第=page22頁，共=sectionpages22頁2024-2025學(xué)年北京市清華附中高一（下）統(tǒng)練化學(xué)試卷（5月份）一、單選題：本大題共35小題，共105分。1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.CH3COONa B.H2O2 C.MgCl2 D.KBr2.下列分子中每個(gè)原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CH4 B.HClO C.N2 D.PCl53.下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.H2與Cl2

的反應(yīng)

B.Na與H2O的反應(yīng)

C.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

D.Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4.下列關(guān)于元素化合物的化學(xué)用語不正確的是（）A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：

C.白醋去除水垢的離子方程式：

D.SO2氧化H2S生成單質(zhì)硫：5.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.用冰箱冷藏以保鮮食物 B.食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘

C.用煤粉代替煤塊使?fàn)t火更旺 D.食品包裝內(nèi)放置除氧劑延長保質(zhì)期6.下列選項(xiàng)各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（）（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）A. B.

C. D.7.不考慮空氣的影響，下列溶液中能區(qū)別SO2和CO2氣體的試劑有（）

①H2S溶液；⑨酸性KMnO4溶液；③品紅溶液；④BaCl2溶液⑤溴水A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)8.羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害．在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為

CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.CO、H2S、COS、H2的濃度相等

C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化9.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+3B（g）=2C（g）+4D（g），測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為（）A.v（A）=1.0mol/（L?min） B.v（B）=1.5mol/（L?min）

C.v（C）=2.0mol/（L?min） D.v（D）=0.5mol/（L?min）10.對(duì)圖所示的甲、乙兩裝置，下列分析正確的是（）

A.甲、乙均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.甲、乙中銅片上均有氣泡產(chǎn)生

C.甲、乙中均發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D.甲、乙中銅片上均發(fā)生氧化反應(yīng)11.圖為氫氧燃料電池工作原理示意圖，下列說法不正確的是（）A.該電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.H2所在電極為電池負(fù)極

C.電解質(zhì)中的陰離子向O2所在電極移動(dòng)

D.當(dāng)電解質(zhì)為硫酸時(shí)，正極反應(yīng)為：

12.結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)合理的是（）事實(shí)推測(cè)AⅣA族Si和Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料B元素的第一電離能Mg＞Al單質(zhì)還原性：Mg＞AlCNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉DHI是強(qiáng)酸，HCl是強(qiáng)酸HF是強(qiáng)酸A.A B.B C.C D.D13.離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。下列說法正確的是（）A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同14.能說明恒容恒溫密閉裝置中反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡的是（）A.斷開1molH—H鍵時(shí)，生成2molH—I鍵 B.反應(yīng)體系中壓強(qiáng)不再改變

C.2v逆（I2）=v正（HI） D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變15.用如圖所示裝置研究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)。觀察到肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃肥皂泡聽到爆鳴聲；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中殘留的黑色固體能被磁體吸引。下列分析不正確的是（）

A.由“肥皂液中有氣泡產(chǎn)生”，不能推斷鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

B.鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)需要持續(xù)加熱，推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.由“點(diǎn)燃肥皂泡聽到爆鳴聲”，推斷有氫氣生成

D.加熱和使用粉末狀的鐵均能加快鐵與水蒸氣的反應(yīng)16.硝酸是重要的化工原料。如圖為制硝酸的流程示意圖。

下列說法正確的是（）A.流程中，N2、NH3和NO作反應(yīng)物時(shí)，均作還原劑

B.合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件均是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率

C.吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率

D.可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料17.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是（）A.H+向負(fù)極方向移動(dòng)

B.PbO2得電子，被氧化

C.電池放電時(shí)，溶液pH降低

D.已知PbSO4難溶，則電池放電過程中負(fù)極質(zhì)量增加18.過氧化氫分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.KI在反應(yīng)中起催化劑的作用

B.該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)中斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

D.加熱也可以加快該反應(yīng)速率

19.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)下列氣體時(shí)，選用的除雜試劑和檢驗(yàn)試劑均正確的是（）氣體除雜試劑檢驗(yàn)試劑A濃硝酸分解產(chǎn)生的O2無濕潤的淀粉-KI試紙B濃鹽酸和MnO2反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2NaOH溶液紫色石蕊溶液C木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2飽和NaHCO3溶液澄清石灰水D碳酸氫銨分解產(chǎn)生的NH3CaO和NaOH固體濕潤的紅色石蕊試紙A.A B.B C.C D.D20.已知：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。下列說法中不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)

B.降低溫度或稀釋溶液均可降低氫氣產(chǎn)生的速率

C.其他條件不變，將反應(yīng)中的鐵塊改為鐵粉可加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.向溶液中加入幾滴CuSO4溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)消耗Fe,所以生成氣體速率降低21.圖為石墨烯-硅太陽能電池結(jié)構(gòu)模型。下列說法中，不正確的是（）A.自然界中存在游離態(tài)的硅

B.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料

C.二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D.石墨烯-硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

22.人們對(duì)某反應(yīng)的途徑有如圖所示的兩種猜想。運(yùn)用飛秒光譜觀測(cè)到反應(yīng)過程中?CH2-CH2-CH2-CH2?的存在，其壽命是700飛秒（1飛秒=10-15秒）。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8→2CH2=CH2

B.飛秒光譜觀測(cè)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果支持猜想②的成立

C.反應(yīng)過程中有極性共價(jià)鍵生成

D.加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率23.N2轉(zhuǎn)化為NH3的微觀過程示意圖如圖。下列說法中，不正確的是（）A.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)速率

B.催化劑表面只發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

C.在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移

D.該反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%24.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生

D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多25.自熱食品發(fā)熱包遇水自動(dòng)升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰放出熱量

B.水在發(fā)熱包中也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.鐵碳原電池的正極反應(yīng)為：

D.反應(yīng)過程中形成許多微小的鐵碳原電池，加快反應(yīng)速率，其中碳做正極26.“封管”實(shí)驗(yàn)具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。對(duì)下列三個(gè)“封管”進(jìn)行加熱、冷卻重復(fù)操作（夾持裝置未畫出），下列說法正確的是（）

A.①加熱的現(xiàn)象與碘升華相同，其原理也相同

B.②③加熱的現(xiàn)象相同，冷卻之后的現(xiàn)象也相同

C.以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為可逆反應(yīng)

D.將③中SO2改為Cl2，加熱時(shí)溶液不會(huì)變紅27.取某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是（）A.滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-

B.滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有

C.滴加KSCN溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，該溶液中一定含有Fe2+

D.滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有28.HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時(shí)，向2L密閉容器中充入2molHI，體系中c（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖。

下列說法中，不正確的是（）A.HI的還原性與-1價(jià)碘元素有關(guān)

B.120min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.40min時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為15%

D.0～20min時(shí)，v（HI）=2.25×10-3mol/（L?min）29.用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以證明相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱的是（）試劑1試劑2試劑3非金屬性A濃鹽酸MnO2NaICl＞IB濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3C＞SiC雙氧水MnO2Na2SO＞SD稀硝酸Na2SO3Na2CO3S＞C

A.A B.B C.C D.D30.近年來，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.CO2和HCOOH中均只含有共價(jià)鍵

B.過程①說明在催化劑作用下，O—C—O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵

C.過程②形成了O—H鍵，所以該步驟放熱

D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為HCOOH需得2e-31.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。下列說法中不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)方案中2次使用到過濾操作

B.反萃取后加入的硫酸也可以換為硝酸

C.粗碘中含有少量Na2SO4，用升華法進(jìn)一步提純

D.含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集碘元素32.某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)如下。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色溶液變深紫色（經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘）A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br-

D.上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)33.用如圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實(shí)驗(yàn)據(jù)如表。下列說法不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

時(shí)間/min①②氣體體積/

mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--A.兩個(gè)裝置中反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.0～8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①＜②

C.時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量①＞②

D.生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能34.用生產(chǎn)發(fā)光二極管（LED）廢料（主要成分為難溶于水的GaN和少量In、Mg、Al）制備Ga2O3如下。下列說法不正確的是（）

已知：Ga和In為同族元素，In難溶于NaOH溶液A.In元素位于元素周期表的p區(qū)

B.Ⅰ中，GaN生成[Ga（OH）4]-的反應(yīng)：GaN+OH-+3H2O[Ga（OH）4]-+NH3↑

C.從沉淀Ⅰ中可以提取In和Mg

D.Ⅲ和Ⅳ的除雜原理是堿性：35.普魯士藍(lán)的化學(xué)式為K[（CN）6]。一種在空氣中工作的普魯士藍(lán)電池的示意圖如圖所示，普魯士藍(lán)涂于惰性電極M上。閉合K，燈泡亮。待燈泡熄滅，斷開K，一段時(shí)間后普魯士藍(lán)恢復(fù)。

下列說法不正確的是（）A.閉合K，M上的電極反應(yīng)：KFe[Fe（CN）6]+K++e-=K2Fe[Fe（CN）6]

B.閉合K，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增大

C.斷開K，每生成1molKFe[Fe（CN）6]需要消耗0.25molO2

D.斷開K，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中可能出現(xiàn)白色沉淀二、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共8分。36.依據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______。

（2）向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：______。

（3）足量氨水吸收氯化氫氣體：______。

（4）向FeSO4溶液中加入氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色：______。

（5）足量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀：______。

（6）Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用，發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)：

ⅰ.；ⅱ.______。

（7）硫化亞銅和稀硝酸反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)沉淀：______。

（8）王水（濃鹽酸和濃硝酸體積比3：1）可溶解金，硝酸將金氧化為：______。

（9）少量的SO2經(jīng)Na2CO3溶液洗脫處理后，所得洗脫液主要成分為Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3，可將洗脫液中的Na2SO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫（以S表示）回收，如圖所示?！撗b置中，正極的電極反應(yīng)式為______。

（10）工業(yè)上為了除去Mn2+，在攪拌下加入適量Na2CO3溶液和NaClO溶液，并控制溶液pH＜3.5，過濾除去二氧化錳：______。

1.【答案】

【解析】解：A．CH3COONa是由醋酸根離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物，醋酸根離子中含C—H、C—O、C—C共價(jià)鍵，故A正確；

B．過氧化氫為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．KBr是由鉀離子和溴離子構(gòu)成的離子化合物，不含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A．CH3COONa是由醋酸根離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物；

B．過氧化氫為共價(jià)化合物；

C．氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物；

D．KBr是由鉀離子和溴離子構(gòu)成的離子化合物。

本題主要考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2.【答案】

【解析】解：A．CH4中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；

B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；

C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N的族序數(shù)5+成鍵數(shù)3=8，每個(gè)原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C選；

D．PCl5中P的族序數(shù)為5，成鍵數(shù)為2，5+5=10，P原子不滿足8e-電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，1+7=8，Cl原子滿足8e-電子結(jié)構(gòu)，故D不選；

故選C．

ABn型化合物中，A的族序數(shù)+n=8，則所有原子滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫化物除外，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來解答．

本題考查原子核外電子排布及物質(zhì)結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和應(yīng)用能力的考查，把握最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)為解答的關(guān)鍵，注意氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題目難度不大．3.【答案】

【解析】A.H2與Cl2

的反應(yīng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Na與H2O的反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，C和CO2的化合反應(yīng)，以此來解答。

本題考查反應(yīng)熱的判斷反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反吸熱反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大。4.【答案】

【解析】解：A．氟離子質(zhì)子數(shù)為9，氟離子的最外層含有8個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；

B．HCl是共價(jià)化合物，無電子的得失，則用電子式表示氯化氫的形成過程為，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，白醋去除水垢的離子方程式：，故C正確；

D．SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫，SO2中硫元素由+4價(jià)下降到0價(jià)，H2S中硫元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，所以單線表示電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)椋?，故D正確；

故選：B。

A．氟離子質(zhì)子數(shù)為9，氟離子的最外層含有8個(gè)電子；

B．氯化氫是共價(jià)化合物，無電子的得失；

C．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆；

D．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，二氧化硫中硫元素由+4價(jià)下降到0價(jià)，硫化氫中硫元素由-2價(jià)上升到0價(jià)。

本題主要考查化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5.【答案】

【解析】??【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系。

???????【解答】

A．冰箱冷藏，可降低溫度，可減緩食物變質(zhì)的速率，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．添加碘酸鉀預(yù)防缺碘，防止因缺碘元素導(dǎo)致大脖子病的發(fā)生，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故B正確；

C．用煤粉代替煤塊，增大接觸面積，加快燃燒速率，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．食品包裝內(nèi)放置除氧劑，可減緩食品被氧化的速率，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6.【答案】

【解析】解：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；（3）形成閉合回路，因此選項(xiàng)A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，故D正確，

故選：D。

能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（構(gòu)成電路或參加反應(yīng)）；（3）形成閉合回路（兩電極接觸或用導(dǎo)線連接）。

本題主要考查原電池原理的應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7.【答案】

【解析】解：①二氧化硫具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫（有淡黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2，故①正確；

②二氧化硫具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用酸性KMnO4溶液區(qū)別SO2和CO2，故②正確；

③二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，故③正確；

④BaCl2溶液與二氧化硫、CO2均不與BaCl2反應(yīng)，因此不能用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2，故④錯(cuò)誤；

⑤二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，但二氧化碳沒有此性質(zhì)，通入溴水沒有明顯現(xiàn)象，因此可用溴水區(qū)別兩者，故⑤正確；

故選：C。

要區(qū)別SO2（二氧化硫）和CO2（二氧化碳）氣體，需要找到一種試劑，該試劑能與這兩種氣體發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，從而產(chǎn)生可觀測(cè)的現(xiàn)象差異。

本題主要考查了對(duì)SO2和CO2性質(zhì)的理解，以及如何利用這些性質(zhì)差異來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分這兩種氣體。了解SO2和CO2的不同化學(xué)性質(zhì)是解答此題的關(guān)鍵。8.【答案】

【解析】解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯(cuò)誤；

C、只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C錯(cuò)誤；

D、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．9.【答案】

【解析】解：A．因?yàn)锳為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．v（B）=v（C）=×1mol/（L?min）=1.5mol/（L?min），故B正確；

C．v（C）==1mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；

D．v（D）=2v（C）=2×1mol/（L?min）=2mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；

故選：B。

因?yàn)锳為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，所以測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，同時(shí)C的物質(zhì)的量增加了10mol，則5min內(nèi)v（C）==1mol/（L?min），其它氣體與C的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算其它氣體反應(yīng)速率。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式中各個(gè)物理量的關(guān)系、各物質(zhì)反應(yīng)速率之比與其計(jì)量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率適用范圍，題目難度不大。10.【答案】

【解析】解：A．甲中Zn、Cu沒有形成閉合回路，不是原電池裝置，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．乙是原電池裝置，Zn作負(fù)極，Cu作正極，H+在正極上得電子生成H2，甲不是原電池裝置，Zn與H+反應(yīng)生成H2，即甲中銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．甲、乙中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Zn與H+反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故C正確；

D．乙中

Cu作正極，H+在正極上得電子生成H2，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，甲沒有形成原電池，Cu片不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

甲中Zn、Cu沒有形成閉合回路，不是原電池裝置，乙中

Cu作正極，H+在正極上得電子生成H2，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

本題主要考查原電池原理的應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11.【答案】

【解析】解：A．氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．由圖可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，氫氣所在電極為電池負(fù)極，故B正確；

C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)電解質(zhì)為H2SO4時(shí)，正極反應(yīng)為：，故D正確；

故選：C。

由圖可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此作答。

本題主要考查化學(xué)電源新型電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12.【答案】

【解析】解：A．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。Si和Ge處于金屬與非金屬分界線附近，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，但Pb金屬性較強(qiáng)，是典型金屬，不是半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al,第一電離能Mg＞Al＞Na,第一電離能Mg＞Al,是因?yàn)锳l的3p能級(jí)的電子比Mg的3s能級(jí)的電子能量高，第一電離能與單質(zhì)還原性并無直接因果關(guān)聯(lián)，故B錯(cuò)誤；

C．Na、Mg、Al等活潑金屬，由于它們的金屬陽離子氧化性較弱，一般采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，所以Na、Al通常用電解法冶煉，Mg也可用電解法冶煉（如電解熔融MgCl2），故C正確；

D．HI、HCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)酸，H—F鍵能較大，在水溶液中HF電離程度小，是弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)；

B．單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al,第一電離能Mg＞Al＞Na；

C．Na、Mg、Al等活潑金屬，由于它們的金屬陽離子氧化性較弱，一般采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；

D．H—F鍵能較大，在水溶液中HF電離程度小，是弱酸；而HI、HCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)酸。

本題主要考查元素周期律的作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13.【答案】

【解析】解：A．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子之間存在非極性鍵，而CaH2中H-和鈣離子之間存在離子鍵，該化合物中不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價(jià)不變，只有過氧化鈉中O元素化合價(jià)變化，所以①中水不參與氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而CaH2由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，所以Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1，故C正確；

D．反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．CaH2中只含有離子鍵；

B．反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價(jià)不變；

C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而CaH2由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；

D．反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。14.【答案】

【解析】解：A．?dāng)嚅_1molH—H鍵時(shí)，生成2molH—I鍵，描述的都是正反應(yīng)方向的情況，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后恒定的物理量不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒容恒溫密閉裝置中，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不再改變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C．2v逆（I2）=v正（HI），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正（HI）=2v正（I2），則2v正（I2）=2v逆（I2），即v正（I2）=v逆（I2），正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量也不變，根據(jù)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，所以平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

反應(yīng)前后恒定的物理量不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，而反應(yīng)前后變化的物理量才能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，描述的為正、逆反應(yīng)速率，且速率比等于方程式的系數(shù)比，可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15.【答案】

【解析】解：A．檢驗(yàn)氣密性后，加熱試管，將空氣排進(jìn)肥皂泡中，不能說明有H2生成，不能推斷鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，原因是加熱后試管中的空氣也能使肥皂液產(chǎn)生氣泡，故A正確；

B．不能從反應(yīng)條件的角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)需要持續(xù)加熱，不能推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由“點(diǎn)燃肥皂泡聽到爆鳴聲”，結(jié)合元素守恒推斷有氫氣生成，故C正確；

D．加熱提高反應(yīng)速率，使用粉末狀的鐵，增大接觸面積，均能加快鐵與水蒸氣的反應(yīng)，故D正確；

故選：B。

A．加熱后試管中的空氣也能使肥皂液產(chǎn)生氣泡；

B．不能從反應(yīng)條件的角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；

C．氫氣和空氣混合點(diǎn)燃能發(fā)生爆鳴聲；

D．加熱、增大接觸面積能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

本題考查了鐵及其混合性質(zhì)分析，主要是實(shí)驗(yàn)過程的理解應(yīng)用，題目難度中等。16.【答案】

【解析】解：A．反應(yīng)流程中，H2、N2合成氨反應(yīng)中，N2做氧化劑，NH3和氧氣催化氧化反應(yīng)中做還原劑，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳作反應(yīng)時(shí)，作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件中，高壓是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率，高溫是通過反應(yīng)速率、催化劑活性最大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；

D．銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤懈邷馗邏捍呋瘎┓磻?yīng)生成氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，一氧化氮和氧氣在水中生成硝酸，據(jù)此分析判斷。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備等，主要是硝酸制備過程的理解應(yīng)用，題目難度不大。17.【答案】

【解析】解：A．在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)。該鉛酸蓄電池中，Pb為負(fù)極，二氧化鉛為正極，所以H+應(yīng)向正極方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化鉛在反應(yīng)中得電子，元素化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；

C．電池放電時(shí)的反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸被消耗，溶液中氫離子的濃度減小，根據(jù)pH=-lgc（H+），溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極反應(yīng)式為，由于硫酸鉛難溶，附著在負(fù)極上，使負(fù)極質(zhì)量增加，故D正確；

故選：D。

由放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，結(jié)合圖可知，該鉛酸蓄電池中，Pb為負(fù)極，得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，PbO2為正極，失電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。

本題主要考查二次電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。18.【答案】

【解析】解：A．加入KI后反應(yīng)的活化能降低，說明KI在反應(yīng)中起催化劑的作用，能加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量變化規(guī)律，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)中斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，才會(huì)有能量放出，故C正確；

D．加熱能使反應(yīng)物分子獲得能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，從而加快該反應(yīng)速率，故D正確；

故選：B。

A．加入KI后反應(yīng)的活化能降低；

B．從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

C．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)；

D．加熱能使反應(yīng)物分子獲得能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大。

本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。19.【答案】

【解析】解：A．可能是揮發(fā)的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化碘化鉀生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，不能證明濃硝酸分解產(chǎn)生氧氣，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸鹽，不能用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．生成的二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，不能證明木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，氧化鈣和氫氧化鈉混合物可除去水和二氧化碳，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可檢驗(yàn)生成的氨氣，故D正確；

故選：D。

A．揮發(fā)的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化KI生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

B．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸鹽；

C．生成的二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；

D．碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，CaO和NaOH混合物可除去水和二氧化碳。

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。20.【答案】

【解析】解：A．該反應(yīng)是一種單質(zhì)（Fe）和一種化合物（H2SO4）反應(yīng)生成另一種單質(zhì)（H2）和另一種化合物（FeSO4），符合置換反應(yīng)定義；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，有元素化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．降低溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢，有效碰撞幾率降低，反應(yīng)速率減?。幌♂屓芤?，硫酸濃度降低，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，故B正確；

C．將鐵塊改為鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．向溶液中加入幾滴CuSO4溶液，F(xiàn)e會(huì)置換出Cu,鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，會(huì)加快電子轉(zhuǎn)移，從而加快生成氫氣的速率，而不是降低生成氣體速率，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A．該反應(yīng)是一種單質(zhì)（Fe）和一種化合物（H2SO4）反應(yīng)生成另一種單質(zhì)（H2）和另一種化合物（FeSO4），有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

B．降低溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢，有效碰撞幾率降低；稀釋溶液，H2SO4濃度降低，反應(yīng)物濃度減?。?/p>

C．將鐵塊改為鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積；

D．向溶液中加入幾滴CuSO4溶液，F(xiàn)e會(huì)置換出Cu,Fe、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池。

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。21.【答案】

【解析】解：A．硅是親氧元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在，不存在游離態(tài)的硅，故A錯(cuò)誤；

B．Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片等，故B正確；

C．SiO2具有良好的光學(xué)性能，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故C正確；

D．石墨烯-硅太陽能電池屬于新型電池，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選：A。

A．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在；

B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；

C．二氧化硅具有良好的光學(xué)性能；

D．石墨烯-硅太陽能電池屬于新型電池。

本題主要考查硅的性質(zhì)及用途等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。22.【答案】

【解析】

分解生成CH2=CH2，該反應(yīng)運(yùn)用飛秒光譜觀測(cè)到反應(yīng)過程中?CH2-CH2-CH2-CH2?的存在，說明猜想②成立，反應(yīng)中C-C鍵斷裂，形成C=C鍵，據(jù)此分析。

A．

分解生成CH2=CH2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8→2CH2=CH2，故A正確；

B．由分析可知，飛秒光譜觀測(cè)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果支持猜想②的成立，故B正確；

C．反應(yīng)中，形成C=C鍵，即有非極性共價(jià)鍵生成，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率，故D正確；

故選：C。23.【答案】

【解析】解：A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．在催化劑表面上，氫氣與氮?dú)夂铣闪税睔?，只有非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成，故B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔夥磻?yīng)，氮元素的價(jià)態(tài)升高，氫元素的價(jià)態(tài)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故C正確；

D．由圖示分析，1個(gè)氮?dú)夥肿优c3個(gè)氫氣分子反應(yīng)，正好形成2個(gè)氨分子，該反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%，故D正確；

故選：B。

本題考查化學(xué)反應(yīng)過程的分析、催化劑的作用等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及催化劑的作用，難度較小。24.【答案】

【解析】解：A．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，ΔH＞0，反應(yīng)過程中吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也可能會(huì)加熱才發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D．等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量高，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，焓變大于0；

B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；

D．等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量高。

本題主要考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。25.【答案】

【解析】解：A．生石灰（氧化鈣的俗稱）和水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量，故A正確；

B．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和Na2CO3生成NaOH，NaOH和鋁粉、水生成氫氣，水也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．鐵碳原電池鐵作為負(fù)極，碳作為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子：，故C錯(cuò)誤；

D．遇水發(fā)熱過程中形成了許多微小的鐵碳原電池，碳不活潑作正極，形成原電池能加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選：C。

A．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)；

B．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和碳酸鈉生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鋁粉、水生成氫氣；

C．鐵碳原電池鐵作為負(fù)極，碳作為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；

D．遇水發(fā)熱過程中形成了許多微小的鐵碳原電池，形成原電池能加快反應(yīng)速率。

本題主要考查原電池原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。26.【答案】

【解析】解：A．①中加熱時(shí)NH4Cl固體分解為NH3和HCl,是化學(xué)變化；碘升華是碘由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理變化，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；

B．③中加熱時(shí)溶有SO2的品紅溶液，SO2逸出，溶液恢復(fù)紅色，冷卻后SO2又溶入，溶液又褪色，②中加熱時(shí)溶有NH3的酚酞溶液，氨氣逸出，溶液紅色變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液紅色恢復(fù)加熱和冷卻后的現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；

C．可逆反應(yīng)是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。①中NH4Cl固體分解和NH3和HCl化合的條件不同，不是可逆反應(yīng)；②③中涉及的溶解、逸出也不是可逆反應(yīng)定義中的情況，故C錯(cuò)誤；

D．Cl2通入品紅溶液中，與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液永久褪色，加熱時(shí)溶液不會(huì)變紅，故D正確；

故選：D。

A．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；

B．②中加熱時(shí)溶有NH3的酚酞溶液，氨氣逸出，溶液紅色變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液紅色恢復(fù)；③中加熱時(shí)溶有SO2的品紅溶液，SO2逸出，溶液恢復(fù)紅色，冷卻后SO2又溶入，溶液又褪色；

C．可逆反應(yīng)是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)；

D．Cl2通入品紅溶液中，與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液永久褪色。

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。27.【答案】

【解析】解：A．滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是Ag2SO4，則不能確定原溶液中是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；

B．加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀為BaSO4，但該白色沉淀可能是稀硝酸氧化BaSO3生成的，則不能確定原溶液中是否含有，故B錯(cuò)誤；

C．滴加KSCN溶液不變色，說明原溶液中無Fe3+，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，有Fe3+生成，則該溶液中一定含有Fe2+，故C正確；

D．滴加過量鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能為CO2，、均能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，則不能確定原溶液中是否含有，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．檢驗(yàn)Cl-應(yīng)該用稀硝酸酸化溶液；

B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，進(jìn)而生成白色BaSO4沉淀；

C．滴加KSCN溶液不變色，說明原溶液中無Fe3+，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，說明又生成了Fe3+；

D．也能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體。

本題考查離子檢驗(yàn)，把握離子的性質(zhì)及特征反應(yīng)、常見離子的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。28.【答案】

【解析】解：A．當(dāng)元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，-1價(jià)的碘為最低價(jià)具有強(qiáng)還原性，故A正確；

B．120min及以后HI濃度不再變化，則達(dá)平衡了，故B正確；

C．如圖40min時(shí)c（HI）=0.85mol/L，n=cV=0.85mol/L×2L，則HI分解率為，故C正確；

D．20min時(shí)c（HI）=0.91mol/L，則HI的變化濃度為0.09mol/L，，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A．當(dāng)元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性；

B．120min及以后HI濃度不再變化；

C．40min時(shí)c（HI）=0.85mol/L，n=cV，結(jié)合HI分解率分析；

D．20min時(shí)c（HI）=0.91mol/L，則HI的變化濃度為0.09mol/L，結(jié)合反應(yīng)速率公式進(jìn)行分析。

本題主要考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。29.【答案】

【解析】解：A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱，圖中裝置不能制備氯氣，不能發(fā)生氯氣氧化碘離子的反應(yīng)，不能驗(yàn)證Cl比I元素的非金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．揮發(fā)的HCl也會(huì)和Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳和硅酸鈉的反應(yīng)，不能說明非金屬性C＞Si,故B錯(cuò)誤；

C．二氧化錳催化過氧化氫生成氧氣，氧氣氧化硫離子生成的硫單質(zhì)黃色沉淀，說明非金屬性O(shè)＞S，故C正確；

D．硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，不能生成SO2，不能說明非金屬性S＞C，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；

B．揮發(fā)的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳和硅酸鈉的反應(yīng)；

C．二氧化錳催化過氧化氫生成氧氣，氧氣氧化硫離子生成的硫單質(zhì)黃色沉淀；

D．硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，不能生成二氧化硫。

本題主要考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。30.【答案】

【解析】解：A．在HCOOH中含有C—H、H—O、C—O、C=O極性共價(jià)鍵，在CO2分子中含有C=O極性共價(jià)鍵，故A正確；

B．根據(jù)圖示可知在CO2催化轉(zhuǎn)化為HCOOH的過程①中，碳氧雙鍵斷裂，在O—C—O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵，故B正確；

C．過程②形成了O—H鍵，成鍵過程釋放能量，故該步驟放熱，故C正確；

D．在CO2中C為+4價(jià)，在HCOOH中C為+2價(jià)，所以每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為HCOOH需得2mole-，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A．在CO2分子中含有C=O極性共價(jià)鍵，在HCOOH中含有極性共價(jià)鍵；

B．在CO2催化轉(zhuǎn)化為HCOOH的過程①中，碳氧雙鍵斷裂；

C．過程②形成了O—H鍵，成鍵過程釋放能量；

D．在CO2中C為+4價(jià)，在HCOOH中C為+2價(jià)。

本題主要考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。31.【答案】

【解析】解：A．海帶灰加熱水后過濾得到濾液，I2的懸濁液過濾分離得到粗碘，因此實(shí)驗(yàn)方案中2次使用到過濾操作，故A正確；

B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化碘離子且生成有毒氣體，造成碘離子不能和碘酸根離子完全轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．粗碘中含有少量硫酸鈉，I2容易升華，用升華法進(jìn)一步提純，故C正確；

D．含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)的懸濁液，其目的是提高碘單質(zhì)的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的，故D正確；

故選：B。

海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過CCl4萃取分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘。

本題主要考查從海帶中提取碘等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。32.【答案】

【解析】A．濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則實(shí)驗(yàn)1中的白煙是NH4Cl，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)①中濃硫酸不能氧化氯離子，而只能生成HCl氣體，實(shí)驗(yàn)2中生成Br2和SO2氣體，說明濃硫酸氧化Br-，據(jù)此能比較Br-、Cl-的還原性：Br-＞Cl-，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)③則濃硫酸有剩余，濃硫酸和生成的Br2均能氧化I-，則不能比較I-、Br-的還原性，故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)原理為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，②的反應(yīng)原理為濃硫酸氧化Br-，則能體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性，故D正確；

故選：C。

本題考查濃硫酸的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。33.【答案】

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基的掌握，明確能量守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A．裝置①中為Zn和H2SO4溶液的化學(xué)反應(yīng)，②為Cu-Zn-H2SO4原電池反應(yīng)，兩反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故A正確；

B．0～8.5min內(nèi)，相同條件下，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以生成氣體的平均速率①＜②，故B正確；

C．對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明裝置①中把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能比裝置②中的多，但因?yàn)檠b置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以反應(yīng)釋放的總能量①＜②，故C錯(cuò)誤；

D．生成氣體體積相同時(shí)兩反應(yīng)釋放的總能量相等，兩裝置的溶液溫度①＞②，說明裝置②中是把化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

???????故本題選C。34.【答案】

【解析】解：A．元素周期表的p區(qū)是指最外層電子填充在p軌道上的元素組成的區(qū)域，包括第ⅢA族，In元素位于元素周期表第ⅢA族，屬于p區(qū)，故A正確；

B．步驟Ⅰ中氮化鎵生成的反應(yīng)：GaN+OH-+3H2O[Ga（OH）4]-+NH3↑，故B正確；

C．沉淀1主要為In、Mg,故從沉淀1中可以提取In和Mg,故C正確；

D．Ga（OH）3是兩性氫氧化物，加入硫酸過濾得Ga（OH）3，說明優(yōu)先與H2SO4反應(yīng)生成