(jié)晶水，如下表:

碘酸鈣存在形式))

Ca(IO3)2Ca(IO32H2OCa(IO32-6H2O

穩(wěn)定溫度>57.5℃32—57.5℃<32℃

請回答:

(l)d燒杯內(nèi)裝的溶液是；作用是

(2)步驟②碘反應(yīng)完全的現(xiàn)象是o

(3)步驟⑥，洗滌后檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是o

(4)下列說法不正確的是。A.步驟②，水浴加熱時(shí)，冷凝管下口出現(xiàn)固體未作處理會使產(chǎn)率偏低

B.步驟③，可加入K2cCh溶液調(diào)節(jié)pH

C.步驟⑤，未使用冰水浴，會使產(chǎn)率偏高

D.步驟⑥，洗滌沉淀時(shí)可先用冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，后晾干

⑸產(chǎn)品純度分析：已知2s2。；+L=S◎-+21,可采用如下方法測定產(chǎn)品中Ca(IO3)2-6H2O純度。從下列選項(xiàng)

中選擇最佳操作并排序o

準(zhǔn)確稱取0.600g樣品—()—()—()—()一計(jì)算

a.加水微熱溶解試樣，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶，用水稀釋至刻度，搖勻得試液

b.加入1:1高氯酸微熱溶解試樣，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶，用水稀釋至刻度，搖勻得試液

c.加50ml水，用濃度為0.100mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色

d.加50ml水，用濃度為0.100mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入2ml淀粉溶液

e.準(zhǔn)確量取50.00ml試液于250ml碘量瓶(如圖)中，加入3g碘化鉀，蓋上瓶塞，暗處反應(yīng)3min

碘量瓶

f.準(zhǔn)確量取50.00ml試液于250ml錐形瓶中，加入3g碘化鉀，暗處反應(yīng)3min

g.繼續(xù)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至淺黃色溶液變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，讀數(shù)

h.繼續(xù)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，讀數(shù)

19.高錦酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

I.實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.2mol/L的KMnCU溶液。

(1)計(jì)算所需KMnO4固體的質(zhì)量為g=

(2)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、o

(3)寫出配制溶液時(shí)的正確操作順序(用字母表示，每個字母只能用一次)。

A.洗滌B.稱量、溶解C.轉(zhuǎn)移D.搖勻E.定容

(4)配制過程中，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏小的是(填序號)。

A.加水定容時(shí)俯視刻度線

B.容量瓶未干燥處理

C.定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水

D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

II.為了增強(qiáng)高銃酸鉀溶液的氧化性，需要加入2moi/L的稀硫酸溶液?，F(xiàn)用其測定某補(bǔ)血劑片中亞鐵的含量：

稱取含F(xiàn)eSO4.7H2O的補(bǔ)血劑片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與cmol/L

的酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，消耗酸性高銃酸鉀溶液25.00mL。上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O?

（5）則該補(bǔ)血劑中FeSO4.7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、c的代數(shù)式表示）。

（6）將8.34gFeSO#7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。

“質(zhì)量/g

FeSO4?7H,0

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