備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪?夯實基礎】復習精講精練

第2講物質(zhì)的量濃度

【復習目標】

1.了解溶液的含義。

2.了解溶解度、飽和溶液的概念。

3.了解物質(zhì)的量濃度(c)。

【知識精講】

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

(2)單位：mol1—1或mol/L。

(3)表達式：CB=半；

(4)注意事項

①丫是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。

②〃必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

【例題1】下列目的能達到的是()

A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol-L-1的NaCl溶液

B.從1L1mol-L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol-L1

1

C.中和100mL1mol-L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4g

1

D.將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol-L溶液

【答案】B

【解析】

A項，不知道所得溶液的體積，無法計算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度；

B項，從1L1mol-L1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度不變；

C項，m(NaOH)=2x0.1Lxlmol-L-1x40g-mol^Sg；

D項，所得溶液溶質(zhì)為NaOH,其濃度應為2moi171。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量皿B)與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示，也可用

小數(shù)表示。

(2)表達式：w(B)=7T-xlOO%o

m(aq)

①求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O,但我們

習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2so4;Na、Na?。、Na2O2溶于水后所得

溶液的溶質(zhì)為NaOH；CUSO4-5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSCU等。

②溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。

3.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較

物質(zhì)的量濃度C溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比值來

概念

的量來表示溶液組成的物理量表示溶液的組成的物理量

溶質(zhì)的單位molg

溶液的單位Lg

〃B—溶質(zhì)質(zhì)量1nnn/

表達式卬―溶液質(zhì)量xl0%

cM

兩者關系1000/7(M：摩爾質(zhì)重；單位：g-molp：伯度，單位：g-cm3)

【例題2】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量一體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)

質(zhì)量來表示，單位g-m、或g.LZ現(xiàn)有一種20℃時的飽和CuSCU溶液，密度為L2g-cnT3,質(zhì)量—體積濃

度為200g?廠1,則對此溶液的說法錯誤的是（）

A.該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25moLL-

C.在20°C時，硫酸銅的溶解度為20g

D.在20℃時把200gCUSO4-5H2O溶解于1L水中恰好得到飽和溶液

【答案】D

【解析】

根據(jù)質(zhì)量一體積濃度為200g4/1,即1L溶液中含200g溶質(zhì)，1L溶液的質(zhì)量是1000mLxl.2g.em-3=1200

g,該溶液的質(zhì)量分數(shù)為勰xl00%=16.7%,A正確；

1L溶液中含200g（即1.25mol）溶質(zhì)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol-LIB正確；

S：100g=200g：（1000mLxl.2g-cm-3-200g）,S=20g,C正確；

CUSO4-5H2O溶于水后得到CuS04溶液，其溶質(zhì)為CuS04,質(zhì)量為200gx境=128g,質(zhì)量分數(shù)=而懸鐮三

xl00%=10.7%,此值小于16.7%,不是飽和溶液，D錯誤。

4.關于物質(zhì)的量濃度計算的三大類型

（1）標準狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃=方匕門

22.4L-moln

、六、木.工口”m機氣體+"溶劑"

溶液的體積v=T=-------------

PPJ

溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計算的溶液體積的單位一般是mL,要注意單位換算。

（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

計算公式：。=等”（c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為molL-i,0為溶液密度，單位為gym、，w

為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g-mori）。

(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算

①溶液稀釋

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即附m=7現(xiàn)卬2。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即cWi=C2%。

C.溶液質(zhì)量守恒，皿稀)=皿濃)+加(溶劑)(體積一般不守恒)。

②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：C1V1+C2V2=CSV?O

【例題3】根據(jù)題目條件計算下列溶液的相關量：

-1

(1)2mol-LMg(NO3)2溶液中含有0.4molNO,,則溶液的體積為mL。

(2)在標準狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為0g-cmT,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為

________mol-L1o

3

⑶若20g密度為pg-cm-的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NCh)2,則溶液中NOF的物質(zhì)的量濃度為。

【答案】(Dioo⑵⑶膂mobL1

【解析】

v

(2)〃(NH3)=五^mol,

V

溶液體積：V=區(qū)工°”

P

V

224.11000Vp1

c=~moL17V+2240m°L

五。17+100

--------------xlO-

P

2g

.,164g-mol125o_一_50o一

(3)Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為右g一=消mol-LLNO,的物質(zhì)的量濃度為骨mol-L1

1000pg-L-1

【例題4】

(1)2mol/LMg(NOa)2溶液中含有0.4molNO3,則NOF的濃度mol/L。

（2）在標準狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為0gymr,則此氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

3

⑶若20g密度為pg-cm的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2,則溶液中NOF的質(zhì)量分數(shù)

17V

【答案】(1)4(2)17y+224Qxl00%(3)7.6%

【例題5】VLFe2（SO4）3溶液中含有agSOT，取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3+的

物質(zhì)的量濃度為（）

125〃1-1

A-576VmolL1B.-36VmoLTL

C.第molL1125〃1r

D.48Vmol.LT

【答案】A

【解析】

13+2a

依題意知，c(SOl)=鬲mol-L,c(Fe)=^mol-L'xmol-L-1,故有jmol-L~1x0.5VL=2V

3144V

a-y

LX(:B，CB=576Vmol?L

5.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為。％、6%的兩溶液混合。

（1）等體積混合

①當溶液密度大于1gym-時，必然是溶液濃度越大,密度越大（如H2so4、HNO3、HC1、NaOH等多

數(shù)溶液），等體積混合后質(zhì)量分數(shù)尾（4％+6%）。

②當溶液密度小于1g-cm-3時，必然是溶液濃度越大,密度越?。ㄈ缇凭?、氨水溶液），等體積混合后,

質(zhì)量分數(shù)vv<1（a%+6%）。

（2）等質(zhì)量混合

兩溶液等質(zhì)量混合時（無論p>lg-cnT3還是p<\g-cm^3）,則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=；（a%+

b%)。

以上規(guī)律可概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。

【例題6】

⑴將30%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是。（填序號

下同）

①iq=2p②q>2p③q<2p④無法確定

（2）若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是。

①q=2p②q>2p③q<2p④無法確定

【答案】⑴②⑵③

【解析】

當?shù)润w積混合時，設濃溶液的密度為pi，稀溶液的密度為P2,體積各為1L,則混合后q%

2)

Lx3p%+22?1Lx。％(30+〃2、1

。％=1+比p%,

("i+p2)xlLpj

則：當0加2時，如H2s。4溶液、HN03溶液，q〉2p；當時，如氨水、酒精溶液，產(chǎn)20。

【課后精練】

第I卷（選擇題）

1.（2022?全國?高三專題練習）下列關于O.lmolLNa2c03溶液的敘述錯誤的是（）

A.0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為O2mol-L1

B.1L該溶液中含有Na2cO3的物質(zhì)的量為（Mmol

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2c03的物質(zhì)的量濃度為O.OlmolL1

D.取出該溶液10mL,加水稀釋至100mL后，Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為O.OlmolL

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)Na2co3=2Na++COj,該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為OZmoLU,故A正確;

B.1L該溶液中含有Na2cCh的物質(zhì)的量為ILxO.lmolL=0.1mol,故B正確；

C.從IL該溶液中取出100mL,濃度不變，則取出溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為0.ImoHJ,故C錯

誤；

D.取出該溶液10mL,加水稀釋至100mL后，Na2co3的物質(zhì)的量濃度為駟W蟲叱￡=0.01molLi,

100mL

故D正確；

選C。

2.（2022?內(nèi)蒙古呼倫貝爾?模擬預測）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.向沸水中滴加含0.1mol氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目是O.INA

B.標準狀況下，22.4L的CH2c12所含的分子總數(shù)為NA

C.4.0gH2i8。所含質(zhì)子數(shù)為2NA

12

D.1mol-LNa2cO3溶液中含有的CO3數(shù)目小于NA

【答案】C

【解析】

A.膠體粒子是許多分子的集合體，向沸水中滴加含0.1mol氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe（0H）3膠體粒子

數(shù)目小于0.1M,故A錯誤；

B.標準狀況下，CH2c12不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；

40g

c.H2I8O的相對分子質(zhì)量為20,且含有10個質(zhì)子，4.0gH2i8（D的物質(zhì)的量為赤需點=0.2mol,其中所

含質(zhì)子數(shù)為2M,故C正確；

D.ImoLUNa2cCh溶液的溶液體積未知，無法判斷其中含有的CO32數(shù)目，故D錯誤；

答案選C。

3.（2022?全國?模擬預測）常溫下，不同濃度硝酸與鐵反應產(chǎn)物如圖所示，（質(zhì)量分數(shù)大于68%的硝酸可使

鐵鈍化）下列說法錯誤的是（）

A.硝酸濃度越小，產(chǎn)物中NH3所占的比例越大

B.質(zhì)量分數(shù)為56%的硝酸，物質(zhì)的量濃度為12moi/L

C.質(zhì)量分數(shù)為56%~68%的硝酸與少量鐵反應時，還原產(chǎn)物仍以NO?為主

D.若把鐵換成銅，硝酸濃度低于24%時，還原產(chǎn)物仍以NH3為主

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，硝酸的質(zhì)量分數(shù)越小，物質(zhì)的量濃度越小，產(chǎn)物中NH3的相對含量越大，則所占的比例越

大，A正確；

B.質(zhì)量分數(shù)為56%的硝酸，密度為1.35g/cn?,物質(zhì)的量濃度為理也等受竺mol/L=12mol/L,B

正確；

C.質(zhì)量分數(shù)大于68%的硝酸可使鐵鈍化，質(zhì)量分數(shù)為56%時氣體產(chǎn)物中N02的含量最高，則表明氣體產(chǎn)

物以NC>2為主，c正確；

D.若把鐵換成銅，結(jié)合課本可知，銅與不同濃度硝酸反應只能生成NO或NO.D錯誤;

故選D。

4.（2022?浙江?高三專題練習）某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液的密度為pgnLi,c（X+）=cmolLi,溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-moU,溶解度為Sg.下列表達式正確的是（）

lOOcM200paca%

AQ----------------------B.c=Ca%=2000pD.S=

?2000p-cMM1-a%

【答案】A

【解析】

,cclOOOpcolOOOxpxa%1,5、1.MeS

A.由c(X2SO4)=M=----瓦----mol^=-c(X)=-c,則na%n二亞歷，又飽和溶液@%=南而，所

,,Mes山口100cM乜…

以onnn二二八八。,斛倚S="丁八7T>故A正確；

2000p100+S2000p-cM

B.c(X2SO4)=磔吧=-mol/L,c=c(X>2c(X2SO4)=^,故B錯誤；

MMM

一小y小小、lOOOpcolOOOxpxa%11Me

c.由c(X2SO4)=———=---------------mo1l/TL=-c(X)=-c?則nila%n/=,。。?！敢唬蔆錯誤；

Q

D.由飽和溶液a%=；；2w，得，S=a-故D錯誤；

100+S1-a%

故選：Ao

5.(2021?浙江?浦江縣建華中學高三階段練習)與SOmLO.lmolLNa2cCh溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的

溶液是()

A.50mLOZmolL的NaCl溶液B.lOOmLO.lmoLLi的Na3Po4溶液

C.25mLOZmoLU的Na2so4溶液D.lOmLO.5moiL的Na2co3溶液

【答案】A

【解析】

A.50mL0.2moiL的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,A符合題意；

B.lOOmLO.lmolLi的Na3P04溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,B不符合題意；

C.25mL0.2molL1的Na2s。4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,C不符合題意；

1

D.lOmLO.Smol-L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L,D不符合題意；

綜上所述答案為A。

6.(2021?四川?高三學業(yè)考試)下列說法正確的是()

A.36gH2。的物質(zhì)的量為1mol

B.常溫常壓下，1molCl?的體積是22.4L

C.0.5mol-U1NaCl溶液中含有0.5molNa+

D.1molCO?含有的分子數(shù)約為6.02x1()23

【答案】D

【解析】

A.,36g水的物質(zhì)的量為n=1^=2mol,故A錯誤；

18

V

B.根據(jù)n=〒，常溫常壓下，Vm^22.4L/mol,所以Imol氯氣的體積不是22.4L,故B錯誤；

C.根據(jù)n=c-Vm，0.5mol-LJiNaCl溶液的體積未知，不能計算出鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；

N

D.根據(jù)眸〒，得N=JNA，貝UImol二氧化碳含有的分子數(shù)約為N=1X6.02X1023,故D正確；

NA

故選D。

7.(2020?重慶?高三階段練習)市售某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容如圖所示。下列說法正確的是

()

飲用礦物質(zhì)水

凈含ht:500mL配料表：純凈水硫酸鎂酶化鉀保持期：12個月

主要向廣成分：鉀肉1.0*273mg/L鎂肉O.l~4.8mg/L

A.該品牌礦泉水不能飲用

B.該品牌礦泉水呈堿性

C.將此品牌礦泉水過濾可得純凈水

D.該品牌礦泉水中c(MgSOj最大值為2xlO-4mol/L

【答案】D

【解析】

A.該品牌礦泉水中含有少量礦物離子(鉀離子、鎂離子)，對人體有益，可以飲用，故A錯誤;

B.該礦泉水中含有少量鎂離子，能夠水解，溶液顯酸性，故B錯誤；

C.硫酸鎂和氯化鉀均易溶于水，將此品牌礦泉水過濾，仍為礦泉水，故C錯誤；

D.假設溶液體積為IL,m(Mg2+)的最大值為4.8mg,n(Mg2+)的最大值為竽乎F=2xl04mol,即溶液中

24g/mol

。2xl0-4mol.衛(wèi)十小

c(Mg2+)=———=2xl04mol/L,故D正確；

故選D。

8.(2021?河南?鄭州市維鋼中學高三階段練習)某結(jié)晶水合物的化學式為A-nH2O,其相對分子質(zhì)量為M,

在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為pg/mL的溶液，下列表達式正確的是(

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：喘胃％

A.

108n)moi/L

B.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：°x)

、.a+b

C.飽和溶液的體積為：---L

P

a(M-18n)

D.25c時，A的溶解度為:(18an+bM)g

【答案】A

【解析】

根據(jù)結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量和質(zhì)量可求解物質(zhì)的量，根據(jù)溶液密度和質(zhì)量可求解溶液體積，進而結(jié)算

溶液的物質(zhì)的量濃度以及體積分數(shù)。晶體的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的質(zhì)量為［：x(M-18n)g,溶液的質(zhì)量

a+b

為(a+b)g,溶液的體積為---mL,據(jù)此分析選擇。

—x(M-18n)100a(M-18n)、

A.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(溶質(zhì))*［皿。/_--義100%=M(a+b)―人

I'm(溶液)a+b

正確;

小lOOOap

B.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(A)=荷麗mM1/T,B錯誤;

V（溶液）a+bx]0TL

P

a+b

C.飽和溶液的體積為——mL,C錯誤;

P

^x（M-18n）,得黑嘿藍詈,D錯誤;

D.設25℃時，A的溶解度為S,則33)=s

a+b-S+100

答案為：A?

9.(2021.福建省武平縣第一中學高三階段練習)已知Mg(C103)2的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所

示。下列有關敘述中不正確的是()

A.溫度越高，Mg(C103)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大

B.溫度越高，Mg(ClC)3)2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大

C.350K時，Mg(CK)3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為xlL

D.350K時，Mg(ClCh)2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為f^xlOO%

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，溫度升高，氯酸鎂的溶解度增大，則溫度越高，氯酸鎂飽和溶液中氯酸鎂的物質(zhì)的量越

大，濃度越大，故A正確；

B.由圖可知，溫度升高，氯酸鎂的溶解度增大，則溫度越高，氯酸鎂飽和溶液中氯酸鎂的質(zhì)量越大，質(zhì)

量分數(shù)越大，故B正確；

C.缺溶液的體積，無法計算350K時氯酸鎂飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；

D.由圖可知，350K時氯酸鎂的溶解度為250g,則飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為寶蕓宗]乂100%=鬻

250g+100g350g

X100%,故D正確；

故選C。

10.（2021?新疆?柯坪湖州國慶中學高三階段練習）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCh,AlCb三種溶液，

當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中C1的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:3

【答案】B

【解析】

三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且NaCl、MgCb、AlCb都為可溶性強電解質(zhì)，而物質(zhì)的量濃度與體積無

關，所以C1的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3,故選B。

11.（2021?全國?高三專題練習）在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為MgmoP）溶于0.1L水中，所得

溶液的密度為pg-cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度（moLU）為（）

V。1000V

A____-___B______H—

'MV+2240'MV+2240

MV

r___________D.1000Vp(MV+2240)

-22.4(V+0.1)p

【答案】B

【解析】

VMV

標準狀況下，VLA氣體的物質(zhì)的量為另五mol,溶于0.1L水中所得溶液的質(zhì)量為（京+10（）應，則溶液

V]

------mol

--------------------------1000V

的物質(zhì)的量濃度為（MY+100）----------二而康1?^，故選B。

皿4——X1O-3L

P

12.（2021?全國?高三專題練習）向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%,體積為10mL,物質(zhì)的量濃度為cimolL的稀

H2SO4中加入VmL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%,此時物質(zhì)的量濃度為c2moi[1,則下列關系正確的

是（）

A.V>102C2=CIB.V<102C2>CI

C.V>102C2<CID.V>102C2>CI

【答案】c

【解析】

因為水的密度小于稀H2s04的密度，要使10mL稀H2s04中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由2a%變?yōu)閍%,則所加水的體

積大于10mL；由。=.舞亞可知,當稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼腏時，其密度也變小，故其

M2

物質(zhì)的量濃度小于原來的故選項C正確。

13.（2021?浙江?高三專題練習）下列關于O.lmolL-Na2cCh溶液的敘述錯誤的是（）

A.該溶液中含有Na2cCh的質(zhì)量為10.6g

B.1L該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-L1

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1

1

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol.L

【答案】A

【解析】

A.題中沒有給出溶液的體積，故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量，A項錯誤；

+1

B.c（Na+）與溶液的體積沒有關系，c（Na）=2c（Na2CO3）=0.2mol-L-,B項正確；

C.溶液是均一、穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL,c（Na2co3）不變，仍為0.1moLIT'C項正確；

D.溶液進行稀釋時，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒ciVi=c2V2,可以求出稀釋后溶液的濃度為O.OlmoLL-i,

D項正確；

故選Ao

14.（2021?全國?高三專題練習）設岫為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.含M個Na+的NazCh溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

B.常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為3M

1

C.O.lLS.OmolL的NH4NO3溶液中含有NH：的數(shù)目為0.3M

D.某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6心

【答案】B

【解析】

A.含M個Na+的NazCh溶于1L水中，由于溶液的體積不是1L,則不能計算Na+的物質(zhì)的量濃度，故A

錯誤；

B.常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為3M,故B正確；

C.錢根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的錢根離子的個數(shù)小于0.3M個，故C錯誤；

D.某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6M,因為

是可逆反應，故D錯誤；

故選B。

15.(2021.全國?高三專題練習)在/℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為

pg/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,其中含有NH：的物質(zhì)的量是6mol,下列敘述正確的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=——xl00%

pv-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，=義黑mol/L

C.溶液中c(OH")="黑mol/L+c(H+)

D.向上述溶液中加入0nL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

【答案】C

【解析】

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)叩=￡、100%,A錯誤；

pv

B.在計算時，氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3M2O,c=。(網(wǎng))=-mol/L=吧："mol/L,B錯

VVx10-3177

誤;

C.氨水中含有的陽離子為H+和NH：,含有的陰離子只有OH,根據(jù)電荷守恒可知，C正確;

D.由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)小于0.5w,D錯誤。

故選Co

16.(2021?甘肅?天水市第一中學高三階段練習)某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下:

主矍成分：25MUOO'1000ml、密度1.19口?cm

使用方法：廂低100倍(體積比)后使用

注意零項I密封保存.明吸收空氣中的CO,變質(zhì)

根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是()

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0mol-L-'

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CCh(標準狀況)而變質(zhì)

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為O.O^ol-L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaC10的消毒液，需要稱量的NaClO

固體質(zhì)量為143g

【答案】D

【解析】

4?口4?口1000pwz-、1000x1.19x25%111彳八,十環(huán)

A.根據(jù)c=----------得za，c(NaQO)=-----------------------mol-L1-4.0molLTLAA正確；

M74.5

B.一瓶該“84消毒液，含有的幾(NaC10)=lLx4.0mol?L-i=4.0mol,根據(jù)反應：CO2+NaClO+

1

H2O=NaHCO3+HClO,吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0mol,即標準狀況下V(CO2)=4.0molx22.4L-mor=

89.6L,則能吸收空氣中44.8L的CO2而變質(zhì)，B正確;

C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100mLx4.0mol.L-i=100mLxl00xc(NaClO),解得稀釋后

c(NaQO)=0.04mol-L-1,c(Na+)=c(NaQO)=0.04mol-L-1,C正確；

D.應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5Lx4.0moLL-

ix74.5g-mo「i=149g,D錯誤。

故選D。

17.（202L山東.嘉祥縣第一中學高三階段練習）實驗室需要60mLimobi/的硫酸溶液，現(xiàn)用市售98%濃

硫酸（密度為1.84g/cn?）配制，用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是（）

A.5.4mLB.3.3mLC.13.5mLD.27.2mL

【答案】A

【解析】

實驗室需要60mLimol-L—的硫酸溶液，需要選用100mL的容量瓶配制，98%的濃硫酸（密度為

1.84g?mL3）的物質(zhì)的量濃度c=l0°^W=l00o><lc：4><98%=i&4mol/L,設需要濃硫酸體積V,稀釋前后溶

M98

質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有18.4mol/LxV=lmol?Lix0.1L,解得：V=0.00543L=5.4mL,故選A。

18.（2021?全國?高三專題練習）下列溶液中氯離子濃度與50mLimol/LAlCb溶液中氯離子濃度相等的是

（）

A.150mLimol/L的NaCl溶液B.150mL3moi/LNH4cl溶液

C.75mL2mol/L的NH4cl溶液D.75mLimol/LCuCb溶液

【答案】B

【解析】

A.150mL1mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/Lxl=lmol/L,與題意不相符，故A不選；

B.150mL3moi/LNH4cl溶液中氯離子濃度為3moi/Lxl=3mol/L,與題意相符，故B選；

C.75mL2moi/L的NH4cl溶液中氯離子濃度為2moi/Lxl=2mol/L,與題意不相符，故C不選；

D.75mL1mol/LC11CI2溶液中氯離子濃度為1mol/Lx2=2mol/L,與題意不相符，故D不選；

故選Bo

19.（2022.浙江?高三專題練習）體積為V（mL）、密度為〃（gmLT】）的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M（g-mo「）

的溶質(zhì)機（g）,其物質(zhì)的量濃度為c（mol.L-1）,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。％。下列有關關系式不正確的是（）

A.m=Vxpxa%B.c=1000x".〃xMmol-L-1

-lOOOmLxmILxcxM

C.c=----------------xLT1D-a%=1000mLxZ10°%

VxM

【答案】B

【解析】

A.溶液的質(zhì)量為"g.mLixVmL=QxVg,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為kpxVxa%g,故A正確；

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為后吟宇等=總空%mol,體積為V(mL),則其物質(zhì)的量濃度為c=

Mg/molM

pxVxa%^I。。。a%新口*口

M=-------三-------mol-L1,故B錯誤；

V7IO-LM

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為力=Emol,溶液的體積為0.001VL,則該溶液的濃度為。=三=而"R=

MV----------

0.001VL

lOOOxm…?山一十”

1

N/、丁rnol-L,故C正確；

MxV

D.根據(jù)cJ00°”xa%可得,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。為二舄二、1。。％,故D正確；

MlOOOxp

答案為B。

20.(2021?全國?高三專題練習)在H2s04和A12(SC)4)3的混合溶液中，AF+是0.4mol/L,SO；是0.8mol/L,

則H+濃度最接近于()

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+3c(A13+)=2c(SOj),將AF+、SO：的濃度帶入公式，

c(H+)+3x0.4mol/L=2x0.8mol/L,整理可得：c(H+)=0.4mol/L,故合理選項是D。

21.(2021?甘肅.天水市第一中學高三階段練習)在0.2L由NaCl、MgCl?、CaCl?組成的混合溶液中，部

分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是()

物質(zhì)的最濃度/（mol-L-1）

A.該混合液中CaC"的物質(zhì)的量為0.2mol

B.溶質(zhì)MgC"的質(zhì)量為9.5g

C.NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol

D.將該混合液加水稀釋至體積為1L,向稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀

0.6mol

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖象可知，C1的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L,Cl來自于NaCl、MgCL、CaCb的電離，所以根據(jù)原

子守恒，來自于CaCh的C1的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L1.0mol/L0.5moi/Lx2=1.0mol/L,根據(jù)比例關系,

CaCh的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,所以CaCh的物質(zhì)的量為0.5mol/Lx0.2L=0.1moL故A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,Mg2+來自于MgCb的電離，所以MgCL的物質(zhì)的量

濃度為0.5mol/L,所以MgCb的物質(zhì)的量為0.5mol/Lx0.2L=0.1mol,MgCb的質(zhì)量為

95g/molx0.1mol=9.5g,故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，Na+的物質(zhì)的量濃度為LOmol/L,Na+來自于NaCl的電離，NaCl的物質(zhì)的量濃度為

1.0mol/L,所以NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol/Lx0.2L=0.2moL故C正確；

D.根據(jù)圖象可知，C1的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L,Cl的物質(zhì)的量為3.0mol/Lx0.2L=0.6mol,溶液稀釋前

后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)Ag++Cl=AgClJ可知，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為0.6mol,故D正確；

故選Ao

22.（2021.重慶市第三十七中學校高三階段練習）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1

L水中，所得溶液密度為pg/cn?,則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）

lOOOVpMV

L(MV+2240)22.4(V+0.1)p

、VPlOOOMVp

"(MV+2240)(MV+2240)

【答案】A

【解析】

VL

VLVL

22.4L/mol

C(A)_口⑻_22.4L/mol_22.4L/mol-----------------------------------pV3

VL.…"=-------------mol/cm

V溶液m溶液m(A)+m(H2。)—-xMg/mol+100gMV+2240

22.4L/mol_____________

pg/cm3pg/cm3

pg/cm3

lOOOpV

mol/L,A滿足題意o

MV+2240

答案選A。

23.（2020?山西朔州?高三期中）將NaCl溶于水配成Imol/L的溶液，溶解過程如圖所示.

下列說法正確的是（）

A.a離子為Na+,b離子為Cl

B.溶液中含有NA個水合cr

C.溶液中存在NaClNa++CF

D.水分子與NaCl晶體作用表明水分子中氧原子端帶負電

【答案】D

【解析】

A.鈉離子核外有2個電子層，氯離子有3個電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為CLb離子為

Na+,A錯誤;

B.題目中沒有說明溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即無法判斷溶液中水合cr的個數(shù)，B錯誤；

C.氯化鈉是強電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：NaCl=Na++cr,C錯誤；

D.由圖可知，b離子與水中的氧接近，形成水合b離子，所以表明水分子中氧原子端帶負電，D正確；

故選D。

24.（2021?河南?鄭州市第一。六高級中學高三期中）將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的

鹽酸密度為pg?cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

a“ap

A.------mol/LB.mol/L

22.422400

aplOOOap

C.mol/LD.mol/L

22400+36.5a22400+36.5a

【答案】D

【解析】

標準狀況下aLHCl的物質(zhì)的量〃（HCD=端嬴=合所得鹽酸的質(zhì)量為泰m?！?/p>

36.5a+2240036.5a+22400八,.36.5a+22400

36.5g/mol+1000g=g,鹽酸的體積為------------------g+Pg/cm-'=-----——--------cm'則鹽酸物

22422.40°22.4p

質(zhì)的量濃度為mol/L,答案選D。

25.（2020?廣東茂名.高三階段練習）海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分

（設為NaCl）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡

水。其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（