溶液計算題目及答案大全一、選擇題（共40分）1.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為（）(5分)A.1:4B.2:9C.1:5D.5:6答案：C2.將50克質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，需要加入多少克水？（）(5分)A.50克B.100克C.200克D.300克答案：B3.100克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）(5分)A.25%B.22.5%C.24%D.26.7%答案：B4.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液與50克質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）(5分)A.12.5%B.15%C.14%D.13.3%答案：D5.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）(5分)A.15%B.14%C.12.5%D.13.3%答案：B6.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）(5分)A.15%B.14%C.12.5%D.13.3%答案：A7.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）(5分)A.15%B.14%C.12.5%D.13.3%答案：A二、填空題（共30分）1.將50克質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，需要加入克水。（5分）答案：502.將100克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。（5分）答案：253.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液與50克質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。（5分）答案：12.54.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。（5分）答案：155.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。（5分）答案：156.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。（5分）答案：15三、計算題（共30分）1.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液混合，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（10分）答案：100克質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100×10%=10克，溶液的質(zhì)量為100克；100克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100×20%=20克，溶液的質(zhì)量為100克；混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10+20=30克，溶液的質(zhì)量為100+100=200克；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30/200×100%=15%。2.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液混合，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（10分）答案：100克質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100×10%=10克，溶液的質(zhì)量為100克；100克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100×20%=20克，溶液的質(zhì)量為100克；混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10+20=30克，溶液的質(zhì)量為100+100=200克；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30/200×100%=15%。3.將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與100克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液混合，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（10分）答案：100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100×10%=10克，溶液的質(zhì)量為100克；100克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100×20%=20克，溶液的質(zhì)量為100克；混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10+20=30克，溶液的質(zhì)量為100+100=200克；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30/200×100%=15%。四、簡答題（共50分）1.什么是溶液的質(zhì)量分數(shù)？（10分）答案：溶液的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，通常用百分數(shù)表示。質(zhì)量分數(shù)是描述溶液濃度的一種方式，可以反映溶質(zhì)在溶液中所占的比例。質(zhì)量分數(shù)的計算公式為：質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%。2.溶液稀釋的原理是什么？（10分）答案：溶液稀釋的原理是將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低，通過加入溶劑（如水）來實現(xiàn)。在稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，而溶液的總質(zhì)量增加。因此，溶質(zhì)在溶液中所占的比例降低，導致溶液的質(zhì)量分數(shù)減小。稀釋過程中，溶質(zhì)與溶劑的相互作用不會改變，只是溶液的濃度發(fā)生變化。3.為什么在混合不同質(zhì)量分數(shù)的溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)介于兩者之間？（10分）答案：在混合不同質(zhì)量分數(shù)的溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)介于兩者之間，是因為混合后的溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量是兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的和，而溶液的總質(zhì)量是兩種溶液質(zhì)量的和。由于溶質(zhì)的質(zhì)量在混合過程中保持不變，而溶液的總質(zhì)量增加，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會介于兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)之間。4.為什么在混合不同質(zhì)量分數(shù)的溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能高于或低于兩者的平均值？（10分）答案：在混合不同質(zhì)量分數(shù)的溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能高于或低于兩者的平均值，這取決于混合溶液中溶質(zhì)與溶劑的相互作用。如果混合后的溶液中溶質(zhì)與溶劑的相互作用增強，導致溶質(zhì)的溶解度增加，那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能會高于兩者的平均值。相反，如果混合后的溶液中溶質(zhì)與溶劑的相互作用減弱，導致溶質(zhì)的溶解度降低，那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能會低于兩者的平均值。5.為什么在稀釋溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變？（10分）答案：在