氧化還原反應(yīng)適用學科高中化學適用年級高三適用區(qū)域新人教版課時時長（分鐘）60知識點常見的氧化劑與還原劑氧化還原方程式的配平氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的計算依據(jù)教學目標了解常見的氧化劑與還原劑，掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。掌握利用雙線橋方法對氧化還原反應(yīng)方程式進行配平的方法，并能夠熟練的運用于解題。了解氧化還原反應(yīng)中的常見的規(guī)律，并能夠熟練的利用這些規(guī)律進行解題。了解氧化還原反應(yīng)計算的考察類型以及常見的解題方法并能夠熟練的使用。教學重點學習并掌握利用雙線橋進行配平的方法氧化還原反應(yīng)常見規(guī)律的應(yīng)用教學難點氧化還原反應(yīng)中的計算方法利用電荷守恒進行物質(zhì)的計算教學過程一、復(fù)習預(yù)習教師引導學生復(fù)習上節(jié)內(nèi)容，并引入本節(jié)課程內(nèi)容二、知識講解本節(jié)課主要知識點解析，中高考考點、易錯點分析考點1常見的氧化劑類別實例活潑非金屬單質(zhì)F2、Cl2、O2、O3元素處于高價態(tài)的氧化物MnO2、Pb3O4元素處于高價態(tài)的含氧酸濃H2SO4、HNO3元素處于高價態(tài)的鹽KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋鹽過氧化物Na2O2、H2OIO3-考點2常見的還原劑類別實例活潑的金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Fe等某些非金屬單質(zhì)H2、C、Si元素處于低價態(tài)的氧化物CO、SO2元素處于低價態(tài)的酸H2S、H2SO3元素處于低價態(tài)的鹽Fe2＋鹽考點3氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1.守恒規(guī)律 化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原方程式。2.強弱規(guī)律 較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原性反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，還能比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強弱。3.價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。4.轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。5.難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原性相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原性發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原性遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序?？键c4氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟配平原則：氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)配平方法：標：標明變價元素的化合價等：找到最小公倍數(shù)，使得得失電子總數(shù)相等定：依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價元素的反應(yīng)物與生成物的系數(shù)平：根據(jù)觀察法和元素守恒法配平其他物質(zhì)的系數(shù)查：檢查原子總數(shù)是否相等（如果是離子反應(yīng)方程式，就需要檢查反應(yīng)物與生成物的電荷數(shù)是否相等）考點5雙線橋分析氧化還原反應(yīng)用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果。在線上標出“得到”或“失去”電子的數(shù)目，一條箭頭線由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條由還原劑指向氧化產(chǎn)物。要注意的是，失去電子的一條線要寫在化學反應(yīng)方程式的上方，得到電子的一條線要寫在化學反應(yīng)方程式的下方。要求：箭頭由反應(yīng)物指向生成物中對應(yīng)元素。標明得失電子的總數(shù)。要標“得”、“失”?？键c6氧化還原反應(yīng)的計算依據(jù)依據(jù)一：氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。依據(jù)二：氧化劑中元素降價總數(shù)等于還原劑中元素升價總數(shù)，即化合價升降守恒。依據(jù)三：反應(yīng)前后個元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。依據(jù)四：在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。三、例題精析【例題1】【題干】下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都能被氧化又能被還原的是（）A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl【答案】C【解析】根據(jù)化合價的高低判斷微粒的氧化性還原性，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性A.F沒有正價，F(xiàn)2只有氧化性，故A錯誤；

B.Al的化合價是最低價，只有還原性，故B錯誤；

C.H2S、HCl兩種微粒中氫元素是最高價態(tài)，所以具有氧化性，H2S、HCl兩種微粒中Cl-、S2-化合價是最低價態(tài)，所以具有還原性，H2O2中氧元素是中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，故C正確；

D.K的化合價是最低價，所以只有還原性，F(xiàn)2的化合價是最高價，所以只有氧化性，故D錯誤?！纠}2】【題干】亞硝酸鈉（NaNO2）具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2．酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為MnO4-+NO2-+H+-→Mn2++NO3-+H2O（未配平），下列敘述錯誤的是（）A.生成1molMn2+，轉(zhuǎn)移電子為5molB.該反應(yīng)中氮元素被氧化C.配平后，水的化學計量數(shù)為3D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．元素得電子，化合價降低，失去電子，化合價升高．氧化還原反應(yīng)的配平，就是元素化合價上升的總和等于化合價降低的總和．該題應(yīng)先將酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)配平后再解答。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的反應(yīng)中，MnO4-中的+7價的Mn變成Mn2+中+2價的Mn，1mol得到5mol電子，NO2-中的N從+3價變成NO3-中+5價的N，1mol失去2mol電子．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價上升的總和等于元素化合價降低的總和．酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O。

A.生成1molMn2+，由MnO4-中的+7價的Mn變成Mn2+中+2價的Mn，轉(zhuǎn)移電子為5mol，故A正確；

B.該反應(yīng)中氮元素從NO2-中的N+3價變成NO3-中+5價的N，化合價升高，失去電子，被氧化，故B正確；

C.配平后，反應(yīng)為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學計量數(shù)為3，故C正確；

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是指元素化合價升高后的產(chǎn)物，該題中NO2-中的N從+3價變成NO3-中+5價的N，NO3-是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，是指元素化合價降低后的產(chǎn)物，該題中MnO4-中的+7價的Mn變成Mn2+中+2價的Mn，Mn2+是還原產(chǎn)物．根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，故D錯誤?！纠}3】【題干】某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為（）A.N2B.N2OC.NOD.NO2【答案】A【解析】被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：6，說明當有6mol硝酸參加反應(yīng)時，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，5mol表現(xiàn)為酸性，設(shè)金屬化合價為+1價，結(jié)合電子守恒計算。被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：6，說明當有6mol硝酸參加反應(yīng)時，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，5mol表現(xiàn)為酸性，設(shè)金屬化合價為+1價，被還原后N元素的化合價為x，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則金屬為5mol，被還原的硝酸為1mol，所以有5mol=1mol（5-x），解得x=0，應(yīng)生成N2。四、課堂運用【基礎(chǔ)】1.下列物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）A.用過氧化鈉漂白織物B.醫(yī)藥上可用小蘇打治療胃酸過多C.用鈉冶煉鈦等金屬D.用Na-K合金作原子反應(yīng)堆的導熱劑【答案】A【解析】物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，說明該物質(zhì)在化學反應(yīng)中得電子化合價降低，作氧化劑．A.過氧化鈉有強氧化性，導致過氧化鈉能漂白織物，所以是利用了過氧化鈉的強氧化性，故A正確。

B.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，胃酸是酸，胃酸能與弱堿性的碳酸氫鈉反應(yīng)生成鹽和水、二氧化碳，所以醫(yī)藥上可用小蘇打治療胃酸過多是利用了小蘇打的弱堿性，故B錯誤。

C.鈉是很活潑的金屬，在化學反應(yīng)中很容易失去電子作還原劑，所以鈉具有強還原性，用鈉冶煉鈦是利用鈉的強還原性，故C錯誤。

D.Na-K合金作熔點低，導熱性好，所以用Na-K合金作原子反應(yīng)堆的導熱劑，故D錯誤。2.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是（）A.無水硫酸銅B.硫酸亞鐵C.食鹽D.生石灰【答案】B【解析】防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，則選項中的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，以此來解答。A.無水硫酸銅能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中S元素的化合價升高，能防止食物被氧化，故B選；

C.食鹽不能防止食物被氧化，故C不選；

D.生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，不能防止食物被氧化，故D不選。3.一定條件下，氨氣與一氧化氮反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.5：6B.4：5C.3：2D.2：3【答案】B【解析】根據(jù)化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素在反應(yīng)中被還原來回答。反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為2：3。4.在離子反應(yīng)：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化學計量數(shù)x的值可表示為（）A.2B.4zC.y/2D.2y【答案】B【解析】反應(yīng)xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，R的化合價有+2價升高為+3價，失去1個電子被氧化，O的化合價由0價降低到-2價，得到2個電子被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，即x=z×2×2，所以x=4z?！眷柟獭?.下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-．既具有氧化性又具有還原性的是（）A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥【答案】B【解析】①Al3+中Al元素的化合價為+3價，為最高價，則只有氧化性；

②Cl-中Cl元素的化合價為-1價，為最低價，則只有還原性；

③N2中N元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；

④MnO4-中Mn元素的化合價為+7價，為最高價，則只有氧化性；

⑤CO2中C元素的化合價為+4價，為最高價，則只有氧化性；

⑥H2O2中O元素為-1價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；

⑦Fe2+中Fe元素為+2價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；

⑧MnO42-中Mn元素為+6價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；2.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（）A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2【答案】D【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。3.（雙選）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案】CD【解析】反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H=SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。4.高錳酸鉀和鹽酸溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．

（3）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol．【答案】(1)(2)Cl2(3)1【解析】（1）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；

（2）化合價升高元素所在的生成物是氧化產(chǎn)物；

（3）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化學方程式計算氧化劑和還原劑之間量的關(guān)系。5.有Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（）A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1B.還原產(chǎn)物為NH4+C.若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+【答案】A【解析】Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O。

A.該反應(yīng)中氧化劑是NO3-，還原劑是Fe2+，結(jié)合方程式判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

B.氧化劑通過還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．反應(yīng)中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價。

C.反應(yīng)中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，據(jù)此計算有l(wèi)molNO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

D.原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負極放電生成Fe3+?！景胃摺?.在反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）A.1：6B.5：lC.1：5D.6：1【答案】C【解析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)。2.把Cl2通入熱的KOH溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O

（1）該化學反應(yīng)中Cl2的化學計量數(shù)a=

（2）若有1molCl2被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為【答案】（1）3（2）10mol【解析】（1）根據(jù)Cl原子守恒計算a的值；

（2）Cl2被氧化生成KClO3，Cl元素化合價由0價升高為+5價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。3.高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反應(yīng)中（）A.FeO42-是還原產(chǎn)物B.ClO-是還原劑C.1molFe（OH）3得到3mol電子D.配平后OH-的化學計量數(shù)為4【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，據(jù)此分析解答。A.該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氯元素的化合價由+1價→-1價，氯元素得電子化合價降低，所以ClO-作氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl-，F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物，故A錯誤．

B.該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氯元素的化合價由+1價→-1價，氯元素得電子化合價降低，所以ClO-作氧化劑，故B錯誤．

C.該反應(yīng)中，一個Fe（OH）3生成FeO42-，鐵元素失去3個電子，所以1molFe（OH）3失去3mol電子，故C錯誤．

D.該反應(yīng)中，一個Fe（OH）3生成FeO42-，鐵元素失去3個電子，一個ClO-生成Cl-得到2個電子，根據(jù)得失電子相等，該反應(yīng)方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正確4.近年來“綠色試劑”過氧化氫越來越受到人們親睞，得到廣泛使用．以下對過氧化氫性質(zhì)的敘述中錯誤的是（）A.過氧化氫的水溶液呈弱酸性B.雙氧水可作為人體外傷創(chuàng)口的消毒液，利用了過氧化氫的氧化性C.實驗室用雙氧水作制氧劑，利用了過氧化氫的不穩(wěn)定性D.雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了過氧化氫的氧化性【答案】D【解析】A.雙氧水的水溶液呈弱酸性；B.過氧化氫是一種強氧化劑，適用于傷口消毒及環(huán)境、食品消毒；C.久置于實驗室溶液會變質(zhì)，其原因就是會分解成水和氧氣；D.過氧化氫遇強氧化劑時，發(fā)生還原反應(yīng)。5.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol【答案】D【解析】此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。課程小結(jié)1.熟悉常見的氧化劑和還原劑，重點掌握氧化劑所對應(yīng)的反應(yīng)條件與還原產(chǎn)物以及還原劑所對應(yīng)的反應(yīng)條件與氧化產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)中所涉及到的規(guī)律：守恒規(guī)律、強弱規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、轉(zhuǎn)化規(guī)律、易規(guī)律。3.氧化還原反應(yīng)配平的五個步驟：標、等、定、平、查。4.氧化還原反應(yīng)中的四大守恒：得失電子守恒、化合價升降守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒。課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1.在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)()A.氧化性B.還原性C.導電性D.導熱性【答案】B【解析】據(jù)反應(yīng)中的化合價變化分析可知B正確，該反應(yīng)的發(fā)生與物理性質(zhì)無關(guān).2.工業(yè)上制取金剛砂的化學反應(yīng)方程式如下：SiO2+3C=高溫=SiC+2CO↑。在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為()A.1：2B.2：1C.5：3D.3：5【答案】A【解析】2個碳原子被氧化作還原劑，一個碳原子被還原作氧化劑。3.在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是()A.lmol鈉與水反應(yīng)B.27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)C.22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應(yīng)D.1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)【答案】B【解析】先標出每個反應(yīng)所轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，然后找出電子數(shù)和所給物質(zhì)之間的關(guān)系，即可計算出給定量的物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。27g鋁和標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量都是1mol。4.從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是()A.CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B.產(chǎn)物中的硫酸根有一部分是氧化產(chǎn)物C.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】從價態(tài)來看，Cu元素的價態(tài)降低，F(xiàn)eS2中的S元素的價態(tài)既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑，又是氧化劑，A項錯誤；FeS2一部分被氧化成SO42-，B項正確；Cu2S是還原產(chǎn)物，C項錯誤；由化學方程式可知5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，其中有3mol的S化合價升高，有21mole－轉(zhuǎn)移，D項錯誤。5.2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()A.10molB.11molC.12molD.13mol【答案】B【解析】由題目中給出的化學方程式可以看出，Cu(IO3)2為氧化劑，且有兩種元素化合價發(fā)生了變化，1molCu(IO3)2得到電子為1mol＋2×5mol＝11mol。【鞏固】1.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是()A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑B、Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C、3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D、Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性【答案】D【解析】該反應(yīng)中鐵元素價態(tài)升高，所以Fe2O3是還原劑，Na2O2中氧元素價態(tài)降低，是氧化劑，則A項錯誤；1molFe2O3完全反應(yīng)，失去6mole－，故3molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－，則B，C項錯誤。2.下列說法中，正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，配制時用鹽酸酸化B.用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液C.將KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表現(xiàn)【答案】C【解析】A.酸性高錳酸鉀溶液和鹽酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤。B.酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，所以酸性高錳酸鉀溶液不能用堿式滴定管量取，故錯誤。D.二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說明二氧化硫有還原性，故錯誤。3.2010年9月5日零時14分，鑫諾6號通信衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長征三號乙”運載火箭發(fā)射升空，星箭成功分離，發(fā)射取得圓滿成功?；鸺褂玫娜剂鲜瞧纂?C2H8N2)，火箭升空時發(fā)生的化學反應(yīng)為C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑是偏二甲肼B.該反應(yīng)進行時只有放熱過程沒有吸熱過程C.該反應(yīng)中氮元素的化合價升高D.該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】根據(jù)化合價前后變化可判斷氧化劑為N2O4，還原劑為C2H8N2，A項錯誤；該反應(yīng)進行時，發(fā)生反應(yīng)N2O4轉(zhuǎn)化為NO2，此反應(yīng)為吸熱過程，B項錯誤；該反應(yīng)中氮元素的化合價在C2H8N2中升高，而在N2O4中降低，C項錯誤；反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16mol電子，故生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子，D項正確。4.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②【答案】A【解析】大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。5.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成A.S2－B.SC.SO32-D.SO42-【答案】D【解析】設(shè)m為氧化產(chǎn)物與Na2S2O3中硫元素的化合價之差，由得失電子守恒得：0.224L÷22.4L·mol－1×2×1＝0.025L×0.100mol·L－1×2×m，m＝4。Na2S2O3中S為＋2價，被Cl2氧化后，上升4價，變?yōu)椋?價，得到SO42-?！景胃摺?.生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質(zhì)香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點，這是因為其中含有的鉛白[2PbCO3?Pb（OH）2]與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強，還原產(chǎn)物在酸性較強的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為Mn02）、③H202（還原產(chǎn)物為H20）．試回答下列問題：（1）應(yīng)選用何種氧化劑去掉PbS：，理由是。

（2）寫出除去PbS時可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：?！敬鸢浮浚?）H2O2；PbS被氧化成PbSO4，不會留下難以消除的物質(zhì)（2）PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O【解析】除去這種黑色斑點的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，漂白粉和高錳酸鉀與硫化鉛反應(yīng)