物質(zhì)的量、氣體摩爾體積(復(fù)習(xí)講義)-2026屆高考物理一輪復(fù)習(xí)原卷版_第1頁
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文檔簡介

第01講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警............................................................2

02體系構(gòu)建思維可視............................................................3

03核心突破?靶向攻堅............................................................4

考點(diǎn)一物質(zhì)的量...................................................................4

4

知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量..................................................................4

考向1考查物質(zhì)的量概念的理解.......................................................5

考向2考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系.........................................5

考點(diǎn)二氣體摩爾體.................................................................6

知識點(diǎn)1影響物質(zhì)體積的因素........................................................7

知識點(diǎn)2氣體摩爾體積..............................................................7

知識點(diǎn)3阿伏加德羅定律及其推論.....................................................7

8

思維建模抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱

考向2考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用...................................................10

思維建模應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論要注意兩個問題

考向3考查氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法.............................................11

思維建模求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法

04真題溯源?考向感知..........................................................12

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點(diǎn)要求考查形式2025年2024年2023年

全國甲卷T10,6分

物質(zhì)的量、阿伏因選擇題河北卷T4,3分江西卷T7,3分

海南卷T6,3分

加德羅常數(shù)口非選擇題浙江卷T6,3分廣東卷T10,3分

重慶卷T4,3分

因選擇題廣東卷T10,3分重慶卷T4,3分

氣體摩爾體積黑吉遼蒙卷T4,3分

口非選擇題浙江卷T6,3分廣東卷T6,3分

考情分析:

本專題在高考中屬于必考內(nèi)容,題型以選擇題為主,常與NA結(jié)合考查,試題以物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、弱電解

質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)為載體,綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)計算。解題時注意題設(shè)中

的陷阱,構(gòu)建好解題模型。

預(yù)計今后可能會從考查氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中

電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題。

復(fù)習(xí)過程中梳理物質(zhì)的量、Vm、摩爾質(zhì)量的定義及單位換算,區(qū)分"摩爾質(zhì)量"(g/mol)與"相對分子質(zhì)量"

(無量綱),結(jié)合思維導(dǎo)圖整合知識網(wǎng)絡(luò)。平時訓(xùn)練要細(xì)心,優(yōu)先突破近3年高考真題中的物質(zhì)的量相關(guān)

試題,注意積累。

復(fù)習(xí)目標(biāo):

1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。

2.能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。

02

體系構(gòu)建-思維可視u

03

核心突破-靶向攻堅

.考點(diǎn)一物質(zhì)的量.

知識點(diǎn)1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)

重知識點(diǎn)1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)

(1)物質(zhì)的量(〃):表示含有的物理量,單位為,該物理量描述

的對象是微觀粒子,如分子、原子、、中子、質(zhì)子、等。

!x;;mol:;HSO!

(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法:T-T-11-2-r-41

數(shù)值單位指定微粒符號或微粒名稱

(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA):任何粒子的粒子數(shù),符號是,單位為。國際上規(guī)定,Imol粒

子集合體所含的粒子數(shù),約為。精確數(shù)值為中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。

(4)公式:o

得分速記

①物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子(如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等),必須指明具體粒子的種類

或化學(xué)式,故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱;如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。

②物質(zhì)的量是物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量。

③6.02x1023是個純數(shù)值,沒有任何物理意義,而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指Imol任何微粒所含的粒子數(shù),它

與0.012kg12c所含的碳原子數(shù)相同,數(shù)值約為6.02x1023。

知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量

1.概念:的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號是,常用單位是O

2.公式:o

3.數(shù)值:以為單位時,任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的。

一得分速記

(1)物質(zhì)的量是計量微觀粒子“集體”的物理量,只適用于微觀粒子(即分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等),不適用于宏觀物質(zhì)。

(2)摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同,不是同一個物理量。二者單位也不同,摩爾質(zhì)量的單

位是g-moPi或kgmoFi,相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g-moFi為單位時,二者在數(shù)值

上相等。

(3)對具體的物質(zhì),其摩爾質(zhì)量是確定的,不隨物質(zhì)的量的多少而變化,也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。

?命Q?

考向1考查物質(zhì)的量概念的理解

H(24-25高三上?甘肅金昌?期中)下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.物質(zhì)的量的單位是g-mo「

B.物質(zhì)的量可以表示微粒的數(shù)量

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol

D.阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02

【變式訓(xùn)練1?變載體】(24-25高三上?河南平頂山?質(zhì)量檢測)關(guān)于1.5molH2O2,下列說法正確的是

A.摩爾質(zhì)量是34gB.含有3moiH

C.含氧原子數(shù)目約為1.806X10R個D.含有15moi電子

【變式訓(xùn)練2?變考法】(2025高三下?浙江杭州?學(xué)業(yè)考試)摩爾質(zhì)量的單位是

A.mol-L1B.gC.g-mol1D.mol-g-1

【變式訓(xùn)練新力]【科學(xué)研究與學(xué)科知識結(jié)合】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會

(CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076x1023個基本單元,這常數(shù)被稱

為阿伏加德羅常數(shù),單位為moH”。基于這一新定義,阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于

2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B.0.4molNH3與0.6molC>2在催化劑的作用下充分反應(yīng),得到NO的分子數(shù)為0.4NA

C.2.7g鋁中加入足量ImoLL-i的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下,水蒸氣通過NazCh使其增重2g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

考向2考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系

甌下列對摩爾(mol)的有關(guān)說法中錯誤的是

A.摩爾是一個單位而非物理量

B.摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物

C.Imol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等

D.0.5mol氫約含有1.204x1024個電子

思維建??疾槲镔|(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題,一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需

要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計算出相應(yīng)結(jié)果,稀有氣體分子都是單原子

分子。以物質(zhì)的量為中心計算的思維模型:

—N=n=—m

NAM依據(jù)物質(zhì)

已知物理量----------------->物質(zhì)的量)所求物理量

—=n=V^xc組成計算

【變式訓(xùn)練1?變載體】下列有關(guān)敘述正確的是o

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子

B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

C.2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

【變式訓(xùn)練2?變考法】(24-25高三上?四川?聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,部分含氮的物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)

化關(guān)系。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,2.24LN?含原子數(shù)為0.2NA

B.3.7gNH&F固體含離子總數(shù)為0.1名

C.反應(yīng)①中,生成O.lmol還原產(chǎn)物,則需要HNC>2分子數(shù)為。.3NA

D.3.2gN2H4中含極性鍵總數(shù)為0.5踵

【變式訓(xùn)練清境【科學(xué)研究與學(xué)科知識結(jié)合】2015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療

法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,青蒿素的分子式為Cl5H22。5,其摩爾質(zhì)量用M表示。下面關(guān)于青蒿素的

說法正確的是

A.Ci5H22O5的摩爾質(zhì)量為282g

M

B.1個Ci5H22O5分子的質(zhì)量約為二g

NA

C.ImolCi5H22O5完全燃燒生成22moiH2O

D.含有6.02x1023個碳原子的Ci5H22O5的物質(zhì)的量為Imol

?考點(diǎn)二氣體摩爾體積?

知識點(diǎn)1影響物質(zhì)體積的因素

1.影響物質(zhì)體積大小的因素

①粒子的(物質(zhì)的本性);②粒子的大?。ㄓ蓽囟扰c壓強(qiáng)共同決定);③粒子的(物質(zhì)的

量的大?。?/p>

2.固體、液體的體積由①粒子的和③粒子的的多少決定,忽略②粒子不計。

3.氣體的體積由②粒子和③粒子的的大小決定,忽略①粒子的不計。

知識點(diǎn)2氣體摩爾體積

(1)含義:的氣體所占的體積,符號為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm約為。

(2)常用單位:。

(3)數(shù)值:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為,壓強(qiáng)為)約為o

(4)基本關(guān)系式:________________________

(5)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的和0

得分速記氣體摩爾體積(22.4L-moFi)應(yīng)用規(guī)范

(1)使用氣體摩爾體積四注意

(2)用“22.4L-mo「”要“二看”

一看一物質(zhì)狀態(tài),必有是氣體,如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì);標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣

體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有:水、苯、SO3、HF、CC14、己烷、CS2、CHCb、Br2>乙醇等。

二看一外界條件,必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況,標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01x105pa,不是常溫、常壓。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

氣體摩爾體積一般不是22.4LmoF1,但也可能是22.4L-moF^

(3)氣體摩爾體積的適用范圍:氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體。

需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(4)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時,所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32go2所含的

原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維,看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。

知識點(diǎn)3阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,的任何氣體,含有(或氣體的物質(zhì)的

量相同)。

一得分速記“三同”定“一同”,即同溫、同壓下,同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

2.阿伏加德羅定律表達(dá)式:,其中p代表壓強(qiáng),V代表體積,n代表物質(zhì)的量,R是氣體常數(shù),T代

表開爾文溫度,為273+t。

3.阿伏加德羅定律的推論(以下用到的符號:〃為密度,p為壓強(qiáng),”為物質(zhì)的量,M為摩爾質(zhì)量,根為質(zhì)

量,丫為體積,T為熱力學(xué)溫度)

結(jié)論

相同條件

公式語言敘述

T、p相同同溫、同壓下,氣體的體積與其_________成正比

T、丫相同溫度、體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其________成正比

T、p相同同溫、同壓下,氣體的密度與其_____________________成正比

T、p、加相同同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的____成反比

T、V、機(jī)相同同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的______成反比

同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的____之比,也

T、p、V相同

等于它們的_____之比

得分速記

1、記憶方法:三正比、二反比、一連比。

mm

2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時可通過及〃=A/、導(dǎo)出。

3、阿伏加德羅定律既適用于單一氣體,也適用于混合氣體,但對于固體和液體則不適用。

4、同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),共同存在,相互制約,只要“三同”成立,“第四同”必定成立。

5、對于同一種氣體,當(dāng)壓強(qiáng)相同時,密度與溫度成反比例關(guān)系。

難考向1考查氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

[例]下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02x1023個分子所占的體積約是22.4L

②0.5mol氏所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積為22.4L

④常溫常壓下,28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L-mor1

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①④⑥

思維建模抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱

一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”[如CC14、CHCb、CH2c12(注:CH3C1為氣體)、H20>澳、S03,己

烷、苯、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。

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材料被廣泛應(yīng)用于汽車尾氣的凈化:2NO+2CO=N2+2CO2,下列有關(guān)說法正確的是

A.Imo嚶Ce含中子的數(shù)目為82M

B.常溫常壓下,22.4LNO和CO混合氣體中含氧原子的數(shù)目為NA

C.28gN?含共價鍵的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCC)2含電子的數(shù)目為22M

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用,下圖為該法的一種催化機(jī)理。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

V。2H2OII

4CT12>

A.18g3H2。中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.過程V,氧化lmolCua需氧氣分子數(shù)為0.25NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC"溶于足量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5"人

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C12與HC1所占的體積均為22.4L

【變式訓(xùn)練3?,新情境【工業(yè)生產(chǎn)與學(xué)科知識結(jié)合】(2025?山西?二模)羥胺(NHQH)作為一種有

s

機(jī)合成的還原劑,傳統(tǒng)工業(yè)合成途徑為:NH3>NO.^°>NH2OH

已知,25℃時,&(NH3H2。)=1.8xl0T,/Cb(NH2OH)=8.7x10^,設(shè)義表示阿伏加德羅常,數(shù)的值,下

列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2所含分子數(shù)為治

B.若生成1molNO,則反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

C.25℃時,同濃度水溶液的pH:[NHsOHQlvNH4cl

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO?中硫原子上的孤電子對數(shù)為治

考向2考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用

甌(23-24高三上?重慶渝北?質(zhì)量監(jiān)測)下列說法正確的是

A.同溫同壓下的兩種氣體,只要所含微粒數(shù)目相等,則所占體積一定相等

B.質(zhì)量相等,密度不相等的N2和C2H4分子數(shù)目一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氨氣混合物中氫原子數(shù)目為2NA

D.兩個體積相同的容器,若氣體物質(zhì)的量相等,則兩容器的壓強(qiáng)一定相等

【變式訓(xùn)練1?變載體】(24-25高三上?河北石家莊?月考)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①6.72LNH3;②1.204義1023個

H2s分子;③5.6gCH4;?0.5molHCl?下列關(guān)系正確的是

A.體積大?。孩?gt;③>①>②B.原子數(shù)目③>①>②>④

C.密度大?。孩堋耽?,③〉①D.質(zhì)量大?。孩?,③〉②〉①

【變式訓(xùn)練2?變考法】同溫同壓下,xg的甲氣體與yg的乙氣體占有相同的體積,則I「的值可以表示

A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B.等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比

C.同溫同壓下甲與乙的物質(zhì)的量之比

D.同溫同壓下,等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比

,新情境|【工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與學(xué)科知識結(jié)合】【變式訓(xùn)練3】(2024?海南?一模)Cao?是一種用途廣泛的優(yōu)良

供氧劑,可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培、污水處理等多方面。某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2CaO2(s)+2CO2(g)=2CaCO3(s)+O2(g)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到初始溫度,氣體壓強(qiáng)一定變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

B.常溫常壓下,CO?和。2的摩爾體積相等

C.。2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物

D.轉(zhuǎn)移Imol電子時,生成11.2L氧氣

思維建模應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論要注意兩個問題:

1.比例關(guān)系

同溫同壓:體積比=物質(zhì)的量比(Vi/V2=ni/n2)

同溫同體積:壓強(qiáng)比=物質(zhì)的量比(pi/p2=ni/n2)

同溫同壓同質(zhì)量:體積與摩爾質(zhì)量成反比(V1/V2=M2/M1)

2.密度與摩爾質(zhì)量

同溫同壓下,氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比(pl/p2=Ml/M2)

考向3考查氣體摩爾質(zhì)量計算的常用方法

酬按要求解答問題:

(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為2.857g?LL則氣體A的相對分子質(zhì)量為,可能是

氣體。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。

(3)CO和C02的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),貝U

①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g-L-1o

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g-moP'o

【變式訓(xùn)練1?變載體】某密閉容器中間有一可自由滑動的導(dǎo)熱性隔板(厚度不計),當(dāng)左側(cè)充入4moic,右

側(cè)充入一定量的O?時,隔板處于如圖位置,下列說法正確的是

41

TT

A.抽出隔板后混合氣體平均摩爾質(zhì)量為41.6g

B.若右側(cè)再充入2moi隔板可以處于容器正中間

C.左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4:1

D.若左側(cè)再充入12moiN”可以使得兩側(cè)氣體密度相等

【變式訓(xùn)練2?變考法】0.2gH2、8.8gCC)2、5.6gCO組成的混合氣體,其密度是相同條件下5的密度的

A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍

【變式訓(xùn)練3【生活與學(xué)科知識結(jié)合】打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是

A.打開打火機(jī)開關(guān),分子間距變大

B.摩擦打火石,達(dá)到氣體著火點(diǎn)

C.Imol丙烷完全燃燒需要空氣約為112L

D.若n(丙烷):n(丁烷)=1:9,該混合物的摩爾質(zhì)量為56.6g?mol"

思維建模求氣體摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量⑺)和物質(zhì)的量("):

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(⑼的物質(zhì)中微粒數(shù)目(TV)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=NA7nlN。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度0M=0x22.4L-mori。

(4)根據(jù)氣體的相對密度(。=2即2):MVMz=D。

(5)對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計算式仍然成立;還可以用下式計算:M=M\^a°/o+M'ix.bo/o

+M3XC%……,a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

04

真題溯源-考向感知

1.(2024?廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.26gH-CmC-H中含有。鍵的數(shù)目為3以

B.ILlmol.L'NH4NO3溶液中含NH:的數(shù)目為NA

C.1molCO和H?的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與H2。反應(yīng)生成11.2LH?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

2.(2024?浙江卷)利用CH30H可將廢水中的NO3轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為:

H++CH3OH+NO3fX+CO?+H2O(未配平)。下列說法正確的是

A.X表示NO2

B.可用O3替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO?氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

3.(2023?重慶卷)已知反應(yīng):2H+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若消耗44.8L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)鳥,下列敘述簿誤的是

A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.生成的NaF質(zhì)量為84g

C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD.生成的HQ含有孤電子對數(shù)為2NA

4.(2023?廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH,Cl和NaHCC^等物質(zhì)。下列

敘述正確的是

A.ImolNH4cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCO?完全分解,得到

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