江西省贛州市文清外國語學(xué)校2026屆化學(xué)高二上期末檢測試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．將NO2球浸泡在冷水中和熱水中B．C．D．2、少量鐵粉與10mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CHCOONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改10mL1mol·L-1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧3、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。測得c(FeO42－)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，溫度越高FeO42－反應(yīng)速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越強FeO42－反應(yīng)速率越慢C．圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42－優(yōu)良的穩(wěn)定劑D．圖丁表明，其他條件相同時，pH=11條件下加入Fe3+能加快FeO42－的反應(yīng)速率4、藍寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為A．A12O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO5、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+6、下面說法中正確的是A．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多B．某基態(tài)原子外圍電子排布中最高能級的符號為3fC．3d3表示3d能級上有3個軌道D．ns能級的原子軌道圖可表示為7、下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘8、下列說法正確的（）A．能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3B．物質(zhì)中所含元素顯最高價時一定表現(xiàn)出強氧化性C．含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu2+先得電子D．電解精煉銅轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極析出銅的質(zhì)量一定小于6.4g9、在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)放出的熱量為（）A．2QkJB．1.8QkJC．QkJD．0.9QkJ10、分子式為C5H12O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并含有兩個甲基的有機物有()A．3種 B．4種 C．5種 D．8種11、下列有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1的離子反應(yīng)說法正確的是()A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)B．反應(yīng)物一定是強酸與強堿C．強酸與強堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示D．代表稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ12、電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點要求：①陽極質(zhì)量逐漸減少；②陰極質(zhì)量逐漸增加；③電解液質(zhì)量減輕。根據(jù)這三點要求可以選用的電極是A．石墨作陰極，純銅作陽極B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極C．純鐵作陽極，純銅作陰極D．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極13、化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)14、下列除雜方法中錯誤的是（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）A．NaCl（NH4C1)：加熱分解 B．NH3(H2O)：將氣體通過堿石灰C．CO2(CO)：將氣體通過灼熱的CuO D．Fe(A1)：高溫下與Fe2O3反應(yīng)15、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種16、25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（）A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移動D．PbI2的溶解度不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯是一種重要的化工原料。現(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。18、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。19、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_________。20、硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請回答下列問題：電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________，反應(yīng)所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說明）亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的化學(xué)方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應(yīng)式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。21、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH＝＋180.5

kJ·mol－1②CO的燃燒熱△H=－283kJ·mol－1。汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進行該反應(yīng)，下列不能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（用序號填空））①單位時間內(nèi)消耗amo1CO的同時生成2amolNO②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變④混合氣體的密度不再改變II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），該反應(yīng)ΔH______________0。甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(NO2)=______________________。甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為___________，T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。III.將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。石墨I為__________極（選填正、負(fù)），Y化學(xué)式為____________。II電極反應(yīng)式為_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、D4、A5、A6、D7、B8、A9、B10、B11、D12、C13、A14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基氧化18、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸時的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入過多會導(dǎo)致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)319、溶解鍍鋅層過濾灼燒N2氣氛下，防止Fe2+被氧化0.7350③⑦偏小偏大20、正極H2SeO3+OH—=HSeO3—+H2O<經(jīng)計算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12<Ka2，即HSeO3—的電離程度大于其水解程度