專題04氣體摩爾體積【知識(shí)回放】影響物質(zhì)體積的因素（1）宏觀因素：溫度、壓強(qiáng)（2）微觀因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒的平均距離（3）決定固體或液體體積的主要因素：微粒的數(shù)目、微粒的大?。?）決定氣體體積的主要因素：微粒的平均距離、溫度、壓強(qiáng)【新知精講】一、決定物質(zhì)體積大小的因素1.影響物質(zhì)體積大小的因素2.阿伏加德羅定律同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。二、氣體摩爾體積【科學(xué)探究】探究一對(duì)氣體摩爾體積的理解問題導(dǎo)引標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積示意圖1.氣體摩爾體積的適用對(duì)象是氣體,是否必須為純凈氣體?提示不一定?？梢允羌儍魵怏w,也可以是混合氣體。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol-1,那么Vm=22.4L·mol-1時(shí)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎?提示不一定。同時(shí)改變溫度和壓強(qiáng),氣體摩爾體積Vm仍可能保持不變。如:升高溫度的同時(shí)增大壓強(qiáng)或降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng)。探究二阿伏加德羅定律及其推論問題導(dǎo)引1.結(jié)合氣體體積的影響因素,思考分析“若兩種氣體體積相同,所含分子數(shù)也一定相同”的說法是否正確?提示不一定,因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大,若溫度和壓強(qiáng)不同時(shí),體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同,故所含的分子數(shù)也不一定相同。2.結(jié)合阿伏加德羅定律討論同溫同壓同體積的O2和O3的分子數(shù)相同嗎?能說原子數(shù)目也相同嗎?提示由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,體積相同的O2和O3分子數(shù)相同,又因?yàn)橐粋€(gè)O2分子中有2個(gè)氧原子,一個(gè)O3分子中有3個(gè)氧原子,所以同溫同壓下,體積相同的O2和O3原子數(shù)目不同?！局攸c(diǎn)突破】1.氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(1)定義:(2)計(jì)算:①氣體的物質(zhì)的量:n=。②氣體的摩爾質(zhì)量:M=。③氣體的分子數(shù):N=n·NA=·NA。④氣體的質(zhì)量:m=n·M=·M。3.阿伏加德羅定律的推論推論公式同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下,任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同物質(zhì)的量的氣體,壓強(qiáng)之比等于體積的反比4.對(duì)阿伏加德羅定律及推論的“三點(diǎn)”理解(1)適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),共同存在,相互制約,且“三同定一同”。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例?！镜漕}探究】典例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA變式訓(xùn)練1-1下列敘述正確的是()A.氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1B.1molO2的質(zhì)量為32g,它所占的體積是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol變式訓(xùn)練1-2.下列敘述中正確的是()A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等變式訓(xùn)練1-3.下列說法中正確的是()A.0.5molH2所占的體積為11.2LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO和N2的混合氣體的體積約是22.4L典例2同溫同壓下,向兩個(gè)密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,下列說法正確的是()A.兩氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2B.兩種容器的體積比為2∶3C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的密度之比是3∶2變式訓(xùn)練2-1同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是()A.3∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.1∶2變式訓(xùn)練2-2在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A.原子數(shù) B.密度C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)變式訓(xùn)練2-3.如圖所示,相同狀況下,分別用氯化氫和四種不同的混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是 ()變式訓(xùn)練2-4.同溫同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是。

(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是。

(3)若兩容器的容積比為3∶2,則O2和O3物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量之比為,密度之比為。

【基礎(chǔ)題組】1.常溫、常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是()2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.體積相等、質(zhì)量不等的CO和N2B.等溫等體積的O2和N2C.等體積等密度的CO和N2D.等壓等體積的O2和N23.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()4.下列說法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積是22.4LB.1mol任何氣體體積均為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3molN2和0.7molO2混合氣體總體積約為22.4LD.通常狀況下,1molN2的體積約為22.4L5.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A.在常溫、常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)是0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所占的體積約是22.4LC.32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4LD.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等6.下列說法正確的是()A.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均約是22.4LD.1mol某氣體的體積約為22.4L,該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況7.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說法正確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體所含的氧原子數(shù)目相等8.關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述,其中正確的是()①質(zhì)量相同②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等③所含分子數(shù)相等A.①②③ B.②③C.①② D.①③9.下列說法正確的是()A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)10.(1)現(xiàn)有34g某氣體,摩爾質(zhì)量為17g·mol-1,則:①該氣體為mol。②該氣體所含分子數(shù)為NA。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(2)gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。11.一定溫度和壓強(qiáng)下,30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子,這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成。(1)該氣體的物質(zhì)的量為,該氣體中每個(gè)分子含有個(gè)原子。(2)該溫度和壓強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)狀況(填“是”或“不是”),此條件下的氣體摩爾體積為。若O2在該條件下為氣態(tài),則2molO2在該條件下的體積為L(zhǎng)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是L。【提升題組】1.在一定條件下,某化合物X受熱分解:2XA↑+2B↑+4C↑,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43,在相同條件下,X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.022.同溫、同壓下,某容器充滿O2質(zhì)量為116g,若充滿CO2質(zhì)量為122g,現(xiàn)充滿某氣體質(zhì)量為114g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.28 B.60 C.32 D.443.有CO與CO2的混合氣體共33.6L,其密度為1.726g·L-1,已知混合氣體共有9.03×1023個(gè)分子,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是()A.58.00g·mol-1B.36.09g·mol-1C.36.00g·mol-1D.38.67g·mol-14.一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(液)+3O2(氣)XO2(氣)+2YO2(氣)測(cè)得生成物的總體積為672mL,密度為2.56g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則:(1)反應(yīng)前O2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為;(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16,則X、Y分