2026屆江蘇省鹽城市阜寧中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、19世紀(jì)末，人類開始揭開了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A．法國化學(xué)家拉瓦錫 B．美國物理學(xué)家湯姆生C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D．英國化學(xué)家道爾頓2、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A．78g

B．15.6g

C．7.8g

D．3.9g3、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.1NAB．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的分子數(shù)為0.1NAD．33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4、下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5、下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（）A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（?。鶦u（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）26、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱電解質(zhì)NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非電解質(zhì)CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D7、下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液8、以下電離方程式正確的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-9、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體10、有一包白色粉末，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：（Ⅰ）將部分白色粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（Ⅱ）向（Ⅰ）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生；（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaNO3 C．K2CO3、Ba(NO3)2 D．KOH、CuSO411、氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④12、在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物C．向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水氫氧化鋁溶解D．氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁14、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl15、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．NA的單位是摩爾B．16g16O中含有的氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個D．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA16、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應(yīng)的水化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；18、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計一條由溴丙烷合成的路線_____。19、(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉(zhuǎn)移到______中，定容，搖勻。(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實驗(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。20、Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。21、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.法國化學(xué)家拉瓦錫是近代化學(xué)的奠基人之一，“燃燒的氧學(xué)說”的提出者，制定出化學(xué)物種命名原則，創(chuàng)立了化學(xué)物種分類新體系，故A錯誤；B.1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，故B正確；C.1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在蓋-呂薩克氣體反應(yīng)實驗的基礎(chǔ)上，引進(jìn)了分子概念，提出了分子假說，指出在同溫同壓下，所有同體積的氣體，無論是元素、化合物還是混合物，都含有相同數(shù)目的分子，故C錯誤；D.道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學(xué)說之后理論化學(xué)的又一次重大進(jìn)步，他揭示出了一切化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)都是原子運(yùn)動，明確了化學(xué)的研究對象，對化學(xué)真正成為一門學(xué)科具有重要意義，故D錯誤；故答案選B。2、C【解析】試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關(guān)的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案選C?？键c：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計算點評：本題是高考中的常見計算題，屬于中等難度的試題，側(cè)重學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會溶解氫氧化鋁，然后靈活運(yùn)用即可。3、C【解析】

A.由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)可知，0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，F(xiàn)e過量鹽酸不足，只能反應(yīng)0.05molFe，生成0.05molFe2＋，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.05NA，故A錯誤；B.選項中沒有指明溶液體積，無法計算溶液中含SO42－數(shù)目，故B錯誤；C.常溫常壓下，1.8gH2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項沒有指明是否為標(biāo)況狀態(tài)，無法計算33.6LNO2的物質(zhì)的量，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)存在的狀態(tài)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的運(yùn)用。4、B【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正確；C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，錯誤。答案選B。5、C【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化氮氣體，故A錯誤；B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的一氧化氮氣體，故B錯誤；C.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，消耗的硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化硫氣體，故D錯誤；綜上所述，答案為C。6、A【解析】

A．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，CO2的水溶液雖導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．CaCO3在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al屬于單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．C2H5OH屬于非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。7、C【解析】

A、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點很高，高溫下機(jī)械強(qiáng)度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強(qiáng)，熱膨脹系數(shù)小等特點，可作耐火材料，A正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，B正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C錯誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確。表述不正確的是C，答案選C。8、D【解析】

A.NaHCO3是鈉鹽，能完全電離出1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A錯誤；B.K2SO4能完全電離出2個鉀離子和1個硫酸根離子，故電離方程式為K2SO4=2K＋＋SO42-，故B錯誤；C.氫氧化鈣是強(qiáng)堿，能完全電離出1個鈣離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.硫酸氫鈉能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正確。答案選D。9、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A。【點睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。10、C【解析】

A．NaHCO3和NaOH在水溶液中反應(yīng)生成Na2CO3，無白色沉淀生成，與題意不吻合，故A錯誤；B．AgCl和NaNO3在水溶液中反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，但此沉淀不能溶于稀硝酸，與題意不吻合，故B錯誤；C．K2CO3、Ba(NO3)2在水溶液中反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，但此沉淀能溶于稀硝酸，且溶解后的溶液中滴加稀硫酸，繼續(xù)生成BaSO4白色沉淀，與題意吻合，故C正確；D．KOH和CuSO4在水溶液中反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，與題意不吻合，故D錯誤；故答案為C。11、C【解析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應(yīng)向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。12、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C?！军c睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強(qiáng)制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因為還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2反應(yīng)；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發(fā)生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。13、A【解析】

A.明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其水溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可凈水，可用作凈水劑，A正確；B.Al既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則不宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物，B錯誤；C.向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，則氫氧化鋁不溶解，C錯誤；D.氧化鋁與水不反應(yīng)，不能用此方法制得氫氧化鋁，D錯誤；答案為A。14、A【解析】

A.HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B.PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選B；C.NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D.HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。15、B【解析】

NA的單位是mol﹣1；16g16O的物質(zhì)的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子；氣體分子可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子；溫度壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同?！驹斀狻緼、阿伏伽德羅常數(shù)概念分析，阿伏伽德羅常數(shù)是1mol任何微粒的數(shù)目為NA，數(shù)值近似為6.02×1023，單位是mol﹣1，故A錯誤；B、16g16O的物質(zhì)的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子，即NA，故B正確；C、標(biāo)況下22.4L的任何氣體物質(zhì)的量為1mol，單原子分子所含原子數(shù)為NA個，雙原子分子原子數(shù)2NA個，故C錯誤；D、溫度、壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)不一定相等，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和公式的理解和運(yùn)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。16、A【解析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強(qiáng)弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)318、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E。【詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。19、4.0冷卻至室溫容量瓶大于小于【解析】

(1)依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意容量瓶應(yīng)在室溫時體積才準(zhǔn)確；(2)(3)分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；【詳解】(1)配制500mL濃度為0.2mol?L-1NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；準(zhǔn)確稱量氫氧化鈉以后，應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，移液到500mL容量瓶；答案為：4.0；冷卻到室溫；500mL容量瓶；(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于0.2mol?L-1；答案為：大于；(3)在實驗(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.2mol?L-1；故答案為：小于?！军c睛】實驗所需的玻璃儀器容易出錯，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需準(zhǔn)確控制溶液的最終體積，可用容量瓶來實現(xiàn)，本實驗需要配制500mL溶液，則需選擇500mL的容量瓶，同學(xué)往往只記得容量瓶，而忽視其規(guī)格。20、溫度計伸入液面內(nèi)冷凝水上進(jìn)下出bd過濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次【解析】

I.（1）.溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；（2）.過濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有SO42－；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2~3次。【詳解】I.（1）.①.進(jìn)行蒸餾操作時，因溫度計是測量餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計伸入液面內(nèi)；②.為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管，所以冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)水、上口出水，故答案為冷凝水上進(jìn)下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動，因為這樣可能會搗破濾紙，過濾失敗，故b錯誤；c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c