第12講酸堿中和滴定和氧化還原反應(yīng)滴定

j學(xué)同目標(biāo)?

1.知道滴定管的構(gòu)造、用途以及使用方法。

2.學(xué)會(huì)指示劑的選擇并能判斷滴定終點(diǎn)，能判斷滴定過程中所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)誤差。

3.能通過酸堿中和滴定的方法測(cè)定酸或堿的濃度，掌握數(shù)據(jù)分析與處理的方法，培養(yǎng)定

量研究的意識(shí)。

|產(chǎn)學(xué)習(xí)重

1.知道中和滴定中的兩個(gè)關(guān)鍵問題，會(huì)判斷滴定終點(diǎn)。

2.酸堿中和滴定原理及誤差判斷。

|］溝學(xué)習(xí)難譚）

1.準(zhǔn)確判斷酸堿中和滴定及氧化還原反應(yīng)滴定的終點(diǎn)。

2.酸堿中和滴定及氧化還原反應(yīng)滴定的誤差判斷。

［函基礎(chǔ)知識(shí)

■跟I國總

工業(yè)制備的燒堿中常含有NaCb如何測(cè)定樣品中燒堿的純度？

我們可以通過已知濃度的鹽酸與燒堿的反應(yīng)，來測(cè)定NaOH的量，進(jìn)而計(jì)算燒堿的純度。

一、酸堿中和滴定

概

依據(jù)_________反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的________的方法

念

以HC1溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定待測(cè)液NaOH溶液為例：在中和反應(yīng)中，酸提供的_________

原

與堿提供的________之間的_________相等，即。（測(cè)）一”墨:；標(biāo)）

理

關(guān)①準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)液NaOH溶液的體積。

鍵②選擇合適的指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定的終點(diǎn)。

①精確度是百分之

①“0”刻度線在上方,

尖嘴部分無刻度

2讀數(shù)可.估讀到＜）.（）1niL一。即可精確到0.01

③A是酸式滴定管，不能

盛放堿性液體；mL!

B是城式滴定管，不能

盛放酸性和強(qiáng)氧化性②讀數(shù)時(shí)，視線、刻

_________、鐵架卜液體

主要儀度、液面的凹面最低點(diǎn)

臺(tái)（帶滴定管夾）、

器在同一水平線上。

_________、大燒

③滴定管洗凈后必須

杯

潤洗，而錐形

瓶則用待盛

液潤洗

①待測(cè)液（NaOH溶液）；②標(biāo)準(zhǔn)液（標(biāo)準(zhǔn)液HC1溶液）；③指示劑（一般用酚醐或

、缶試劑

滴甲基橙，一般不用,顏色改變不明顯）

定查漏一洗滌一潤洗一裝液-一調(diào)液面一記錄

操

滴定前

作

準(zhǔn)備

錐形瓶：洗滌一裝待測(cè)液一記體積一加指示劑

左手控制活塞-

眼睛注視錐影瓶

滴定內(nèi)溶液顏色變化

右手搖動(dòng)錐形瓶?

終點(diǎn)判滴入最后一滴HC1溶液時(shí)，停止滴

斷定，并記錄HC1溶液的體積，重復(fù)上述操作2?3次

為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2?3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的,然

數(shù)據(jù)處后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量_________。如：求出消耗HC1溶液的平均值（若三

理次滴定分分別消耗鹽酸的體積為20.02mL、19.98mL、23.00mL,則^__________

與其他數(shù)據(jù)相差較大，要）,根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算

滴定終點(diǎn)判斷

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀XX標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成XXX色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。

解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：

①最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。

②顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。

③半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。

二、常見酸堿指示劑及變色范圍

指示劑變色范圍和pH

5.08.0

石蕊

紅色紫色藍(lán)色

甲基橙3.14.4

紅色橙色黃色

8.210.0

酚醐

無色淺紅色紅色

指示劑酚酥甲基橙溫馨提醒

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)_________色變?yōu)開________色變?yōu)?/p>

①石蕊不用作指示劑;②終點(diǎn)顏色

堿_________色_________色

變化后要強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色或

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)_________色變?yōu)開________色變?yōu)?/p>

不變色”

酸_________色_________色

說明：Na2cCh與H+反應(yīng)，選用的指示劑不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同：Na2c03蓄黑一

NaHCCh、Na2cCh)82。

三、中和滴定的誤差分析

以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例，根據(jù)中和滴定原理，分析所產(chǎn)生的誤差:

操作不具體內(nèi)容誤差判斷方法

當(dāng)

1酸式滴定管未用HC1潤洗—

c（OH—）=C（H+）W（H+）

V（OH-）

儀器洗2堿式滴定管未用NaOH潤洗—

想一想：以上三個(gè)量中，什

滌3錐形瓶用NaOH潤洗—

么是

4錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗后未干燥—

記錄量（不變量）、滴定量（可

氣泡處5滴定前有氣泡滴定后無氣泡—

變量）

理6滴定前無氣泡滴定有無氣泡—

滴定過7HC1漏滴出錐形瓶外—關(guān)鍵：看_________有無改

程8振蕩時(shí)瓶內(nèi)溶液濺出—變！

9滴定前仰視，滴定后平視—

讀數(shù)方10滴定前平視，滴定后仰視—

一--一初讀數(shù)

平視-------

法11滴定前俯視，滴定后仰視

—_消耗NaO嚙液

仰視,夠體積的準(zhǔn)確值

12滴定前仰視，滴定后俯視—讀初讀數(shù)1

仰視讀第

13滴HC1終點(diǎn)時(shí)尖咀懸一滴溶液末讀數(shù)

平視

、末讀數(shù)

14指示劑變色即停止滴定—

未平視讀數(shù)造成誤差

15滴定結(jié)束立即讀數(shù)—

其他

16錐形瓶中待測(cè)液加水稀釋—

17一滴標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶壁上未

流下

四、圖示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中pH曲線

以0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol1一1鹽酸為例

由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，

①開始時(shí)加入的堿對(duì)pH的影溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)

12響較小

10②當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少

酚M過程,在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸（或

量（0.04mL,約一滴）堿引

起pH的突變,導(dǎo)致指示劑堿），溶液的就有很大的變化，能使指示劑

囂竄臺(tái)的變色即反應(yīng)完全，達(dá)到pH

甲基橙［終點(diǎn)

③獲國后，加入的堿對(duì)pH的的變化明顯，所以即使、

影響較小

10203040r（NaOH）/mL甲基橙的變色不在恰好中和的的點(diǎn)

上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)

五'氧化還原滴定

以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法

以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間

原理

接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)

試劑常見用于滴定的氧化劑：KMnO4>K2Cr2O7、b等

常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素c等

氧化還原指示劑

指示劑專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑

自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點(diǎn)

規(guī)律方法點(diǎn)撥

有關(guān)反應(yīng)方程式指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化

酸性KMnO4溶液滴定_________色恰好變?yōu)?/p>

+

2MnO4+5C2Oi-+16H

Na2c2O4溶液_________色

2+

=2Mn+10CO2t+另加指示

Na2c2。4溶液滴定酸性_________色恰好變?yōu)?/p>

8H2O劑

KMnCU溶液溶液_________色

_________色恰好變?yōu)?/p>

Na2s2O3溶液滴定碘水

I2+2S20r=2r+_________色

s4or溶液_________色恰好變?yōu)?/p>

碘水滴定Na2s2O3溶液

_________色

C考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：儀器的使用

考點(diǎn)二：滴定終點(diǎn)判斷、誤差分析

2.（2023?湖北孝感市高二上學(xué)期期末）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

I.中和滴定，用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2c。3的混合溶液中NaOH的含量。

（1）滴定前可向混合液中加入過量的使Na2c。3沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液

中滴入鹽酸，再選用酚醐做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值低的是

A.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗后未用待測(cè)液潤洗

B.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

考點(diǎn)三：氧化還原滴定

d］例3.（2023?河北保定市高二上學(xué)期期中）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)

驗(yàn)之一、常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。

獲取安全的飲用水一直以來都是人們關(guān)注的重要問題，自來水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某

化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：

①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2?3滴淀粉溶液。

②將自己配制的0.0010mol-L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（顯堿性）裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下

讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為b+2Na2s2O3=2Nal+Na2s4。6。

試回答下列問題:

（1）①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的（填標(biāo)號(hào)，下同）。

②若用25.00mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積

a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL

（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

（3）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________

（4）實(shí)驗(yàn)中消耗了Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL,所測(cè)水樣中游離態(tài)氯（Cb）的含量為_______

mg1一%

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是（填標(biāo)

號(hào)）。

A.配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度線

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣

C.裝Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E.裝Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

||⑨基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.（2023?福建福州高二上學(xué)期期末）下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

A.滴定前待測(cè)液潤洗錐形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要查漏

C.蒸儲(chǔ)完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱

D.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，讀取滴定管的刻度滴定前平時(shí)，滴定后俯視會(huì)造成測(cè)定結(jié)果

偏高

2.（2023?廣東佛山高二上學(xué)期期末）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度鹽酸，滴定曲線如圖

1實(shí)線所示。下列說法正確的是

A.若使用酚醐做指示劑，滴定終點(diǎn)pH=7

B.圖1中虛線可表示該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定與鹽酸濃度相同的醋酸

C.向錐形瓶中加入少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)測(cè)量結(jié)果沒有影響

D.圖2為堿式滴定管，讀數(shù)是28.20mL

3.（2023?北京西城區(qū)高二上學(xué)期期末）用0.1000mol[-iHCl溶液滴定O.lOOOmoLLT左

右的NaOH溶液。下列說法不亞項(xiàng)的是

A.在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用

B.錐形瓶盛裝0.1000mol-L1左右的NaOH溶液前必須保持干燥

C.酸式滴定管在盛裝0.1000molL-^Cl溶液前要用該溶液潤洗2~3次

D.用酚醐作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不

變色

4.（2023?湖南三湘聯(lián)考高二上學(xué)期期末）用0.1000moLL-i標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定50.00mL未

知濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)說法正確的是

A.用蒸儲(chǔ)水洗凈酸式滴定管、錐形瓶后可分別直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和待測(cè)液NaOH溶液

B.滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視滴定管液面變

化

C.此中和滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑可采用酚醐，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)榧t色，且

30s內(nèi)顏色不變

D.若滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，則所測(cè)NaOH溶液的濃度偏低

5.（2023?北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4

溶液，下列說法或操作正確的是

A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2?3次

B.選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低

6.（2023?新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)部分名校高二上學(xué)期期中）常溫下，向lOOmLNaOH溶液中

逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

加入稀硫酸的體積/mL

A.所加稀硫酸的pH為1

B.可以用酚醐作為判斷滴定終點(diǎn)的指示劑

C.起始NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-*1

D.水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸減小

7.（2022.上海模擬）測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下：將一定質(zhì)量雞蛋殼粉碎后用

已知濃度與體積的足量鹽酸充分溶解（假設(shè)其他成分不反應(yīng)），直到不再有氣泡產(chǎn)生。再加入2

滴酚醐溶液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積。若某次測(cè)定的碳酸

鈣含量偏高，可能的原因是

A.所用的鹽酸濃度過高，有一定揮發(fā)

B.終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色

C.滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

D.滴定前未通過加熱趕走溶解的CO2

8.（2023?福建三明高二上學(xué)期期末）利用草酸（H2c2。4）及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液

中鈣離子的濃度。

某次實(shí)驗(yàn)抽取血樣10.00mL,加適量的草酸鏤［（NH4）2C2O4］溶液，析出草酸鈣沉淀，將此

沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸得草酸，再用硫酸酸化的O.OlOOmolL-iKMnCU標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三次，平

均消耗KMnO4溶液12.00mL0

+2+

相關(guān)離子方程式為：2MnO屋+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

①向滴定管中注入KMnO4溶液前，滴定管需要、洗滌和潤洗。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

③血液樣品中Ca2+濃度為mg.mL-i（保留4位有效數(shù)字）。

④下列操作可使所測(cè)結(jié)果偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入酸性高鎰酸鉀溶液

B.滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，俯視讀數(shù)

］晝過關(guān)檢測(cè)

IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

1.（2023?四川成都高二上學(xué)期期末）下列儀器在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不會(huì)使用到的是

A.分液漏斗B.滴定管C.錐形瓶D.燒杯

2.（2023?新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)部分名校高二上學(xué)期期中）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的

是

①潤洗儀器②注入反應(yīng)液③檢查儀器④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)⑤放出反應(yīng)液

A.③①④⑤②B.③①⑤②④C.③①②④⑤D.②①③⑤④

3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

20■

T

圖1

A.選用圖1滴定管量取17.60mLNaCl溶液

B.如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL

C.中和滴定時(shí)，選用圖1滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

D.可用圖3裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)

4.（2022.湖南益陽市高二上學(xué)期期末）常溫下將一定體積蒸儲(chǔ)水加入到一定質(zhì)量的土壤

樣品中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測(cè)量濾液的pH。然后向?yàn)V液中滴加氨水，邊滴加邊測(cè)量溶液的pH。

實(shí)驗(yàn)記錄如下。

加入氨水的體積/mL0.002.004.006.008.0010.0012.0014.0016.00

溶液的pH444468101010

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)表明，該土壤樣品呈堿性

B.達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)后，所得溶液中c（OfT）=1.0x10-1。moLL一

C.進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水應(yīng)裝在酸式滴定管中

D.當(dāng)所加氨水的體積為9.00mL時(shí)，溶液的pH可能為7

5.常溫下，用1.0moLL-i的NaOH溶液中和某濃度的H2s04溶液，所得溶液的pH和所

用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體

積（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）分別是

A.1.0mol-L120mLB.0.5mol-L140mL

C.0.5mol-L180mLD.1.0mol-L180mL

6.為測(cè)定某鹽酸的濃度，準(zhǔn)確量取20.00mL該鹽酸于錐形瓶中，用0.1000moLL一1NaOH

溶液滴定，下列說法正確的是

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.用酚醐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液出現(xiàn)淺紅色時(shí)立即停止滴定，開始讀數(shù)

C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分懸有一滴溶液，則測(cè)定結(jié)果偏小

7.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是

A.①可用于測(cè)溶液pH

B.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2sCh溶液

C.③是滴定操作時(shí)手的操作

D.④中滴入一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)

8.室溫下，向20.00mL0.100OmoM/i鹽酸中滴加0.100OmoLLTNaOH溶液,溶液的

pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知1g54).7。下列說法不正確的是

pH

12

10

.酚酬反應(yīng)

8中i”占突變氾圍

6

甲基紅袋掇I

4.甲基橙

2

0

10203040

V(NaOH)/mL

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH~12.3

9.(2023?山東臨沂市沂水縣高二上學(xué)期期中)二氧化鎰礦粉中MnCh含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流

程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

HSO

T24

樣品加g—?酸化

30.00mL0.2000mol,L1_還原

Na2c2O4溶液

消耗0.1000mol?I?c

KMnO,溶液20.00mL