PAGE1專題08金屬材料內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點）考點一合金考點二鐵合金考點三鋁和鋁合金考點四鋁、氧化鋁的性質(zhì)考點五物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算常用方法?第二層能力提升練?第三層拓展突破練合金?積累與運用?積累與運用合金（1）合金的概念合金是指由兩種或兩種以上的(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于。（2）合金的特性及原因①合金的物理、化學(xué)及機械性能各成分金屬，合金比各成分金屬的硬度。②合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。例如：硬鋁(Al、Cu、Mg、Mn、Si)的強度和硬度都比純鋁的。③原因：純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀相同，原子排列十分規(guī)整；加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。1．（24-25高一上·黑龍江鶴崗·階段練習(xí)）合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低，③改變原料的配比，改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強，⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④ D．②③④2．（24-25高二上·海南?？凇るA段練習(xí)）我國C919大型客機使用了第三代鋁鋰合金，具有密度低、強度高、耐腐蝕等特點。下列說法正確的是A．鋁鋰合金硬度比純鋁小 B．鋁鋰合金熔點比純鋁高C．鋁為惰性金屬，比較耐腐蝕 D．鋁有較好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性3．（23-24高一上·廣東廣州·期末）我國科技事業(yè)成果顯著，大飛機C919機身材料采用了航空工業(yè)中最先進的復(fù)合材料和鋁鋰合金。下列有關(guān)合金的說法正確的是A．我國使用最早的合金是鋼 B．稀土金屬可用于生產(chǎn)合金C．生鐵的含碳量為0.03%~2% D．合金的熔點一定比各成分金屬的低鐵合金?積累與運用?積累與運用鐵合金鐵和碳形成的合金，因含碳量不同分(含碳量為2%～4.3%)和(含碳量為0.03%～2%)。是用量最大、用途最廣的合金。是最常見的一種合金鋼，合金元素主要是和，在大氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，抗腐蝕能力強?？偨Y(jié)：生鐵的化學(xué)成分和。鋼的種類分為和。碳素鋼有分、和。低碳鋼——韌性好，強度低，含碳量低于0.3%。中碳鋼——強度高，韌性及加工性好，含碳量為0.3%~0.6%。高碳鋼——硬而脆，熱處理后彈性好，含碳量高于0.6%。合金鋼——在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素（種類多，性能差別大）。4．（23-24高一上·黑龍江牡丹江·階段練習(xí)）金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展過程，歷史上人類冶煉部分金屬的大致年代如圖所示，下列說法正確的是A．由圖可知最早冶煉的金屬為AuB．人類最早使用的合金為鐵合金C．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但鋁的冶煉時間較晚D．鐵、鐵合金、鐵的氧化物都為金屬材料5．（23-24高一上·陜西漢中·階段練習(xí)）金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是A．鐵合金是世界上使用最廣泛的金屬材料，我國鐵制品使用最早可追溯到西周晚期B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C．合金硬度、熔沸點和導(dǎo)電導(dǎo)熱性都比成分金屬優(yōu)良D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化6．（22-23高一上·河南鄭州·階段練習(xí)）將30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則該合金可能為A．鋅鐵合金 B．鐵鋁合金 C．鎂鋁合金 D．鐵鎂合金鋁單質(zhì)?積累與運用?積累與運用1.鋁和鋁合金（1）鋁是地殼中含量的金屬元素，常溫下就能與空氣中的發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的薄膜，保護內(nèi)部金屬。特別提醒在常溫下形成致密保護膜的金屬，如鋁、鎂等金屬。鐵在高溫下形成致密保護膜，俗稱“烤藍”，鐵或鋁遇到濃H2SO4或濃HNO3時，迅速反應(yīng)生成致密氧化膜，稱為鈍化。（2）鋁合金鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度，強度，具有較強抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。7．（24-25高一上·遼寧沈陽·階段練習(xí)）用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．將鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成分子數(shù)為B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中O原子的數(shù)目為C．與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8．（24-25高一上·貴州·階段練習(xí)）下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．燒堿溶液：、、、B．無色透明的溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)放出的溶液：、、、D．的溶液：、、、9．（24-25高一上·全國·課后作業(yè)）現(xiàn)有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，金屬離子正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀。則上述鹽酸的濃度為A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L10．（24-25高一上·海南·階段練習(xí)）已知某品牌飲料易拉罐的材質(zhì)為鎂鋁合金，現(xiàn)利用一個空的該易拉罐進行試驗：（1）向易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟，原因是；再過一會兒易拉罐又鼓起來恢復(fù)原樣，原因是；易拉罐鼓起過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將鎂鋁合金的易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉，將該粉未浸入鹽酸中完全溶解，再加入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)之后，仍存在白色沉淀，該白色沉淀是(填化學(xué)式)。（3）另取一個空的該易拉罐，從中間鋸開，用砂紙將其內(nèi)壁的氧化膜除去，裝入約20ml蒸餾水，再往水中投入2.3g金屬鈉，理論上最多可收集到氫氣的物質(zhì)的量為。鋁、氧化鋁的性質(zhì)?積累與運用?積累與運用鋁、氧化鋁的性質(zhì)（1）①鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象鋁片，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有。化學(xué)方程式離子方程式②鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)②鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象試管①中一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后，鋁片，有無色氣泡冒出，試管②中鋁片溶解，立即產(chǎn)生無色氣泡，將點燃的木條放在試管口，都有化學(xué)方程式離子方程式（2）兩性氧化物既能與反應(yīng)生成鹽和水，又能與反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等，其與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式為：11．（24-25高一上·黑龍江鶴崗·階段練習(xí)）下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是編號物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A．Cl2HCl飽和Na2CO3溶液洗氣B．NaHCO3Na2CO3——加熱C．Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾D．FeCl2FeCl3Cu過濾12．（24-25高一上·全國·課后作業(yè)）下列有關(guān)氧化鋁的說法錯誤的是A．可用材料制成的坩堝熔融燒堿B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁保護膜，能防止內(nèi)部金屬被氧化C．氧化鋁是一種高熔點物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)13．（24-25高一上·湖北·期中）甲、乙、丙、丁溶液分別含、、、、、、中的兩種離子，可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是[已知水中與反應(yīng)生成沉淀和]A．在丁中滴加甲能發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋HCO＋OH-=BaCO3↓＋H2OB．溶液丙中還可以大量共存的離子有：、、C．白色沉淀A能溶解在溶液丙中D．向乙溶液中加入少量丁溶液可產(chǎn)生白色沉淀14．（24-25高一上·黑龍江·階段練習(xí)）鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用日趨廣泛。（1）氧化鋁是一種兩性氧化物，寫出其與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）可用作中和胃酸的藥片，其中中和胃酸的原理為(用離子方程式表示)。（3）某合金是一種潛在的貯氫材料。73.2g該合金恰好溶解于溶液中，則該合金中和的物質(zhì)的量之比為。（4）下圖表示將足量的不斷通入、、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系，最先與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分是，含少量、雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示。①為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用(填字母)。A．溶液

B．溶液

C．氨水

D．溶液②易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③沉淀B的化學(xué)式為。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算常用方法?積累與運用?積累與運用1.關(guān)系式法當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。（1）根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式2.守恒法（1）反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量、原子個數(shù)不變。（2）還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)（3）電荷守恒電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，即溶液呈電中性。例如，在0.1mol·L-1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)。3.差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等，該差量與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系求解的方法。4.方程組法一般方程組法用于解決兩種物質(zhì)的混合物計算，一般讀題時能找到兩個已知量時，均可以利用二元一次方程組進行求算未知量。15．（22-23高一上·遼寧朝陽·期末）現(xiàn)有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則混合液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．16．（23-24高一上·江西宜春·階段練習(xí)）某無色溶液中可能含有中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含，一定含有D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶117．（24-25高一上·四川德陽·開學(xué)考試）已知：Al(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng)，但受強熱易分解?，F(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀進行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．80% B．40% C．60% D．無法確定18．（22-23高一上·江西贛州·階段練習(xí)）將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L。下列有關(guān)說法不正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.6molC．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LD．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中即可配制成該鹽酸19．（23-24高一上·海南?？凇て谀┰贛gCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：（1）圖中C點表示當(dāng)加入molNaOH時，Al3＋已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為，(填化學(xué)式)

Mg2＋已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)；（2）圖中線段OA︰AB=。1．（24-25高一上·全國·期末）下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AMgO固體(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥BNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量的Cl2DCO2氣體(HCl)通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥2．（24-25高一上·海南·階段練習(xí)）某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：熔點/℃密度/g·cm?3硬度導(dǎo)電性(銀為100)其他性質(zhì)某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成A．導(dǎo)線 B．門窗 C．爐具 D．飛機外殼3．（24-25高一上·福建·期中）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過加鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①

②

③

④

⑤A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤4．（24-25高一上·福建莆田·期中）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是編號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落鋁的熔點很高B把加入碘水中，振蕩、靜置、分液，從上口倒出有機層有機層呈現(xiàn)紫紅色能萃取碘，且密度比水大C取濃度約為15%的雙氧水盛放于試管中，觀察現(xiàn)象，然后再把試管置于75℃熱水浴中氣泡產(chǎn)生速率變快其他條件不變時，升溫可以加快反應(yīng)速率D將通入石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色具有漂白性5．（24-25高一上·河南鄭州·期中）取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．A曲線表明原溶液通入后，所得溶質(zhì)為NaOH和B．B曲線表明原溶液通入后，所得溶質(zhì)為和且物質(zhì)的量之比為1∶1C．B曲線表明原溶液通入后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．A曲線和B曲線所得的溶液混合后，恰好得到溶質(zhì)為的溶液6．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）向含，，的溶液中通入過量的，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，已知，線段Ⅳ表示一種含氧酸根離子的變化情況，且Ⅰ和Ⅳ表示的離子中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A．原溶液中 B．線段Ⅱ表示的變化情況C．線段Ⅳ表示的變化情況 D．根據(jù)圖像可計算出，7．（24-25高一上·廣東廣州·期中）雙氧水和84消毒液是生活常用的兩種消毒劑，某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)。序號實驗實驗現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍（1）①已知淀粉遇碘會變藍，能證明H2O2具有還原性的實驗是(填序號)。②試寫出實驗i中反應(yīng)的離子方程式。③依據(jù)表格信息，將I2、H2O2、KMnO4按氧化性由強到弱依次排序：(寫化學(xué)式)。（2）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClOH2O2(填”>”或“<”)；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2的個數(shù)比為1：1時，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(填字母序號)。A．O2

B．H2O

C．Cl2

D．NaCl

E．NaClO2（3）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，Al被氧化為。上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是。若生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是個(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。8．（24-25高一上·江蘇無錫·階段練習(xí)）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示。回答下列問題：（1）明礬屬于___________。A．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物（2）為了溶解易拉罐，并在溶解后濾去雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用NaOH溶液，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式：。（3）含Al質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的易拉罐10g，在步驟1中理論上可以制取氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)體積L，理論上可以制得明礬質(zhì)量g。（4）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是___________。A．NaCl→NaHCO3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→NaClO D．Fe(OH)2→Fe(OH)39．（24-25高一上·廣西·階段練習(xí)）有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：（1）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為；與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氣體(標(biāo)況下)的體積為L；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(阿伏加德羅常數(shù)用表示)。（2）轉(zhuǎn)化③的離子方程式為。（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制，則試劑A宜選擇(填名稱)，離子方程式為。（4）溶液中的物質(zhì)的量濃度為，取出加水稀釋到，則稀釋后所得溶液中物質(zhì)的量濃度為。10．（24-25高一上·湖北·期中）疊氮化鈉()是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，難溶于乙醚。某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有、、、等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。某硝酸工廠處理尾氣并制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：I．已知合成時，無其他含氮化合物生成；乙醚在水中溶解度很小，乙醇以任意體積比與水互溶?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成時，生成1mol對應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）中N的化合價為，合成的化學(xué)方程式為。（3）試劑①與試劑②分別為、(填名稱)。（4）安全氣囊受撞擊時，產(chǎn)生大量氣體同時放熱，為避免灼傷人員，產(chǎn)氣藥劑中起冷卻作用的是(填化學(xué)式)。II．某學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的實驗室制備進行相關(guān)探究。制備的裝置如下圖所示。查閱資料：①氨基鈉()的熔點為20℃，易潮解和氧化；有強氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸()不穩(wěn)定，易分解爆炸；②，；③低沸點、易揮發(fā)?；卮鹣铝袉栴}：（5）①按氣流方向，圖1中裝置的連接順序為(填儀器接口字母)。②實驗時裝置E中生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③裝置C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進行的操作為。1．（新考法——鋁鹽受熱分解與熱重曲線結(jié)合）（23-24高一下·河北衡水·開學(xué)考試）可用作焙烤食品的添加劑，《中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定焙烤食品中鋁的殘留量。取加熱分解，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，a、b、c點對應(yīng)的固體均為純凈物。下列說法錯誤的是A．在水中的電離方程式為B．a(chǎn)點剩余的固體可能為C