專題04物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

-i錄

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國題型歸納：歸納?？紵狳c題型，高效解題

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?復習要點聚焦

1.物質(zhì)的簡單分類。

2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

3.元素和元素周期表。

4.化學式。

5.化學反應(yīng)方程式。

?知識網(wǎng)絡(luò)聚焦

.今一具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的

「假念總郝

金屬元素

-元素+分類

非金屬元素（包括稀有氣體元素）

混合物1八在地殼中前五位：氧、硅、鋁、鐵、

I分布一鈣

金屬單質(zhì)1元素和元素周期表

物質(zhì)的分類「周期

非金屬單質(zhì)--單質(zhì)

「結(jié)構(gòu)二

幡有氣體單質(zhì)J

-純凈物」元素周期表

意義

氧化物

｝化合物J

酸、堿、鹽

宏觀上，表示一種元素.

意義

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保屈今物質(zhì)的組成

微觀上，表示這種元素的一個原子

持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒.見SI和結(jié)構(gòu)元素符號

書寫——大二小

用分子的知識解釋一些現(xiàn)斂和變化分子

表示一種物質(zhì)

分子運動買J.宏觀

驗探究表示物質(zhì)的元素組成

意義

化學變化中的最/J嘴粒概念表示物質(zhì)的

化學式

原子的結(jié)何■原子構(gòu)成物質(zhì)的表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

基本粒子化學用語

相對原子質(zhì)量書寫

帶電的原子或原子團概念表示反應(yīng)物、筑物和反應(yīng)翱牛

陽離子

1BV，表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個

分類。乂數(shù)比

陰離子?離子.

表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

離子符號表示方法

化學方程式遵守客觀事實

周邊數(shù)字含義

書寫

遵守質(zhì)量守恒定律

應(yīng)用根據(jù)化學方程式計算

重H點H速H記

一.物質(zhì)的簡單分類

1.物質(zhì)分類的樹狀圖

「混合物

單質(zhì)

物質(zhì)《

純凈物氧化物

化合物?

其他

2.概念的解讀和微觀示意圖

概念詳細解讀微觀不意圖

Im00!

混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成ppCO

oo

只由一種物質(zhì)組成或由同種分一.

純凈物

子（原子）構(gòu)成的物質(zhì)m0°l

由同種元素組成的純凈物叫做

m°°

單質(zhì)單質(zhì)；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非*■

金屬單質(zhì)

由不同種元素組成的純凈物叫

化合物?4，盡

做化合物16*8&

如果化合物僅由兩種元素組成

?-------氧原子

氧化物且其中一種是氧元素,則此種*Q

化合物稱為氧化物do-------氨原子

—.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

（-）分子

1.定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

如保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子,保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子

2.分子的基本特征：

分子的質(zhì)量和體積都很小;分子在不斷地運動;（在受熱、通風或光照的情況下，分子的運動速率加快）;

分子之間有間隔。

3.分子運動探究實驗

實驗1實驗2實驗3

酚酬溶液滴入蒸餡水濃氨水滴入酚酬溶液大燒杯罩住濃氨水和酚酰溶液

ffj1

操作

勖就BA

Y1?<1

,mt

|水

現(xiàn)象溶液為無色溶液由無色變紅色A燒杯中溶液變紅，B燒杯無明顯現(xiàn)象

結(jié)論水不能使酚配變色濃氨水能使酚酰變色分子在不斷的運動

濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯

分析水不顯堿性濃氨水顯堿性

中溶于水，形成氨水使酚酬變紅

4.用分子的觀點解釋物理變化和化學變化

①物理變化中分子不發(fā)生改變。（改變的是分子之間的間隔）

②化學變化中分子改變,變成其他分子。

③化學變化的實質(zhì)：化學變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

5.用分子的觀點解釋混合物、純凈物

混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物:純凈物：由回獨分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。

同種分子化學性質(zhì)祖回；如：水和冰都是由水分子構(gòu)成，所以化學性質(zhì)相同

不同種分子化學性質(zhì)不相同；如：氧分子和水分子化學性質(zhì)不同，氧氣能助燃，水用于滅火，兩者化學性

質(zhì)不同。

（二）原子

1.概念：原子是化學變化中的最小微粒

2.原子結(jié)構(gòu)

①原子由原子核和核外運動的電子構(gòu)成,原子核由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位歪（填

正、負）電荷，每個電子帶一個單位負（填正、負）電荷，中子不帶電。

②在同一種原子中，其原子核里的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相等,但是其電性相反（填相同、相反），故整個

原子不顯（填顯、不顯）電性。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

③原子結(jié)構(gòu)示意圖

第一層第二層第三層（最外層）

\///-------弧線表示電子層

（+11）-弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)

I///數(shù)字1也可以表示最外層電子數(shù)

圓圈表示原子核_________

I_圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)

“+”表示原子核帶正電

3.相對原子質(zhì)量：以12c原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟這個標準相比較所得到的比值，叫

做這種原子的相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量=，一個該原子的質(zhì)量_一個該原子的質(zhì)量

（-個C-12原子的質(zhì)量）x+1.661x1027kg

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量x質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（三）離子

1.概念：螢蟲的原子或原子團。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

2.離子符號：電性及電荷數(shù)標在元素或原子團右上角,數(shù)值在前，電性在后，數(shù)字為1時，只寫正負。

［陽離子：Na+、Mg2+、AF+、NH4+等

3種類I陰離子：F\。2-、c「、OH-等

4.意義：①表示一個離子;②表示一個離子所帶的正負電荷數(shù)。

三.元素和元素周期表

（-）元素

1.概念：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2.決定因素：

①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定;

②不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。

"金屬元素

3.元素的分類：,非金屬元素

.稀有氣體元素

4.元素的分布：按質(zhì)量分數(shù)計算，居前四位的是：O>Si>Al>Feo

地殼中含量最多的元素是O_；最多的非金屬元素是O_；最多的固態(tài)非金屬元素SL；最多的金屬元素是

Al?

5.元素和原子的關(guān)系

（1）元素是宏觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，只講種類、質(zhì)量，不講個數(shù)。

水（氏0）是由氫、氧元素組成;

（2）原子是微觀（填“宏觀”或“微觀”）概念，既講種類、質(zhì)量，又講個數(shù)。

水分子是由氫、氧原子構(gòu)成;1個水（H2O）分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成;

（3）氧氣是由氧元素組成。過氧化氫、高錦酸鉀、氯酸鉀都可以分解得到氧氣，所以這三種物質(zhì)是含

有氧元素（填“氧分子”或“氧元素”）。

（-）元素周期表

1.發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫

2.編排依據(jù)：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把元素科學有序地排列起來。

3.結(jié)構(gòu)：

（1）周期：元素周期表共有2個橫行，每一個橫行叫做一個周期，共有2個周期。

（2）族：元素周期表共有期個縱列,每一個縱列叫做一個正（8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有

此個族。

（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與元素原子核也

荷數(shù)在數(shù)值上相同。

4.元素周期表的規(guī)律

（1）元素所在的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。

（2）元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。

（3）同一周期的元素通常以金屬元素開頭,靠近尾部的是非金屬元素,結(jié)尾是稀有氣體元素。

（4）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。

（5）同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

四.化學用語

（-）元素符號

1.意義

①表示一種元素；

②表示該元素的一個原子。

例如，元素符號“O”表示氧元素,又表示氧元素的一個原子。

2.書寫規(guī)則:第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（-）化學式

1.概念：

用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。只有純凈物才能用化學式表示其組成。一種物質(zhì)只能用二

仝化學式來表示，如H2。表示水、。2表示氧氣。

2.意義：

（1）宏觀：

①表示一種物質(zhì);

②表示物質(zhì)的元素組成。

（2）微觀：

①表示物質(zhì)的一個分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；

②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成（對于離子構(gòu)成的物質(zhì)，也可表示物質(zhì)的離子構(gòu)成）。

（3）應(yīng)用

①計算相對分子質(zhì)量

②計算組成化合物各元素的質(zhì)量比

③計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

④計算混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

(三)化學方程式

1.概念：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子,叫做化學方程式。

2.意義

(1)質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

(2)量的方面：

①表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比

②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

3.書寫：

(1)書寫原則：

①必須以客觀事實為基礎(chǔ);

②遵守質(zhì)量守恒定律。

(2)化學方程式的書寫步驟

①寫一寫出反應(yīng)物、生成物的化學式，中間用“——”連接；

②配一在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使左右兩邊原子的數(shù)目相等;

③注一注明化學反應(yīng)的條件,標出生成物的狀態(tài),并把“一”改成“一”；

④查一I是否符合客觀事實,即反應(yīng)能否發(fā)生，化學式是否正確等；II是否遵守質(zhì)量守恒定律,即化學

方程式是否配平；III反應(yīng)條件是否正確;IV“;或“廣是否應(yīng)該標注，標注是否正確等?；瘜W方程式“=”

兩邊的化學計量數(shù)之比應(yīng)取最簡整數(shù)比。

4.計算：

(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。

(2)計算依據(jù)

①化學方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積之比。

②化學方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比是計算的依據(jù)。

(3)一般解題步驟

①設(shè)未知量;

②正確的寫出化學方程式，

③找出各物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量與未知量;

④列出比例式;

⑤解答。

題型一物質(zhì)的簡單分類

典例1

（2023?年廣西柳州市城中區(qū)中考一模）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.海水B.澄清石灰水C.冰水混合物D.潔凈的空氣

【答案】C

【解析】A、海水中有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；

B、澄清石灰水中有氫氧化鈣和水，屬于混合物，故選項錯誤；

C、冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物，故選項正確；

D、潔凈的空氣中有氧氣、氮氣等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；

故選：Co

典例2

下列敘述正確的是

A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

C.含有氧元素的化合物就是氧化物

D.催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變

【答案】D

【解析】A.由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如金剛石和石墨

的混合物，故A錯誤；

B.由不同元素組成的純凈物一定是化合物，由不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，如空氣，故B錯誤；

C.氧化物由兩種元素組成，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物，如碳酸鈣（CaCCh）屬于鹽，故C錯

誤；

D.催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，故D正確。

故選：D。

典例3

下列物質(zhì)中屬于混合物的是

【答案】C

【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)中存在不同分子，屬于混合物；由一種分子構(gòu)成，屬于純凈物；分子中

只有一種原子的物質(zhì)，屬于單質(zhì)；分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物；

【解析】A、由圖示可知，該物質(zhì)是由一種化合物分子構(gòu)成的純凈物，不符合題意；

B、由圖示可知，該物質(zhì)是由一種單質(zhì)分子構(gòu)成的純凈物，不符合題意；

C、由圖示可知，該物質(zhì)是由一種化合物分子和一種單質(zhì)分子構(gòu)成的混合物，符合題意；

D、由圖示可知，該物質(zhì)是由一種單質(zhì)分子構(gòu)成的純凈物，不符合題意;

故選C。

題型二構(gòu)成物質(zhì)的微粒

典例4

（2023?廣西南寧市天桃實驗學校校考模擬預(yù)測）下列有關(guān)分子和原子的認識，錯誤的是

A.分子和原子總是不斷地運動

B.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

C.分子和原子都可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)

D.在化學變化中，分子可分，原子不可分

【答案】B

【解析】A.分子和原子總是不斷地運動，此選項正確；

B.多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，氫原子沒有中子，此選項錯誤；

C.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，此選項正確;

D.在化學變化中，分子可分，原子不可分，此選項正確。故選B。

典例5

（2023?天津和平三模）如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間關(guān)系圖，請回答下列問題。

元—物

素質(zhì)

（1）將圖中空格補全：①.

（2）原子得到或失去電子后可形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。當。=9時，該粒子的符號是

（3）下列關(guān)于微觀粒子的說法正確的是（填序號）。

A.分子、原子、離子都不帶電

B.原子核內(nèi)不一定都含有中子

C.分子能分成原子，則分子比原子大

【答案】（1）原子核質(zhì)子不帶電

⑵F-

（3）B

【解析】（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子帶一個單位正電荷，電子帶

一個單位負電荷，中子不帶電。(2)據(jù)圖可知，a=9時電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,帶一個單位負電荷，當a=9即

質(zhì)子數(shù)是9,為氟元素，所以粒子的符號是F,(3)A、分子、原子不帶電，離子帶電。A不正確；B、氫

原子核內(nèi)沒有中子。所以原子核內(nèi)不一定都含有中子。B正確；C、分子能分成原子，但分子不一定比原子

大。比如氫分子能分成氫原子，但氫分子比氧原子小。C不正確。綜上所述：選擇B。

題型三元素和元素周期表

典例6

下列關(guān)于元素、分子、原子的說法中，不正確的是

A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱

B.分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可分

C.分子只能由同種元素的原子構(gòu)成

D.分子、原子都在不斷運動

【答案】C

【解析】A、元素的定義是：元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故A正確；

B、分子和原子本質(zhì)區(qū)別：分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可分，故B正確；

C、分子可以由同種元素的原子構(gòu)成，也可以由不同元素的原子構(gòu)成，故C錯誤；

D、根據(jù)微觀粒子的性質(zhì)，分子、原子都在不斷運動，故D正確。

故選：Co

典例7

(2023?四川省宜賓市第二中學校校考三模)“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化像是制造芯片的材料之一，

如圖是錢元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是

13A114

鋁0

26.9828.09

3?？?2Ge

錯

65.3869.7272.63

A.錢屬于金屬元素，m=3

B.錢化學性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga+3

C.釵元素的位置應(yīng)該在Z處

D.錢原子的質(zhì)子數(shù)為31

【答案】B

【解析】A、錢字帶"車”字旁，屬于金屬元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故31=2+8+18+m,m=3,

故選項A說法正確；

B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，錢原子的最外層電子數(shù)為3,小于4,在化學反應(yīng)中，容易失去最外層3個電

子，從而帶上3個單位的正電荷，形成Ga3+,故選項B說法錯誤；

C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=31,錢是31號元素，位置應(yīng)該在Z處，故選項C說法正確；

D、由錢原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，錢原子的質(zhì)子數(shù)為31,故選項D說法正確；

故選：Bo

題型四化學用語

典例8

下列各組中的元素都是金屬元素的是

A.Mn^Fe、He、AuB.Al>Cu、P、Na

C.Ag、Hg、Zn>MgD.Si、Fe、Ag、Cu

【答案】C

【解析】A、He是氫，是非金屬元素，故選項錯誤。

B、P是磷，屬于非金屬元素，故選項錯誤。

C、Ag、Zn、Mg分別是銀、鋅、鎂的元素符號，均帶經(jīng)”字旁，均屬于金屬元素，Hg是汞，雖然不帶經(jīng)”

字旁，但也屬于金屬元素，故選項正確。

D、Si是硅，是非金屬元素，故選項錯誤。

故選：Co

典例9

（2023?四川內(nèi)江?中考真題）下列化學用語表達正確的是

A.2個鈉離子：2NaB.3個氮原子：N3

C.SO2中氧元素的化合價：SO2D.氯化鋅的化學式：ZnCl

【答案】C

【解析】A、鈉離子的化學符號為Na+,所以2個鈉離子為2Na+,說法錯誤；

B、根據(jù)原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)

字，因此3個氮原子表示為3N,說法錯誤；

C、SO2中氧元素化合價為-2,化合價應(yīng)標注在化學式中對應(yīng)元素正上方，故SO2中氧元素的化合價為S62，

說法正確；

D、氯化鋅中鋅元素化合價為+2,氯元素化合價為-1,所以氯化鋅的化學式為ZnCb,說法錯誤。

故選Co

典例10

（2023?湖北咸寧?中考真題）根據(jù)下列描述書寫的化學符號：①兩個氧原子：02；②鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：

+3

（+12）28；③五氧化二磷的化學式：P2O5;④氧化鋁中鋁元素顯+3價：A12O3；⑤一個氫氧根離子：OH。

其中正確的是

A.①③⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

【答案】D

【解析】①原子用元素符號表示，原子個數(shù)寫在符號前面，兩個氧原子表示為：20

②原子結(jié)構(gòu)示意圖用圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外電子分層排

布，第一層排2個，第二層排8個，最外層為2個，鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為：/

③氧化物化學式書寫把氧元素寫在右邊，其它元素寫左邊，右下角數(shù)字為原子個數(shù)比，五氧化二磷寫作:

P2O5

④氧化鋁的化學式為AI2O3,元素化合價標在該元素正上方，先寫正負號，后寫數(shù)字，氧化鋁中鋁元素化合

+3

價為+3價，故氧化鋁中鋁元素顯+3價：A12O3

⑤一個氫氧根離子帶一個單位負電荷，離子所帶的電荷寫在符號右上角，先寫數(shù)字，再寫符號，數(shù)字為1

時省略，故一個氫氧根離子：OH-

故選D。

典例11

（2022?吉林?中考真題）從不同角度認識下圖中的反應(yīng)，其中錯誤的是

A.宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B.微觀解析：反應(yīng)前后原子種類不變

C.符號描述：H2+C12=2HC1D.實踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸

【答案】C

【解析】A、由圖知，從宏觀的角度說，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，宏觀現(xiàn)象是

氫氣在氯氣中燃燒，故A正確；

B、由圖知，反應(yīng)前，氫氣分子由氫原子構(gòu)成，氯氣分子由氯原子構(gòu)成，反應(yīng)后氯化氫分子由氫原子和氯原

子構(gòu)成，反應(yīng)前后原子種類不變，故B正確；

C、由圖知，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫,反應(yīng)的化學方程式為:H2+C12皿2HC1,

故C錯誤；

D、氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制取鹽酸，故D正確。

故選C。

強化點一微觀示意圖專題突破

L化學式和物質(zhì)的類別

（1）化學式書寫：首先明確每個“球”代表的原子種類及對應(yīng)原子個數(shù)，再據(jù)此寫出化學式，如①為C5H4

（若分子中含有C、H、0原子，一般按C、H、0的順序排列）

（2）純凈物：圖中只含一種分子或原子，即圖形形狀及組合方式完全相同，如圖如③和④；

（3）混合物：圖中含有兩種或兩種以上分子或原子，即存在不同種形狀組合的分子或原子，如如②;

（4）單質(zhì)：圖中只含一種原子或由同一種原子組合而成的分子，如③；

（5）化合物：圖中只含一種分子，且該分子由同兩種或兩種以上原子組合而成，如④；

（5）氧化物：若化合物的分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子，則是氧化物。

2.化學方程式書寫及反應(yīng)類型判斷

?汞原子

。氧原子

o氫原子

O氧原子

?碳原子

反應(yīng)前②反應(yīng)后

（1）根據(jù)模型圖寫化學方程式:

a.去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子（如圖①所示）;

b.寫出反應(yīng)物和生成物的化學式；

c.配平，標注條件及狀態(tài)；

d.根據(jù)化學方程式判斷反應(yīng)類型，如①是分解反應(yīng)，②是置換反應(yīng)

（2）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：

a.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目一定不變；

b.反應(yīng)前后分子的種類一定變，分子數(shù)目可能變；

c.化學變化中分子可以再分，原子不能再分等。

3.變化的類型判斷

①②

變化前后分子的種類不變，只是分子之間的間隔發(fā)生了改變的是物理變化，如①；變化前后分子的種

類發(fā)生了改變，屬于化學變化，如②。

強化點二物質(zhì)的分類

1.混合物和純凈物

混合物純凈物

宏觀由不同種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成

微觀由不同種分子構(gòu)成由同種分子構(gòu)成

沒有固定的組成，各組分保持各自的化學具有固定的組成，具有固定的熔點、沸點；

性質(zhì)

性質(zhì)。沒有固定的熔點和沸點具有固定的化學性質(zhì)

空氣是混合物，由氧氣、二氧化碳、氮氣

水是純凈物，由水32。)分子構(gòu)成；氧氣

例如等組成，含有N2、02、CO2、H2O等不

是純凈物，由氧(。2)分子構(gòu)成

同種分子

【易錯提醒】

(1)不要被“潔凈、混合”等字眼迷惑，潔凈物不一定是純凈物，例如：潔凈的空氣、干凈的礦泉水就是混

合物。

(2)不要被物質(zhì)的名稱迷惑，例如：二氧化碳是物質(zhì)的名稱，“氧”“碳”指組成物質(zhì)的元素，不是兩種物質(zhì)，

二氧化碳是純凈物，不是混合物。

2.單質(zhì)、化合物和氧化物

類別單質(zhì)化合物氧化物

由同種元素組成的純由兩種元素組成，且其中一

概念由不同種元素組成的純凈物

凈物種元素是氧元素的化合物

判斷必須是純凈物；只含必須是純凈物；含兩種或兩

必須是化合物

方法一種元素種以上元素

氮氣(N2)、氫氣(七)、水32。)、二氧化碳(CO2)、

舉例氧氣(。2)、鐵(Fe)和碳高鎰酸鉀(KMnCU)、碳酸鈉水32。)、一氧化碳(CO)等

(C)等(Na2co3)等

物

(③化Q

關(guān)系

純凈物

【易錯提醒】

（1）單質(zhì)和化合物是根據(jù)元素的種類來分的。

（2）一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（可能是混合物），一種元素組成的純凈物才是單質(zhì)。

（3）氧化物一定含有氧元素，但含氧化合物不一定是氧化物，如KMnCU等。

?真題感知

1.（2023遼寧錦州中考真題）下列現(xiàn)象的微觀解釋正確的是

A.熱脹冷縮一分子間有間隔B.水結(jié)成冰一分子停止運動

C.冰雪融化一分子體積變大D.酒精揮發(fā)一分子本身改變

【答案】A

【解析】A、分子之間有間隔，熱脹是由于在受熱的條件下分子之間間隔變大了，導致體積膨脹，而冷縮是

在溫度下降的條件下分子之間的間隔變小了，導致體積縮小，故A解釋正確；

B、一切分子都在永不停息地做無規(guī)則運動，所以水結(jié)成冰后分子還在運動，故B解釋錯誤；

C、冰雪融化，固態(tài)變成液體，是因為水分子間的間隔發(fā)生了改變，而水分子本身的體積不變，故C解釋錯

誤；

D、酒精揮發(fā)，是因為酒精分子間的間隔變大，分子本身沒有發(fā)生改變，故D解釋錯誤；故選A。

2.（2023?廣東深圳中考真題）下列化學用語表達錯誤的是

A.兩個氯原子2HeB.氯離子：Cl+

C.三氧化硫分子：SO3D.碳酸鈉：Na2c03

【答案】B

【解析】A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)

的數(shù)字。兩個氫原子表示為2He,故A正確；

B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符

號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。氯離子帶有1

個單位負電荷，表示為cr,故B錯誤；

C、分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應(yīng)的數(shù)字。三氧化

硫分子表示為SO3,故C正確；

D、根據(jù)化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約

簡，得化學式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時不寫。碳酸鈉中鈉元素顯示+1價,碳酸根顯示-2價,化學式為Na2co3,

故D正確；

故選B。

3.（2023?新疆中考真題）下列說法正確的是

A.SCh中含有氧分子

B.2H表示兩個氫分子

C.Ch中氧元素的化合價為-2價

D.C0表示一個一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成

【答案】D

【解析】A、SCh中含有氧原子，不含有氧分子，故選項說法錯誤;

B、元素符號前面加數(shù)字表示原子的個數(shù)，則2H表示2個氫原子，不表示2個氫分子，故選項說法錯誤；

C、02為單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0,故選項說法錯誤；

D、一氧化碳的分子式為C0,則CO可以表示一個一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的，故

選項說法正確。故選D。

4.（2023?江蘇無錫中考真題）“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應(yīng)器之間

的循環(huán)來實現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如下：

A.空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：2CU2O+O2?4CuO

B.X中氮氣的含量比空氣中高

C.與直接燃燒相比，“化學鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集

D.等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學鏈燃燒”消耗氧氣多

【答案】D

【解析】A、由圖可知，空氣反應(yīng)器中氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學