2026屆福建省漳州市東山第二中學(xué)化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將下列化合物在銅或銀催化的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A．B．C．D．2、在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol3、某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（）A．3.1~8.0 B．5~10 C．4.4~5.0 D．4.4~9.04、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是A．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時．一定是氫氧化鈉過量C．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)時，一定是醋酸過量D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量5、取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是A．HA是強酸，HB是弱酸B．X是HB，Y是HAC．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)6、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B．陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)7、關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕D．裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法8、2019年1月3號，中國發(fā)射的嫦娥四號月球探測器成功著陸月球背面，探測器裝有以Pu為燃料的核電池。關(guān)于Pu的說法正確的是A．中子數(shù)為94 B．質(zhì)子數(shù)為238C．電子數(shù)為94 D．質(zhì)量數(shù)為1449、能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有①HCl的酸性強于H2S的酸性②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多⑤氯氣和氫氣的混合氣,經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤10、常溫下，pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：氨水＞氫氧化鈉B．溶液中離子濃度：c(Na+)>c(NH4＋)C．等體積的氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多D．分別加入鹽酸，恰好中和時所得溶液pH：氨水>氫氧化鈉11、測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實驗中，會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A．未達恒重即停止實驗 B．加熱時有晶體濺出C．黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D．固體加熱至淡藍色即停止12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCCl4中含C—Cl鍵的數(shù)目1.5NAB．8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAC．1molNaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NAD．0.5mol·L-1K2SO4溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5NA13、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH314、對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．15、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是()A．電池工作時鋅為負極B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．電池工作時，電解液的OH－移向正極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g16、下列晶體分類中正確的一組是()

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

17、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度。常溫下四種溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④18、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有品紅的兩支試管中分別通入SO2和Cl2品紅均褪色兩者漂白原理相同B向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX

和HY

中分別加入足量鋅粒前者產(chǎn)生的H2比后者多HX、HY

均是弱酸C在難溶鹽FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩支試管中分別加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者產(chǎn)生的氣體多KMnO4催化活性比FeCl3高A．A B．B C．C D．D19、膽礬中結(jié)晶水含量測定的實驗，不必使用的儀器是A．坩堝 B．電子天平 C．干燥器 D．量筒20、下列微粒的表示方法中正確的是（）A．碳原子價電子軌道表示式B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式

CH3COOCH3CH2C．氯化氫的電子式：H:C1D．中子數(shù)為16的磷原子3115P21、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等22、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HCO3?)+2c(H2CO3)C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(OH?)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。24、（12分）乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH326、（10分）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。27、（12分）利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d為止水夾）。儀器乙的名稱_________。裝置A、B、D相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取SO2，收集SO2，關(guān)閉止水夾b、d，打開止水夾c，_____________，若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C中的現(xiàn)象是____________。28、（14分）(1)相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是____(填標號)A．乙炔B．乙烯C．乙烷D．甲烷某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式可能為______(填標號)A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是_____上(填標號)A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上C．乙烯和丙烯與HCl加成均有兩種產(chǎn)物D．以丙烯為單體加聚可以生成29、（10分）如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):負極Pb+SO42--2e-=PbSO4正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________________________。若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm-3)時，①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。②鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。③消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、C4、C5、B6、D7、A8、C9、A10、C11、B12、C13、C14、D15、C16、C17、C18、C19、D20、D21、D22、B二、非選擇題(共84分)23、鐵Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先產(chǎn)生白