第03講氧化還原反應(yīng)的基本概念

學(xué)^目標(biāo)彳

1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，知道氧化反應(yīng)、還原反

應(yīng)，氧化劑及還原劑的概念。

2.能從電子得失或電子對(duì)偏移的角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)

用雙線橋及單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3.能利用氧化還原反應(yīng)概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。

||由基礎(chǔ)知識(shí)-

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

一、氧化還原反應(yīng)基本概念

1.特征和概念

(1)特征：元素的在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高為,物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低為

,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在反應(yīng)中。

(2)概念：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為o

例：2CuO+C基圓2Cu+CO2T

Fe+CuSO4=^=Cu+FeSO4

2Na+Cl2=^=2NaCl

【歸納總結(jié)】

①氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化，但并不是所有元素化合價(jià)均發(fā)生變化。

②化合價(jià)升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間。

③根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

④有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的相互

轉(zhuǎn)化。

2.本質(zhì)：存在電子的（電子的得失或電子對(duì)的）

從原子結(jié)構(gòu)來看，在化學(xué)反應(yīng)中，元素原子都有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)

（H形成2電子穩(wěn)定）。

（1）NaCl的形成過程

當(dāng)Na與CL反應(yīng)時(shí)，鈉失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，稱為Na+,

鈉元素化合價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單

位負(fù)電荷，成為C1,氯元素的化合價(jià),發(fā)生還原反應(yīng)。這樣雙方

都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

Na\\\〃/。

價(jià)281782frlT）

Na,、\///C*

8882^17）

圖1-13NaCl的形成示意圖

（2）HC1的形成過程

H2和Cb的反應(yīng)，氫原子和氯原子都未能把對(duì)方的電子奪取過來，而是

雙方各以最外層的1各電子組成一個(gè)供應(yīng)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子

核的共同吸引，使雙方最外層都達(dá)到=但由于氯原子對(duì)共用電子

對(duì)比氫原子稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離氫

原子。

3.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

4.氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物（即化合價(jià)

_________的生成物）

還原產(chǎn)物氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)的

生成物

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

e-

I；

Fe+CuSO=FeSO+Cu

I44f

e-

注意：

a."e"表示電子。

b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)

出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

c.失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是o

d.被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是=

2.單線橋法(從失一得)

2xe

I

-ioo-i

2KBr+Cl2=Br2+2KC1

還原劑氧化劑"

【說明】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化

還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用

方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用方便。

三、氧化還原反應(yīng)中的七組關(guān)系

氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，

我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱；反之稱為

o按照矛盾論的觀點(diǎn)，在氧化還原反應(yīng)中存在如下七對(duì)矛盾：

(1)還原劑與氧化劑；

(2)還原性具有還原性與氧化性具有氧化性;

（3）還原劑失電子與氧化劑得電子；

（4）還原劑中元素化合價(jià)升高與氧化劑中元素化合價(jià)降低；

（5）還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)與氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；

（6）還原劑被氧化與氧化劑被還原；

（7）氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。這七對(duì)矛盾在所有

的氧化還反應(yīng)中都是存在的。

七對(duì)矛盾又可以用兩條線貫穿它們之間的聯(lián)系：還原劑一具有還原性

-失電子一元素化合價(jià)升高一發(fā)生氧化反應(yīng)-被氧化一生成氧化產(chǎn)物；氧化

劑一具有氧化性―得電子—元素化合價(jià)降低一發(fā)生還原反應(yīng)一被還原—生

成還原產(chǎn)物。

〔被還原，生成還原產(chǎn)物〕

V

｛氧化劑｝利電子

〔具一氧化性

A"lI

具有還原性化合價(jià)升高

（神化,疆讖好物）

典型的氧化還原反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為：氧化劑+=

+還原產(chǎn)物，利用這個(gè)通式結(jié)合上面的圖形來分析氧化還原反應(yīng),

會(huì)更加利于我們的學(xué)習(xí)。從上面圖形可以看出氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)一

一對(duì)應(yīng)，共有七組關(guān)系，對(duì)于初學(xué)新知識(shí)的同學(xué)來說相對(duì)困難。結(jié)合自己的

教學(xué)實(shí)踐，我總結(jié)了“還失高氧,氧得低還”八個(gè)字來幫助同學(xué)們掌握新知識(shí)。

例如：

還原劑失電f化合價(jià)升高氣化產(chǎn)物

3Cu+8HNO3(^)=3CU(NO3)I+2^0]+4HQ

It

氧化劑得電子化合價(jià)降低還原產(chǎn)物「

Cu還原劑、失電;、化合價(jià)升高.生成M化產(chǎn)物.我們id成“還失焦書”,利用諧

音記憶.“羔舉即高氧”?“

H5O3鈉化劑、得電子、化合價(jià)降低、生成氣化產(chǎn)物.我們記成“氧得低還”…

四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1.判斷化學(xué)反應(yīng)類型

(1)請(qǐng)指出下列各反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型：

?2N0+O2=2NO2

②CO2+CaO=CaCO3

@NH4HCO3=^=NH3T+CO2t+H2O

⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2T

@Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

?HC1+KOH=KC1+H2O

⑧BaCL+Na2sO4==BaSO4J+2NaCl

(2)上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

【重點(diǎn)提醒】（1）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是，一定

是氧化還原反應(yīng)，——定不是氧化還原反應(yīng)。

⑵有單質(zhì)參加的反應(yīng)_________是氧化還原反應(yīng)，如單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

小放電m

3。2二2。3

［Q考點(diǎn)剖$1

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的概念及判斷

［例1］下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降

B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

C.實(shí)現(xiàn)Fe3+-Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)

D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

考點(diǎn)二：電子轉(zhuǎn)移的表示方法

【例北下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失4e-

IZ3

+40高溫。+2

A.SiO2+2C^Si+2cot

I十

得2X2e-

e-

I~）

B.2Na+2H2O^2NaOH+H2t

得2X5e-

r;}2

C.10KI+2KMnO4+8H->SQ==5H+6K2SQ4+2施SQ+8HP

It

失10Xe-

2e-

IIA

0+6△+2+4

D.Cu+2H2soM濃）一CUSO4+SO2f+2H2O

考點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)類型及其相互關(guān)系

【例3】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反

應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有

下列反應(yīng)：

@CO2+C^^2CO

②CU2(OH)2co3^^2010+H2O+CO2T

@2NaOH+Cl2=NaCl+NaC10+H2O

占燃

@2CO+O2=^^2CO2

⑤3Fe+4H20(g)=周溫F6304+4H2

@CuO+CO^^Cu+CO2

⑦2H2O^^2H2T+O2T

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中屬于化合反應(yīng)的有(填序號(hào)，下同)，屬于置換反應(yīng)的有

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是=

(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是=

(4)上述反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是0

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o

【歸納總結(jié)】置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種

化合物的反應(yīng)；

分解反應(yīng):指一種化合物分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反

應(yīng)；

化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；

復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

屬于氧化還原反應(yīng),說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降,

不屬于四種反應(yīng)類型，說明不具有四種反應(yīng)類型特點(diǎn)；

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一)

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.（2023秋?廣東肇慶?高一統(tǒng)考期末）下列現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)

的是

A.次氯酸見光分解B.鐘乳石的形成

C.新切開的鈉光亮表面很快變暗D.鋼鐵制品久置生銹

2.（2023秋?浙江杭州?高二期末）下列反應(yīng)中H2O的作用與其他三者不同

的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2TB,Na2O+H2O=2NaOH

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

3.（2023春?廣東汕頭?高一?？计谥校┝虼蛩徕c（Na2s2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”,

可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O；+4C12+5H2O=2SO：+10H

++8CI,下列說法正確的是

A.Cb作氧化劑B.H2O被氧化

C.S元素化合價(jià)降低D.SO：為還原產(chǎn)物

4.（2023秋?天津南開?高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才

能實(shí)現(xiàn)的是

2+

A.O,—>H2OB.Fe->FeC.CaCO3—>C02

D.KMnO4TMnO2

5.（2023秋?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）NaNOz是一種食品添加劑，在一定

2+

條件下能發(fā)生反應(yīng)：MnO；+NO"Mn+NO；+H2O,下列敘述中正

確的是

A.該反應(yīng)中NO2被還原

B.Mi?+是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

C.生成ImolNaNO?需消耗04molKMnC）4

D.□中的粒子是OH-

6.（2023秋?天津南開?高一統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,

但屬于氧化還原反應(yīng)的是

放電

A.3O22O3B.CuO+CO=Cu+CO2

高溫

C.4P+5O2^2P2O5D.W03+3H2W+3H2O

7.(2023秋?浙江杭州?高二期末)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的相關(guān)描述不正

確的是

A.氧化劑、還原劑可能是同一種反應(yīng)物

B.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可能是同一種產(chǎn)物

C.氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的可能是同一種元素

D.化學(xué)反應(yīng)中生成單質(zhì)的反應(yīng)要么是氧化反應(yīng)、要么是還原反應(yīng)

8.(2023春?廣東汕頭?高一校考期中)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+

02T

C.K2O2+2H2O=2KOH+H2O2D.4Fe(OH)2+2H2O+

O2=4Fe(OH)3

9.(2023春?廣東深圳?高一深圳市龍崗區(qū)龍城高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中)下列

反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是

A.NaOH和HC1反應(yīng)B.Zn和HC1反應(yīng)

C.Ba(OH)2-8H2。和NH4cl反應(yīng)D.凡還原CuO的反應(yīng)

10.(2023春?浙江?高一期中)氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)

高溫

域。在一定條件下，A1N可通過反應(yīng)：AbO3+N2+3C^=2AlN+3co合成。

下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，ALO3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成

ImolAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.A1N中氮的化合價(jià)為+3D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

國過關(guān)檢測(cè)

----------------------lllllllllllllllllltllllllllllllllllllllll------------------------

一、單選題

11.（2023秋?湖南永州?高一永州市第一中學(xué)?？计谥校┫铝斜硎倦娮愚D(zhuǎn)移

方向的數(shù)目均正確的是

化.價(jià)升高，得到2x3b

A.3C+Fe2O3^^2Fe+3COt

If

化合價(jià)降低，失去3*2丁

B.

化合價(jià)升高，得到2e-

II

Zn+H2SO4^=ZnSO4+H2t

化合價(jià)降低，失去2xe-

.去4x5e1被還些

占燃?

C.4P+5O2^^2P2O5

得到10x2e1被氧化

D.

化合價(jià)升高，失去4xe

Iz1

MnO+4HC1（濃）^=MnCU+Clt+2HO

I2T22

化合價(jià)降低，得到Ze-

12.（2023春?甘肅蘭州?高一統(tǒng)考期中）下列反應(yīng)既屬于放熱反應(yīng)，又屬于

非氧化還原反應(yīng)的是

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C.NaOH與鹽酸的中和反應(yīng)D.NH4cl晶體與

Ba（OH）2.8H2?；旌蠑嚢?/p>

13.（2023春?天津河西?高一統(tǒng)考期中）下列變化需要加入氧化劑才能完成

的是

A.H2O2—>O2B.Fe—>FeCl2C.H2SO4—>SO2

D.HNOjfNH：

14.氨氣遇氯氣時(shí)，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應(yīng)有：①2NH3+3C12=6HC1+N2；

②NH3+HC1=NH4c1,下列說法正確的是

A.①為分解反應(yīng)B.②為化合反應(yīng)

C.①和②均為置換反應(yīng)D.①和②均為氧化還原反應(yīng)

15.（2022秋?浙江?高一期中）“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門

萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”

是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素

16.（2023秋?江蘇鹽城?高一鹽城市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉（NaNCh）

具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2c酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉溶

液反應(yīng)的離子方程式為M11O4+NOZ+H+-M/++N（工+凡0（未配平）。

下列敘述簿送的是

A.配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3B.每反應(yīng)1molNO],轉(zhuǎn)移2

mol電子

C.該反應(yīng)中氮元素被氧化D.反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為5：2

二、填空題

17.過氧化氫H?。?俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。

對(duì)于下列A?D涉及Hz。？的反應(yīng)，填寫空白：

A.Na2O2+2HC1=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2T+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2T

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是o(填字母代號(hào))

⑵上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2o,KWrO,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

⑶在稀硫酸中，KMnC>4和Hz。?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)中Hz。?

只發(fā)生如下過程：H202fo2。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

18.(2022?海南信州?高一?？计谥?分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑

和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

A

(2)CuO+CO=Cu+CO2中，氧化劑：,還原劑：_______,氧化產(chǎn)物：

,還原產(chǎn)物：O

(3)2H2S+SO2=3S；+2H2O,氧化劑是,還原劑是；發(fā)生氧化

反應(yīng)的是，被還原的元素是O

19.(2023?安徽合肥?高一校聯(lián)考期末)I.NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相

似，有咸味，人誤食會(huì)中毒。

(l)NaNC>2中氮元素的化合價(jià)為價(jià)。

(2)已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNC>2+4HI=2N0T+I2+2NaI+2H2O。

①用單線橋法表