吉林毓文中學(xué)2024-2025學(xué)年度下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)學(xué)科可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Cu64第Ⅰ卷（共45分）一、選擇題（本題共18道題，每小題只有一個選項符合題目要求，1-9題每題2分，10-18題每題3分，共45分）1.煤被譽為“工業(yè)的糧食”，石油被譽為“工業(yè)的血液”。下列關(guān)于煤和石油加工的說法正確的是A.煤的干餾產(chǎn)物主要是各類有機物B.石油的裂解、分餾都屬于化學(xué)變化C.煤焦油經(jīng)過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯D.石油裂化說明長鏈烴在高溫下可以斷裂為短鏈烴2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是A.乙烷的結(jié)構(gòu)式： B.異丁烷的分子結(jié)構(gòu)模型：C.乙酸的分子式： D.的空間填充模型：3.下列物質(zhì)不能鑒別SO2和CO2的是A.硫化氫溶液 B.品紅溶液 C.酸性高錳酸鉀 D.澄清石灰水4.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.該物質(zhì)有三種含氧官能團B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)不能使溴水褪色5.下列說法不正確的是A.植物油在酸性條件下水解得到的主要是不飽和脂肪酸和甘油B.豬油、奶油、花生油、大豆油都屬于油脂C.利用植物秸稈等生物質(zhì)中的纖維素可以生產(chǎn)酒精，用作燃料D.向雞蛋清溶液中加入AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀又會溶解6.下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項AB反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面選項CD反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息溫度計的水銀柱上升反應(yīng)開始后，球慢慢脹大A.A B.B C.C D.D7.關(guān)于下列四個裝置說法錯誤是裝置Ⅰ裝置Ⅱ裝置Ⅲ裝置ⅣA.裝置Ⅰ：銅電極質(zhì)量增加B.裝置Ⅱ：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.裝置Ⅲ：放電時，正極的電極反應(yīng)式為D.裝置Ⅳ：內(nèi)電路中電子由b極移向a極8.如圖是N、S及其化合物的“價—類”二維圖。下列說法正確的是A.在一定條件下，a可將c、d還原為bB.造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間pH會增大C.d轉(zhuǎn)化為e必須加入氧化劑才能實現(xiàn)D.常溫下，鋁與濃e和濃均不反應(yīng)9.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上生成的反應(yīng)機理和能量圖如圖：下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，反應(yīng)I為反應(yīng)的決速步驟B.和的總能量大于和的總能量C.CO是該反應(yīng)的催化劑D.在T℃下的某恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若加入氦氣使體系的壓強增大，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快10.研究等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。在一定條件下，將與以體積比置于恒容密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)。下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.和NO的體積比保持不變 B.混合氣體的顏色保持不變C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.體系壓強保持不變11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.0molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu電極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NAC.23.0g乙醇與足量醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NAD.足量的銅與0.5L12mol/L濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA12.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s時生成0.4molC，A、B物質(zhì)的量變化如下圖，下列說法不正確的是A.b=1，c=1B.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%C.起始壓強與平衡時氣體總壓強的比值為7：13D.混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)13.某新型鋰離子電池是以嵌鋰非晶硅薄膜和鈷酸鋰薄膜為電極的二次電池，充電時，嵌入非晶硅膜，放電時發(fā)生脫嵌，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，b極接電源負(fù)極B.充電時，a極的電極反應(yīng)式為C.放電時，外電路通過，b極質(zhì)量增加7gD.放電時，穿過交換膜向a極移動14.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃度對反應(yīng)速率的影響向兩支試管分別加入2mL和1mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液，向其中盛有1mLNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，再同時向兩支試管中加2mL0.1mol?L-1H2SO4，振蕩，比較溶液出現(xiàn)渾濁的快慢B檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，觀察沉淀的變化C探究H2O2氧化性比Fe3+強將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，觀察溶液顏色變化D探究淀粉是否完全水解在0.5g淀粉中加入4mL2mol?L-1的硫酸溶液，加熱一段時間，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察實驗現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D15.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。已知：，的沸點高于，根據(jù)以上流程，判斷下列說法正確的是A.步驟X“萃取”時，可用無水乙醇代替B.加入溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.方案甲采用蒸餾法時，碘蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到D.步驟Y后下層液體不可循環(huán)利用16.在金催化劑表面上進行某反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的熱效應(yīng)＞0B.反應(yīng)過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與生成C.其他條件不變，使用另一高效催化劑可使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.該歷程中最大能壘(活化能)步驟的反應(yīng)式為17.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列有關(guān)判斷錯誤的是溫度/℃平衡時轉(zhuǎn)化率/%01Mpa0.5Mpa1Mpa5Mpa10Mpa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.從理論上分析，為了使盡可能多的轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃、10MPaB.在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是增大濃度，和的轉(zhuǎn)化率均會提高C.在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，原因是溫度較低會使反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡時間變長，溫度較高，的轉(zhuǎn)化率會降低，該溫度下催化劑活性最佳D.在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，原因是常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，壓強過大對設(shè)備要求過高18.二氧化碳可氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．向10L的恒容密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(反應(yīng)均未達(dá)到平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說法錯誤的是溫度/KT1T2T3乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.012.020.0乙烯選擇性/%95.075.060.0注：乙烯選擇性A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)：B.溫度升高對反應(yīng)Ⅱ更有利C.其他條件不變，容器內(nèi)改為恒壓，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大D.T2K時，0~5min內(nèi)，第Ⅱ卷（共55分）二、非選擇題（本題共4道題，共55分）19.潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：（1）電極a是________（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）電解質(zhì)溶液中向________（填“電極a”或“電極b”）移動。（3）電極a的電極反應(yīng)式為________。（4）可以通過跟NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）工業(yè)上常用催化氧化的方法將尾氣中的轉(zhuǎn)化為除去。發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知：部分共價鍵的鍵能如下表所示。共價鍵鍵能/946391464①中化學(xué)鍵的鍵能為________。②其中加入催化劑的能量變化曲線為________（填“a”或“b”）。③若，則________（用含x的代數(shù)式表示）。20.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置(部分夾持裝置略)制取少量二氧化硫和氨氣并探究其某些性質(zhì)。部分實驗步驟：打開使進入裝置、，一段時間后停止滴加硫酸并關(guān)閉，打開，加熱裝置，將生成的通入裝置中，裝置中產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放70%硫酸的儀器名稱是___________，裝置制備時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置和的作用相同，其作用為___________。（3）實驗時裝置中品紅溶液褪色體現(xiàn)了的___________性，若探究該反應(yīng)具有不穩(wěn)定性，接下來的操作及現(xiàn)象為___________。（4）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，裝置F中的白色沉淀為___________(填化學(xué)式)，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該沉淀的原因：___________。21.Ⅰ．金屬及其化合物用途廣泛，研究金屬的提取、冶煉意義重大。（1）下列各組金屬，冶煉方法一定不同的是________（填字母）。a．Hg、Agb．Na、Mgc．Al、FeⅡ．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和，含有少量等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料重鉻酸鈉并制取鉻，其主要工藝流程如下：查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將氧化為。（2）鉻鐵礦在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。（3）“操作①”是________，實驗室模擬該操作用到的玻璃儀器有：燒杯、________。（4）工業(yè)上可用固體A制取粗硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子方程式：________。（6）酸化過程中發(fā)生的反應(yīng)________（填“是”或“否”）為氧化還原反應(yīng)。（7）已知含價鉻的污水會污染環(huán)境，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，在廢水中加入綠礬處理得到磁性材料（Cr的化合價為，F(xiàn)e的化合價為、）。（假設(shè)廢水中的濃度為），欲使該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為，理論上需要加入________g綠礬。（已知摩爾質(zhì)量為）22.將作為資源進行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇的化學(xué)方程式：。回答下列問題：（1）由制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，則_______(用、表示)。（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。①測得和的濃度隨時間變化如下圖所示，從反應(yīng)開始到平衡，用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為_______，的轉(zhuǎn)化率為_______%。②該反應(yīng)能量變化如下圖所示，則反應(yīng)在_______條件能自發(fā)進行(填“低溫”或“高溫”)。③下列措施能使增大的是_______。(填標(biāo)號)A．溫度升高B．將從體系中分離出去C．再充入1mol和3molD．充入使體系總壓強增大④該反應(yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。若溫度不變在此容器中開始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，則反應(yīng)向_______方向進行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。⑤該反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示，其中d點在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______。

吉林毓文中學(xué)2024-2025學(xué)年度下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)學(xué)科可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Cu64第Ⅰ卷（共45分）一、選擇題（本題共18道題，每小題只有一個選項符合題目要求，1-9題每題2分，10-18題每題3分，共45分）【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】B【16題答案】【答案】D【17題答案】【答案】B【18題答案】【答案】D第Ⅱ卷（共55分）二、非選擇題（本題共4道題，共55分）【19題答案】【答案】（1）負(fù)極（2）電極a（3）（4）（5）①.500.4②.b③.【20題答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.Na2SO3

+H2SO4

=Na2SO4

+SO2

↑+H2O（2）防倒吸（3）①.漂白②.將褪色后的溶液加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液又變成紅色（4）①.Ca(OH)2

+2NH4Cl

Ca