人教版九年級上冊化學第五章化學方程式單元測試

一、單選題（共12題；共24分）

1.下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（）

A.鐵絲在純氧中劇烈燃燒B.將硫粉在空氣中燃燒

C.木炭在高溫條件下還原氧化銅D,加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物制取氧氣

2.煤油中含有睡吩，噫吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：

X+6O24CO2+SO2+2H2O,則睡吩X的化學式為（）

A.CH4SB.C2H6sC.C4H4SD.C6H6s

3.配平化學方程式時，所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是等號兩邊（）

A.化學式前化學計量數(shù)之和是否相等B.各種元素的種類是否相同

C.各種物質(zhì)的狀態(tài)是否相同D.各種元素的原子個數(shù)是否相等

4.化學使人類生活更加豐富多彩，如打火機就給人們生活帶來了方便，下列有關(guān)打火機的主要燃料丁烷

（C4H10）的說法不正確的是（）

A.從性質(zhì)上看：丁烷具有可燃性

B.從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水

C.從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成

D.從結(jié)構(gòu)上看：一個丁烷分子由4個碳原子、10個氫原子構(gòu)成

5.為了能及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）,乙硫醇燃燒的化學方

程式為：2c2HsSH+902,慮燃4co2+2X+6H2O,則X的化學式為（）

A.SB.SO2C.SO3D.CO

6.植物的光合作用反應(yīng)式為6co2+6H2O：F,?X+6O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學式（）

A.C6H12。6B.C6H12。C.C6H12D.C3H6。3

7.酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+9H2O+2CO2個，則物質(zhì)X

的化學式為（）

A.CrOsB.O2O3C.Cr2s3D.CrSOs

第1頁

8.向X溶液中不斷加入Y,下列各組實驗與圖中所示關(guān)系相符的一組是（）

選項X溶液Y

ANaOHCOi

BH2s04CuO

CCuSO4Al

DH2SO4Fe

A.AB.BC.CD.D

9.銅可以和濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃產(chǎn)Cu（N03）2+2H2O+2X,其中X的化學式為（）

A.N02B.NOC.N2O3D.N2

10.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各

物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法不正確的是（）

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.44.03.22.8

反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.27.2X2.8

A.a和b是反應(yīng)物B.x=1.2C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.d可能是催化劑

1L一定溫度下，燒杯中有一定質(zhì)量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%的過量

稀鹽酸，使之充分反應(yīng)，得到208.4g不飽和溶液，則原混合物中鈣元素的質(zhì)量是（）

A.4gB.6gC.8gD.12g

12.下列化學方程式表示的反應(yīng)，符合實驗事實的是（）

A.Cu+2HCI=CuCI2+H2tB.2KNO3+MgCI2=Mg（NO3）2+2KCI

C.CuSO4+Zn=ZnSO4+CuD.2Fe+3H2so4=Fe2（SCU）3+3H2個

二、填空題（共8題；共18分）

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13.磷在氧氣中燃燒這個反應(yīng)的化學方程式為,其中P,02,P2O5之間的質(zhì)量比是

.若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為12.4g,則生成的P2O5的質(zhì)量為;若生成的P2O5的質(zhì)量為

142g,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為.

14.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑炎藥的主要原料是木炭、硝石和硫碘，黑炎藥燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學

方程式為S+2KN0、+3c點燃X+N2T+3。04；則x的化學式為。

15.2.4gH2和CO的混合氣體與15go2混合后，在密閉容器中完全燃燒，在冷卻至室溫，測得容器中混合氣

體的質(zhì)量為8.4g,若反應(yīng)后氧氣有剩余，在原混合氣體中H2的質(zhì)量為,反應(yīng)后新混合氣體中

。2的質(zhì)量為.

16.某同學用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律，鎂帶完全燃燒后，稱量剩下固體的質(zhì)量比反應(yīng)

前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程，分析：原因可能有,改進措施是

17.植物進行光合作用，可表示為：水+二氧化碳:匏:需淀粉+氧氣.由此可推斷淀粉的組成中一定含有

元素，可能含有元素.

18.如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）該實驗（填"能"或"不能"）探究質(zhì)量守恒定律，原因是.

（2）要用如圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是.若裝置不變，改變藥

品，可選用的一組藥品是（舉一例）.

19.有機物中碳氫化合物可用CxHy表示，其完全燃燒的化學方程式：CxHy+（x+亨）O7點燃xCO?+=H26判

斷等質(zhì)量的①CH4,②C2H2,③C2H4,三種碳氫化合物完全燃燒消耗氧氣由大到小的順序是

.（用序號表示）.

20.在點燃條件下，4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX.則X的化學

式為;該反應(yīng)的化學方程式為.

三、實驗探究題（共2題；共16分）

21.質(zhì)量守恒定律的探究實驗（一）--紅磷燃燒實驗.實驗裝置如圖.

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（1）實驗?zāi)康模禾骄炕瘜W反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化.實驗原理：（用化學方程式表

示）

（2）實驗現(xiàn)象：瓶內(nèi)產(chǎn)生________,氣球先后.最終天平.

（3）實驗結(jié)論：參加的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.

（4）實驗操作細節(jié)：①氣球的作用,②玻璃管的作用;③底部鋪一層細沙的作用：

22.為了測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），興趣小組進行

了如下圖所示的是實驗.分析并計算：

（只含、aCl雜質(zhì)）

（1）恰好完成反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象時；

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）.

四、解答題（共1題；共5分）

23.（2019?青島）實驗室用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化銃混合制取氧氣，計

算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算步驟，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

五、綜合題（共2題；共9分）

24.（2019?蘇州）寫出下列反應(yīng)的化學方程式.

（1）鎂條在空氣中燃燒生成所化鎂：;

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)：；

（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：;

（4）實驗室加熱高鎰酸鉀制取氧氣：；

（5）硫化氫（氏S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水：.

第4頁

25.寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

(1)木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳;

(2)在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水;

(3)碳酸分解；

(4)稀硫酸和硝酸銀溶液反應(yīng)o

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】A

【解析】【解答】解：A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵與氧氣的質(zhì)量

和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故固體質(zhì)量增加，故符合題意；B、硫燃燒生成二氧化二氧化硫氣體,

因此燃燒后余下固體質(zhì)量減小，故不符合題意；

C、碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CU0高巡2CU+CO2個，參加反應(yīng)

的碳和氧化銅的質(zhì)量等于生成的銅和二氧化碳的質(zhì)量和，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減小；

D、加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和，故反應(yīng)

后固體質(zhì)量減小.

故選A.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和，以及常見的化學反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)進

行解答.

2.【答案】C

【解析】r分析/根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化前后構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變、原子個數(shù)沒有增減；利

用燃燒的化學方程式可表示為：X+6O2=4cO2+SO2+2H2O,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，推斷反應(yīng)

物X物質(zhì)睡吩的化學式.

【解答】根據(jù)燃燒的化學方程式可表示為：X+6O2-"4CO2+SO2+2H2O,反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、0、S、H

各元素的質(zhì)子個數(shù)依次為：4、12、1、4；而反應(yīng)前的生成物中已知602中含有12個0原子；因此反應(yīng)物

X睡吩的分子中應(yīng)含有4個C原子、4個H原子和1個S原子，則物質(zhì)X的化學式為C4H4S；

故選C.

第5頁

［點評/根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，利用反應(yīng)前后原子的種類和原子不變的原則，可對反應(yīng)中某一未知物質(zhì)

的組成或分子的構(gòu)成進行推斷.

3.【答案】D

【解析】【解答】化學反應(yīng)是客觀存在的，化學方程式反映了化學反應(yīng)的客觀事實，所以書寫化學方程式

要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng);

二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等；故配平化學方程式時，所配化學計量

數(shù)是否正確的依據(jù)是各種元素的原子個數(shù)是否相等.

故選：D.

【分析】根據(jù)書寫化學方程式要遵守遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等，進行分

析解答.

4.【答案】B

【解析】【分析】A、根據(jù)丁烷的用途判斷.

B、根據(jù)丁烷的組成和燃燒的定義判斷.

C、根據(jù)丁烷的組成和化學式判斷.

D、根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和化學式判斷.

【解答】A、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，丁烷是打火機的主要燃料，可見它定能燃燒放熱，所以正確.

B、丁烷是由碳氫兩種元素組成的，燃燒是物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物一般為二氧化碳

和水，所以錯誤.

C、從丁烷的化學式看，它由碳、氫兩種元素組成，所以正確.

D、丁烷是由丁烷分子構(gòu)成的，每個丁烷分子是由4個碳原子、10個氫原子構(gòu)成，所以正確.

故選B.

，，點刃化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，所以了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，是研究物質(zhì)的基礎(chǔ).

5.【答案】B

【解析】【解答】解：由2c2H5SH+9O2,明噫4co2+2X+6H2O可知，反應(yīng)前碳原子是4個，反應(yīng)后是4個；

反應(yīng)前氫原子是12個，反應(yīng)后是12個；

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反應(yīng)前硫原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中；

反應(yīng)前氧原子是18個，反應(yīng)后應(yīng)該是18個，其中4個包含在2X中；

由分析可知，每個X中含有1個硫原子和2個氧原子，是二氧化硫，化學式是S02.

故選：B.

【分析】化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變.

6.【答案】A

【解析】【解答】解：從6CO2+6H2O常二X+6O2可看出反應(yīng)物中有6個碳原子，18個氧原子和12個氫

原子；生成物質(zhì)氧氣中含有12個氧原子，所以X中含有6個碳原子、12個氫原子、六個氧原子，只有A

符合，故選A.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后元素的種類和個數(shù)沒有增減解答.

7.【答案】B

【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式C2H5OH+4X(紅棕色)+6H2so4—25(S04)3(綠色)+9H2O+2CO2個，

反應(yīng)物中碳、氫、氧、銘、硫原子個數(shù)分別為2、18、25、0、6,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、銘、硫

原子個數(shù)分別為2、18、37、4、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個銘原子、12個

氧原子，則每個X分子由2個銘原子、3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為口2。3。

故答案為：Bo

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷反應(yīng)物X的

化學式。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故溶液的質(zhì)量會增加，A不符合題意；

B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，隨著反應(yīng)的進行溶液的質(zhì)量增加，B不符合題意；

C、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，C符合題意；

D、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，D不符合題意。

故答案為：Co【分析】本題主要考察化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量逐漸

減少，生成物質(zhì)量逐漸增加。

9.【答案】A

【解析】【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式CU+4HNO3

(?)=Cu(NO3)2+2H2O+2X,反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、4、12,反應(yīng)后的生成物中銅、

第7頁

氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、8,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原

子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為N02.故選：A.

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷生成物X的

化學式.

10.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可判斷出個物質(zhì)的質(zhì)量變化。a反應(yīng)前為6.4g,反應(yīng)后為5.2g,質(zhì)量減少

Y1.2g,屬反應(yīng)物；b反應(yīng)前為4.0g,反應(yīng)后為7.2g,質(zhì)量增加了3.2g,屬生成物；d反應(yīng)前為2.8g,反

應(yīng)后仍為2.8g,故可能沒有參與反應(yīng)也可能是該反應(yīng)的催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總

質(zhì)量不變，故c是反應(yīng)物，反應(yīng)了2.0g,該反應(yīng)表示為：a+c->bo

A、a和c是反應(yīng)物，A符合題意；

B、c是反應(yīng)物，反應(yīng)了2.0g,故x=3.2g-2g=1.2g,B不符合題意；

C、該反應(yīng)表示為：a+c->b,屬化合反應(yīng)，C不符合題意；

D、d反應(yīng)前為2.8g,反應(yīng)后仍為2.8g,故可能沒有參與反應(yīng)也可能是該反應(yīng)的催化劑，D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物和生成物。質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不

變的可能沒有參與反應(yīng)也可能是反應(yīng)的催化劑。

n.【答案】B

【解析】【解答】解：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由方程式：

可知：溶液增加的質(zhì)量相當于增加的的質(zhì)量；

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t;CaO+2HCI=CaCI2+H2OCaO

所以增加的質(zhì)量為208.4g-200g=8.4g；所以原固體中鈣元素的質(zhì)量為：8.4gx3/xl00%=6g.

1UTHU

故選：B.

【分析】根據(jù)生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的特點，氧化鈣和碳酸鈣中的鈣元素都會與鹽酸

中的氯元素結(jié)合生成氯化鈣進行分析.

12.【答案】C

【解析】【解答】A、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，A不符合題意；

B、硝酸鉀與氯化鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應(yīng)，B不符合題意；

C、該化學方程式書寫完全正確；C符合題意；

D、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，正確的化學方程式應(yīng)為Fe+HzSCU—FeSOd+H?個；D不符合題

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故答案為：C.【分析】判斷一個方程式是否正確，要從以下幾個方面去看：應(yīng)用的原理是否正確；化學式

書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；個和U的標注是否正確.

二、填空題

13.【答案】4P+5O2點燃2P2O5;124：160：284；28.4g；80g

【解析】【解答】磷在氧氣中燃燒的化學方程式為：

4P+502點燃2P2。5

124160284

12.4gx

y142g

在此反應(yīng)中磷、氧氣和五氧化二磷的質(zhì)量關(guān)系124：160：284=31：40：71.

若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為12.4g,設(shè)生成PzOs的質(zhì)量為X,則［=—..x=28.4g.

若生成的P2C）5的質(zhì)量為142g,設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量y,則=占［y=80g.

故答案為：4P+5O2點燃2P2。5；124：160：284；28.4g；80g.

【分析】首先正確寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比,

進行分析解答即可.

14.【答案】K2s

【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中有1個硫原子，2個鉀原子，2個氮原子，6個氧原子，3

個碳原子，生成物中的已知物質(zhì)在已經(jīng)有2個氮原子，3個碳原子，6個氧原子，故X中有2個鉀原子，1

個硫原子，故化學式為LS；

故答案為：K2s【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的個數(shù)相等解答

15.【答案】lg；6.2g

【解析】【解答】（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：15g+2.4g-8.4g=9g,

設(shè)原混合氣體中出的質(zhì)量為X,

2H2+O2.點燃2H2。

436

x9g

第9頁

灌='做

解之得：x=lg；

則用去氧氣的質(zhì)量為：9g-lg=8g,

（2）原混合氣體中CO的質(zhì)量為：2.4g-lg=1.4g,

設(shè)生成C02的質(zhì)量為y，

2CO+O2.點燃JCO2

5688

l.4gy

5688

1.4￡一>,

y=2.2g；

則用去氧氣的質(zhì)量為：2.2g-1.4g=0.8g,

則剩余的氧氣的質(zhì)量為：15g-0.8g-8g=6.2g.

答：（1）原混合氣體中H2的質(zhì)量為1g;

（2）反應(yīng)后剩余的氧氣的質(zhì)量為6.2g.

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后容器中混合氣體的減少的質(zhì)量就是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

的質(zhì)量，根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學方程式和生成水的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出原混合氣體

中出的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計算出用去氧氣的質(zhì)量；

（2）也和C。的混合氣體的質(zhì)量-H2的質(zhì)量=原混合氣體中CO的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳與氧氣反應(yīng)的

化學方程式和CO的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出生成C02的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計算出

用去氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)"15gO2-用去氧氣的質(zhì)量之和=剩余的氧氣的質(zhì)量"計算出剩余的氧氣的質(zhì)量，

即可得出反應(yīng)后混合氣體中各氣體（C02和氧氣）的質(zhì)量.

16.【答案】鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散；鎂帶燃燒時夾鎂帶的片埸鉗上有-

層白色粉末，此粉末為氧化鎂；在密閉容器中

【解析】【解答】解：

首先本實驗是在空氣中進行的，鎂燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆

粒，這一部分擴散到空氣中.其次做實驗時鎂帶要用珀煙鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘

在用煙鉗上，導致質(zhì)量減輕.

如果應(yīng)用燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密閉容器中.

故答案為：

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鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散；鎂帶燃燒時夾鎂帶的用煙鉗上有-層白色粉末,

此粉末為氧化鎂.在密閉容器中.

【分析】如果為了驗證質(zhì)量守恒定律，關(guān)鍵是必須保證物質(zhì)不和外界交換，要從實驗條件及實驗過程角度

來分析.

17.【答案】碳、氫；氧

【解析】【解答】解：化學反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)后物質(zhì)中必須

含這三種元素，生成的氧氣中含有氧元素，那么淀粉中就一定含有碳氫元素，可能含有氧元素.

答案：碳、氫；氧.

【分析】從質(zhì)量守恒定律的角度回答.推斷物質(zhì)的元素組成要根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變分析.

18.【答案】不能；二氧化碳氣體逸散于空氣中；反應(yīng)在密閉容器中進行；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

【解析】【解答】（1）燒杯中的現(xiàn)象是固體逐漸減少，產(chǎn)生氣體；生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中，

因此反應(yīng)后觀察到天平不平衡，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；在反應(yīng)物不變的前提下，要保持天平平衡，應(yīng)

將反應(yīng)在密閉容器中進行.

故答案為（1）不能；二氧化碳氣體逸散于空氣中；（2）反應(yīng)在密閉容器中進行；硫酸銅溶液與氫氧化鈉

溶液.

【分析】反應(yīng)中有氣體參與反應(yīng)，反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該

題.根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答.

19.【答案】①③②

【解析】【解答】CH4、C2H2、C2H4的最簡式分別為CH4、CH、CH2,等質(zhì)量時氫元素的含量越多，消耗

的氧氣就越多，則消耗氧氣由多到少的順序是CH4、C2H4、C2H2,故答案為：①③②；

【分析】質(zhì)量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此分子中，氫元素的含量越多，

消耗的氧氣就越多，在最簡式CHn中，n越大，含氫量越高.

占燃

20.【答案】CO；C3H8+4O2""CO2+4H2O+2CO

【解析】【解答】解：4.4gC3H8中含有碳元素質(zhì)量為：4.4gxy^=3.6g,含有氫元素質(zhì)量為：4.4g-3.6g=0.8g,

一7

水中含有氫元素質(zhì)量為：7.2gx衣=0.8g,含有氧元素質(zhì)量為：7.2g-0.8g=6.4g,

二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量為：4.4gx專=1.2g,含有氧元素質(zhì)量為：4.4g-1.2g=3.2g,

所以X中含有的碳元素質(zhì)量為：3.6g-1.2g=2.4g,含有的氧元素質(zhì)量為：12.8g-6.4g-3.2g=3.2g,

第11頁

所以原子個數(shù)比是：士超：，算=1

1,所以X是8,

二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)比是：坐：①鱉二=1：2,然后依據(jù)化學反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，配平化

44

學方程式.

占燃

丙烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化學方程式為:C3H8+402八CO2+4H2O+2CO.

占燃

故答案為：CO,C3H8+4O2===CO2+4H2O+2CO.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，元素質(zhì)量不變進行分析.

21.【答案】（1）4P+5O2浮堂2PQ

（2）大量的白煙；脹大；慢慢變得非常癟；平衡

（3）反應(yīng)；質(zhì)量總和

（4）防止氣體逸出；引燃紅磷、導氣；防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶

【解析】【解答】解：（1）紅磷燃燒生成的五氧化二磷，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4P+5O2^F2P2O5；（2）

'二____

紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，氣球先脹大，后慢慢變得非常癟.待紅磷燃燒完畢，冷卻后再稱量,

由于反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)既沒有增多，也沒有減少，因此天平的指針將會指向正中；（3）參加反應(yīng)的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；（4）①氣球的作用是防止氣體逸出；②玻璃管

放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱來引燃紅磷，紅磷燃燒放出大量的熱為防止氣體受熱膨脹容器爆炸，用導氣

管導氣；③瓶底放一層細沙的作用是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶.答案：（D4P+5O2

摩f2P2O5（2）大量的白煙脹大慢慢變得非常癟平衡（3）反應(yīng)質(zhì)量總和（4）①防止氣體逸出②

引燃紅磷、導氣③防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶.

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，書寫化學方程式；（2）根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象進行解答；

氣球的大小與錐形瓶內(nèi)氣體的壓強大小有關(guān)，若外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)氣體壓強，氣球?qū)⒆冃?，可根?jù)

反應(yīng)后氣體的體積的變化結(jié)合壓強有關(guān)知識進行分析解答；（3）根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解答；（4）根據(jù)錐形瓶應(yīng)預先裝少量的細砂的原因是防止磷燃燒生成的

五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶，防止錐形瓶底部局部受熱炸裂以及氣球的作用是防止氣體逸出進行解答；

22.【答案】（1）剛好不再有白色沉淀生成

（2）解：由圖示可知，生成碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量為10g+100g+100g-202g=8g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

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Na2cC)3+CaCl2^=CaCO3\|/+2NaCI

106100

x8g

106型

x軸

x=8.48g