重慶市兩江育才中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H22、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDA．A B．B C．C D．D3、下列屬于電解質(zhì)的是A．鐵 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水4、已知碳元素有12C、14C兩種核素，氧元素有16O、18O兩種核素，則它們所形成的二氧化碳分子共有A．2種B．4種C．6種D．12種5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I26、在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說(shuō)法正確的是()A．體積均為22.4L B．具有相同的原子數(shù)目C．具有相同的質(zhì)量 D．具有相同的體積7、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol8、下列變化中，需加入氧化劑的是A．NH4Cl→NH3B．CO→CO2C．SO32-→SO2D．ClO3-→Cl29、人體血漿中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，則血液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度是A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－110、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molOH－含有的電子數(shù)為9NAB．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NAC．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇（酒精）中含有NA個(gè)乙醇分子11、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸增大 B．熔沸點(diǎn)逐漸升高C．金屬性逐漸增強(qiáng) D．還原性逐漸減弱12、“安全無(wú)小事”，對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)選用的標(biāo)志是A． B． C． D．13、常溫下，發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―14、對(duì)于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)15、有關(guān)氯原子的描述正確的是A．一個(gè)氯原子的質(zhì)量是35.5gB．1g氯原子和1g氯氣含有相同的原子個(gè)數(shù)C．氯原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于一個(gè)氯原子的質(zhì)量D．氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是1mol氯原子的質(zhì)量16、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．液態(tài)硫酸、NH3 B．銅、二氧化硫C．KCl固體、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯氣17、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價(jià)是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+718、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是()A．萃取 B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．丁達(dá)爾效應(yīng)19、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過(guò)量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣20、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是()A．現(xiàn)有、、、，可以按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同；也可按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同B．在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C．樹(shù)狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同21、現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A．該混合液中一定含有：、、、，可能含，且B．該混合液中一定含有：、、，可能含、C．該混合液中一定含有：、、，可能含、、D．該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－22、下列說(shuō)法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)③液氧不導(dǎo)電,所以液氧是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說(shuō)明理由_________________________________________________________。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。25、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。(2)試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_________，加入過(guò)量試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________、__________________。(3)試劑II的化學(xué)式為_(kāi)________，②中加入過(guò)量試劑II的目的是_______________。(4)試劑III的名稱是________，操作③為_(kāi)_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。26、（10分）

是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用、、、NaOH等試劑測(cè)定某工廠廢水中的濃度。(1)現(xiàn)需配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。(2)需準(zhǔn)確稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____。(3)在配置以上溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。．容量瓶洗滌干凈后未干燥．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．定容時(shí)俯視刻度線．燒杯和玻璃棒未洗滌(4)從對(duì)化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為_(kāi)___色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)___。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____。(4)在灼燒過(guò)程中，將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器(除泥三角外)有____(填序號(hào))。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈28、（14分）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_(kāi)____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長(zhǎng)時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價(jià)升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為_(kāi)_____mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項(xiàng)，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項(xiàng)，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯(cuò)誤；故選D。2、D【解析】

A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過(guò)濾分離，應(yīng)該用蒸餾法，A錯(cuò)誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法，B錯(cuò)誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過(guò)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，D正確。答案選D。3、C【解析】

A．鐵是金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酒精是乙醇的俗稱，是化合物，但其水溶液不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，解題時(shí)按照電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析解答，電解質(zhì)必須是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物。4、C【解析】

CO2分子中含有碳原子和兩個(gè)氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故總6種。故選C。5、C【解析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯(cuò)誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯(cuò)誤；C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A.體積為22.4L，適用于條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題目中沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此體積不一定等于22.4L，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積一定相等，A錯(cuò)誤；B.不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質(zhì)的量相同，但原子數(shù)目不同，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)，雖然物質(zhì)的量相等，但兩種氣體摩爾質(zhì)量不知道是否相等，因此無(wú)法判斷質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，且兩種氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，D正確。答案選D。7、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槭浅爻合?，不可?2.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案：D8、B【解析】

氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、C元素化合價(jià)升高，被氧化，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C項(xiàng)、元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Cl元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析。9、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=nV【詳解】n(Ca2＋)=10.02×10-3g40.08g/mol=2.5×10-4mol，c(Ca2+)=2.5×10-4mol0.1L=2.5×10－答案選C。10、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目、氣體摩爾體積、質(zhì)量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻緼.1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，故1molOH－含有10mol電子，即電子數(shù)為10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含NA個(gè)氧原子，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇（酒精）是液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】某物質(zhì)中，所含原子的物質(zhì)的量等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量乘以原子下角標(biāo)系數(shù)，例如：0.5molNO2含有1mol氧原子。11、C【解析】

A.堿金屬?gòu)腖i→Cs密度呈逐漸增大的趨勢(shì)，但Na的密度大于K，A錯(cuò)誤；B.堿金屬?gòu)腖i→Cs熔沸點(diǎn)逐漸降低，B錯(cuò)誤；C.堿金屬?gòu)腖i→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，C正確；D.堿金屬?gòu)腖i→Cs，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問(wèn)題。12、B【解析】

高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志。A、圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，符合要求，選項(xiàng)B正確；C、圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進(jìn)行分析。反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2+，氧化性關(guān)系：XO4->Z2，還原性關(guān)系：Z->X2+；反應(yīng)②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3+，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關(guān)系：B2>A3+，還原性關(guān)系：A2+>B-；反應(yīng)③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關(guān)系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關(guān)系：A2+>B->Z->X2+?！驹斀狻緼.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，X所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，X2+中X的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關(guān)系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。14、C【解析】A正確，鐵的化合價(jià)升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價(jià)降低，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。C錯(cuò)誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應(yīng)也是置換反應(yīng)。故選C15、B【解析】Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1molCl原子約含6.02×1023個(gè)Cl，所以1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1gCl原子的原子數(shù)目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1gCl2原子的原子數(shù)目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它們含有的原子數(shù)目相同，B選項(xiàng)正確；Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上不等于Cl原子的質(zhì)量，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1個(gè)Cl的質(zhì)量與1個(gè)12C的質(zhì)量相比較的一個(gè)相對(duì)值，而1molCl的質(zhì)量是35.5g，兩者不相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。16、A【解析】

A.液態(tài)硫酸屬于電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鉀固體是電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.熔融的硝酸鉀是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。17、C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。18、D【解析】

A.萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B.蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，實(shí)現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；C.過(guò)濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。19、D【解析】

A．可能生成AgCl沉淀；B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子；C．也可能是Ca2＋等離子；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過(guò)量的稀硝酸，排除碳酸根離子等干擾；【詳解】A．應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗(yàn)，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A錯(cuò)誤；B．生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子，故B錯(cuò)誤；C．原溶液也可能含Ca2＋等離子，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過(guò)量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-離子等干擾，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣，故D正確；故選D。20、A【解析】

A．如果根據(jù)是否含有氧元素，可以判斷N2與其他三種不同，如果根據(jù)是否含有金屬元素，可以判斷與其他三種不同，A選項(xiàng)正確；B．物質(zhì)分類時(shí)，一般是先定標(biāo)準(zhǔn)，再進(jìn)行分類，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)分類的方法不同，如交叉分類法、樹(shù)狀分類法等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是三者粒子直徑的大小不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21、A【解析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；A．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.04mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.04mol時(shí)，沒(méi)有氯離子，故A正確；B．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯(cuò)誤；C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯(cuò)誤；D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯(cuò)誤；答案：A22、D【解析】

①硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽(yáng)離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念等有關(guān)判斷，②是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，且均是自身能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒(méi)有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無(wú)CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無(wú)CO32-、SO42-，則必然有Cl-。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。25、取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無(wú)；BaCl2；過(guò)濾Ba2＋+SO42－=BaSO4↓Ba2＋+CO32－=BaCO3↓K2CO3除去多余的Ba2＋鹽酸蒸發(fā)濃縮【解析】

（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42－；（2）用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；（3）為除去過(guò)量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時(shí)還生成氯化鉀；（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體?！驹斀狻浚?）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42－，反之則無(wú)，故答案為取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無(wú)；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為BaCl2；過(guò)濾；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為K2CO3；除去多余的Ba2＋；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。故答案為鹽酸；蒸發(fā)濃縮；【點(diǎn)睛】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．26、膠頭滴管燒杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固體來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，利用n=cV來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，再利用m=nM來(lái)計(jì)算其質(zhì)量，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)進(jìn)行分析。【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要用到的玻璃儀器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管；燒杯；（2）根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案為：1.0；（3）A．定容步驟中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故A不選；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積V偏大，使結(jié)果偏低，故B符合題意；C．讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V減小，所以結(jié)果偏高，故C不選；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，所以結(jié)果偏低，故D符合題意。故答案為：BD。（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，SO2是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物，故答案為：SO2；B．NaClO3的酸根離子含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素，屬于無(wú)氧酸鹽，故答案為：NaClO3；C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是無(wú)氧化合物，故答案為：HCl；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3屬于碳酸酸式鹽，K2CO3屬于碳酸正鹽；、、都屬于金屬鹽，是銨鹽，故答案為：K2CO3或?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制步驟、儀器和容量瓶構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵。27、過(guò)濾萃取無(wú)大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質(zhì)，結(jié)合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器?！驹斀狻?1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過(guò)濾；碘在有機(jī)溶劑中溶解度遠(yuǎn)大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃??；(2)四氯化碳是無(wú)色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質(zhì)的主要為氯化鉀(KCl)，為無(wú)色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；