第一章

物質(zhì)及其變化第2節(jié)

離子反應(yīng)2.2離子反應(yīng)重難點：1.離子反應(yīng)的概念、實質(zhì)2.離子方程式的書寫步驟和方法3.理解離子方程式表示的意義，能區(qū)分化學(xué)方程式和離子方程式在表達反應(yīng)時的差異4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

5.離子共存問題（離子反應(yīng)的應(yīng)用）學(xué)習重難點1、常見的六大強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI2、常見的四大強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-HClO4=H++ClO4-HCl=H++Cl-HBr=H++Br-HI=H++I-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-知識回顧：H2OHNO3HClNH3·H2OKOHBa(OH)2

Ca(OH)2

Mg(OH)2

NaOHAl(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mn(NO3)2Al(NO3)3Mg(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2Cu(NO3)2Fe(NO3)3NH4ClKClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3MnCl2ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgNO3AgClAgOH(NH4)2SO4

H2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4MgSO4Al2(SO4)3MnSO4ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO4H2CO3(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3MnCO3ZnCO3FeCO3Fe2(CO3)3CuCO3Ag2CO3溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝鹽類都能溶于水中間。鹽酸鹽不溶銀和亞汞（AgCl、HgCl）硫酸鹽不溶鋇和鉛（BaSO4

、PbSO4

）、CaSO4微溶

碳酸鹽多不溶，能溶鉀、鈉、銨（

K2CO3、Na2CO3

、(NH4)2CO3）堿溶鉀、鈉、鈣、鋇和氨NH3·H2O一水合氨思考：喝了泉水的人為什么說不出話來？最后飲了萬安溪的“安樂泉”水為什么能轉(zhuǎn)危為安呢？《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。誤喝了泉水的士兵個個說不出話來。原因是什么呢？是因為士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金屬中毒。后經(jīng)一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。因該泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發(fā)生了離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原來可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會被人體吸收。【故事解讀】創(chuàng)原家獨現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中離子混合后溶液中離子白色沉淀Na+、Ba2+

、SO42-Cl-Na+

、

Cl-實驗探究（實驗1—3）向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-化學(xué)反應(yīng)方程式是

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClNa2SO4=SO42-

+2Na+

BaCl2=Ba2++2Cl-+BaSO4↓二者的數(shù)量不變，沒有參與反應(yīng)。Ba2+和SO42-

結(jié)合生成難溶物BaSO4反應(yīng)的實質(zhì)是

Ba2++SO42-==BaSO4↓一、離子反應(yīng)有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)叫離子反應(yīng)1、定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。一、離子反應(yīng)如何正確書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？（1）離子方程式的書寫步驟一寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl二拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+

2

Na++2Cl-一定要注意哦！網(wǎng)二、離子方程式的書寫三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（包括離

子的存在形式和化學(xué)計量數(shù)都必須相同），

最后化學(xué)計量數(shù)比化為整數(shù)比。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-四查：①是否符合客觀規(guī)律；②原子個數(shù)是否守恒；③電荷是否守恒；④離子的改寫是否正確。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓其實每一步都很重要哦!一寫、二拆、三刪、四查特別提醒：1、在書寫離子方程式的“四步”中，“拆”是難點，要注意拆寫原則。⑴可拆成離子的物質(zhì)：易溶且易電離的物質(zhì)如：強酸、強堿、可溶性鹽⑵書寫化學(xué)式的物質(zhì)：單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、非電解質(zhì)（CO2等）可拆的物質(zhì)（易溶且易電離的物質(zhì)）強酸強堿可溶性鹽HClH2SO4HNO3HBr

HIHClO4KOHNaOHCa(OH)2

Ba(OH)2鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽。。。等【練一練】1.請寫出CaCO3和HCl、AgNO3和NaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2Cl-+2H+==Ca2++2Cl-+H2O+CO2

↑CaCO3+2Cl-+2H+

==Ca2++2Cl-+H2O++CO2↑CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑一寫：二拆：三刪：四查：3.下列離子方程式中，正確的是（）。A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3P20教材課后習題銅與稀硫酸不反應(yīng)，Ａ項錯誤；Ｃ項離子方程式電荷不守恒，錯誤；Ｄ項，正確的離子方程式為ＣａＣＯ３＋２Ｈ＋==Ｃａ２＋＋H2O＋ＣＯ2

↑，錯誤。BNaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2OKOH+HCl==KCl+H2OOH-+H+==H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==2KNO3+2H2OOH-+H+==H2OOH-+H+==H2O化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-==H2O1.化學(xué)反應(yīng)方程式表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)。2.

離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)。（化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同）三、離子方程式的意義是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都用：H++OH-==H2O來表示？？H2SO4＋Ba(OH)2

==2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+

2H2OH++OH-==H2O表示強酸和強堿生成可溶性鹽的這一類中和反應(yīng)。BaSO4↓＋2H2O電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？【思考與討論】

（1）向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。（2）向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLHCl稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子的數(shù)目或者種類發(fā)生改變實驗探究Na2SO4=SO42-

+2Na+

BaCl2=Ba2++2Cl-+BaSO4↓二者的數(shù)量不變，沒有參與反應(yīng)。Ba2+和SO42-

結(jié)合生成難溶物BaSO4Na2SO4=SO42-

+2Na+

HCl

=H++Cl-+所有離子的數(shù)量不變和種類都沒發(fā)生改變，Na2SO4+HCl不反應(yīng)1.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)有難溶物生成：：Ag++Cl-==AgCl↓(2)揮發(fā)性物質(zhì)生成：常見的氣體，如2H++CO32-==H2O+CO2↑(3)難電離的物質(zhì)生成：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3

弱堿：NH3.H2O

水四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

離子的數(shù)目或者種類發(fā)生改變Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑思考討論：寫出Zn與稀硫酸、Fe與CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式⑵置換反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：Fe+Cu2+==Fe2++CuZn+2H+==Zn2++H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

有離子參加或生成的置換反應(yīng)就能發(fā)生離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

離子的數(shù)目或者種類發(fā)生改變判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。生成難溶或微溶物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成水或其它難電離物質(zhì)五、離子共存問題離子在一起后：

離子的數(shù)目或者種類發(fā)生改變。

1.離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的情況及常見實例不能共存情況實例生成難溶物生成氣體生成難電離的物質(zhì)⑵OH-與Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+等⑴H+與OH-、CH3COO-等⑴CO32-

與Ca2+、Ba2+、Mg2+、Ag+等；SO42-

與Ba2+、Pb2+等；Ag+與Cl-、Br-、I-等H+與CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-

等⑵OH-與HCO3-等2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件⑴隱含條件一:無色透明溶液。①“無色”是指溶液中不含有顏色的離子,如:呈藍色的Cu2+、呈淺綠色的Fe2+、呈棕黃色的Fe3+、呈紫色的MnO4-。②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物,但并不意味著溶液無色。-⑵隱含條件二：酸性環(huán)境。如：強酸性溶液或使石蕊變紅的溶液或常溫下，pH<7的溶液中一定含有較多的H+。⑶隱含條件三：堿性環(huán)境。如：強堿性溶液或使酚酞變紅的溶液或常溫下，Ph>7的溶液中一定含有較多的OH-。2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件特別提醒：解答關(guān)于離子共存問題的注意事項：①先看準題干要求，是共存還是不共存。②審清題目中的附加隱含條件。③從題干要求和附加隱含條件兩方面入手，結(jié)合選項逐一審視，作出正確的判斷。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-P20教材課后習題Ａ項，Ｈ＋

與ＯＨ－反應(yīng)生成水，不能大量共存；Ｂ項，Ｃａ２＋與CO32-反應(yīng)生成ＣａＣＯ３沉淀，不能大量共存；Ｃ項，Ｈ＋與CO32-反應(yīng)生成ＣＯ２

和H2Ｏ，不能大量共存。ＤP20教材課后習題（１）Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２

==ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ

ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋==ＢａＳＯ４↓

（２）２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４

==Ａl2（ＳＯ４）3＋３Ｃｕ

２Ａｌ＋３Ｃｕ２＋

==２Ａｌ３＋＋３ＣｕP20教材課后習題（３）２ＨＣl＋Ｎa2ＣＯ３==

２ＮaＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

２Ｈ＋

＋ＣＯ３２－

==ＣＯ２

↑＋Ｈ２Ｏ

（４）鉀鹽和鈉鹽都是易溶于水、易電離的鹽，ＮaＮＯ３

與KＣl不反應(yīng)P20教材課后習題（１）Ｃｕ(ＮＯ３)２

＋２ＮａＯＨ==Ｃｕ(ＯＨ)２

↓＋２ＮａＮＯ３（２）ＨＮＯ３＋ＮａＯＨ==

ＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ（３）２ＨＮＯ３＋Ｎａ２ＣＯ３

==２ＮａＮＯ３

＋ＣＯ２

↑＋Ｈ２Ｏ（４）ＣｕＳＯ４＋Ｆｅ==ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ（答案合理即可）P20教材課后習題（１）Ｚｎ＋２Ｈ＋

==Ｚｎ２＋＋Ｈ２

↑（２）Ｚｎ＋Ｃｕ２＋==Ｚｎ２＋＋Ｃｕ（３）Ｈ＋＋ＯＨ－

==Ｈ２Ｏ

（４）Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＋Ｃｕ２＋＋ＳＯ４２－==

ＢａＳＯ４

↓＋Ｃｕ(ＯＨ)2↓P21教材課后習題解析:（２）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物ＢaＳO４

和水都是電解質(zhì)，①錯誤；溶液的導(dǎo)電性與可自由移動的離子濃度有關(guān)，Ｂ處導(dǎo)電能力約為０，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，②④正確；ＢＣ段溶液導(dǎo)電能力增強是因為過量的硫酸電離出了自由移動的離子，③錯誤。H2SO4＋Ba(OH)2

==2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+

2H2OBaSO4↓＋2H2O②④P21教材課后習題氧化物鹽難溶P21教材