完成時(shí)間：一月一日天氣：白

暑假作業(yè)01重要非金屬及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

積累運(yùn)用

一、氯及其化合物

1.氯氣的用途與其性質(zhì)的關(guān)系

氯氣的用途氯氣的性質(zhì)方程式

漂白劑、消毒劑Ch與水反應(yīng)生成的HC1O有強(qiáng)氧化性

工業(yè)合成鹽酸H2和C12反應(yīng)生成HC1

制漂白粉Cb與石灰乳反應(yīng)

檢驗(yàn)Fe2+C12氧化Fe2+（先加KSCN,后加氯水）

尾氣處理Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

檢驗(yàn)NH3管道是否漏C12表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

氣

制氯仿、氯苯C12與CH4、苯發(fā)生取代反應(yīng)—

2.新制液氯、氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

粒子種類(lèi)

分類(lèi)

顏色

性質(zhì)

【易錯(cuò)警示】

1.在描述氯氣與金屬、氫氣的反應(yīng)現(xiàn)象時(shí)，固體小顆粒分散在空氣中形成;液體小液滴分

散在空氣中形成0氯氣在與變價(jià)金屬鐵、銅反應(yīng)時(shí)，生成價(jià)氯化物。

2.HC1O為弱酸，故氯氣與水反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成C12+H2O=2H++C1CT+C「；由于在堿性溶液

中不可能生成酸，故氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Ch+OH=a+HClO?

3.氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見(jiàn)誤區(qū)

（1）氯水中因HC1O見(jiàn)光分解，隨著HC1O的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性，無(wú)

O因止匕，氯水要。

(2)制取氯水的反應(yīng)為C12+H2O^^HC1+HC1O,反應(yīng)中C12既是劑，又是劑。

(3)C12盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有,氯水具有漂白性是因?yàn)镃12與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的

(4)C1CT與Fe2+、「、S2-、HS-,SO『等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存。

4.工業(yè)制漂白粉用的是石灰乳而不能用石灰水。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCb,而有效成分是

:漂白粉溶液中通少量C02反應(yīng)生成正鹽CaC03,而NaClO溶液中無(wú)論是通少量的CO2還是通

入過(guò)量的C02,生成的都是酸式鹽NaHCCh：，這是因?yàn)殡婋x能力：H2c03

>HC10>HC0f,也就是說(shuō)HC10與COM在溶液中不能大量共存：HC10+C0F=C1O+HCOfo

5.實(shí)驗(yàn)室用MnCh制氯氣時(shí)：一是要用,因?yàn)橄←}酸與MnCh不反應(yīng)；二是要,因?yàn)?/p>

常溫下MnCh與濃鹽酸不反應(yīng)，但加熱溫度不能過(guò)高，防止鹽酸揮發(fā)，以減少制得的Cb中HC1的含量；多

余的尾氣不能用石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(0H)2濃度小，吸收不完全，常用溶液除去。

二'硫及其化合物

1.硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其產(chǎn)物是，而不是;單質(zhì)硫與變

價(jià)金屬鐵或銅化合生成的是低價(jià)態(tài)的或°

2.二氧化硫的漂白與氯氣的漂白有三不同：

一是二氧化硫的漂白是而氯氣是；二是二氧化硫的漂白是而氯氣的漂白

是；三是二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液；而氯氣通入石蕊溶液中，

3.S02和Cb混合后的漂白性并非強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后通入有色溶

液中因發(fā)生反應(yīng)_________________________________________,而失去漂白能力。

4.常溫下SO2與02幾乎不反應(yīng)，必須在高溫及催化劑(V2O5)的存在下，才能生成；但反應(yīng)不需

高壓，且反應(yīng)中SO2大部分轉(zhuǎn)化為S03,這與工業(yè)合成氨反應(yīng)不同。

5.濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，，而與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，。

6.濃硫酸與不活潑金屬及非金屬單質(zhì)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度，一旦變?yōu)橄×蛩幔?/p>

反應(yīng)__________。但與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，濃硫酸變成稀硫酸后，繼續(xù)，生成的

氣體為。

7.濃硫酸吸水性與脫水性

吸水性脫水性

濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的__________濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫

原理

及固體中的結(jié)晶水去，剩余黑色的__________

物質(zhì)中不含有__________，只含有___________和

區(qū)別物質(zhì)中含有__________

應(yīng)用作干燥劑--------------------------------------_

8.檢驗(yàn)SOV時(shí)，不能用HNCh酸化，否則，造成干擾。

9.提純粗鹽，在加入BaCb溶液除去SO廠之后，必須再加Na2cCh溶液，以除去過(guò)量的Ba2+。

10.工業(yè)上制取硫酸時(shí)，要用濃硫酸吸收S03而不用水，原因是0

11.同種元素的相鄰價(jià)態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如、、之間不發(fā)

生氧化還原反應(yīng)。

12.一般弱酸不能制強(qiáng)酸，但弱酸H2s與CuSCU溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸，反應(yīng)式為o

三、氮及其化合物

13.N2與02的反應(yīng)，一是反應(yīng)條件是放電或高溫而不是加熱或點(diǎn)燃，二是反應(yīng)產(chǎn)物是而不是

14.白磷（P4）在空氣中能自燃而氮?dú)饽芊€(wěn)定存在，但不能說(shuō)明磷元素非金屬性比氮元素o

15.高溫、高壓、催化劑條件下合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2與3m0IH2混合發(fā)生反應(yīng)不可能生

_____________________O

16.由于NO極易與O2反應(yīng)，并且其密度與空氣相差不大，不能用收集NO。

17.由于NCh極易與水反應(yīng)，不能用收集NO2。

18.NCh能與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，但NCh不是o

19.不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別和兩種紅棕色氣體。

20.求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將視為溶質(zhì)。

21.NH3H2O是弱電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆為。

22.NH3與HC1在常溫下不能共存，NH4cl受熱分解生成的NH3與HC1在試管口會(huì)重新生成,

因此不能通過(guò)加熱NH4cl的方法來(lái)制備o

23.通常錢(qián)鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸鏤受熱分解會(huì)生成或o

24.檢驗(yàn)溶液中是否含有NH3時(shí)，一是需要加入,二是,因?yàn)橄“彼?/p>

不加熱則沒(méi)有o

25.實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3不能用（易損壞試管），不能用干燥NH3（會(huì)被CaCb吸收）。

26.“三酸（濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸）變稀”問(wèn)題辨析。

①濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸濃度，變?yōu)闀r(shí)不再與二氧化鎰反應(yīng)。

②濃硫酸與足量的銅反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度，變?yōu)闀r(shí)不再與銅反應(yīng)。

③濃硝酸與足量的銅反應(yīng)時(shí)，濃硝酸濃度,變?yōu)闀r(shí)，還原產(chǎn)物發(fā)生改變，生成

27.NO,在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性的離子如共存。

28.關(guān)于銅與稀硝酸稀硫酸的混合溶液反應(yīng)，不能按化學(xué)方程式：來(lái)計(jì)

算，而應(yīng)按離子方程式：進(jìn)行計(jì)算。

四'硅及其化合物

1.一般情況下，非金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低，硬度小，但晶體硅熔、沸點(diǎn),硬度O

2.一般情況下，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體。

3.Si的還原性強(qiáng)于C,但C在高溫下能還原出Si：。

4.非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無(wú)氫氣放出，但硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且

放出氫氣：，＞

5.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反應(yīng)：o

6.一般情況下，堿性氧化物+酸一＞鹽+水，二氧化硅是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反應(yīng)：（SiF4

不屬于鹽，故SiO2不是兩性氧化物）。

7.一般情況下，無(wú)機(jī)酸能溶于水，但硅酸卻難溶于水。

8.一般情況下，較強(qiáng)酸+較弱酸的鹽一＞較弱酸+較強(qiáng)酸的鹽（溶液中的反應(yīng)）。

因碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以水玻璃在空氣中易變質(zhì)：（膠體）。

高溫

但在高溫下，可發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+SiCh^=Na2SiO3+CO2T（C02離開(kāi)反應(yīng)體系促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行）。

9.一般情況下，酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，但二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)。

培優(yōu)訓(xùn)練

1鞏固提升練

1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不亞項(xiàng)的是

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

B.氨易液化且液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可作制冷劑

C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制備硫酸

2.下列說(shuō)法中，不正確的是

A.Cb能與大多數(shù)金屬化合，生成高價(jià)金屬氯化物

B.新制氯水中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去CL中的大量HC1氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCL和Ca（C10）2,應(yīng)密封保存

3.下列關(guān)于不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，合理的是

A.圖I：0價(jià)一+2價(jià)B.圖II：。價(jià)T+6價(jià)

SO

2CUSO4.5H2O

正一FeCh溶液

也

IIIIV

D.圖IV：+6價(jià)一+4

C.圖III：+4價(jià)—+6價(jià)

價(jià)

4.硫酸和硝酸是重要的化學(xué)試劑，下列說(shuō)法不正確的是

A.濃硫酸有脫水性，可使蔗糖變黑

B.稀硝酸有強(qiáng)氧化性，可溶解銅

C.露置在空氣中，濃硫酸與濃硝酸的質(zhì)量均會(huì)增加

D.濃硝酸與很多蛋白質(zhì)作用時(shí)呈黃色，可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)

5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A.Al^Al2O3^Al(OH)3^Na[Al(OH)4]

B.FefFeOfFe(OH)2fFe(OH)3

C.S^SO3->H2SO4->MgSO4

D.N2fNOfNO?—HNO3

6.下列解釋現(xiàn)象(或事實(shí))的方程式中，不正確的是

催化劑

A.氨的催化氧化：4NHa+5O2^^=4NO+6H2。

A

電解

B.工業(yè)上用電解法制取金屬鈉：2NaCl(熔融)-2Na+Cl2T

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)有無(wú)色氣體生成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+2+

D.稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體：3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O

7.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。利用如圖所示裝置進(jìn)行SO?的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期目的的是

ABCD

A.制備SO2B.收集SO2

C.驗(yàn)證SO2的還原性D.驗(yàn)證SO?與水反應(yīng)

8.如圖所示，從A處通入氯氣，分別控制B處閥門(mén)開(kāi)關(guān)，觀察C處紅色布條是否褪色。下列說(shuō)法正確的

是

情況I情況II

A=

B處閥門(mén)關(guān)閉紅色布條無(wú)變化紅色布條褪色

__c[

處閥門(mén)打開(kāi)紅色布條褪色紅色布條無(wú)變化D▲色

BJ布條

A.情況I中A處通入Cl2的是干燥的

B.情況II中A處通入C12是潮濕的

C.情況I中D中溶液可能是濃H2s04

D.情況II中D中溶液可能是NaOH溶液

9.農(nóng)村有句諺語(yǔ)：“雷雨肥莊稼”。有關(guān)的變化過(guò)程如下

NNONO,HNO,

2反應(yīng)1反應(yīng)2~反應(yīng)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A.反應(yīng)1屬于氮的固定

B.反應(yīng)2的產(chǎn)物呈紅棕色

C.反應(yīng)3中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：1

D.反應(yīng)1、2、3均屬氧化還原反應(yīng)

10.下列實(shí)驗(yàn)選用的試劑或進(jìn)行的操作正確的是

A.檢驗(yàn)SO2：將氣體通入Bad2溶液中

B.檢驗(yàn)SO7：先加稀硝酸，再加Bad?溶液

C.檢驗(yàn)NO：在空氣中移開(kāi)集氣瓶上的玻璃片

D.檢驗(yàn)NH：：加入苛性鈉溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

11.硫元素常見(jiàn)化合價(jià)及其物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不IE項(xiàng)的是

硫

元

素so；,

的+6TNa2SO4

化

合+4：Na2so3

價(jià)

+2

0

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類(lèi)別

A.X是H2s

B.Y既有氧化性又有還原性

C.將X的水溶液與Y混合，生成淡黃色沉淀

D.分別向BaCb溶液中加入Y和Z,均立即產(chǎn)生白色沉淀

12.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如下圖所示。

(1)過(guò)程①中白色固體迅速變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的.性。

(2)過(guò)程②中黑色固體迅速膨脹,形成多孔海綿狀固體。黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式

是.

(3)為驗(yàn)證過(guò)程②中生成的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。

①C中品紅溶液褪色說(shuō)明產(chǎn)物中有

②下列試劑中可以替代D中的澳水的是(填序號(hào))。

a.NaOH溶液b.飽和NaHCO、溶液c.酸性KMnQ,溶液

③能說(shuō)明產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

2能力培優(yōu)練

13.類(lèi)比推理是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，下列推理正確的是

A.Fe與S能直接化合生成FeS,推測(cè)Cu與S也可直接化合生成CuS

B.SO?能與濱水反應(yīng)使之褪色，推測(cè)SO?也能與氯水反應(yīng)使之褪色

C.濃硫酸與NaCl反應(yīng)可制備HC1,推測(cè)濃硫酸與KI反應(yīng)也可制備印

D.SO?與Ba(NC)3)2溶液可反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，推測(cè)CO?與Ba(N03%溶液也可反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

14.下列方程式不正確的是

A.氯氣用于自來(lái)水消毒：C12+H2O=2H++C「+ClCr

通電

B.電解飽和食鹽水制取CL：2C1+2H2O=2OJT+H2T+C12T

C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Ch=6NH4C1+N2

+

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSOi+Cl2+H2O=SOr+3H+2Cr

15.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法不正確的是

通電

A.氯化鈉溶液通電后，反應(yīng)的離子方程式為2。-+2H2。CbT+H2T+20H-

B.Ca(OH)2與Cb的反應(yīng)中，Cb既是氧化劑又是還原劑

C.氯氣有毒，通常用澄清石灰水吸收處理

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

16.常溫下利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)試劑a>b現(xiàn)象結(jié)論裝置

導(dǎo)管口放置的濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙先漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)生成

A漂白粉濃鹽酸

變紅后褪色Cl2

b

B銅、稀硝酸試管上部氣體呈紅棕色銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2=3

p

鈉、75%酒精I(xiàn)I

C收集的氣體移近火焰，發(fā)出爆鳴聲鈉與乙醇反應(yīng)生成H?

溶液*

D鐵、濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)

17.某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。

③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正螂的是

___催化劑

A.③、④中現(xiàn)象說(shuō)明③中的反應(yīng)是：4NH+50,4NO+6H.O

3A

B.④中白煙的主要成分是NH4cl

C.一段時(shí)間后⑤中可能變藍(lán)

D.若用氨氣進(jìn)行無(wú)害化尾氣處理，每處理0.6molNO2需消耗0.8mol氨氣

18.信息技術(shù)離不開(kāi)芯片，現(xiàn)代芯片離不開(kāi)高純度的硅，工業(yè)上用“西門(mén)子法”以硅石（SiOj為原料制備冶

金級(jí)高純硅的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

冶金級(jí)

高純硅

廢液

已知：SiHCh室溫下為易揮發(fā)、易與水反應(yīng)的無(wú)色液體

A.“還原”過(guò)程主要氧化產(chǎn)物為MgO

B.原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣

C.上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有HCI和Mg

高溫不

D.工業(yè)上也可以用焦炭還原石英砂制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C—Si+2COt

19.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。

如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過(guò)程中氯水中的溶液pH、氯離子濃度、氧氣體積的變化情況。

(

/T

BED

)

胡

理

小

槐

麻

（1）若在光照開(kāi)始時(shí)，向氯水中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液會(huì)呈現(xiàn)顏色。

A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.淺黃綠色

（2）圖丙中。2濃度增大的原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）。

（3）從圖中相關(guān)曲線變化可知，在光照過(guò)程中溶液的酸性逐漸，溶液導(dǎo)電能力

（4）Q2通入石灰乳可以制得一種消毒劑，這種消毒劑俗稱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

（5）C1O2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求CIO,將逐漸取代Q2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。

工業(yè)上C1O2常用NaQ03和Na2s03溶液混合并加H2sO,酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，還原產(chǎn)物

是o

20.小組同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO2氣體，過(guò)程如下。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I將用水潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙靠近NO?氣體試紙迅速變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)II將干燥的淀粉碘化鉀試紙靠近NO?氣體試紙無(wú)明顯變化，較長(zhǎng)時(shí)間后稍變藍(lán)

將用乙醇潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙靠近NOz氣

實(shí)驗(yàn)in試紙迅速變黃

體

（1）對(duì)I中試紙迅速變藍(lán)的原因作出如下假設(shè)。

①假設(shè)a：NO?中N的化合價(jià)為,在水的作用下將KI氧化。

②假設(shè)b：NO?與水反應(yīng)________（用化學(xué)方程式表示），產(chǎn)生的HNO3氧化KL

③假設(shè)c：空氣中存在。2,在酸性條件下氧化KL離子方程式為。

（2）探究假設(shè)b、c是否成立。

實(shí)驗(yàn)W：將（填試劑）滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙無(wú)明顯變化。

得出結(jié)論：假設(shè)b、c不是I中試紙迅速變藍(lán)的主要原因。

（3）探究假設(shè)a