上海市虹口區(qū)復(fù)興高級中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取2、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：C．能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽湟欢康腍2檢查滴定管是否漏液驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)或操作A．A B．B C．C D．D4、據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得5、下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)

離子

要求

A

K+、Cl-、SO42-、MnO4-

c（K+）<c（Cl-）

B

Na+、Ca2+、I-、NO3-

c（H+）/c（OH-）=1×1014

C

Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-

滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生

D

Na+、Mg2+、Ag+、NO3-

滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解

A．A B．B C．C D．D6、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇D．甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動7、T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是()反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A．用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O(g)，達(dá)到平衡時，n(CO2)＝1.20molC．保持其他條件不變，在t2min時向容器中再通入1.00molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大D．溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<08、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點(diǎn)：X>WB．簡單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)C．Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在D．W的簡單離子會影響水的電離平衡9、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D10、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的（）A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO211、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl212、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA13、向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1C．根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值D．線段Ⅳ表示HIO3的變化情況14、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法正確的是A．兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵B．離子晶體一定不含非極性鍵C．原子晶體一定含有共價(jià)鍵D．分子晶體一定含有共價(jià)鍵15、下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖象正確的是（）A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO216、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6L氮?dú)馀c足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子C．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAD．6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA17、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaOB．SiO2C．NaHCO3D．CaCO318、將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)219、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>YB．Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>YC．Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D．由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵20、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2B．0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C．40min時，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-121、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O222、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)物A（分子中共有7個碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱______；______。寫出反應(yīng)C→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團(tuán)名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。25、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。26、（10分）（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。回答有關(guān)問題。寫出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫出其第一步水解的離子方程式為________。（3）由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步___________，第二步__________。27、（12分）某化學(xué)課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是___________________。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，一段時間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是:①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③______________。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②（1）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__；兩水槽中的水為___(填“熱水”或“冷水”)。（2）反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___；A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：___。（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是___。②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈__。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___。（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___。A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O29、（10分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）寫出化合物y2x2的電子式_________（用相應(yīng)的元素符號表示，下同）。（2）寫出z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物形成的鹽的化學(xué)式為______。（3）上述元素可組成鹽R:egyz。鹽R中z的化合價(jià)為_____價(jià)；寫出鹽R的名稱_______。（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。（5）寫出分別由x、d、e、g四種元素組成的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。2、C【詳解】A.銅離子在水溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，故無色溶液中無法大量存在銅離子，A錯誤；B.加石蕊試液后變紅色的溶液中存在大量的氫離子，酸性環(huán)境下無法大量存在次氯酸根離子，B錯誤；C.能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中存在大量氫氧根離子，該選項(xiàng)可以大量共存，C正確；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的銀離子，與溴離子和氫氧根離子不大量共存，且氫氧根離子和鈣離子不能大量共存，D錯誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子是否共存時要注意環(huán)境的要求。3、C【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)放出氫氣，故A錯誤；B．檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手?jǐn)D壓玻璃珠，這個操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D．由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯誤；故選C。4、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯誤；答案是B。5、D【解析】試題分析：A、根據(jù)溶液電中性原則判斷c（K+）>c（Cl-），錯誤；B、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性，酸性條件下，I-和H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C、向溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－=Al（OH）3↓，先生成白色沉淀，不會立即產(chǎn)生氣體，錯誤；D、向溶液中滴加氨水，Mg2＋和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再加氨水，氫氧化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀部分溶解，正確。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存6、B【詳解】A．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極，與負(fù)極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽做電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e－=2CO32-，物質(zhì)A為CO2，B項(xiàng)正確；C．乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，C項(xiàng)錯誤；D．在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，所以CO32—向甲烷一極移動，D項(xiàng)錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池的工作原理。主要考查甲烷燃料電池的工作原理和電極判斷。燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法總結(jié)如下：（1）寫出電池總反應(yīng)：燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)，則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。（2）寫出電池的正極反應(yīng)①酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4H＋+4e－=2H2O；②堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4e－+2H2O=4OH－；③固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境下：O2+4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽環(huán)境下：2CO2+O2+4e－=2CO32-；（3）根據(jù)電池總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出電池的負(fù)極反應(yīng)：電池總反應(yīng)=電池正極反應(yīng)+電池負(fù)極反應(yīng)。7、C【解析】A.CO的物質(zhì)的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol÷2L÷t1min=(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，t1min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，故A正確；B.根據(jù)t2＞t1，對比表中數(shù)據(jù)可知t1min時已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，則其它條件不變，起始時向容器中充入的3.00molCO和2.00molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達(dá)平衡時，反應(yīng)的限度相同，故達(dá)到平衡時，n(CO2)＝1.20mol，故B正確；C.增大反應(yīng)物CO的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。8、A【解析】X的氫化物常用于刻蝕玻璃，說明X為氟，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，為鈉，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。A.氟化氫分子間含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，故正確；B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個電子層，根據(jù)層同時序小徑大分析，半徑關(guān)系為r(Y)<r(X)<r(W)，故錯誤；C.硅是親氧元素，在自然界以化合態(tài)存在，故錯誤；D.氯離子不能影響水的電離平衡，故錯誤。故選A。9、D【解析】試題分析：A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過用水溶解、過濾、洗滌的方法分離，錯誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但是CO2也能夠與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸不能通過向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，錯誤；D.蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過鹽析、過濾、洗滌的方法分離除去，正確?？键c(diǎn)：考查關(guān)于雜質(zhì)的除去試劑的選擇和提純方法的使用的知識。10、A【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯誤；

C.一氧化碳不能一步反應(yīng)生成碳酸，CO→H2CO3不能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯誤；

D.氧化鋁不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要特別注意Al2O3→Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，且鋁單質(zhì)也不能直接生成氫氧化鋁。11、C【解析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子，故選C。12、D【詳解】A．甲基(—14CH3)的質(zhì)量數(shù)A為17，質(zhì)子數(shù)Z=6+3×1=9，故中子數(shù)N=A－Z=8，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，該選項(xiàng)錯誤；B．沒有注明稀硫酸的體積，故不能計(jì)算H+數(shù)，只能寫做c(H+)=0.1mol/L，該選項(xiàng)錯誤；C．Cl2只部分溶于水，且和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，該選項(xiàng)錯誤；D．pH＝12，OH－濃度為0.01mol/L，故20L含有的OH－離子數(shù)為0.2NA，該選項(xiàng)正確；故選D。13、D【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，線段Ⅱ?yàn)閬嗚F離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不是氧化溴離子，故A錯誤；B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B錯誤；C．由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤；D．線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：，則該含氧酸為HIO3，即：線段Ⅳ表示HIO3的變化情況，故D正確；故答案為D。14、C【解析】A.兩種元素組成的晶體可以含有非極性鍵，如C2H2含有碳碳非極性鍵，故A錯誤；B.離子晶體可以含有非極性鍵，如Na2O2的過氧根含有氧氧非極性鍵，故B錯誤；C.原子晶體是利用共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體一定含有共價(jià)鍵，故C正確；D.分子晶體不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，它們的晶體不含有共價(jià)鍵。故C正確。點(diǎn)睛：分子晶體含有分子間作用力，一般分子內(nèi)含有共價(jià)鍵(稀有氣體分子內(nèi)沒有共價(jià)鍵)；原子晶體只有共價(jià)鍵；金屬晶體只有金屬鍵；離子晶體含有離子鍵，根內(nèi)含有共價(jià)鍵。15、C【詳解】A.亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，通入氯氣后發(fā)生反應(yīng)，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，A項(xiàng)錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生、，圖中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1:3，而不是3:1，B項(xiàng)錯誤；C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，與圖像相符，C項(xiàng)正確；D.將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應(yīng)（此時無沉淀生成）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀Al(OH)3生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)得到NaHCO3，過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，故整個過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，圖像不符合，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、C【解析】A.沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算5.6L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所以A不正確；B.常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中，鐵發(fā)生鈍化，只是在鐵表面發(fā)生了反應(yīng)，無法計(jì)算生成SO2分子數(shù)，B不正確；C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子內(nèi)都有3個原子，所以22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D.6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，這些銅可以消耗含0.4mol硝酸的濃硝酸并生成0.2molNO2，但是40mL10mol·L-1濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量只有0.4mol，隨著反應(yīng)的發(fā)生，硝酸的濃度不斷變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，所以生成NO2的分子數(shù)小于0.2NA，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：使用氣體摩爾體積時，要注意是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。另外，質(zhì)量是不受溫度和壓強(qiáng)影響的。還要注意，硝酸的濃度不同，其被還原的產(chǎn)物是不同的，通常濃硝酸被還原為二氧化氮，而稀硝酸被還原為一氧化氮。17、A【解析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)分析回答?！驹斀狻坑妹猴烄褵迪牃ぃ–aCO3）生成的“蜃”為生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得堿液為石灰水。本題選A18、B【解析】試題分析：A、三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，顯紅色。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN-氧化，使紅色消失，A正確；B、SO2中硫元素為+4價(jià)，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價(jià)，而SCN－須繼續(xù)降低，但SCN-中碳元素顯+4價(jià)，不能氧化+4價(jià)的硫，氮元素顯－3價(jià)，化合價(jià)不能再降低，硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，也不能氧化+4價(jià)的硫，所以對于SCN－，無論原子團(tuán)還是其中原子，均無法氧化二氧化硫。Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，所以②中紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當(dāng)于鹵素單質(zhì)X2，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等19、B【分析】K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應(yīng)生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。【詳解】A．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，C、N、O三種元素電負(fù)性：O>N>C，故A正確；B．ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N>O>C，故B錯誤；C．C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；D．由H、C、N、O構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；答案選B。20、D【詳解】A.起始物質(zhì)的量相同，且相同時間內(nèi)T2對應(yīng)的反應(yīng)速率小，則實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＞T2，A錯誤；B.0～20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯誤；C.20min時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則40min時，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別②中，0～10min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)。21、D【詳解】KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2均可氧化亞硫酸，但會引入新雜質(zhì)，H2O2氧化亞硫酸時自身產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)；答案選D。22、D【解析】A.Al2O3屬于兩性氧化物，選項(xiàng)A不正確；B.石灰石屬鹽、生石灰屬堿性氧化物，選項(xiàng)B不正確；C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多屬于復(fù)分解反應(yīng)，也有特殊的如：硝酸溶解Fe(OH)2時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D.分散系屬混合物，膠體是分散系里的一種。選項(xiàng)D正確。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成?！驹斀狻坑袡C(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個酚羥基一個醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為。【點(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。24、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過的基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用。25、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實(shí)驗(yàn)3：通過設(shè)計(jì)原電池來比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。26、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應(yīng)放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質(zhì)硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說明還有過氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，說明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進(jìn)一步說明反應(yīng)中還有過氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高時H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過氧化鈉與水反應(yīng)的機(jī)理為：Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應(yīng)方程式分別為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑，故答案為：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑；【點(diǎn)睛】解答時要注意結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、A濃氨水和CaO(合理即可)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O混合氣體顏色變淺在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢缺少尾氣吸收裝置【解析】根據(jù)NO2和NH3中氮元素的化合價(jià)，推測二者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，故預(yù)計(jì)裝置C中顏色變淺，對于沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象，可從反應(yīng)是否發(fā)生，是否是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低以及反應(yīng)速率慢等方面考慮，此外涉及到有