第03講溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

目錄

新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)

基礎(chǔ)知識：知識點(diǎn)全面梳理，掌握必備

?重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力

n小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用

課時(shí)II溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.概念

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.計(jì)算公式

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎嬴著xlOO%=溶質(zhì)看昔+就］質(zhì)量xlOO%（既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和

溶液的計(jì)算）。

3.與飽和溶液之間的關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=77^x100%（溶解度用S表示）。

1UU十o

4.意義

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃與稀的定量表示,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液越濃。

二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（1）計(jì)算公式。

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受溶藕質(zhì)旃手量X100%。

②溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x溶液質(zhì)量。

溶質(zhì)質(zhì)量

③溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量-溶焦余春彳數(shù)-溶液的體積X溶液的密度。

（2）常見類型。

①己知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

③溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

2.溶液的稀釋與濃縮的有關(guān)計(jì)算

（1）溶液的稀釋。

①原理：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

②公式：濃溶液的質(zhì)量x濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量x稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方法計(jì)算依據(jù)

溶液的稀釋加水稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之

加稀溶液稀釋

和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

(2)溶液的濃縮。

方法計(jì)算依據(jù)

原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶

添加溶質(zhì)

液中的溶質(zhì)質(zhì)量

溶液的濃縮蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于

加入濃溶液

混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

課時(shí)2I溶液的配制溶液配制過程誤差分析

一、溶液的配制

1.配制方法及步驟

配制方法(1)用固體和水配制溶液(2)用濃溶液和水配制溶液(濃溶液的稀釋)

操作步驟①計(jì)算、②稱量、③量取、④溶解①計(jì)算、②量取、③混勻

燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴

常用儀器燒杯、量簡、玻璃棒、膠頭滴管

萱和藥匙

2.實(shí)驗(yàn)流程(以配制氯化鈉溶液為例)

(1)取用氯化鈉固體的儀器名稱是藥匙；稱量氯化鈉固體的儀器名稱是托盤天平。

(2)若實(shí)驗(yàn)中需要取用8.6g蒸儲水，則應(yīng)選用量程為10mL的量筒。

^JLNaCl0

二、溶液配制過程誤差分析

1.使用托盤天平稱量固體藥品質(zhì)量時(shí)的常見錯(cuò)誤分析

(1)未調(diào)節(jié)天平平衡便稱量。

指針偏左：讀數(shù)〉實(shí)際質(zhì)量指針偏右：讀數(shù)〈實(shí)際質(zhì)量

(2)指針未指到中央時(shí)便讀數(shù)。

指針偏右：讀數(shù)〉實(shí)際質(zhì)量指針偏左：讀數(shù)〈實(shí)際質(zhì)量

（3）稱量時(shí)，藥品和祛碼的位置放反了。

藥品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量一游碼質(zhì)量。

2.使用量筒量取一定體積的液體藥品時(shí)的常見錯(cuò)誤分析

（1）若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，則所量的液體的實(shí)際體積偏大。

（2）若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，則所量的液體的實(shí)際體積偏小。

▼?、、、卜仰視

50-50?50

■、、、■（讀數(shù)偏?。?/p>

俯視平視,or

（讀數(shù)扁大）540二40

（1）(2)⑶

3.由于其他操作不當(dāng)造成的誤差

（1）用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質(zhì)量減小。

（2）所取用的固體物質(zhì)中含雜質(zhì)，則固體質(zhì)量減小。

（3）配制溶液時(shí)所用的燒杯內(nèi)含水，則所用的水的質(zhì)量偏大。

（4）量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質(zhì)量偏小。

（5）在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質(zhì)量減?。坏挥绊懭芤褐械娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.溶質(zhì)質(zhì)量不準(zhǔn)確對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響

（1）若所使用的溶質(zhì)因操作不當(dāng)而增多，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

（2）若所使用的溶質(zhì)因操作不當(dāng)而減少，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

5.溶劑質(zhì)量不準(zhǔn)確對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響

（1）若所使用的溶劑因操作不當(dāng)而增多，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

（2）若所使用的溶劑因操作不當(dāng)而減少，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小

條件一定溫度不定溫度

狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和

單位g無單位

某溫度時(shí)，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：飽和溶液的溶質(zhì)

相互轉(zhuǎn)化

質(zhì)里分?jǐn)?shù)-［八n+qX100%

1UU十Q

注意：

1.若物質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式先求出生成物

的質(zhì)量，再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤區(qū)

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，因此并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就一

定大。

（3）溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解

度）

（4）溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。

（5）上下的單位要統(tǒng)一。

（6）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度。在一定溫度下，某飽和溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值；飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該溫度下的最大值。

二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

C1）相關(guān)公式。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W溶質(zhì)就質(zhì)量量X10。%

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=泡溶相質(zhì)蒿質(zhì)量數(shù)

（2）溶質(zhì)質(zhì)量的判斷。

①當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時(shí)，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時(shí)直接用有

關(guān)公式計(jì)算。

②當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)且未全部溶解時(shí)，只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。

③如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。應(yīng)

先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.溶液的稀釋計(jì)算

（1）計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（2）稀釋方法。

①加水稀釋：Ae%=8b%或Aa%=（A+m*）-b%（A代表濃溶液質(zhì)量，a%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B代表稀

釋后溶液質(zhì)量，6%代表它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，機(jī)水代表加入水的質(zhì)量）。

②加入稀溶液：Aa%+Cc%=（A+C）/%（C代表稀溶液質(zhì)量，c%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d%代表混合后

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

3.與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（1）公式：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-inn+qX100%。

1UU十3

（2）方法。

①飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，可依據(jù)溶劑質(zhì)量列等式關(guān)系，求溶質(zhì)的質(zhì)量和

該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變［Ca（OH）2溶液除外］。

③飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式關(guān)系。

，考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：對溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解

1.（2022?山東青島）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不

正確的是

A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑

B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9:1000

C.每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g

D.輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

【答案】B

【解析】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；

B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一浴當(dāng)*易_口x100%,故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991,符合題意；

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

C、每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為lOOgxlOO%,不符合題意；

D、輸液時(shí)，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自輸液

瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不符合題意。

故選B。

考點(diǎn)二：有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

2.汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為L84g/cm3的

濃硫酸配制這種稀硫酸630g。求：

（1）需要濃硫酸的體積是多少毫升？（計(jì)算結(jié)果取小數(shù)點(diǎn)后保留一位）

（2）配置該稀硫酸所需水的質(zhì)量是多少克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）

【答案】（1）97.8mL；（2）450g

【解析】要配制的28%的硫酸其溶質(zhì)來源于98%的濃硫酸，則需要濃硫酸的質(zhì)量是

180g

630gx28%+98%=180g,需要濃硫酸的體積是i.84g/cm3X100%叱97.8cm3,即97.8mL；需要水的質(zhì)量為

630g-180g=450go

答：（1）需要濃硫酸的體積是97.8mL；

（2）配置該稀硫酸所需水的質(zhì)量是450g。

考點(diǎn)三：溶液的配制

3.在實(shí)驗(yàn)室里用濃度為98%的濃硫酸和蒸儲水配制稀硫酸。

（1）要配制19.6%的稀硫酸100g,需要98%的濃硫酸g；

（2）量取和混勻操作中需要玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和。

（3）如果量取水時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作正確，則配出的稀硫酸的濃度會比19.6%（填“大”或“小”）；

（4）將配制好的稀硫酸裝入試劑瓶中，請?zhí)顚憳?biāo)簽上的內(nèi)容（在方框內(nèi)標(biāo)簽處填寫）。

硫酸溶液

【答案】（1）20（2）玻璃棒（3）?。?）

19.6%

【解析】（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100gxl9.6%=xx98%,x=

20g；

（2）量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取濃硫酸和水；燒杯用于完成混勻操作；玻璃棒用于混勻時(shí)的攪拌；

（3）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則配出的

稀硫酸的濃度會比19.6%??；

（4）標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)填寫硫酸溶液、19.6%,即

硫酸溶液

19.6%

考點(diǎn)四：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的溶液濃度計(jì)算

4.（2022?湖南邵陽）取一定量NaCl和NaHCCh組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計(jì)

算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g；

(2)a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)；

(3)計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%)

【答案】(1)4.4(2)NaCl、HC1(3)3.65%。

【解析】(1)由圖可知，恰好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g。

(2)由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而a點(diǎn)時(shí)表示加入的鹽酸已經(jīng)過量，則此時(shí)溶液中含

有的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，化學(xué)式為NaCl、HCL

(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為尤

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2t

36.544

100尤4.4g

36.5_100x

~44~~7Ag

解得x=3.65%

答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。

A過關(guān)檢測

1.關(guān)于100g5%氯化鈉溶液，下列敘述正確的是

A.100g水中溶解有5g氯化鈉

B.將5g氯化鈉溶于95g水中，可制得該溶液

C.該溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為1：20

D.該溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為19：1

【答案】B

【解析】A、5%氯化鈉溶液含義是每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有5份質(zhì)量的氯化鈉，100g水中溶解有

氯化鈉的質(zhì)量大于5g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、5%氯化鈉溶液含義是每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有5份質(zhì)量的氯化鈉，則將5g氯化鈉溶于95g水

中，可制得該溶液，故選項(xiàng)說法正確。

C、5%氯化鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=5%：(1-5%)=1：19,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、5%氯化鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=5%：(1-5%)=1：19,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Bo

2.在其他條件不改變的情況下，對硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是

A.①，②〉③B.①:②〉③C.①今③D.①二②二③

【答案】C

【解析】①②均有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，均為該溫度下的飽和溶液，故①②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

③是②升溫后得到的，②③中溶劑的質(zhì)量相等，③中溶質(zhì)質(zhì)量大，則③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比②中的大。

則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是①=②<③。

故選：Co

3.若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液配制500g0.9%的生理鹽水，需要水的質(zhì)量為

A.250gB.475gC.25gD.450g

【答案】B

【解析】設(shè)需要水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有（500g-x）xl8%=500gx0.9%,x=475g。

故選：Bo

4.在10%的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為

A、溶質(zhì)：溶劑=1：10B、溶質(zhì)：溶液=1：10

C、溶劑：溶液=9：11D、溶質(zhì)：溶液=1：11

【答案】B

【解析】10%的含義是10份溶質(zhì)、90份溶劑和100份溶液。

A、溶質(zhì)：溶劑=10：90=1:9,故A錯(cuò)誤。

B、溶質(zhì)：溶液=10：100=1:10,故B正確。

C、溶劑：溶液=90：100=9:10,故C錯(cuò)誤。

D、溶質(zhì)：溶液=10:100=1:10,故D錯(cuò)誤。

5.（2022?湖北）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作沒有涉及的是

【答案】D

【解析】A、托盤天平稱量所需要的氯化鈉固體，不符合題意；

B、量筒量取所需要的水，不符合題意；

C、將稱量好的氯化鈉固體和量筒中的水倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，得到氯化鈉溶液，不符合題

思；

D、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，不需要過濾操作，符合題意；

故選D。

6.（2022?湖南邵陽）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是

A.計(jì)算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5g

B.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進(jìn)行稱量

C.溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度

D.將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

【答案】A

【解析】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為50gxi0%=5g,符合題意；

B、用托盤天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在左盤上進(jìn)行稱量，且氯化鈉固體不

能直接放在托盤上進(jìn)行稱量，應(yīng)放在稱量紙上進(jìn)行稱量，不符合題意；

C、溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；

D、將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，

不符合題意。

故選A?

7.（2023?遼寧撫順、本溪、遼陽）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸。下列說法

正確的是

A.需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g,水的質(zhì)量為90g

B,用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

C.混勻時(shí)應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

D.裝瓶時(shí)有少量液體濺出，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

【答案】B

【解析】A、設(shè)需要水的質(zhì)量為x,稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，98%xl0g=（10g+x）xl0%,x=88g,需要98%

的濃硫酸的質(zhì)量為10g,水的質(zhì)量為88g,說法錯(cuò)誤；

B、用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，濃硫酸量取質(zhì)量偏大，溶劑不變，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，

說法正確；

C、混勻時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯(cuò)誤；

D、裝瓶時(shí)有少量液體濺出，此時(shí)溶液已經(jīng)配制好，溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說

法錯(cuò)誤；

答案：Bo

8.（2023?云南）學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來選種。溶

液的配制過程如下，下列說法正確的是

A.若②中的祛碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大

B.若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響

C.若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大

D.將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小

【答案】C

【解析】A、若②中的祛碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，故選

項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，故選項(xiàng)C正確；

D、因?yàn)槿芤菏蔷?、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，

故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Co

9.（2023?山東泰安）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是

A.所需固體氯化鈉的質(zhì)量是3.0g

B.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量

C.溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度

D.用量筒量取所需水時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

【答案】A

【解析】A、氯化鈉質(zhì)量=50gx6%=3.0g,正確；B、天平稱量遵循“左物右碼”原則，氯化鈉會使托盤腐

蝕，不能直接放在托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯(cuò)誤；C、玻璃攪拌可以加快溶

解，不能增加物質(zhì)溶解度，錯(cuò)誤；D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變小，錯(cuò)誤。

故選Ao

10.能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是

A.增加溶劑B.振蕩溶液C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度

【答案】C

【解析】A、增加溶劑與氣體的溶解度無關(guān)，故錯(cuò)誤；B、震蕩溶液與氣體的溶解度無關(guān)，故錯(cuò)誤；

C、增大壓強(qiáng)可以增加氣體物質(zhì)的溶解度，故正確；D、升高溫度可以減小氣體的溶解度，故錯(cuò)誤。故選

Co

11.（2023?河北）20℃和60℃時(shí)KC1的溶解度分另IJ為34.0g和45.5g,下圖所示為對KC1進(jìn)行的溶解實(shí)

驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是

A.①中溶液為KC1的飽和溶液

B.②中溶液的質(zhì)量為25.0g

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①〈②二③

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①〈②:③

【答案】D

【詳解】A.20℃時(shí)KC1的溶解度分別為34.0g,即100g水中最多溶解34.0gKCl達(dá)到飽和，10.0g水中最

多溶解3.4gKCl達(dá)到飽和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液為KC1的飽和溶液，故選項(xiàng)說法

正確，不符合題意；

B.②是在①的基礎(chǔ)上又加入10.0gZK,使未溶解的KC1固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量為10.0g+5.0g+10.0g=25.0g,

故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

C.②到③的過程中溫度升高，沒加KC1固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量②和③相等，①中有未溶解的KC1固體，溶質(zhì)

質(zhì)量小于②，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為①〈②二③，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

D.①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"Sx100%~0.25,②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Jx100%=20%,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

13.4g25g

分?jǐn)?shù)為①〉②，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；

故選D。

12.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①一②—③為恒溫蒸發(fā)過程，③一④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液

恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過程描述正確的是

溶

質(zhì)

分

①■?②"?③■?④①?②?③■?④

蒸發(fā)過程蒸發(fā)過程

溶質(zhì)

質(zhì)

溶

質(zhì)量

量

質(zhì)

分?jǐn)?shù)

數(shù)

分

①■?向?③■＞由

①??②■?③■?④

蒸發(fā)過程蒸發(fā)過程

【答案】A

【解析】在①一②過程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，在②一③過程中，恒溫蒸發(fā)飽和溶液,

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，③一④升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④>③，故A說法正確；

13.（2023?湖南邵陽）某化學(xué)檢驗(yàn)員在分析醋酸（CH3coOH）溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測得溶液中氫元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.75%B.25%C.18.5%D.9.8%

【答案】B

【詳解】設(shè)：醋酸的水溶液中水的質(zhì)量為x,醋酸的質(zhì)量為y。

______1X41

則水中氫元素的質(zhì)量為XX1X2+16x100%=gX；

1X4]

醋酸中氫元素的質(zhì)量為12X2+1X4+16X2X100%

11

由溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,貝IJ有有7xl00%=10%,解得表3,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

vV

t100%=^xl00%=25%o

故選B。

14.（2022?四川南充）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。其

中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。

（1）在_________℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。

（2）將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校ㄈ螌懸环N）。

（3）t2℃時(shí)，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（精確到0.1%）。

（4）ti℃時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法正確的是

（填選項(xiàng)）。

A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是硝酸鉀溶液〉氯化鈉溶液〉硒酸鎘溶液

C.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液）硒酸鎘溶液

【答案】（1）ti

（2）升高溫度或加溶質(zhì)（硒酸鎘）或蒸發(fā)溶劑（水）

（3）33.3%

（4）AC

【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，在t「C時(shí)，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；

（2）根據(jù)溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

的方法有升高溫度或加溶質(zhì)（硒酸鎘）或蒸發(fā)溶劑（水）；

（3）t2℃時(shí)，硒酸鎘的溶解度為50g,30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為主鬻nxl00%M3.3%；

（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒

酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t/C時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃,有晶體析出

的是硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說法正確；

B、tJC時(shí)，溶解度關(guān)系是硝酸鉀=氯化鈉〈硒酸鎘，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃,