2026屆湖南省長沙市天心區(qū)長郡中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)2、以下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()A．酸→堿B．有機物→無機物C．金屬單質(zhì)→非金屬單質(zhì)D．鹽→氧化物3、下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個數(shù)比為1:34、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA5、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：6、下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→NaCl B．FeCl2→Fe C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)27、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦8、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g9、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)B．目前工業(yè)上直接由海水提取I2C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na10、某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是()A． B．C． D．11、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．C和CO2 D．Na2CO3和HCl12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，3.6gD2O含有的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，3.2gO2和O3的氣體混合物中含氧原子數(shù)目為0.2NAC．2L0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量為NAD．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA13、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A． B．C． D．14、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D15、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol16、摩爾質(zhì)量的單位是A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。19、如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(2)配制過程中需用儀器的先后順序是_______.①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面20、某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進行了一系列實驗。(1)實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理是__________________________________________(2)乙同學(xué)認為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對裝置進行了如圖乙改進。你認為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_______________________；反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)若實驗中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設(shè)計方案將其檢測出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為_____________；得到的氯氣在標準狀況下的體積為______________________。21、（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會，到時“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項錯誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關(guān)系，B項正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測出原子最外層電子數(shù)，C項錯誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項錯誤；答案選B?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)2、A【解析】

A.由于酸和堿易發(fā)生中和反應(yīng)，則酸不能直接轉(zhuǎn)化為堿，A符合；B.有機物可以直接轉(zhuǎn)化為無機物，例如甲烷燃燒等，B不符合；C.金屬單質(zhì)可以直接轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)，例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，C不符合；D.鹽可以直接轉(zhuǎn)化為氧化物，例如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，D不符合。答案選A。3、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析，能掌握4個公式可快速而準確的處理這種類型題。【詳解】A.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計算，故A錯誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D.溫度和壓強相同時，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故D正確。故選D。【點睛】涉及到氣體體積的時候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強相同時，氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。4、A【解析】

A、鎂為2價金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計算出鎂的物質(zhì)的量及失去的電子數(shù)；

B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；

C、標況下，CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

D、根據(jù)混合氣體中氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目?！驹斀狻緼、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，所以A選項是正確的；

B、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，故B錯誤；

C、因為在標準狀況下CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故C錯誤；

D、32gO2和O3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D錯誤。

所以A選項是正確的。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。5、A【解析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。6、C【解析】

氧化劑具有氧化性，能使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的標志是元素化合價升高，即化合價升高的過程需加氧化劑才能實現(xiàn)。A.氯元素化合價由0價降到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，A項加入還原劑實現(xiàn)；B.鐵元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，B項加入還原劑實現(xiàn)；C.碳元素化合價由+2價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項加入氧化劑實現(xiàn)；D.鈣、氧元素化合價均未變化，D項不需要通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)；答案選C。7、D【解析】

①粗鹽的主要成分為氯化鈉，此外還有一些雜質(zhì)，為混合物，酸雨是一種主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正確；②天然氣是化石燃料，不可再生能源，故錯誤；③電解質(zhì)溶液靠帶電荷的離子定向移動而導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，故正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，故錯誤；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體，故正確。故選D。8、B【解析】

依據(jù)n＝m/M計算碳物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量與碳物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算?！驹斀狻?.6g碳物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.3mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，則混合氣體質(zhì)量為32g/mol×0.3mol＝9.6g。設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，則28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳質(zhì)量為0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案選B。9、D【解析】

A．Mg為活潑金屬，海水中以離子形式存在，分離出MgCl2后電解熔融MgCl2得到Mg，為化學(xué)變化，選項A錯誤；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2，選項B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽，利用加熱水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與水分離，無新物質(zhì)生成，為物理變化，選項C錯誤；D．NaCl在海水中儲量豐富，從海水中可以獲得NaCl，Na為活潑金屬，則電解熔融NaCl可生成Na和氯氣，選項D正確；答案選D。10、C【解析】

A.與均不能大量共存，A不符合題意；B.有顏色，且在堿性條件下不能大量存在，B不符合題意；C.溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D.堿性條件下不能大量存在，D不符合題意；答案選C?！军c睛】所謂離子共存，實質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應(yīng)等。11、C【解析】

A.鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，A錯誤；B.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時，當氫氧化鈉過量時反應(yīng)生成碳酸鈉，當二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，C正確；D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，當碳酸鈉過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當鹽酸過量時反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，D錯誤；答案選C。12、B【解析】

A.標準狀況下，3.6gD2O的物質(zhì)的量為3.6g÷20g/mol=0.18mol，每個分子含有10個電子，所以含有的電子數(shù)為1.8NA，故錯誤；B.常溫常壓下，3.2gO2和O3的氣體混合物中全是氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為3.2g÷16g/mol=0.2mol，含氧原子數(shù)目為0.2NA，故正確；C.2L0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故錯誤；D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能計算11.2L的物質(zhì)的量，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍和注意事項，必須是標況下的氣體。掌握特殊物質(zhì)的電子數(shù)或中子數(shù)，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。13、C【解析】

A．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．中水中元素化合價均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．中元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。14、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B.CO與水或堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C.過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。15、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項正確。16、B【解析】

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由此可得出其單位為g/mol，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19、5.4mLBAC【解析】

(1)根據(jù)，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L；欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，根據(jù)計算濃硫酸的體積；(2)根據(jù)實驗步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；(2)實驗步驟為：(1)計算、(2)量取、(3)稀釋、(4)轉(zhuǎn)移、(5)洗滌、(6)定容、(7)搖勻,使用儀器的先后順序是②10mL量筒③50mL燒杯⑦玻璃棒⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管；選B；（3）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏大，故選A；溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故不選B；將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，所得溶液體積偏小，濃度偏大，故選C；轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面，硫酸物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏小，故不選D?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會根據(jù)操作步驟選擇儀器，會根據(jù)分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低，易錯點是誤差分析。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸氣的同時，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)尾氣吸收，防治污染環(huán)境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍色則說明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中222.4L【解析】

（1）實驗室通過二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應(yīng)原理是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O；（2）用如圖乙所示裝置，堿石灰吸收水蒸氣的同時，氯氣也能與堿石灰反應(yīng)，故不合理，故答案為：在除去HCl氣體和水蒸氣的同時，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)；（3）最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，剩余氯氣可被氫氧化鈉吸收，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，防止污染環(huán)境，故答案為：尾氣吸收，防治污染環(huán)境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍；將濕潤碘化鉀試紙放在實驗室中，若試紙變藍則有少量的氯氣散發(fā)到空氣中。故答案為：在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍色則說明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中；（5）若有87gMnO2參加反應(yīng)，MnO2物質(zhì)的量由化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O可知，被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的一半，物質(zhì)的量為，得到氯氣物質(zhì)的量為1mol，標況下體積為，故答案為：2；22.4L。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標準狀況下的體積計算N2的體積分數(shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價為+5價，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價，該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)。【詳解】（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64gn（CH4）4.