安徽省淮北一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3A．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．羥基的電子式B．CO2的比例模型：C．核內(nèi)有8個中子的碳原子：D．的名稱是：2-羥基丙烷3、常溫下，向濃度均為0.1mol?L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下電離常數(shù)：HX<HYB．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=10－12mol?L－1C．c點溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b點時酸堿恰好完全中和4、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強不變，氣體體積變?yōu)?，則混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為()A． B．C． D．5、下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于混合物的是（

）A．純堿，飽和食鹽水 B．氯水，漂白粉C．鹽酸，堿石灰 D．液氨，硫酸銨6、下列對化學(xué)用語的描述中，不正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Bi和Bi互為同位素D．由Na和Cl形成NaCl的過程：7、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋

等六種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實驗2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B．溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I－＋Cl2==I＋2Cl－C．產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－8、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A．A B．B C．C D．D9、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2 B．驗證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理10、下列根據(jù)化學(xué)事實所得出的結(jié)論正確的是選項化學(xué)事實結(jié)論ABeO與Al2O3均為兩性氧化物Be與Al處于周期表中同一主族BHCl與SO2的水溶液均能導(dǎo)電HCl與SO2均是電解質(zhì)C酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3非金屬性：P>N>SiD熔融的AlF3和MgCl2均能導(dǎo)電AlF3和MgCl2均為離子化合物A．A B．B C．C D．D11、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A25℃時,兩片相同的A1片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B向某液溶膠中分別加入石膏和硫酸鈉的溶液前者明顯聚沉，后者幾乎無變化該膠體微粒帶負(fù)電荷CSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁碳被氧化成CO2A．A B．B C．C D．D12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2N13、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是()A．H+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-C．Al3+、H+、ClO—、Br—D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-14、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg15、下列說法中正確的是A．第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸升高，第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實質(zhì)相同D．鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機、輪船制造16、下列操作正確的是A．將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3溶液檢驗溴元素C．實驗室制乙烯時把溫度計插入液體中，迅速升溫至170℃D．配制銀氨溶液時將2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香烴A(C7H8)是重要的有機化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知：①②③(弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是____________，I含有的官能團是_______________________。(2)②的反應(yīng)類型是______________，⑤的反應(yīng)類型是__________________。(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________________、____________________。(4)巴豆酸的化學(xué)名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(5)第⑦⑩兩個步驟的目的是_________________________________________________。(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式___。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補充完整(無機試劑及溶劑任選)______________________________________________.18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用___。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧__時，即表示到達終點。（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為___mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1___c2。②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，則c1___c2。20、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。21、氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－1．0kJ·mol－1（Ⅲ）①寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：________②為研究不同條件下對上述反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下,向2L的恒容密閉容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得l0min內(nèi)v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_________.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率a2____a1(填“大于”小于”或“等于”)。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下時間濃度(mol/L)物質(zhì)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①不能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變B．v正（N2）=v正（NO）C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)壓強保持不變②在T℃時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；③在30min,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是________。（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。①該反應(yīng)的ΔH____0（填“>”或“<”）。②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，A錯誤；B、應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，B錯誤；C、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D、飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，D正確，答案選D。2、A【詳解】A.羥基是中性基團，氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對，其電子式為，故A正確；B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于直線結(jié)構(gòu)，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)有8個中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯誤；D.的主碳鏈有3個碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯誤；故答案選A。3、C【解析】A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)的值大，所以HX的酸性大于HY，故A錯誤；B．a(chǎn)點lgc(H+)c(OH-)=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水電離的c(H+)=10-140.1=10-13mol?L-1，故B錯誤；C．c點lgc(H+)c(OH-)=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y4、C【詳解】①加熱后，混合物A（Na2CO3與NaHCO3）失重1.55g，是因為NaHCO3分解，則有：m(NaHCO3)==4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，則m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；②混合物B（CO與O2）在反應(yīng)前后，體積減少1L，則有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；綜上所述，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29:21；一氧化碳與氧氣的體積比為1:4，故選C。5、A【詳解】A.純堿為碳酸鈉，是電解質(zhì)，飽和食鹽水為氯化鈉溶液，為混合物，故正確；B.氯水為氯氣的水溶液為混合物，故錯誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，故錯誤；D.液氨為非電解質(zhì)，硫酸銨為純凈物，故錯誤。故選A。6、B【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)含有4條C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.該圖中質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱，Bi和Bi為Bi的同位素，故C正確；D.Na和Cl形成NaCl的過程Na失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。7、A【解析】實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-；實驗2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-。【詳解】A．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，因Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存，生成沉淀，實驗3說明不含SO32-，選項A正確；B．溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，選項B錯誤；C．實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣泡冒出，說明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)、氣體為二氧化碳；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-（若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸根離子），則溶液中一定存在I-、CO32-，無色氣體中一定為CO2，不可能有SO2，選項C錯誤；D．根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷。8、C【詳解】A．苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，故A正確；

B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；

C．電解質(zhì)包括離子化合物和部分共價化合物，電解質(zhì)，離子化合物都屬于化合物，故C錯誤；

D．氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；

故選C。9、B【詳解】A.根據(jù)金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。10、D【解析】A、Be是第ⅡA族，Al是第ⅢA族，A錯誤；B、SO2不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C、酸性：HNO3>H3PO4＞H2SiO3，非金屬性：N>P>Si，C錯誤；D、共價化合物在熔融狀態(tài)下一定不能導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電，所以結(jié)論正確，D正確，答案選D。點睛：電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如SO2、CO2、NH3等。11、B【解析】A.25℃，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，故A錯誤；B.向某液溶膠中分別加入石膏和硫酸鈉的溶液，前者明顯聚沉，后者幾乎無變化，說明使膠體聚沉的是鈣離子，鈣離子帶正電荷，因此該膠體微粒帶負(fù)電荷，故B正確；C．SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，不生成白色沉淀，后加稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D.將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體中含有二氧化硫，通入石灰水中，二氧化硫也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，因此不能說明碳被氧化為二氧化碳，結(jié)論錯誤；故D錯誤；故選B。12、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c睛】本題易錯點是選項D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。13、A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀以及不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故A正確；B．MnO4-為紫色，與無色不符，且NH4+和OH-能結(jié)合成NH3·H2O，不能共存，故B錯誤；C．因H+、ClO—結(jié)合生成HClO，且能氧化溴離子，不能共存，故C錯誤；D．Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D錯誤。故選A。14、C【詳解】A．二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實現(xiàn)，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C。15、B【解析】A.第ⅦA族單質(zhì)從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點低于同族元素的單質(zhì)，故A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應(yīng)可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確；C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復(fù)原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒有價態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，二者褪色原理不一樣，故C錯誤；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機、汽車等部件，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機色質(zhì)，如品紅，且漂白過程屬于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)，紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，而非漂白性。16、C【詳解】A將苯和液溴混合后加入鐵粉加熱制取溴苯，故A錯誤；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗溴離子應(yīng)在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故B錯誤；C.實驗室制乙烯時把溫度計插入乙醇和濃硫酸的混合液中，迅速升溫170℃，故C正確D.配制銀氨溶液時將2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D錯誤；答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基、酰胺基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）10保護氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A為甲苯，B經(jīng)反應(yīng)可生成聚巴豆酸甲酯，由根據(jù)信息①可知，B為，D為丙二酸，E為C2H5OOCCH2COOC2H5，由題給信息可知試劑X為，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G為，由I的結(jié)構(gòu)簡式、H的分子式可知H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成G，J發(fā)生水解反應(yīng)生成K，可知G→H是為了保護氨基，防止被氧化，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖A(C7H8)是芳香烴，可知A是甲苯；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式，分子中含有羧基、酰胺基兩種官能團；(2)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將碳碳雙鍵氧化，即②發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成對硝基甲苯；(3)根據(jù)信息①可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)信息②可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反式-2-丁烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為，除了甲基上兩個氫原子不在雙鍵結(jié)構(gòu)所確定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10個原子；(5)第⑦、⑩兩個步驟的目的是：第⑦步先把氨基保護起來，防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、，苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)分析知B為，它經(jīng)過與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線：?！军c睛】本題的解題關(guān)鍵在于已知信息的靈活運用，熟悉官能團的性質(zhì)和有機反應(yīng)類型。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、甲基橙橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色mol/L><【詳解】（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙；當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河沙壬優(yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色時，即表示到達終點；（2）若達到滴定終點時，Na2CO3~~~2HCl12V10-3LcV10-3Lc=2，解得c=mol/L；（3）①等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少，當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時，造成待測測鹽酸的體積偏小，即c1>c2；②等質(zhì)量的Na2CO3和NaOH與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸多，當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，造成待測測鹽酸的體積偏大，即c1<c2?！军c睛】本題考查了酸堿滴定實驗的基本操作分析判斷，注意掌握誤差分析的原理是解題的關(guān)鍵，易錯點為（1）石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙。20、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或加入水的方式形成壓強差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C和H

2O反應(yīng)生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可使有色布條褪色，據(jù)以上分析解答；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，據(jù)此進行E裝置的改裝?！驹斀狻?1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或加入水的方式形成壓強差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d，

答案為：c；b；d；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C、H

2O，生成物為HCl和CO

2

，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl

2

，避免Cl

2

對環(huán)境造成污染；(4)氯氣易溶于水，同時可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可使有色布條褪色；答案為：下層液；上層液；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進后的E裝置如圖所示；答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進后的E裝置如圖所示。21、CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-955kJ/mol0.175