2026屆寧夏銀川一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于金屬鈉的說法不正確的是（）A．鈉在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉B．鈉在空氣中加熱能燃燒，產(chǎn)生黃色火焰C．金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑D．金屬鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在2、某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液、②硫酸鎂溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④3、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C某少量氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體。酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D4、在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應(yīng)過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是()A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．B．C．D．6、除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采?。ǎ〢．通入CO2 B．加熱 C．加入鹽酸 D．加入水7、《本草綱目》中“燒酒”條目為：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．萃取 C．過濾 D．升華8、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽9、下列說法正確的是（）A．1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2一定得到4NA個電子B．18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣跟水反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO11、下列屬于合金的是A．不銹鋼餐具 B．大理石地板 C．石墨棒電極 D．水銀溫度計12、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鈉中混有氧化鎂 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅13、質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO214、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉15、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打16、下列各溶液中，Na+濃度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L0.2mol/L的NaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。19、某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測其具有氧化性的思路是_________。實驗和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗證預(yù)測。實驗①實驗②（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實驗②是為了驗證H2O2的_________性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。解釋和結(jié)論:（4）以上實驗可得出的結(jié)論是______________________。20、實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21、下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

從鈉的性質(zhì)入手分析；【詳解】A、金屬鈉是活潑金屬，容易被空氣中氧氣氧化成Na2O，經(jīng)過一系列變化后，轉(zhuǎn)化成Na2CO3，故A說法錯誤；B、鈉在空氣中加熱燃燒生成Na2O2，產(chǎn)生黃色火焰，故B說法正確；C、金屬鈉為活潑金屬，在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，故C說法正確；D、金屬鈉為活潑金屬，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，故D說法正確；答案為A。【點睛】易錯點為A，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉。2、B【解析】

某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動，說明膠體微粒吸附陽離子，使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱?！驹斀狻竣僬崽侨芤翰粠щ姾?，所以不能發(fā)生凝聚反應(yīng)，故①符合；②硫酸鎂為電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，故②不符合；③硅酸膠體帶負(fù)電，能使膠體發(fā)生聚沉，故③不符合；④Fe（OH）3膠體帶正電，不能使膠體發(fā)生聚沉，故④符合；符合的有①④，故答案為B。3、B【解析】溶液中含有Fe3+，也具有上述現(xiàn)象，F(xiàn)e2+是否含有無法確定，A錯誤；氯水中氯氣分子具有強(qiáng)氧化性，把I－氧化為I2，溶液分層，碘易溶于四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色，符合題意，B正確；二氧化硫氣體也具有上述的實驗現(xiàn)象，無法確定一定是CO2，C錯誤；SO2具有漂白性，漂白的有機(jī)色質(zhì)，而酸性KMnO4溶液為無機(jī)物；酸性KMnO4把SO2氣體氧化為硫酸根離子，本身因被還原而褪色，這是體現(xiàn)了SO2的還原性；D錯誤；正確選項B。點睛：SO2能夠漂白某些有機(jī)色質(zhì)，如品紅；但是不能漂白酸堿指示劑。4、B【解析】

金屬與酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小。開始時，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鎂與酸反應(yīng)的速度快，產(chǎn)生的氫氣多，則指針偏向溶液質(zhì)量大的，即加入鋁的右盤；足量的稀鹽酸中金屬完全反應(yīng)，10.8g鎂條完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2mol/L＝0.9g，鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2g/mol＝1.2g，加入鋁的右盤產(chǎn)生氫氣多，則指針最后偏向于溶液質(zhì)量大的，即加入鎂的左盤，故B正確?！军c睛】金屬與酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小，依據(jù)氫氣的質(zhì)量判斷溶液質(zhì)量的變化是解答關(guān)鍵。5、B【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化生成FeCl3，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故B正確；C.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，發(fā)生反應(yīng)，得不到氫氧化鋁，故C錯誤；D.SiO2不能溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯誤；故選B。6、B【解析】

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法；通入二氧化碳時不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時，兩者均能與鹽酸反應(yīng)，不能用于除去碳酸氫鈉。答案選B。7、A【解析】

“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，是加熱使酒精變?yōu)檎魵?，然后冷凝得到燒酒，此方法為蒸餾，故選A。8、D【解析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯誤；B．化合物電離時生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。9、D【解析】

A．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應(yīng)，生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，所以1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子，故A錯誤；B．18gNH4+中含有NH4+的物質(zhì)的量為=1mol，一個NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鐵與足量氯氣反應(yīng)，只有鐵失電子，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．氯氣與足量鐵反應(yīng)，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個氯氣得到2個電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。10、B【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不可拆開為離子，正確的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；B.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正確；C.對于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反應(yīng)前后電荷不守恒，故C錯誤；D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D錯誤；故選：B。11、A【解析】

【詳解】A.不銹鋼是鐵的一種合金，主要含有鐵、鉻、鎳等元素，故A正確；B.大理石的主要成分是碳酸鈣，不屬于合金，故B錯誤；C.石墨棒的成分是單質(zhì)碳，不屬于合金，故C錯誤；D.水銀是汞，不屬于合金，故D錯誤；答案選A。

12、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，過濾得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不選；C．氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，常溫下與O2反應(yīng)生成氧化鈉，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D選；答案選D?！军c睛】注意C選項中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為易錯點。13、A【解析】

質(zhì)量相同時，體積最大意味著物質(zhì)的量最大，所以等質(zhì)量時摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，答案選A。14、D【解析】

A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強(qiáng)，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。15、C【解析】

純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉?！驹斀狻緼、小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以分解完全時仍有固體剩余，錯誤；B、二者均含Na元素，所以焰色反應(yīng)均是黃色，不能區(qū)分，錯誤；C、碳酸氫鈉、碳酸鈉與等量的醋酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率快，所以產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，正確；D、碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，錯誤；答案選C。16、B【解析】

溶液中微粒濃度只與物質(zhì)濃度以及組成有關(guān)，與體積無關(guān)，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+濃度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c睛】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。18、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產(chǎn)生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實驗得到最終結(jié)論?！驹斀狻浚?）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，氧元素的化合價可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產(chǎn)生；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實驗得到最終結(jié)論：H2O2既具有氧化性，也具有