限時練習(xí)：45min完成時間：—月一日天氣：.

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暑假作業(yè)05化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

尸="="，積累運用==口

1.工業(yè)上采用電解法冶煉鋁和鎂的原料分別為AbCh和MgCb,而不是AlCb和MgO。

這是因為AlCb是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電；而MgO雖然是離子化合物，但其熔點太高，熔化時會消耗

大量的電能，成本較高。

2.鋁熱反應(yīng)是利用鋁的強還原性，在高溫下將相對不活潑且熔點高的金屬從其氧化物中還原出來。故只有

A1和比A1不活潑的金屬形成的氧化物所組成的混合物才能稱之為鋁熱劑。如A1和MgO組成的混合物不能

稱之為鋁熱劑。

3.鋁熱反應(yīng)實驗注意問題：

①鎂帶要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點燃。

②氧化鐵粉末要干燥，鋁粉沒有被氧化，否則難以反應(yīng)。

③要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出。

④因為鋁熱反應(yīng)是一個典型的放熱反應(yīng)，反應(yīng)中放出的大量熱量能夠使鐵熔化，所以要墊細沙，這樣做的

目的一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的金屬濺出傷人。

⑤實驗裝置應(yīng)遠離人群和易燃物。

4.工業(yè)上制備鈉，是電解熔融的氯化鈉而不是電解飽和食鹽水，電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉。

5.鉀在實際生產(chǎn)中不用電解法，因為實際生產(chǎn)中用石墨電極，熔融的金屬鉀能滲透到石墨中，侵蝕電極。

還有鉀太容易溶解在熔融的氯化鉀中，以致鉀不能浮在電解槽的上部加以分離收集；同時，還因為鉀在操

作溫度下迅速氣化，增加了不安全因素。所以現(xiàn)在金屬鉀的生產(chǎn)方法都采用金屬鈉與氯化鉀的反應(yīng)。

6.關(guān)于蒸儲實驗：

①燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。

21

②燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的G，也不能少于3。

③需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。

④冷凝器里的冷卻水要從冷凝器的下口進、上口出。

7.海水制澳：海水中澳的含量很小，需加熱濃縮，富集團一；再者海水呈堿性，會與C12反應(yīng)，因此在通

Cb前，需將海水進行酸化處理。

8.氯化鎂溶液中結(jié)晶得到的晶體是MgCb-6H2O而不是無水MgCh,MgC12-6H2O加熱脫水通常在氯化氫氣

流中進行。因鎂在高溫下能與02、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgC12得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中

冷卻。

9.萃取劑選擇：一是與原溶劑互不相溶，二是物質(zhì)在萃取劑中的溶解度坐大于在原溶劑中的溶解度。

10.海水提碘：

①提取碘時海帶不能用水洗，以防止洗去海帶中的「；海帶要選用干海帶，因為濕海帶不易燃燒或燃燒不充

分。

②灼燒海帶時溫度較高，需要在生期中進行不能在燒杯或蒸發(fā)皿中進行。

③H2O2具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為H2O,所以H2O2是綠色氧化劑；也可用C12氧化Io

11.煤的干儲：

①煤的干儲必須隔絕空氣，目的是防止煤在空氣中燃燒；

②煤的干儲能夠減少燃燒污染，提高燃煤的熱效率，且能從煤中提取有價值的化工原料；

③煤的干儲過程中發(fā)生的主要是化學(xué)變化，而蒸儲的過程發(fā)生的是物理變化；

12.石油分儲為物理變化，石油裂化、裂解都是化學(xué)變化。

13.直情汽油和裂化汽油的成分不同，性質(zhì)有明顯的區(qū)別一直儲汽油的成分為飽和燒，裂化汽油為飽和

煌和不飽和燒的混合物，故裂化汽油可以發(fā)生加成反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色。

14.石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，石油裂解的目的是獲得氣態(tài)短鏈不飽和燒作化工原料。

15.硝酸鉀、硝酸鏤受撞擊時易發(fā)生爆炸，在使用時千萬不能進行敲、砸等猛力撞擊。

16.鏤態(tài)氮肥使用時要低溫保存，深施蓋土，避免受熱；銹態(tài)氮肥不可以跟堿性物質(zhì)（如草木灰等）混合使用。

17.使用氣霧型農(nóng)藥時，勿接近火源，不可存放在冰箱里，不可朝電器噴射。

18.使用農(nóng)藥時應(yīng)避免誤食，防止與皮膚接觸，減少對呼吸道的刺激。

19.不要采摘和食用剛噴灑過農(nóng)藥水果、蔬菜，水果、蔬菜在洗滌時應(yīng)先放入水中浸泡幾分鐘，以除去殘

留農(nóng)藥。

20.不是所有能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)都可以作為抗酸藥，理論上能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)可降低胃酸的濃度，但

具體選擇物質(zhì)時要考慮物質(zhì)對胃的刺激性、灼傷性及與胃酸反應(yīng)后產(chǎn)物的毒性。如Na2cCh堿性太強；BaCO3

與鹽酸反應(yīng)生成的重金屬離子Ba?+會使人中毒等。

21.“食品添加齊爐與“綠色食品”的關(guān)系：

食品添加劑的使用和“綠色食品”不相違背。食品添加劑按來源可分為天然提取和人工化學(xué)合成品，只要在合

理的限量范圍內(nèi)使用，就不會對人體構(gòu)成傷害?！熬G色食品”是指無公害的食品，要求生產(chǎn)食品的環(huán)境好，食

品的生產(chǎn)過程遵守國家有關(guān)規(guī)定，產(chǎn)品經(jīng)過專門檢測，包裝、儲存、運輸?shù)冗^程也要嚴格按照有關(guān)標準進

行。

22.綠色化學(xué)的核心是：杜絕污染源，實現(xiàn)零排放。即綠色化學(xué)是從源頭上消除污染，而不是產(chǎn)生污染后

治理。

23.原子利用率為100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。

培優(yōu)訓(xùn)練

1鞏固提升練

1.下列描述或做法違背環(huán)境保護理念的是

A.將生活垃圾進行分類處理

B.研發(fā)可降解高分子材料

C.減少實驗廢棄物的產(chǎn)生和排放

D.大量施用化肥、農(nóng)藥以保障農(nóng)作物增產(chǎn)

2.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（

A.加熱AI2O3B.加熱HgO

C.電解熔融NaClD.鋁粉和Fe2O3共熱

3.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（）

①可以通過電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉

②可以將鈉加入飽和氯化鎂溶液中制取鎂

③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁

④高爐煉鐵時所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故無須加熱

A.②③B.①③C.①②D.②③④

4.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

A.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到MgCL,電解熔融MgCb可制備Mg

D.海水中含有澳元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到漠單質(zhì)

5.從海水中提取澳的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

酸和敏氣X敏氣和水蒸氣

1澳蒸氣

吸

吹

收

出

塔

塔

海水

空氣濱化物

溶液

A.X為SO2氣體，也可將S02換成Na2sCh

B.設(shè)備Y為蒸儲塔

C.在提取澳的過程中一定有BL被氧化

D.工業(yè)上，每獲得1molBn,需要消耗Cb的體積最多為44.8L（標準狀況）

6.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（）

干海帶上空海帶灰高便懸濁液衛(wèi)3濾液取度碘水112的CC14溶液上巴12

A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B.含：T的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.碘水加入CC14得到12的CC14溶液，該操作為“萃取”

7.下列屬于物理變化的是（）

①石油的分儲②煤的干儲③石油的裂化④鋁熱反應(yīng)⑤由乙烯制備聚乙烯⑥

將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧⑦乙烯催熟果實⑧將苯加入濱水中⑨海水蒸儲制取淡水

A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧⑨D.①②⑥⑨

8.石油煉制過程中，既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量的方法是（）

A.常壓分儲B.減壓分儲C.裂解D.催化裂化

9.“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是

0

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2cH2=CH2+Ch——弱蚪~>2/\

H2cCH2

B.水煤氣合成甲醇：CO+2H2——直蚓_>CH3OH

C.制取硝酸銅：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。

D.乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O加鼾蠹>CH3cH20H

10.CUSO4是重要的化工原料，其制備途徑如下所示：

途徑I：Cu+2H2SO4(^)=CUSO4+SO2T+2H2O

A

途徑II：2CU+O2=2CUO,CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

下列說法錯誤的是

A.途徑I中濃HAO,表現(xiàn)了氧化性

B.途徑II中H2sO,只表現(xiàn)酸性

C.制取相同質(zhì)量的CuS。,，兩種途徑消耗的硫酸質(zhì)量相等

D.與途徑I相比，途徑H體現(xiàn)了保護環(huán)境的思想

11.下面圖1、圖2分別是實驗室模擬石油分儲、石油裂解的實驗裝置圖。已知：石蠟油在熾熱素瓷片的作

用下產(chǎn)生乙烯。完成下列問題:

圖1圖2

（1）A中儀器甲的名稱為；D中素瓷片的作用是。

（2）乙烯的電子式為o

①寫出乙烯與HC1在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②體育比賽中當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)常用藥劑氯乙烷（CH3cH2。）（沸點為12.27℃）對受傷部

位進行局部冷卻麻醉處理，工業(yè)上制取氯乙烷有兩種方案：

a.CH3CH3+Cl2—CH3CH2C1+HC1

b.CH2=CH2+HC1>CH3CH2C1

你認為制備氯乙烷的最好方案為（選填"a”或"b”）

（3）試管E中觀察到的現(xiàn)象為；若將乙快通入E,也能觀察至類似現(xiàn)象，配平乙快與酸性KMnC）4

反應(yīng)的離子方程式：

+2+

C2H2+MnO"+H-----------------CO2+'Mn+H2O

12.金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（填字母）。

高溫小/—電解小

A.2A1O（熔融）^4A1+3C>2個B.2NaCl（熔融）=2Na+CLT

IWJ溫A

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO=2Hg+O2T

（2）白口鐵（鍍鋅鐵）在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。某小組以菱鋅礦（主要成分是ZnCO-以及CuO、FeO、

MgO和Si。?等）制備白口鐵的流程如下:

Zn粉

KMnO4

濾液2片,土十七濾液變

-----氧化過濾-------*

濾渣3濾渣4

已知“浸取”后溶液中金屬陽離子有Z/、Fe3+>Fe2+>Cu2+>Mg"。

①“浸取”前將菱鋅礦粉碎的目的是

②“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)。

③“濾渣3”中主要成分是Fe(OH)3和Mi!。?，寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

④加Zn時轉(zhuǎn)化的離子方程式為o

⑤取一定量的白口鐵樣品于試管中，加入足量稀硫酸，收集到標準狀況下1L424L氣體；再加入過量HQ2溶

液，最后加入適量氨水使其恰好完全沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到54.49g固體，該白口鐵樣品中鐵的質(zhì)

量為g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

2能力培優(yōu)練

14.“空氣吹出法”海水提澳的工藝流程如圖，下列說法正確的是

冷凝、

產(chǎn)品B「2

蒸

吹

濃縮、酸化一武吸精儲

后的海水]

儲

出B

收c-

塔

塔

塔

(含BC

空氣、水蒸氣水蒸氣

A.B可選用SO?進入吸收塔，反應(yīng)中體現(xiàn)SO2氧化性

B.通入吹出塔的氣體A和通入蒸儲塔的氣體C可能是同一物質(zhì)

C.精儲裝置需要蒸儲燒瓶、分液漏斗、冷凝管

D.該提澳流程中進行了兩次氧化還原反應(yīng)

15.海水資源綜合利用過程中，下列有關(guān)說法正確的是

A.海水曬鹽是利用溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的原理

B.海水提鎂的轉(zhuǎn)化為MgCl2(aq)Ca(OH)2>Mg(OH)2(s)鹽酸>MgCl2(aq)電解>Mg

C.用Na2cO3溶液吸收澳，離子方程式為3Br2+6OH-=5Br-+BrO]+3H2O

D.將「氧化為I?時，加入過量的H?。?會使L的產(chǎn)率降低

16.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分ALO3,含F(xiàn)e2c)3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：下列敘述錯誤的是

試劑X廠I沉淀

A1(OH)Al

鋁土礦通入過量Y3

反應(yīng)①、過濾溶液乙

反應(yīng)②、過濾

NaHCO3

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na[Al(OH)/+CO2=Al(OH)3J+NaHCC>3

17.根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

L粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、CO：、SO：)①*精鹽包＞氯堿工業(yè)

海水一

-?Mg(OH)—?MgCl,6HO。》無水MgCl?

222

母液一^NaBr音低濃度Br,西焉^一會高濃度B「2

已知：MgCl2.6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HC1氣體等。

A.過程①的除雜試劑先后順序及操作是Na2c。3、BaCl?、稀鹽酸，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B.在過程③中將MgCl2.6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.4mol需消耗4.48LCl2

18.硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土(含SiO?、A12O3,少量FezOs等)為原料制備硫

酸鋁晶體［Al?(SO,入?18H2O］的實驗流程如圖所示。

過量稀硫酸過量NaOH溶液

高嶺土一展ki一?過濾11一一...一硫酸鋁晶體

iI

濾渣1濾渣2

下列說法錯誤的是

A.“酸溶”后溶液中含有的陽離子主要為AT、H+、Fe3+

B.“濾渣1”的主要成分是Si。？

C.“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

D.“過濾2”后可以選用KSCN溶液驗證Fe3+是否沉淀完全

19.從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和澳等物質(zhì)，工藝流程如下：

海水|粗鹽

NaCl含Br?的空氣Na2co3溶液

海水產(chǎn)----“淡水

吹

氧步驟①含一和；稀硫酸一

出BrBrO

酸含Br2溶液

化化吸收的水溶液步驟②'

吸收Br2后的空氣

回答下列問題：

(1)請寫出海水淡化的一種方法：0

(2)提取澳時，先將母液酸化再通Cl?的原因為:

(3)上述步驟①發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體的離子方程式：o步驟②中不能用鹽酸代替稀硫酸的原因

為。

(4)工業(yè)上從母液中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。

(5)從母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入—

(填化學(xué)式)溶液中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得Mg(OH)”

(6)海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被

包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(設(shè)1個鹽泡含1個NaCl單元)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示。若海冰的冰齡達到1

年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

VVdVVVVdV

QOQC)QOQOQOQOQO內(nèi)

層Q鹽泡

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

C.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少

D.若冰的密度為0.9g.emu,則海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為1()Tmob口

20.SO2、NOx為常見的空氣污染物，會引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問題。研究者以多種方法進行“脫硫”“脫

硝”。

(1)利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2co3)來吸收含SO2的煙氣，同時得到Na2s03粗品。其流程如圖所示:

①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為；

②SO2被Na2cCh溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

(2)利用含有SO2的煙氣制備NaCKh。其流程如圖所示：

SO2H2O2

NaC103+H2S04

NaHSO4NaOH

①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為

②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5,一定時間內(nèi)，溫度對SCh、

NO脫除率的影響如圖所示：

6001030507090

溫度/(

已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1,且吸收后轉(zhuǎn)化為：SO：、NO；?

①NO在吸收過程中，反應(yīng)的離子方程式是=

②50℃時，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的C1-和NO；的物質(zhì)的量之比為

③煙氣中NOx含量的測定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO；,加水稀

釋至100mL。量取25mL該溶液，加入VimLcimoLLTFeSCU溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2moi1-長。?。?

溶液和剩余的Fe2+恰好反應(yīng)(該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+),消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為

mg-L-10

21.銘(Cr)和機(V)具有廣泛用途。銘鋼渣中銘主要以NaCrO2形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化

合物，從鋁鋼渣中分離提取銘和機的一種流程如圖所示：

.83MgSO4溶液

3

NaOHH2O稀H2so4(NH62SO4溶液稀H2sO4Na2s2O5溶液

已知：最高價銘酸根在堿性介質(zhì)中以CrO：存在，在酸性介質(zhì)中以CrQ；一存在；“煨燒”后銘的主要存在形式

為Na2CrO4。

回答下列問題：

(1)NazCrO,中Cr的化合價為價；“浸取”前將煨燒后的固體進一步粉碎，你認為該操作的目

的是。

(2)若在實驗室中進行燃燒銘機渣，一般不能用陶瓷生土曷，理由是;“煨燒”時，NaCrO?轉(zhuǎn)化

為NazCrO,的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)“浸取”后分離出水浸渣的操作名稱為0

(4)“沉淀”時加入適量的稀硫酸將溶液調(diào)至弱堿性，目的是o

(5)“分離機”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右，此時銘的主要存在形式為CrzO〉，在“還原”步驟中Na2s2O5

溶液將Cr?。；還原為Cr?+,自身轉(zhuǎn)化為SO：,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:

(6)若取10kg銘鋼渣(其中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)為13%)按上述流程制備Cr(OH)3固體，在整個流程中Cr

元素的利用實率際參(瑞加反瀚應(yīng)篇的原瀚料器量X100%)為95%,則制得Cr/(OH\)3固體的質(zhì)量為(保留3位有效數(shù)字)_

kgo

3創(chuàng)新題型練

22.白硼鈣石的主要成分是CaA-HQ(含有少量FezOs、FeO、CaCOs和SiO?等雜質(zhì))，利用白硼鈣石

制取強還原劑NaBH4的工藝流程如下:

MgH2

反應(yīng)Y―?NaBH4

耐火材料

已知：H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉(NaBO?)易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙

醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯誤的是

A.“濾渣1”的主要成分是Si。。

B.“操作X”涉及蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶

C.“酸浸”采用高溫條件有利于提高反應(yīng)速率

D.“反應(yīng)Y”的化學(xué)方程式是NaBO2+2MgH2=2MgO+NaBH4

23.氮肥廠、生活污水