專題十實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)基礎(chǔ)過關(guān)檢測

考試時間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級：考號：

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5

一、選擇題（本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1.（2023秋?山東荷澤?高三山東省鄴城縣第一中學(xué)?？计谀┫铝心苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⑶?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.裂化汽油中含不飽和燒，能與澳單質(zhì)發(fā)生加成，不能用于提純澳水中的澳

單質(zhì)，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性應(yīng)用酸式滴定管裝液，故B錯誤；

C.濃硫酸使蔗糖脫水炭化體現(xiàn)濃硫酸的脫水性而非吸水性，故C錯誤；

D.灼燒海帶應(yīng)在生期中進(jìn)行，故D正確；

故選：D。

2.（2022秋?山東濟(jì)寧.高三統(tǒng)考期末）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列操作

符合規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，A錯誤；

B.濃硫酸密度大于水，又稀釋時放熱，所以將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，B正

確；

C.左側(cè)漏斗漏氣，無法檢驗(yàn)裝置氣密性，C錯誤；

D.右側(cè)收集氣體裝置未與外界連通，易發(fā)生危險，D錯誤；

故選Bo

3.（2023秋?天津河西?高三天津市新華中學(xué)?？计谀┫铝袑?shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

驗(yàn)證乙醇消去反應(yīng)的將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃,產(chǎn)生的氣體通

A

產(chǎn)物是乙烯入澳的四氯化碳溶液中，觀察是否褪色

檢驗(yàn)新制氯水的酸堿將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在試

B

性紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

除去CO2氣體中混雜將混合氣體依次通過盛有飽和NaHCCh溶液和濃硫酸的

C

的少量HC1氣體洗氣瓶

檢驗(yàn)FezCh中是否含有向少量固體樣品中滴加適量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸

D

FeO性高鋅酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃,產(chǎn)生的氣體中含有S02,S02

也能使澳的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；

B.新制氯水中含有HC10,具有漂白性，可是pH試紙褪色，不能檢驗(yàn)出酸堿性，故B

錯誤；

C.HC1與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)生成NaCl、和CO2,CCh不與飽和NaHCCh溶液

反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，故C正確；

D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與FeO反應(yīng)直接生成Fe3+,再加入酸性高銃酸鉀溶液無反

應(yīng)現(xiàn)象，故D錯誤；

故答案選C。

4.（2023秋?海南?高三統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯誤的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

項(xiàng)

A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)

白色沉淀―灰綠色沉淀一紅褐色沉

B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

淀

C向飽和Cas。,溶液中加入少量純堿粉末生成白色沉淀

向酸性KMnO,溶液中加入過量甲苯，振

D溶液的紫紅色消失

蕩

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.KI不能使淀粉變藍(lán)色，A錯誤;

B.向Fes。,溶液中滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化，迅速

變成灰綠色，最后變成紅褐色，B正確；

C.向飽和Cas。,溶液中加入少量純堿粉末，沉淀轉(zhuǎn)化為CaCOs，發(fā)生反應(yīng)：

CaSO4(s)+CO；-(aq)=CaCO3(s)+SO；-(aq),C正確；

D.甲苯能被酸性KM11O4氧化，溶液紫色消失，D正確；

故選Ao

5.(2022秋?山東濟(jì)寧?高三統(tǒng)考期末)為了檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片(葡萄糖酸亞鐵)在保存的過程

中鐵元素是否被氧化為三價鐵，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取藥片，研磨成粉末，分成兩份。一份

用蒸儲水溶解，加入KSCN溶液，未觀察到溶液變紅色；另一份用稀鹽酸溶解，加入

KSCN溶液，觀察到溶液變紅色。下列說法正確的是

A.補(bǔ)鐵藥片中的鐵元素沒有被氧化B.葡萄糖酸有強(qiáng)氧化性

C.SCN-比OH-更容易和Fe3+結(jié)合D.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe?+應(yīng)在酸性條件

下進(jìn)行

【答案】D

【詳解】A.在酸性條件下加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，說明鐵元素被氧化，

A錯誤；

B.葡萄糖酸有氧化性，但沒有強(qiáng)氧化性，B錯誤；

C.SCN-與OH-在溶液中會競爭結(jié)合Fe3+,加蒸儲水溶液不變紅色，說明中性環(huán)境下

OH比SCN一更容易和Fe3+結(jié)合，加稀鹽酸溶液變紅色，說明酸性條件下SCN一比OH-更

容易和Fe3+結(jié)合，C錯誤；

D.其他條件相同，一份加蒸儲水，另一份加稀鹽酸，在酸性條件下溶液變紅色，說明

用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，D正確；

故選D。

6.(2023秋?湖北武漢?高三統(tǒng)考期末)下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

標(biāo)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

號

測定中和反應(yīng)的反應(yīng)酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液

A

熱的溫度

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)量取相同體積、不同濃度的HC1溶液，分別與等質(zhì)量的

B

速率的影響大理石碎塊發(fā)生反應(yīng)，對比現(xiàn)象

證明氯乙烯的加聚反加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，觀察是否有氯化氫氣

C

應(yīng)是可逆反應(yīng)體生成

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有

D將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入足11。，溶液，紫色褪去

二價鐵

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時要求酸堿混合快，這樣才能減小熱量損失，酸堿

中和滴定時酸堿混合慢，特別是接近終點(diǎn)時，因此不能在酸堿中和滴定時用溫度傳感器

采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度來測中和熱，A不能達(dá)到目的；

B.量取相同體積、不同濃度的HC1溶液，分別與等質(zhì)量的大理石碎塊發(fā)生反應(yīng)，只有

HC1濃度不同，其余條件相同，可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B能達(dá)到目的；

C.氯化氫是無色氣體，無法直接觀察，C不能達(dá)到目的；

D.KMnO&能氧化濃鹽酸，從而褪色，D不能達(dá)到目的；

答案選B。

7.（2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級中學(xué)校考期末）在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方

法正確的是

①濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)

②Na保存在CC14中

③HF溶液保存在塑料瓶中

@AgNO3固體保存在棕色試劑瓶內(nèi)

⑤白磷保存在冷水中

A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.③④⑤

【答案】D

【詳解】①濃硝酸見光易分解，但是液態(tài)需保存在細(xì)口瓶中，則需保存在棕色細(xì)口瓶內(nèi)

避光保存，①不合題意；②Na的密度大于煤油小于CCL，故金屬鈉不保存在CCL中，

而應(yīng)該保存在煤油中，②不合題意；③HF能與玻璃中的SiCh反應(yīng)而腐蝕玻璃，故HF

溶液不能保存在玻璃瓶中，而應(yīng)該保存在塑料瓶中，③符合題意；④已知AgNCh見光

易分解，故AgNCh固體保存在棕色試劑瓶內(nèi)避光保存，④符合題意；⑤白磷易自燃，

不能與空氣接觸，故白磷保存在冷水中，⑤符合題意；綜上分析可知，③④⑤符合題意，

故答案為：D。

8.(2023秋?河北石家莊?高三統(tǒng)考期末)利用下圖裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

描述錯誤的是

試劑

及現(xiàn)象甲乙丙丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

選項(xiàng)

飽和食鹽澳的四氯化碳溶

A電石溶液逐漸褪色

水液

氫氧化先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀消

B濃氨水硫酸銅溶液

鈉失

二氧化酸化的KI淀粉溶

C雙氧水溶液變藍(lán)

錦液

D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成，后沉淀消失

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.電石主要成分是CaC2,還含有CaS等雜質(zhì)，向其中滴加飽和食鹽水，CaC2

與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C2H2氣體，CaS會反應(yīng)產(chǎn)生H2s氣體，C2H2、H2s會與澳單質(zhì)反應(yīng)

而使溶液褪色，A不符合題意；

B.濃氨水滴入氫氧化鈉中，反應(yīng)產(chǎn)生NH3,NH3溶解在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O,

NH3H2O與硫酸銅溶液首先反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，反應(yīng)產(chǎn)生可溶

性[CU(NH3)4](OH)2,使溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，B不符合題意；

C.雙氧水滴入盛有二氧化鋅固體的錐形瓶中，在二氧化鎰催化下雙氧水分解產(chǎn)生。2,

能夠?qū)⑺嵝訩I氧化為L，L與溶液中的淀粉作用，使溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意；

D.稀硫酸加入Na2cCh固體中，反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體，C02與飽和Na2c。3溶液發(fā)生反應(yīng)

產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3,因此產(chǎn)生沉淀，但CO?過量時沉淀也不會消失,D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

9.(2022秋?廣東汕尾.高三統(tǒng)考期末)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計

中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

驗(yàn)證Na2O2

A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

是否變質(zhì)

證明酸性：

1

B在0.1mol-LH2c2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡H2c2。4>

H2c。3

向較濃的FeCh溶液中滴入少量酸性KMnCU溶液，觀察到證明Fe2+具

C

KMnCU溶液紫色褪去有還原性

向2mL0.1molLAgNCh溶液中先滴加3滴0.1molLNaCl溶證明

D液，有白色沉淀生成，再滴加5滴O.lmoLUKI溶液，出現(xiàn)黃色Ksp(AgCl)>

沉淀Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.過氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)都能放出氣體，取久置的Na2O2粉末，向其

中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，不能確定該氣體是氧氣還是二氧化碳，所以不能判

斷NazCh是否變質(zhì)，故不選A；

B.根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，在O.lmoLLiH2c2。4溶液中加入少量NaHCCh溶液，產(chǎn)生氣

泡，說明有二氧化碳?xì)怏w放出，證明酸性：H2C2O4>H2CO3,故選B；

C.Fe2\Cl都能還原高鋸酸鉀溶液，向較濃的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnCU溶

液，觀察到KMnCU溶液紫色褪去，不能證明Fe2+具有還原性，故不選C；

D.向2mL0.1moLUAgNCh溶液中先滴加3滴0.1moLI?NaCl溶液，有白色沉淀生

成,AgNCh有剩余，再滴加5滴O.lmoLLiKI溶液,AgNCh和KI反應(yīng)生成Agl沉淀，

出現(xiàn)黃色沉淀，不是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，所以不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故不選D；

選B。

10.(2023?湖南岳陽?統(tǒng)考一模)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

AH4>2L-m

—JNSOHHIWI

Mr、的

又血溶淞

)CL?n.

§

\\fA?FT

Cua(l#l體

除去溶在CCL中的將NaCl從溶液中結(jié)晶

干燥氨氣測定化學(xué)反應(yīng)速率

Br?析出

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.Br2可以與NaOH反應(yīng)，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,因此用NaOH溶

液洗滌可以除去CCL中的BoA正確；

B.NH3可以與CaCb發(fā)生反應(yīng)生成CaCb8NH3,因此不能用CaCL干燥NH3,B錯誤；

C.蒸發(fā)NaCl溶液需要使用蒸發(fā)皿，不能使用生煙，C錯誤；

D.叢。2分解生成的會從長頸漏斗中溢出，無法測量反應(yīng)速率，應(yīng)使用分液漏斗，

D錯誤；

故選Ao

11.(2023秋?江西吉安?高三江西省宜豐中學(xué)統(tǒng)考期末)下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的的是

目的操作

A制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

將鹽酸與NaHC03混合產(chǎn)生的氣體直接通入Na?SiO3

B證明非金屬性：C>Si

溶液中

C除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%

D

化銅懸濁液CuSO”溶液，振蕩

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)

Na2sCh+H2so4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2T,可制備少量SO2氣體，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的；

B.鹽酸與NaHCC）3混合產(chǎn)生的CO2氣體通入到NazSiO?溶液中，發(fā)生反應(yīng)

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3J或

Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，酸性：

H2CO3>H2SiO3,非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由此

可得非金屬性：C>Si,但是隨C02氣體帶出來的HC1也能與NaAiOs反應(yīng)生成HzSiOs，

會對實(shí)驗(yàn)造成干擾，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的；

C.苯酚與NaOH反應(yīng)后生成的苯酚鈉溶于水，苯和NaOH不反應(yīng)，振蕩、靜置后分層，

然后分液可得到苯，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的；

D.向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSCU溶液，振蕩，保證NaOH

是過量的，可配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的；

故選B。

12.（2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級中學(xué)校考期末）某黃色溶液中可能含有大量SO：、

OH>S2>「、SOj、Ca2+>NH；、Fe3+>Ba2+>K+>H*中的若干種（不考慮水的電

離）。下列分析中正確的是

A.溶液中至多4種離子B.一定含有Fe3+和SO：

C.溶液一定顯酸性，可能含S?-D.無法判斷溶液中是否大量含有Ca"

【答案】B

【分析】溶液顯黃色則溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能氧化SO；，S2,F，則溶液中

一定不存在SO：、S\F，F(xiàn)e3+與。ir能形成Fe（OH）3沉淀而不能大量存在OFT,根據(jù)

電中性原理可知溶液中一定含有SO：,而SOj與Ca2+、Ba2+會形成沉淀而不能共存，

所以溶液中一定不含有SO；-、OH-、S\r、Ca2\Ba2+,一定存在的離子有Fe3\SO『,

不能確定是否存在的離子有NH：、K+、據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：溶液中一定不含有SOj、OH-、S\F、Ca2\Ba2+,

一定存在的離子有Fe3+、SOf,不能確定是否存在的離子有NH：、K+、H+,因此該溶

液中至多5種離子，故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知該溶液中一定含有Fe3+和SO：,B正確；

C.溶液顯黃色說明溶液中含有Fe3+,該溶液顯酸性，F(xiàn)e3+、S?-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存，則溶液中一定不含有S2一,故C錯誤；

D.該溶液含有SO：「，由于CaSCU微溶于水，所以Ca2+一定不會大量存在，D錯誤；

故選B。

13.（2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級中學(xué)?？计谀┫铝蟹桨冈O(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都

正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，

探究N。?生成Nq4反將充有N°z的密閉燒瓶放入

AN5生成NQ”的反應(yīng)為吸

應(yīng)的吸放熱熱水中

熱反應(yīng)

相同條件下，分別用pH試紙NaF溶液的

比較和世測定0.Imol-L-CHCOONa

CH3coOH3pH>CH3COONa溶液的

B

的酸性強(qiáng)弱溶液、1.Omol?廠NaF溶液的pH,證明CH38OH的酸

PH性比HF的酸性強(qiáng)

向濃度均為SlmoLL-的先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，

比較氫氧化銅和氫氧

CMgC"、CuCl2混合溶液中逐Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(Of）」

化鎂Kp的大小

滴加入NaOH溶液

向某溶液中加入氫氧

化鈉溶液，將濕潤的紅

D試紙不變藍(lán)該溶液中一定無NH；

色石蕊試紙置于試管

□

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將充有二氧化氮的密閉燒

瓶放入熱水中，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體顏色變深，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹F(xiàn)象和結(jié)論均不

正確，故A錯誤；

B.醋酸鈉和氟化鈉的濃度不相同，方案設(shè)計不正確，不能比較醋酸和氫氟酸的酸性強(qiáng)

弱，故B錯誤；

C.向濃度均為O.lmol/L的氯化鎂和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出

現(xiàn)藍(lán)色沉淀說明氫氧化銅溶解度更小，同類型的氫氧化鎂的溶度積大于氫氧化銅，故C

正確；

D.常溫下氫氧化鈉溶液與錢鹽反應(yīng)生成一水合氨，不能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)色的氨氣，則試紙不變藍(lán)色不能確定溶液中是否存在鏤根離子，故D錯誤；

故選C。

14.（2023秋?山東德州?高三統(tǒng)考期末）下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”芍座的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論

向某溶液中加入CaC"溶液產(chǎn)生白色沉淀。再

A該溶液中一定含有

加稀鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生無色氣體

將SOCL與A1C13-6H2O混合加熱,得到A1CL、

Bso5比Re）更易水解

so2>HC1

向某食鹽溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，

C該食鹽不是含碘鹽

溶液未變藍(lán)色

紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足

D該固體中不含三價鐵

量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，未變紅

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.向某溶液中加入CaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀。再加稀鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生無

色氣體，生成的沉淀可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣，該溶液中可能含有COj或SO：,故不

選A；

B.將SOC"與A1C16H2?；旌霞訜?，得到AICI3、SO2,HC1,說明SOCl?比AICI3更

易水解，故選B；

C.碘酸鉀和碘化鉀在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，向某食鹽溶液中加入KI溶

液和幾滴淀粉溶液，沒有加酸，溶液未變藍(lán)色，不能判斷是否是含碘鹽，故不選C；

D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，

未變紅，可能是鐵把Fe3+還原為Fe2+,不能判斷該固體中是否含三價鐵，故不選D；

選B。

15.（2023秋?山東棗莊?高三統(tǒng)考期末）某興趣小組用KzCnCh和濃鹽酸制取氯氣并探究

氯、澳、碘的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計裝置圖如下所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是

+

A.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O^+6Cr+14H=2c產(chǎn)+3C12T+7H2O

B.若裝置C發(fā)生堵塞，B中長頸漏斗內(nèi)液面會上升

c.為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I、n、in處分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、

干燥的有色布條

D.通入足量的氯氣，打開E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫色即證明

氧化性Br2>I2

【答案】D

【分析】常溫下KzCrzCh和濃鹽酸在A中反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成

的氯氣中含有HC1,用飽和食鹽水除去氯氣中HCL氯氣沒有漂白性但次氯酸有漂白性，

氯氣和澳化鈉反應(yīng)生成澳,澳能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣有毒不能排空，應(yīng)該用NaOH

溶液處理尾氣，據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)以上分析可知裝置A發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒、電荷守

3+

恒和原子守恒，得到反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O；-+6Cr+14H+=2Cr+3Cl2t+7H2O,

A正確；

B.若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強(qiáng)增大，因此長頸漏斗內(nèi)液面會上升，B正確；

C.要驗(yàn)證氯氣沒有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)，則為

了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I、II、III分別放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥

的有色布條，C正確；

D.將氯氣通入澳化鈉溶液中，導(dǎo)致溶液中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，

導(dǎo)致干擾實(shí)驗(yàn)，所以若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性Br2〉耳,D

錯誤；

答案選D。

16.（2023秋?山東棗莊?高三統(tǒng)考期末）如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”裝置中分別盛放

的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見下表，其中設(shè)

計合理且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合預(yù)測的是

③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理

A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液

水

B濃HNO3CuFeSCU溶液

C濃H2s04木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液

D濃NaOH溶液NH4C1固體少量CuSC）4溶液CCL和水

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】稀硫酸和鋅粒反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，氫氣進(jìn)入③中的試管中，使試管內(nèi)部的氣體壓

強(qiáng)變大，③中的液體會通過導(dǎo)管進(jìn)入到④中的試管中，據(jù)此分析。

【詳解】A.由分析可知，③中濃鹽酸會進(jìn)入到④中試管中，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)會

生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，A正確；

B.由分析可知，③中濃HNCh會進(jìn)入到④中試管中，Cu與濃HNO3反應(yīng)會生成二氧化

氮?dú)怏w，二氧化氮與FeSCU溶液反應(yīng)，會氧化二價鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子，溶液呈現(xiàn)棕

黃色，不會褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會有一氧化氮的生成，故應(yīng)用氫氧化鈉溶

液吸收尾氣，B錯誤；

C.由分析可知，③中濃H2s04會進(jìn)入到④中試管中，木炭與濃H2s04的反應(yīng)需要加熱，

④中試管沒有加熱，木炭與濃H2s04的不發(fā)生反應(yīng)，c錯誤；

D.由分析可知，③中濃NaOH溶液會進(jìn)入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4cl固體

混合，可以得到氨氣，氨氣與少量CuSCU溶液反應(yīng)，開始得到藍(lán)色氫氧化銅沉淀，隨

著氨氣的不斷通入，最后沉淀會轉(zhuǎn)化為銅氨絡(luò)離子，銅氨絡(luò)離子溶液顏色是藍(lán)色，⑤中

溶液顏色沒有褪去，不符合題意，最后用CC14和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸

現(xiàn)象，D錯誤；

二、非選擇題（本題共5小題，13題每題10分，45題每題11分，共52分）

17.（2023秋?山東濰坊?高三統(tǒng)考期末）三氯乙醛（CC13cHe））是無色油狀液體，是制取農(nóng)

藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持、加

熱裝置均略去）。

查閱資料知：①制備CC13cH。的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4C12^^CC1,CHO+5HC1,

可能發(fā)生的副反應(yīng)有：C2H5OH+HC1—>C2H5C1+H2O；

CC3CHO+HC1O——>CC13COOH+HC10

②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

物質(zhì)C2H50HCC13CHOCChCOOHC2H5cl

熔點(diǎn)/℃114.157.158138.7

沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,儀器a的作用是o

(2)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)維持裝置D的反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是

,若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是0

(3)若撤去裝置C會導(dǎo)致CChCHO產(chǎn)率降低，原因是=

(4)從反應(yīng)后的混合物中獲得CChCHO粗產(chǎn)品，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是。

⑸粗產(chǎn)品純度的測定：

I.稱取mgCC13cH0(相對分子質(zhì)量為147.5)粗產(chǎn)品，配成待測溶液，然后用酸式滴定

管量取xmLO.lOOmolL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液加入待測溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應(yīng)：

+

CC13CHO+OH——>CHC13+HCOO,HCOO+I2=H+2I+CO2T充分進(jìn)行；

II.再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol.LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生

反應(yīng)：I2+2S2Ot=2I+S4O^；

III.重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2s2O3溶液ymL。測得產(chǎn)品的純度為，下列

情況可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度的測量值偏小的是(填標(biāo)號)。

a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

c.Na2s2O3溶液部分被氧化

d.步驟II加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)后溶液pH過低

+2+

【答案】⑴MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O冷凝回流

(2)水浴加熱調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率

(3)CU含有水，CCbCH。會部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低

(4)蒸儲

⑸(0.1x-0.01y)xl0-3xl47.5xl00%成

m

【詳解】(1)裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2HQ,乙醇的沸點(diǎn)較低，儀器a的作用是冷凝回流，

提高原料的利用率；

(2)反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是：水浴加熱；發(fā)現(xiàn)D中

導(dǎo)管口處氣泡速率過快，是因?yàn)楫a(chǎn)生的氯氣的速率過快，可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞,

控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率；

(3)裝置C的作用是：吸收C12中的水，若CH含有水，CCIQH。會部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)

率降低；

(4)CCUCHO中含有C2H5OH、C2Hse1、CC13COOH,為沸點(diǎn)不同的液體混合物，所

以可以通過蒸儲的方法獲得CCI3CHO粗產(chǎn)品；

-3

(5)根據(jù)反應(yīng)，n(I2)6=0.1xxl0mol,與Na2s2c)3反應(yīng)的nQ2)'=gx0.02yxl(y3mol,

與CjCH。溶液反應(yīng)n(l2)=(0]x-001y)xl03moi,根據(jù)反應(yīng)

+

CC13CHO+OH——>CHC13+HCOCT、HCOO+I2=H+21+CO2T,

3

n(CCl3CHO)=n(HCOO)=n(I2)=(0.1x-0.01y)x10mol,產(chǎn)品的純度為：

3=(0.1x-0.01y)xl()3xi47$Xi。。％；操作過程中，蟲量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時，酸式滴定管未

m

用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，碘標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，物質(zhì)的量減小，測得濃度偏??；

b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使標(biāo)準(zhǔn)液體積(y)偏小，測得濃度偏大；

c.Na2s2O3溶液部分被氧化，標(biāo)準(zhǔn)液體積(y)偏大，測得濃度減??；

d.步驟H加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH,若溶液pH過低，不影響測得濃度；故選ac。

18.(2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測)明磯(KAlGOj/ZH?。)在工業(yè)上用作

印染媒染劑和凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實(shí)驗(yàn)小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程

制備明研并測定其組成，探究明研凈水的影響因素。

I卡1145#KOH溶海小海硫酸溶液」「、而r|系列操伯口口7u/江

廢易拉罐|--------“溶液1—溶液---------」明易n晶體

(1)廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為o(用離子反應(yīng)方程式表示)

(2)溶液I加硫酸溶液的過程中觀察到白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為0

(3)在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不布厚用到的實(shí)驗(yàn)操作是0(填編

號)

⑷為測定該明磯晶體樣品中so;的含量,該實(shí)驗(yàn)小組稱取ag明磯晶體樣品，溶于50mL

稀鹽酸中，加入足量BaCU溶液，使SO：完全沉淀。用質(zhì)量為bg的漏斗進(jìn)行過濾，洗

凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質(zhì)量為eg。（已知硫酸鋼的摩爾質(zhì)量為

233g/mol）

①過濾前判斷溶液中SO：已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。

②該明磯晶體樣品中S。；-的含量為mol/g。（即每克明磯晶體中SOj的物質(zhì)的量）

（5）明研中的AP+在水溶液中能夠水解產(chǎn)生A!（OH）3膠體從而具有凈水作用。為探究pH

和添加助凝劑對明研凈水效果的影響，實(shí)驗(yàn)小組選取一種懸濁液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請將下

列表格內(nèi)容補(bǔ)充完整。已知：凈水效果可用相同時間內(nèi)懸濁液的濁度變化來衡量。濁度

越高，代表懸濁液越渾濁。

組懸濁液飽和明磯溶液添加的助凈水前凈水tmin后濁度

PH

別體積用量凝劑濁度體積

115mL42滴無A1B1

215mL72滴無A2B2

315mL2滴—A3B3

——

415mL102滴有A4B4

實(shí)驗(yàn)結(jié)論一：通過1、2、3組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強(qiáng)。pH減小,

明磯凈水效果減弱的原因是o

實(shí)驗(yàn)結(jié)論二：添加助凝劑Na2c能夠顯著提高凈水效果。該實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立的判斷依據(jù)

是。（用表中數(shù)據(jù)表示）

【答案】（1）2Al+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

(2)A1(OH)3

(3)BD

(4)靜置，取上清液，再滴入幾滴BaCl?溶液，若無白色沉淀生成，貝US。：一已經(jīng)沉淀

(5)10無pH減小，c(H+)增大，抑制AP+水解，生成的Al(OH)3膠體變少，凈

水作用減弱A4B4明顯大于A3B3

【分析】廢舊易拉罐中含的鋁可溶于氫氧化鉀溶液中，會生成偏鋁酸鉀和氫氣，偏鋁酸

鉀溶液中加入硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋁鉀，最終再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干

燥一系列操作，得到明帆晶體。

【詳解】(1)廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為鋁與堿溶液的反應(yīng)，其離

子方程式為：2A1+2OH+2HQ=2A1O；+3H2T；

(2)溶液I中含偏鋁酸鉀，加少量硫酸溶液可觀察到生成氫氧化鋁白色沉淀，其成分

為：AI(OH)3；

(3)上述流程中“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，所以不需要

用生煙加熱固體、也不需要分液，故合理答案為：BD；

(4)①過濾前判斷溶液中SO;-是否已經(jīng)完全沉淀,可靜置,取上清液,再滴入幾滴BaCl2

溶液，若無白色沉淀生成，貝USO：已經(jīng)沉淀完全；

②過濾后得到的固體為硫酸鋼，其質(zhì)量為(cb)g,則n(SO：)=n(BaSC)4)=

「號mol,則每克樣品中硫酸根離子的含量為酉吧=￡)mol/g；

f-./lllvzl4JJccc?

ag233a

(5)為探究pH和添加助凝劑對明研凈水效果的影響，根據(jù)控制單一變量原則可知，第

三組的pH=10,與第4組實(shí)驗(yàn)對比，無添加助凝劑，故答案為：10；無；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論一：通過1、2、3組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強(qiáng)。pH減小,

明研凈水效果減弱主要是因?yàn)閜H減小，c(H+)增大，抑制A13+水解，生成的Al(OH)3膠

體變少，凈水作用減弱；

若A4B4明顯大于A3B3,則證明添加助凝劑Na2cO3能夠顯著提高凈水效果。

19.(2023秋?河北邯鄲?高三校聯(lián)考期末)苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，在25℃和95℃

下在水中的溶解度分別為0.3g和6.9go實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸并測定其純度的步驟如下：

I.苯甲酸的制備

量取一定量的甲苯和足量hnoLLTKMnO,溶液發(fā)生反應(yīng)：,凡+2KMnO4；

Q-COOK+KOH+3M11O2J+H2O,裝置如圖所示。待甲苯完全反應(yīng)后趁熱過濾，

用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，然后放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化使溶

液由強(qiáng)堿性變?yōu)閺?qiáng)酸性，至苯甲酸全部析出，過濾得到粗產(chǎn)品。

冷凝管Q口儀器X

3卜b

溫度計.I承'支管

甲苯

1mol-L-1高鎰

‘酸鉀溶液

油浴

磁力攪拌器

⑴儀器X的名稱為,冷凝管的出水口為(填“a”或"b”)。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為,用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是0

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)；每得到1mol濾渣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物

質(zhì)的量為molo

(4)酸化時，(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替濃硫酸，理由是=

II.純度測定

(5)稱取0.10g樣品，溶于15mLO.lOmolLJ1NaOH溶液中，加入2滴酚醐作指示劑，

用QlOmoLLT鹽酸滴定至紅色恰好消失，加入20mL乙醛，再加入10滴澳酚藍(lán)作指示

劑，搖勻，用O.lOmoLIji鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙酸層充分搖勻使生成的苯甲酸

及時被乙醛溶解，滴定至終點(diǎn)時，消耗8.0mL鹽酸，則苯甲酸的純度為,若第

二次滴定過程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，則導(dǎo)致所測得樣品中苯甲

酸的純度(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】(1)恒壓滴液漏斗b

(2)溶液上方不再有明顯油珠受熱均勻，容易控制溫度

(3)MnO23

(4)不能醋酸是弱酸。無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性

(5)97.6%偏高

【詳解】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造知，儀器X為恒壓滴液漏斗；冷凝管的出水口為b；答案

為：恒壓滴液漏斗；b；

(2)由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此當(dāng)三頸燒瓶中溶液不分層，說

明甲苯已完全反應(yīng)；油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度。答案為：溶液上方不

再有明顯油珠；受熱均勻，容易控制溫度；

(3)由題給信息可知，反應(yīng)有二氧化錦沉淀生成，所以“濾渣”的主要成分為：MnO2；

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，錦元素得化合價由+7價變?yōu)?4價，故每得到1molMnCh，理論

上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol；答案為：MnO2；3；

(4)醋酸是弱酸，無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，酸化時，不能用冰醋酸代替濃硫酸，答案

為：不能；醋酸是弱酸，無法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性；

(5)根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時，參加反應(yīng)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1可知，與苯

甲酸反應(yīng)的“(NaOH)=8xK)7moi,所以苯甲酸的純度為97.6%；滴定過程中，滴定管

起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，讀數(shù)得出消耗鹽酸的體積偏大，則與苯甲酸反應(yīng)的

NaOH溶液體積偏小，所以測得樣品中苯甲酸的純度偏高。答案為：97.6%；偏高。

20.(2023秋?河北石家莊?高三統(tǒng)考期末)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SC)4)2-6H2。，

M=392gmor1],易溶于水，不溶于乙醇，用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組以廢鐵屑等為原料制

備莫爾鹽并設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其熱分解產(chǎn)物。

I.莫爾鹽的制備

(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為。

⑵制備FeSC\溶液：實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示。

稀H2s

凈化后

的鐵屑

不溶物

圖1圖2

“酸溶”過程中，為加快反應(yīng)速率,可向其中加入少量固體單質(zhì)X,則X可以為(填

化學(xué)式，寫出一種即可)；“過濾”過程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞,

可將緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物。

(3)制備莫爾鹽：將所得Fes。,溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量(NHJSO,固體充分溶解,

再經(jīng)、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。

(4)測定純度

稱取4.000g上述產(chǎn)品，配成100mL溶液，取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.0500mol?U1

KM!!?！?，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次，消耗KMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00mL。

①將KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管后，排氣泡的正確操作為(填選項(xiàng)字母)。

II.熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

莫爾鹽自身受熱分解會產(chǎn)生NH,、N2,SO2、SO3等氣體，小組同學(xué)欲用下圖裝置檢驗(yàn)

堿右灰

BaCl2溶液

和足量鹽酸

cDE

(5)裝置連接的合理順序?yàn)?(填裝置編號),裝置C中盛裝堿石灰的儀器名稱為

(6)D中加入的鹽酸需足量，否則可能會引發(fā)的后果為(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】(1)加熱的Na2cCh溶液浸泡

⑵Cu^Ag或石墨等Fe3()4

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

⑷b98.0

(5)AEDBC球形干燥管

(6)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaC12=BaSO3i+2NH4Cl

【詳解】(1)已知Na2cCh溶液呈堿性，熱的Na2cCh溶液堿性更強(qiáng)，堿性條件下能夠

促進(jìn)油脂水解，故為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為加熱的Na2cCh溶液浸泡，

故答案為：加熱的Na2cCh溶液浸泡；

(2)已知形成原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率，故“酸溶”過程中，為加快反應(yīng)速率，可

向其中加入少量固體單質(zhì)X,X做正極即可與Fe、稀硫酸形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)

速率，則X可以為Cu、Ag、石墨等；已知磁鐵可以吸引鐵屑，故“過濾”過程如圖2所

示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將Fe3CU緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯

中的混合物，故答案為：Cu、Ag或石墨等；Fe3O4；

(3)制備莫爾鹽：將所得Fes。,溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量(NHJ2SO4固體充分

溶解，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品，故答案為：蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶；

(4)①由于酸性高鋅酸鉀溶液能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)將KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶

液裝入酸式滴定管后，排氣泡的正確操作為b