試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)山西省呂梁市交城縣2022屆高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是A．從海水中提取鎂單質(zhì) B．石油的分餾C．明礬凈水 D．小蘇打發(fā)酵面粉【答案】A【解析】【詳解】A．從海水中提取鎂單質(zhì)，該過(guò)程中鎂元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．石油的分餾屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的，元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．小蘇打在面粉發(fā)酵的過(guò)程中，與產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。2．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙制取NH3C．用裝置丙制取Na2CO3 D．用裝置丁分離苯和溴苯【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸可氧化亞硫酸鈉，不能用圖中簡(jiǎn)易裝置，應(yīng)選濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣時(shí)有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；C．加熱固體不能在燒杯中進(jìn)行，應(yīng)選試管或坩堝，圖中不能制備碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷凝管中冷水下進(jìn)上出，圖中蒸餾裝置可分離苯和溴苯，故D正確；故選：D。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的共用電子對(duì)數(shù)目為NAB．5.6gFe在足量的Cl2中完全燃燒，失去的電子數(shù)為0.2NAC．4.2g由乙烯和丙烯組成的混合氣體含有碳原子數(shù)為0.3NAD．1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COO-的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，不能計(jì)算含有的共用電子對(duì)數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．5.6g鐵的物質(zhì)的量，而反應(yīng)后鐵變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量，故含0.3NA個(gè)碳原子，故C正確；D．1L

0.1mol?L-1CH3COONa溶液中的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液中含CH2COO-的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．有機(jī)化合物F是一種抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D．1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．含有醇羥基，能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．含有碳氧雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．2個(gè)苯環(huán)共含有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種，故C正確；D．分子中2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1

mol該分子最多與7mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。5．熱激活電池可應(yīng)用于特殊環(huán)境。一種熱激活電池的工作原理如圖所示，該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS2=Fe+Li2S2。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)Li+向a極移動(dòng)B．電子由a電極經(jīng)熔融介質(zhì)流向b電極C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2+2e-=Fe+D．放電時(shí)，若有0.2mole-轉(zhuǎn)移，則正極質(zhì)量增加5.6g【答案】C【解析】【分析】電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS2═Fe+Li2S2，Li發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Li+，F(xiàn)eS2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成Fe和，則Li作負(fù)極，F(xiàn)eS2為正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)式為FeS2+2e-═Fe+，即a極為負(fù)極，b極為正極，原電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該原電池中a極為負(fù)極，b極為正極，放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，即Li+向b極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，不能進(jìn)入熔融介質(zhì)中，故B錯(cuò)誤；C．正極上FeS2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe和S22-，則正極反應(yīng)式為FeS2+2e-═Fe+，故C正確；D．正極反應(yīng)式為FeS2+2e-═Fe+，正極上FeS2→Fe+Li2S2，若有0.2mole-轉(zhuǎn)移，則正極質(zhì)量增加0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑在短周期元素中最大，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜W＜＜ZB．Y、Z形成的化合物可能含有共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜WD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜X【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；W與Y同主族，則W為S元素；Z的原子半徑在短周期元素中最大，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；；X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，X只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，X為C元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S元素，A．電子層越大離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜Y＜W，故A錯(cuò)誤；B．Y、Z形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有O-O共價(jià)鍵，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞X，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．已知：Ka1(H2C2O4)=10-1.3，常溫下向20.00mL0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入0.1mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．V(鹽酸)=10.00mL時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)+c()+2c()B．V(鹽酸)=20.00mL時(shí)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)C．V(鹽酸)=40.00mL時(shí)：c(H2C2O4)=100.2·c()D．在滴加鹽酸過(guò)程中，水的電離程度始終減小【答案】C【解析】【詳解】A．V(鹽酸)=10.00mL時(shí)，常溫下溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c()+2c()，則c(Na+)=c(Cl-)+c()+2c()，A正確；B．V(鹽酸)=20.00mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度NaHC2O4和NaCl混合液，此時(shí)溶液pH<7，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，c()＞c(H2C2O4)，存在離子濃度大小為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，B正確；C．V(鹽酸)=40.00mL時(shí)，溶質(zhì)為H2C2O4和NaCl混合液，此時(shí)溶液pH=1.5，c(H+)=10-1.5mol/L，已知：Ka1(H2C2O4)=10-1.3，則，則c(H2C2O4)=10-0.2·c()，C錯(cuò)誤；D．在滴加鹽酸過(guò)程中，溶質(zhì)由Na2C2O4變?yōu)镹aHC2O4再變?yōu)镠2C2O4，鹽的水解程度越來(lái)越弱，生成的草酸抑制水的電離，隨著pH減小，酸性越強(qiáng)，則水的電離程度始終減小，D正確；故選：C。二、實(shí)驗(yàn)題8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色凈水劑。某課外小組利用KClO與Fe(NO3)3、KOH溶液反應(yīng)制備K2FeO4，其方法是先用Cl2與KOH溶液反應(yīng)制取KClO，再向KClO溶液中加入KOH、Fe(NO3)3溶液。裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略)：已知：①Cl2與KOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在20°C以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度時(shí)則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0~5°C的強(qiáng)堿性環(huán)境中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，裝置B的作用是___________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是___________；攪拌的作用是___________，向三頸燒瓶中加入KOH、Fe(NO3)3溶液，攪拌并在0~5°C下反應(yīng)制得K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)裝置D的作用是___________。(4)測(cè)定制得K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取4.0gK2FeO4樣品溶于適量的KOH溶液中，向其中加入足量的KCrO2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容。取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.2mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL，K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。已知相關(guān)反應(yīng)為①++2H2O=Fe(OH)3↓++OH-；②2+2H+=+H2O；③+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

除去氯氣中的氯化氫(2)

防止K2FeO4生成其它物質(zhì)

有利于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率

3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O(3)吸收Cl2，防止污染空氣(4)79.2%【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收，以此解答該題。(1)儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：分液漏斗；；除去氯氣中的氯化氫；(2)K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性環(huán)境中較穩(wěn)定，裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是防止K2FeO4生成其它物質(zhì)，攪拌的作用是有利于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；KClO加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4和H2O，則KClO被還原成KCl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒等配平的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案為：防止K2FeO4生成其它物質(zhì)；有利于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；(3)裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2，防止污染空氣；(4)由反應(yīng)方程式①++2H2O=Fe(OH)3↓++OH-；②2+2H+=+H2O；③+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式：～～～3Fe3+，則每次滴定反應(yīng)的K2FeO4的物質(zhì)的量為：n()=n(Fe3+)=×0.2mol?L-1×0.024L=0.0016mol，則K2FeO4的總質(zhì)量為：198g/mol×0.0016×=3.168g，則K2FeO4樣品的純度為：，故答案為：79.2%。三、工業(yè)流程題9．以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料可以制備脫硫劑ZnFe2O4。該脫硫劑的制備硫化、再生過(guò)程可表示為回答下列問(wèn)題：(1)“浸取”時(shí)為加快浸取速率，可以采取的措施有___________(任寫(xiě)一條)。(2)“除雜”包括加適量鋅粉、過(guò)濾、加H2O2氧化等步驟。“加入H2O2氧化”的目的是___________，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有___________(填離子符號(hào))。(3)“沉鋅鐵”時(shí)反應(yīng)體系溫度不能過(guò)高，可能的原因是___________。(4)400°C時(shí)，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有脫硫劑ZnFe2O4的硫化反應(yīng)器。①硫化過(guò)程中，ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，但反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，ZnS的作用是___________，生成COS的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)將硫化后的固體在V(N2)：V(O2)=95：5的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280~400°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因可能是___________?！敬鸢浮?1)將固體混合物研碎或用玻璃棒邊攪拌邊滴加稀硫酸或增大稀硫酸的濃度或加熱(2)

作氧化劑，在酸性條件Fe2+氧化為Fe3+

Fe3+、H+(3)防止促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀(4)

催化作用

(5)ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽【解析】【分析】鋅灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾出SiO2，所得溶液中含有硫酸鋅、硫酸鉛、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸，加足量鋅粉，硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，加H2O2氧化Fe2+，再加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比，加入碳酸氫銨沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFe2O4，然后通入含H2S的煤氣進(jìn)行硫化，生成ZnS、FeS，ZnS、FeS中再通入O2得到ZnFe2O4，據(jù)此分析解題。(1)用稀硫酸溶解鋅灰時(shí)，可將固體混合物研碎，并用玻璃棒邊攪拌邊滴加稀硫酸，還可以適當(dāng)增大稀硫酸的濃度或加熱，均可加快浸取速率，故答案為：將固體混合物研碎或用玻璃棒邊攪拌邊滴加稀硫酸或增大稀硫酸的濃度或加熱；(2)“除雜”包括加適量鋅粉、過(guò)濾、加H2O2氧化等步驟，其中“加入H2O2氧化”的目的是作氧化劑，在酸性條件Fe2+氧化為Fe3+；“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3+、H+，故答案為：作氧化劑，在酸性條件Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+、H+；(3)水解是吸熱反應(yīng)，則“沉鋅鐵”時(shí)反應(yīng)體系溫度不能過(guò)高，目的是防止促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，降低產(chǎn)品純度，故答案為：防止促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀；(4)①硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價(jià)由0升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為，故答案為：；②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS，研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，ZnS為催化劑，該反應(yīng)過(guò)程可描述為ZnS+CO2=ZnO+COS、ZnO+H2S=ZnS+H2O，總反應(yīng)為，故答案為：催化作用；；(5)在280～400℃范圍內(nèi)，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質(zhì)量增加，故答案為：ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽。四、原理綜合題10．NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)保工作者的重要研究課題。回答下列問(wèn)題：(1)已知：①2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)△H1=-116.1kJ·mol-1；②3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H2=+75.9kJ·mol-1。則3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的△H為_(kāi)__________。(2)在400°C、催化劑存在條件下，NH3可以將NO還原為N2和H2O，反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。在該條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入4molNH3和6molNO發(fā)生上述反應(yīng)，5min末達(dá)到平衡，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc=___________，0~5min用N2表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)__________mol·L-1·min-1②400°C時(shí)，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)__________(填“增大壓強(qiáng)”或“減小壓強(qiáng)”)。(3)NO和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，在T°C時(shí)，1L恒容密閉容器里，充入0.003molNO和0.006molH2，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：t/min010203040p/kPa3633.83230.430.4t=20min時(shí)，體系中H2的分壓p(H2)=___________kPa，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%(保留一位小數(shù))。(4)溫度為T°C，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。①c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)___________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)。②___________(填“＞”“=”或“＜”)?！敬鸢浮?1)-136.2kJ/mol(2)

0.9

減小壓強(qiáng)(3)

8

93.3(4)

否

＞【解析】(1)由蓋斯定律①×+②×可知3NO2(g)+H2O(1)═2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-116.1kJ?mol-1×+75.9kJ?mol-1×=-136.2kJ/mol，故答案為：-136.2kJ/mol；(2)①反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在該條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入4molNH3和6molNO發(fā)生上述反應(yīng)，5min末達(dá)到平衡，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，NO的反應(yīng)量為6mol×90%=5.4mol，生成氮?dú)?.5mol，用N2表示該反應(yīng)的平均速率為，故答案為：；0.9；②反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率變大，故答案為：減小壓強(qiáng)；(3)在T℃時(shí)，1L恒容密閉容器里，充入0.003molNO和0.006molH2，設(shè)NO的消耗量為xmol，此時(shí)NO的物質(zhì)的量為(0.003-x)mol，氫氣的物質(zhì)的量為(0.006-x)mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5xmol，水的物質(zhì)的量為xmol，混合氣的總物質(zhì)的量為(0.009-0.5x)mol，同溫同壓條件下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，則有，解得x=0.002，氫氣的物質(zhì)的量為0.004mol，混合氣的總物質(zhì)的量為0.008mol，體系中H2的分壓p(H2)=32kPa×=8kPa，設(shè)平衡時(shí)NO的消耗量為ymol，此時(shí)NO的物質(zhì)的量為(0.003-y)mol，氫氣的物質(zhì)的量為(0.006-y)mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5ymol，水的物質(zhì)的量為ymol，混合氣的總物質(zhì)的量為(0.009-0.5y)mol，同溫同壓條件下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，則有，解得y=0.0028mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈93.3%，故答案為：8；93.3；(4)①由圖可知，反應(yīng)正向建立平衡，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，如反應(yīng)已達(dá)到平衡，減壓，平衡應(yīng)向正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，故反應(yīng)未達(dá)到平衡，故答案為：否；②由圖可知，a點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，NO2的反應(yīng)量為1mol×40%=0.4mol，NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，N2的物質(zhì)的量為0.2mol，CO2的物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣的總物質(zhì)的量為1.2mol，a點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，NO2的反應(yīng)量為1mol×80%=0.8mol，NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，N2的物質(zhì)的量為0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，混合氣的總物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，＞=，故答案為：＞。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。(2)K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗(yàn)Fe2+。K3[Fe(CN)6]中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比___________，與CN-互為等電子體的分子有___________(舉一例，填化學(xué)式)。(3)酞菁鈷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(4)NiSO4是制備磁性材料和催化劑的重要中間體，的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，硫原子的雜化方式為_(kāi)__________。(5)某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A(0，0，0)；B為(，，)；C為(0，1，1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。②若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe的核間距為_(kāi)__________cm(用含ρ的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)

1：1

CO(3)N＞C＞H(4)

正四面體形

sp3(5)

(1，，)

×【解析】(1)Fe元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為12：12=1：1，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO，故答案為：1：1；CO；(3)酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性N＞C＞H，故答案為：N＞C＞H；(4)的中心原子S原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，微?？臻g構(gòu)型為正四面體形；硫原子采取sp3雜化，故答案為：正四面體形；sp3；(5)①D在x、y、z軸上的投影分別是1、、，D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1，，)，故答案為：(1，，)；②此晶胞中含有的鐵原子的數(shù)目為×8+×6=4，