山東省新泰市二中2026屆高三上化學(xué)期中綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點(diǎn)一定是X<Y<Z2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-3、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時(shí)被專家當(dāng)場(chǎng)否定，其理由是A．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品4、下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C．將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D．利用滲析的方法可以將膠體和溶液進(jìn)行分離5、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．收集 B．分離和C．制備 D．制取蒸餾水6、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是()A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室溫下測(cè)得氯化銨溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O7、下列物質(zhì)分類正確的是（）①、混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉②、化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④、同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤、電解質(zhì)：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤8、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí)，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素9、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其分子均含有18個(gè)電子，下列說法正確的是A．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料B．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HClC．若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定D．若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價(jià)鍵10、已知1～18號(hào)元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是A．原子半徑：X＜WB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)D．離子的還原性：Y2－＞Z－11、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力，下列晶體其中含有兩種作用力的是A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金剛石12、25℃時(shí)純水的，100℃時(shí)，，這說明（）A．100℃水的電離程度較小B．前者較后者的大C．水的電離是吸熱的D．100℃時(shí)水的電離程度是室溫時(shí)的100倍13、化學(xué)與人們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．酒精和84消毒液混合使用能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果B．納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，同時(shí)也可以減少溫室氣體的排放D．5G時(shí)代某三維存儲(chǔ)器能儲(chǔ)存海量數(shù)據(jù)，其半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅14、中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A．草木灰B．火堿C．食鹽D．膽礬15、在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，按下列各組投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)速率最快的是A．2molNO2和1molO2 B．1molNO和1molO2C．1molNO和2molO2 D．2molNO和1molO216、①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌③濃堿對(duì)皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時(shí)，液體不超過試管容積的⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈A．僅①②B．僅①②③C．僅①②③④D．全部17、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl18、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合19、材料創(chuàng)新是衡量科技進(jìn)步的重要標(biāo)志。下列說法不正確的是A．發(fā)生溢油事故時(shí)可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄B．國(guó)慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”C．條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是超導(dǎo)材料D．納米材料具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB．500mL0.2mol?L?1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD．2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?.2mol?L?121、據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級(jí)能源。其中敘述正確的是A．①②B．③④C．②③D．①②③④22、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，是由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無正價(jià)，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反應(yīng)類型是_______________。K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。（2）E的名稱是_______________。（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH24、（12分）下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_____________。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_____________。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_____________。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）26、（10分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。27、（12分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為______。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是____________。(4)將V中操作補(bǔ)充完整：________。28、（14分）工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組模擬其流程如下圖所示：(1)步驟①中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)，選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)：_____________________________________________。(2)配平步驟①中主要反應(yīng)：____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4

＋___CO2_____________(3)操作④中，酸化時(shí)，CrO42－(黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對(duì)比②和④可得出結(jié)論：___________________。(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________、___________。(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)有____________molCr2O72-被還原，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5

mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)29、（10分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是____________________。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質(zhì)應(yīng)為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯(cuò)誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯(cuò)誤；D.C、N、O氫化物沸點(diǎn)不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點(diǎn)比水還高，D錯(cuò)誤；故選A。2、A【解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根，溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性HCO3-不能大量共存；如果顯堿性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與還原性微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。3、D【詳解】因?yàn)殇X性質(zhì)活潑，熱還原法不能冶煉，一般用電解氫氧化鋁的方法冶煉，商代不可能冶煉出鋁，與物理性質(zhì)無關(guān)，故答案選D。4、D【解析】A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故B錯(cuò)誤；C.將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故C錯(cuò)誤；D．由于膠體和溶液都能夠通過濾紙，不能用過濾方法分離，可以用半透膜分離，故D正確；故選D。5、D【詳解】A．二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣向上排空氣法收集，短管進(jìn)氣導(dǎo)致（排不出空氣）收集的氣體不純，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氯化銨受熱分解，碘單質(zhì)升華，二者無法用加熱的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．使用該裝置制取氧氣時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)插入液面以下起到液封的作用，否則氣體會(huì)逸出，或改用分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．自來水中水的沸點(diǎn)較低，沸石用來防止暴沸，冷凝水下進(jìn)上出，應(yīng)用該實(shí)驗(yàn)裝置可制備蒸餾水，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】選擇分離方法時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征不同，將它們分開，銨鹽和碘單質(zhì)加熱時(shí)都會(huì)變化，無法通過加熱的方法分離。6、B【解析】A.水垢中的硫酸鈣，微溶于水，需要保留化學(xué)式；B.銨根水解使溶液pH<7；C.銀與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；D.因稀鹽酸過量，故氫氧化鈉和碳酸鈉都完全參與反應(yīng)并生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水?！驹斀狻緼.硫酸鈣微溶于水，作為反應(yīng)物，在離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在氯化銨溶液中，銨根會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯酸性，pH<7，其離子方程式為：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B項(xiàng)正確；C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO，而不是NO2，因此正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3?═3Ag++NO↑+2H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向物質(zhì)的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸，溶液中的OH－和CO32-均會(huì)完全反應(yīng)，其正確的離子方程式應(yīng)為：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會(huì)繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因選項(xiàng)中稀鹽酸過量，最后主要產(chǎn)物為CO2，而不是HCO3-。7、A【解析】①混合物：鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物與鋁粉的混合物、氯水是氯氣溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故①正確；②化合物：氯化鈣、燒堿是氫氧化鈉、冰水混合物、膽礬是五水合硫酸銅，都是化合物，故②正確；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤電解質(zhì)：BaSO4、NaOH、冰醋酸都屬于電解質(zhì)，NH3不能自身電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3不是電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；故答案選A。點(diǎn)睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素異形體和電解質(zhì)的含義是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是誤認(rèn)為冰水混合物及膽礬是混合物，NO2是酸性氧化物，氨氣是電解質(zhì)，這就需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加深對(duì)相關(guān)概念的記憶和理解。8、C【解析】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯(cuò)誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià)，溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯(cuò)誤。故選C。9、A【分析】含有18個(gè)電子的常見化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等?！驹斀狻緼．若乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，為32g/mol，則可能為N2H4或SiH4，N2H4、SiH4都可以做燃料，故A正確；B．若氣體甲的水溶液在常溫下的PH＜7，HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙是SiH4，甲烷比SiH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．若丁為四原子分子，不一定含有非極性共價(jià)鍵，如PH3中不含非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。10、D【分析】1～18號(hào)元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬，其中W位于X的右側(cè)。Y和Z是非金屬，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。【詳解】A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑是X＞W(wǎng)故A錯(cuò)誤B.從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性是Z大于Y，氫化物的穩(wěn)定性：HZ＞H2Y，故B錯(cuò)誤；C同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，即金屬性是X大于W，對(duì)于金屬晶體，熔點(diǎn)逐漸升高單質(zhì)的熔點(diǎn)：W＞X，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性是Z大于Y，非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱離子的還原性：Y2－＞Z－，故D正確；答案選D。11、B【分析】一般活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素的原子間形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來解答?！驹斀狻緼.Ar是由分子構(gòu)成的分子晶體，一個(gè)分子內(nèi)只含有1個(gè)Ar原子，不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力，A錯(cuò)誤；B.Na2O2是離子化合物，其中含有Na+與O22-之間的離子鍵和陰離子O22-中O原子與O原子之間共價(jià)鍵，B正確；C.MgO是離子化合物，只含有Mg2+與O2-之間的有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.金剛石屬于原子晶體，在晶體中只存在C-C共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和晶體的判斷的知識(shí)，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵是學(xué)生解答的難點(diǎn)。12、C【詳解】A.25℃時(shí)純水的，100℃時(shí)，，這說明100℃水的電離程度較大，A錯(cuò)誤；B.電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，因此前者較后者的小，B錯(cuò)誤；C.水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，因此水的離子積常數(shù)增大，C正確；D.由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知，25℃時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,100℃時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-6mol/L,因此100℃時(shí)水的電離程度不是室溫時(shí)的100倍，D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【詳解】A.若酒精和84消毒液混合使用，具有還原性的乙醇與具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，不但不能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果，還可能發(fā)生意外中毒，故A錯(cuò)誤；B.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子的原因是納米鐵粉與被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和汞，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.煤燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，煤中加入氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，而二氧化碳高溫下不能與氧化鈣反應(yīng)，則燃煤中加入氧化鈣可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，但不能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；D.三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，故D正確；故選D。14、A【解析】草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；膽礬是，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。15、A【詳解】恒溫恒容的密閉容器中，由pV=nRT可知，物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，正逆反應(yīng)速率越大，A中極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量為4mol，B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為2mol，C、D中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，顯然選項(xiàng)A中物質(zhì)的量最多，濃度最大，則反應(yīng)速率最大，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，恒溫恒容的密閉容器，物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率就大。16、C【解析】試題分析：①可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險(xiǎn)；②稀釋濃硫酸需要將濃硫酸慢慢注入水中，正確；③濃堿沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；④試管中液體加熱體積不超過1/3，正確；⑤酒精燈不能填滿酒精，容易引燃燈內(nèi)酒精，危險(xiǎn)，錯(cuò)誤。選C。考點(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作和事故處理17、B【解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。A、SiO2是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故A錯(cuò)誤；B、CO2和H2都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查晶體類型和化學(xué)鍵的關(guān)系的判斷18、C【詳解】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。19、C【詳解】A.沸石具有強(qiáng)吸附性，故發(fā)生溢油事故時(shí)可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄，故A正確；B.國(guó)慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”，故B正確；C.當(dāng)光照發(fā)生變化時(shí)，由半導(dǎo)體材料做成的光敏電阻的阻值可發(fā)生變化，可以感知條形碼，故C錯(cuò)誤；D.納米材料的尺寸已接近光的波長(zhǎng)，加上具有大表面的特殊效應(yīng)，因此具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】20、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫分解制氧氣，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.500mL0.2mol·L－1K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，陰離子數(shù)大于0.1mol，因此溶液中含有的離子總數(shù)多于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故C正確；D.氯氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則含氯微?？倽舛炔皇?.2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。21、C【解析】試題分析：A、①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、④氫氣是二級(jí)能源，故B正確；C、②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可以減少二氧化碳的排放量，同時(shí)得到新能源甲醇，可改善生存條件；③氫氣燃燒只生成水，是潔凈的能源，故C正確；D、①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，④氫氣是二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查清潔能源、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。22、D【分析】根據(jù)題給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟。【詳解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B．非金屬性：F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正確；C．鈣元素比鈹元素的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正確；D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合價(jià)分別為?1、?2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)③為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，①的反應(yīng)類型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K中含有的官能團(tuán)名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，⑦的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對(duì)位置，共5×3=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有3×2=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，答案為：21；、。24、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素。【詳解】（1）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說明O的非金屬性大于S。25、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量【分析】圖1中A裝置反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入B裝置與KOH反應(yīng)生成KClO3，同時(shí)未反應(yīng)的氯氣進(jìn)入C裝置形成氯水，接著用圖2裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?！驹斀狻?1)過濾、洗滌所需儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)氯氣先進(jìn)入C裝置，有利于除去混有的HCl，這樣一來，B中的KOH只與Cl2反應(yīng)，故能提高KClO3產(chǎn)率；(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，四組實(shí)驗(yàn)的硫酸濃度是不一樣的，所以系列a實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②1號(hào)實(shí)驗(yàn)硫酸濃度為0，其作用是作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)；③根據(jù)信息，產(chǎn)物為I2和KCl，即KClO3+KI→KCl+I2，結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；(4)因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解產(chǎn)生的氧氣，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量?！军c(diǎn)睛】配平氧化還原方程式可用得失電子守恒法。26、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，SiO2不反應(yīng)，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.52/0.536×100%=97.0%。27、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：（未配平），則Ⅳ中向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，OH－+H+===H2O。（2）反應(yīng)混合物中，苯的沸點(diǎn)較低，所以Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯。（3）因?yàn)闇囟仍降?，苯甲酸的溶解度越小，所以Ⅲ中趁熱過濾的目的是減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失。（4）Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸，除去其中的氯化鉀雜質(zhì)，根據(jù)題中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化鉀難溶，所以可以根據(jù)題中提示，設(shè)計(jì)如下提純步驟：將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。點(diǎn)睛：本題主要考查了混合物的分離與提純的方法，難度較大?；ト艿奈镔|(zhì)可以根據(jù)其沸點(diǎn)的差異采用蒸餾法分離。利用各組分的溶解性不同，可以采用溶解、過濾法分離。利用溶解度隨溫度變化不同，可以采用結(jié)晶法分離。28、鐵質(zhì)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑4

782882CrO42－+2H+?Cr2O72－+H2O紅礬鈉酸性溶液氧化性強(qiáng)H2SiO3(H4SiO4或SiO2·H2O)Al(OH)3加熱濃縮趁熱過濾0.1mol2.0×10－12

mol·L－1【詳解】（1）焙燒時(shí)，加入純堿，Na2CO3在高溫下與SiO2發(fā)生反應(yīng)，瓷質(zhì)、石英成分是SiO2，因此焙燒時(shí)應(yīng)選用鐵質(zhì)，SiO2與Na2CO3反應(yīng)的方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2；（2）FeCr2O4中Fe顯＋2價(jià)，Cr顯＋3價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式為，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，升高1價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋6價(jià)，Cr整體升高6價(jià)，F(xiàn)eCr2O4整體升高7價(jià)，O2中O的化合價(jià)降低，整體降低4價(jià)，最小公倍數(shù)為28，根據(jù)原子守恒