第08講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)

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學(xué)習(xí)目標(biāo)\

1.知道實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原料，理解其制備原理。

2.能根據(jù)氯氣制備原理及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氯氣的制備裝置、凈化干燥裝

置、收集裝置和尾氣處理裝置。

3.了解氯離子的檢驗(yàn)原理、所用試劑，能規(guī)范書(shū)寫(xiě)氯離子的檢驗(yàn)方法。

|雷基礎(chǔ)知￡

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

一、氯氣實(shí)驗(yàn)室制法

1.原料:含有C1一的物質(zhì)（如濃鹽酸）和強(qiáng)氧化劑（除MnC）2外還可以是KMnO4>

KC1O3等）

2.反應(yīng)原理：MnCh+4HC1（濃）與MnCl2+2H2O+Ch?

【易錯(cuò)提醒】①反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，MnO?與稀鹽酸不反應(yīng),且

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可

能全部參加反應(yīng)。

②加熱溫度：為了減少制得的CL中HC1的含量，加熱的溫度不宜過(guò)高,因

為濃鹽酸易揮發(fā)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CL后，再拆卸裝置，避免污染

空氣。

④尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cb,不能用澄清石灰水吸收,因?yàn)槌吻?/p>

石灰水中含Ca（OH）2的量少，吸收不充分。

⑤參加反應(yīng)的HC1中，只有《被氧化。

2

⑥如果沒(méi)有MnCh,可用其他強(qiáng)氧化劑如KCICh、Ca（C10）2、KMnCM等代替，

如KCIO3+6HC1（濃）=KC1+3C12T+3H2O；

Ca（C10）2+4HCl（濃）CaCb+2C12f+2H2。；

2KMnO4+16HC1（濃）2KCl+2MnCb+5CLT+8H2O

⑦若無(wú)濃鹽酸，可用NaCl和濃H2s。4代替：MnC）2+2NaCl+3H2so4濃）

△

■MnSO4+2NaHSO4+Cl2T+2H2O。

3.儀器裝置：

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置

【注意】①使用分液漏斗一是可防止鹽酸揮發(fā)，二是可控制反應(yīng)速率及氯氣

的量

②為了在反應(yīng)過(guò)程，使鹽酸順利滴下,可采用以下裝置：

4.凈化裝置:

由于氯氣含有HC1、水蒸氣，需除去。

用飽和食鹽水除去HCL用/硫酸除去水蒸氣（氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能

用堿石灰）。

5.收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）；

依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，密度比空氣大，所以收?/p>

氯氣時(shí)，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。C12在飽和食鹽水中的溶解

度較小，也可用排飽和食鹽水法收集C12。

若愛(ài)飽和食鹽水

6.驗(yàn)滿(mǎn)方法：①將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近收集Cb的集氣瓶瓶口,若觀(guān)察

到試紙立即變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)。

②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀(guān)察到試紙先變紅后褪色,

則證明已收集滿(mǎn)。

③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿(mǎn):若觀(guān)察到整個(gè)集氣瓶中充滿(mǎn)黃綠色的氣

體，則證明已收集滿(mǎn)。

7.尾氣處理：用NaOH溶液吸收多余的CL,以防Cb污染空氣。

-

Cl2有毒，易污染空氣，常用NaOH溶液吸收多余的C12(C12+2OH=CF

-

+C10+H20)O

【注意】Ca(OH)2溶解度小，不能用澄清石灰水吸收Cb,否則不能充分吸

收多余的Cho

8.氯氣制備、凈化裝置的改進(jìn)

(1)制備裝置

■橡膠管a

KMnO4.

橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下。

(2)凈化裝置

飽和食鹽水飽和食鹽水

①長(zhǎng)頸漏斗除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。

若發(fā)生堵塞，現(xiàn)象為長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。

②該裝置的作用之一是觀(guān)察氣體的牛成速率。

9.鹵素互化物與擬鹵素

(1)由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、IC1、BrF3、

CIF30鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性。如與金屬反應(yīng):

2IBr+2MgMgBn+MgL。

注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：IC1中，I顯+1價(jià)，

C1顯一1價(jià)。所以鹵素互化物與H2。、NaOH等反應(yīng)一般屬于非氧化還原反

應(yīng)：IBr+H2O=^=HBr+HIO,IBr+2NaOH=^=NaBr+NaIO+H2Oo

(2)擬鹵素

有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如:

鼠(CN)2、硫氟(SCN”、氧氟(OCN)2。解答這類(lèi)題目時(shí)可用換元法,如把(SCN)2

當(dāng)作X2,把SC4T當(dāng)作X，

二、鹵素離子的檢驗(yàn)方法

LAgNCh溶液——沉淀法

滴加稀硝酸和產(chǎn)色沉淀’則有Q

未知液AgNCh溶液>生成-淡黃色沉淀，則有Br一

履色沉淀，則有：T

①原理

cr+Ag+=AgCllAgCl不溶于稀硝酸

②試劑

AgNC>3溶液和稀硝酸

③答題模板

少許溶液于試管，滴加AgNOj溶液，再加過(guò)量稀硝酸

3有白色沉淀生成

則溶液中含有ci-

【說(shuō)明】①檢驗(yàn)時(shí)要先加稀HN03,以排除CO32-等離子的干擾。不能用H2s0%

因?yàn)锳g2sO4微溶于水，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，更不能用鹽酸,因?yàn)辂}酸中含有CM

②如果SOK和C「同時(shí)存在，先用過(guò)量Ba(NO3)2溶液除去SOF,然后再用

AgNC>3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-o

2.置換——萃取法

加適量新制飽和氯水

未知液------振蕩-----'

加入CCU下層或汽油上層

-------------W-------------*

-w［紅棕色或橙紅色，表明有叱

-4-^|：?

除色、淺紫色或紫紅色，表明有匚

3.氧化一淀粉法檢驗(yàn)「

加入適量新制飽和氯水或雙氧水淀粉溶液

未知液------------振蕩------------>振蕩>藍(lán)色溶液,表明有I

4.鹵素的提取

(1)氯的提取一氯堿工業(yè)

碼則『西虬陽(yáng)極產(chǎn)物：Ch

片望如闔_陰極產(chǎn)物：小、NaOH

電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2HO里鯉2NaOH+H2t+Cl，T。

(2)海水提取澳

①工藝流程

HSO

富含24

海蒸發(fā)酸化.含通熱空氣和,

水蒸氣吹出’Br

水B「的①的溶液2

海水

②so2

③Cb

HBr溶液

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；

Br2+S02+2H2O=2HBr+H2SO4；

2HBr+Cb=2HCl+Br2=

(3)海帶中提取碘

①工藝流程

H2O

Cl2

海

H浸r

泡

灼燒帶過(guò)濾濾過(guò)濾.粗

液

灰^夜一碘

②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cb+2「=l2+2C「。

l|Q考點(diǎn)剖小

------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII1IIIII1IIIIIIIII-----------------------

考點(diǎn)一：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

【例11實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來(lái)制取少量氯氣，下列說(shuō)法正確的是

()

A.A中加入的是稀鹽酸

B.C的作用是收集氯氣

C.F中加入NaOH溶液吸收多余的氯氣

D.用該裝置制取氯氣前不需要檢查裝置的氣密性

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室利用Mn。？與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,MnO2

與稀鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.C中的飽和食鹽水用來(lái)吸收氯氣中混有的

氧化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C.氯氣能與堿反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收多余的

氯氣，故C正確；D.凡是制備氣體的裝置，實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性,

故D錯(cuò)誤；

【歸納提升】實(shí)驗(yàn)室制取氣體各種裝置的選擇

1.發(fā)生裝置的選擇

(1)選擇依據(jù)：反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等。

(2)裝置的基本類(lèi)型：

①固體+固體氣體;②固體+液體一＞氣體；③固體+液體/\＞氣

體。

2.實(shí)驗(yàn)室制備氣體的除雜裝置的選擇

(1)除雜原則：不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡(jiǎn)便，易于分

離。

(2)除雜裝置:

氣體3

in

裝置i(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。

裝置n(球形干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出。

3.實(shí)驗(yàn)室制備氣體的收集裝置的選擇

(1)選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的02發(fā)生反應(yīng)

來(lái)確定氣體的收集方法。

(2)方法選擇：①排水法：適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如02、H2

等。

②向上排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大，如。2、C02、Cl2

等。

③向下排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣小，如H2等。

4.實(shí)驗(yàn)室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇

點(diǎn)燃法收集法吸收法

(1)選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，將氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)或

吸收。

（2）方法選擇：①點(diǎn)燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體可用此法，必須先

驗(yàn)純，再點(diǎn)燃。

②吸收法：如CL、S02、HC1、H2s等可用堿液吸收。

③轉(zhuǎn)化法：采用一定的方法，使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體后再排放，如NO、

NO2若能轉(zhuǎn)化為N2,即可排放。

考點(diǎn)二：氯離子的檢驗(yàn)

［例2］（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）下列說(shuō)法正確的是

A.向某溶液中加入稀HC1產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則溶液

中一定含有cor

B.向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SOF

C.向某溶液中依次加入BaCL溶液、HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶

液中一定含有Ag+

D.向某溶液中加入HNO3酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中

一定含有C1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，CO?->HCO3、sor>HSO；都能和鹽酸反應(yīng)生成使石灰水

變渾濁的氣體CO2和SO2,所以向某溶液中加入稀HC1產(chǎn)生能使澄清石灰

水變渾濁的無(wú)色氣體，則溶液中不一定含有COF,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能和Ba?+

產(chǎn)生沉淀的可以是SOF,也可以是COF,所以向某溶液中加入BaCb溶液,

產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不一定含有SO，，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若溶液中含有S03

,則向溶液中依次加入BaCL溶液、HNO3溶液，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSCU,

所以溶液中不一定含有Ag+,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若向某溶液中加入HNO3酸化的

AgNCh液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有C廣，正確。

《域基礎(chǔ)達(dá)箱］

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1.（2023秋?云南昆明?高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.漂白粉的主要成分是NaClOB.液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中

C.光照會(huì)使新制氯水酸性增強(qiáng)D.新制氯水中加入AgNC>3溶

液，產(chǎn)生白色沉淀

【答案】A

【詳解】A.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCb,有效成分是Ca(C10)2,

A錯(cuò)誤；

B.常溫下液氯不與鐵反應(yīng)，可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中，B正確；

C.光照條件下，HC10分解生成HC1和02,使得新制氯水酸性增強(qiáng)，C正

確；

D.新制氯水中含有氯離子，能與銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，D正確；

故答案選Ao

2.(2023?江蘇?統(tǒng)考二模)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備氯酸鈉。下列

A.用裝置甲制備氯氣B.用裝置乙處理余氯

C.用裝置丙除去氯化氫D.用裝置戊檢驗(yàn)氯氣

【答案】A

【詳解】A.裝置甲中濃鹽酸和二氧化銃反應(yīng)生成氯氣，但該反應(yīng)需要在加

熱的條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣能夠和NaOH溶液反應(yīng)，可以用裝置乙處理多余的氯氣，故B正確;

C.生成的氯氣中混有HC1氣體，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1氣體,

故C正確；

D.氯氣具有氧化性，能夠和KI溶液反應(yīng)生成12,淀粉遇12變藍(lán)，可以用

裝置戊檢驗(yàn)氯氣，故D正確；

故選Ao

3.（2022秋?江蘇連云港?高一統(tǒng)考期中）下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制CL并回

收MnC12-4H2O晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取CL

B.用裝置乙除去CL中的少量HC1

C.用裝置丙分離Mn02固體和MnCL溶液

D.用裝置丁蒸干MnCb溶液制得MnCl2-4H2O

【答案】B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnCh在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，甲裝置

缺少加熱裝置，A項(xiàng)不符合題意；

B.飽和氯化鈉溶液可以吸收CL中的HC1,B項(xiàng)符合題意；

C.丙裝置是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，分離MnCh固體和MnCL

溶液應(yīng)用過(guò)濾，C項(xiàng)不符合題意；

D.丁是蒸發(fā)裝置，由MnCb溶液制得MnCb4H2。應(yīng)用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶，D項(xiàng)不符合題意；

故答案選B。

4.氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑，如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬化工廠(chǎng)利用工業(yè)

廢鐵屑（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關(guān)說(shuō)法

正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置甲制備SO2、H2

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3,讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余

的C12

C.反應(yīng)結(jié)束后將三領(lǐng)燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶

體

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再開(kāi)始裝置甲中

的反應(yīng)

【答案】D

【分析】由裝置可知甲用于制備氯氣，乙中鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和氯化亞

鐵，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，將裝置內(nèi)空氣排出，

甲中生成的氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，丙用于吸收氯氣，避免污染環(huán)

境。

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)不需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能關(guān)閉彈簧夾3,避免壓強(qiáng)過(guò)大導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)事故，故B錯(cuò)誤;

C.氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵，應(yīng)在氯化氫的氛圍中濃縮，故

C錯(cuò)誤。

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，將裝置內(nèi)空氣排

出，故D正確；

故選D。

5.（2023春?廣東廣州?高一廣東番禺中學(xué)?？计谥校┠郴瘜W(xué)課外活動(dòng)小組

通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2與NH3的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

資料：氯氣易溶于四氯化碳，氨氣極易溶于水，卻難溶于四氯化碳

A.用KM11O4和濃鹽酸制備C1?時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.A裝置制備N(xiāo)H3,E裝置制備Cl?

C.反應(yīng)時(shí)，裝置C中能觀(guān)察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明生

成了NH4cl

D.尾氣中的NH3可用F裝置來(lái)吸收

【答案】B

【分析】根據(jù)D中盛裝堿石灰，C中導(dǎo)氣管的位置可知，A裝置利用固液

混合物不需要加熱制取氯氣，E裝置利用固液混合物不需要加熱制取氨氣，

可以使用氨水和堿石灰反應(yīng)，B中可以盛放干燥劑干燥氯氣，氯氣和氨氣在

C中相遇發(fā)生反應(yīng)，尾氣通入F裝置進(jìn)行收集，防止污染空氣；

【詳解】A.高鎰酸鉀中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，HC1中的

C1元素的化合價(jià)由T價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)相等，配平化學(xué)方程

式為16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnC12+8H2O+5CLT，氧化劑為高鋸酸鉀，還

原劑為氯化氫，16分子中有10分子氯化氫化合價(jià)升高作還原劑，氧化劑與

還原劑物質(zhì)的量之比為1：5,選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)C中導(dǎo)氣管的位置可知，A中制備的氣體密度大于空氣，A裝置制

備CI2,E裝置中制備的氣體密度小于空氣，且干燥氨氣用堿石灰，氯氣不

能用堿石灰干燥，會(huì)吸收氯氣，故E裝置制備N(xiāo)H3,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.裝置C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明氯氣和氨氣反

應(yīng)生成NHKl,根據(jù)化合價(jià)的變化可知，氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低

到-1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)升高，另一種生成物是N2,選項(xiàng)C正確；

D.NH3極易溶于水，難溶于四氯化碳，氨氣進(jìn)入到有機(jī)層會(huì)上升，到有機(jī)

物和生成物交界處被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

6.（2023春?四川成都?高一校聯(lián)考期中）下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置①可用于制備并收集SO2

B.裝置②可作為氨氣吸收裝置

C.裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置

D.裝置④燒瓶中溶液最終呈紅色

【答案】B

【詳解】A.裝置①收集SO2應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，A錯(cuò)誤;

B.氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣，同時(shí)要防倒吸，B正確；

C.不能用氯化鏤分解制備氨氣，NH4cl固體受熱分解生成的NH,和HC1遇

冷又化合生成NH’Cl,C錯(cuò)誤；

D.因氫氧化鈉溶液能吸收CU，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，

且小于外界大氣壓，則形成噴泉；又因氫氧化鈉溶液呈堿性，滴有酚醐的

NaOH溶液呈紅色，C"與NaOH反應(yīng)堿性減弱，且生成的NaClO有強(qiáng)氧化

性，具有漂白性，最后溶液呈無(wú)色，D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.（安徽省十校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題）利用

傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析稱(chēng)為數(shù)字化實(shí)驗(yàn),如圖是

利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)

代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是

A.溶液的電導(dǎo)率B.溶液中的Ct物質(zhì)的量濃度

C.溶液的漂白能力D.瓶中氧氣的物質(zhì)的量

【答案】C

【詳解】A.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解成鹽酸和

氧氣，溶液的電導(dǎo)率在上升，A選項(xiàng)符合；

B.次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液中的氯離子濃度升高，B選

項(xiàng)符合；

C.次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，次氯酸的濃度降低，溶液的漂白

能力一定降低，C選項(xiàng)不相符；

D.次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，氧氣增加，體積分?jǐn)?shù)升高，D選

項(xiàng)符合；

故選C。

8.（2023秋?江蘇泰州?高三校聯(lián)考期末）實(shí)驗(yàn)室制取少量CL并研究其性

【詳解】A.用MnO,和濃鹽酸制取C12需要加熱，A錯(cuò)誤;

B.除去Cl?中的HC1,應(yīng)該用飽和食鹽水，用飽和NaHCOs溶液會(huì)產(chǎn)生CO?

雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH值，C錯(cuò)誤；

D.Cl?有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，故可用NaOH溶液處理尾氣中的Cl2,

D正確；

故選D。

9.（2022秋?上海徐匯?高一上海中學(xué)?？计谀z驗(yàn)溶液中是否含有某種

離子，取樣后，下列操作方法正確的是

A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有C1-

B.加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證

明有NH；

C.加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO廣

D.加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含CO：

【答案】B

【詳解】A.加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是AgCL

也可能是Ag2cO3或Ag2sO4,因此不能證明溶液含有C「，A錯(cuò)誤；

B.加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該

氣體是NH3,可證明溶液中含有NH；,B正確；

C.加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4,也可能是

BaCCh、AgCl,因此不能證明溶液中含有SO：,C錯(cuò)誤；

D.加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2,

也可能是SO2,則原溶液中可能含有CO：,也可能含有HCO：或SO；、HSO；,

而不能確定溶液中一定含有CO：,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

10.（2022秋?河南開(kāi)封?高一河南省杞縣高中校聯(lián)考期中）下列實(shí)驗(yàn)裝置不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)

B.利用裝置②觀(guān)察氫氧化鉀的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象

C.利用裝置③證明燃燒不一定需要氧氣

D.利用裝置④證明久置氯水中是否含有C1-

【答案】B

【詳解】A.若Na與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致空氣受熱體積膨脹，從

而使U型管中的紅墨水左側(cè)下降，右側(cè)上升，因此利用裝置①驗(yàn)證Na和水

反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.氫氧化鉀中含有鉀元素，觀(guān)察其焰色試驗(yàn)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察，以

濾去鈉元素黃色光的干擾，因此利用裝置②不能觀(guān)察氫氧化鉀的焰色試驗(yàn)的

現(xiàn)象，B符合題意；

C.Mg能夠與N2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2,物質(zhì)著火燃燒，同時(shí)產(chǎn)生耀眼

的白光，可見(jiàn)利用裝置③證明燃燒不一定需要氧氣，C不符合題意；

D.C1-能夠與AgNO3電離產(chǎn)生的Ag+反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀,

因此利用裝置④可以證明久置氯水中是否含有ChD不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

l］號(hào)過(guò)關(guān)檢測(cè)［l

----------------------lllllllllllllllllltlillllllllllllllllllll------------------------

一、單選題

1.(2023秋?福建三明?高一統(tǒng)考期末)下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論均

正確的是

A.向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一

定含有SOj

B.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含

有COj

C.向某溶液中滴加AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸沉淀不

溶解，溶液中一定含有C「

D.向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙

不變藍(lán)，溶液中一定不含NH：

【答案】C

【詳解】A.某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀可能

為AgCl,原溶液中可能含有C「，也可能是SO；被硝酸氧化為SO；,故A

錯(cuò)誤；

B.向某溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可

能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等,

不一定含有CO：,故B錯(cuò)誤；

C.向某未知液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，滴加稀硝酸沉淀不溶

解，該白色沉淀為AgCl,溶液中一定含有CL故C正確；

D.向某稀溶液中加入NaOH溶液生成一水合氨，沒(méi)有加熱因此氨氣沒(méi)有逸

出，不能說(shuō)明原溶液中沒(méi)有NH；,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

2.(2022秋?四川成都?高一樹(shù)德中學(xué)?？计谀?下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操

作及現(xiàn)象”相符的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變氯水中含有酸性物質(zhì)和

A

紅，隨后褪色漂白性物質(zhì)

向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰

B該溶液中一定含有co；

水變渾濁的氣體

向某溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉

C該溶液中一定含有C1-

淀

該化合物含有Na元素沒(méi)

D某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，只看到黃色火焰

有K元素

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色說(shuō)明氯水

中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，能表現(xiàn)酸性和漂白性，故A正確；

B.碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能

使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水

變渾濁的氣體不能說(shuō)明溶液中一定含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸根離子、硫酸根離子也能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以向某溶

液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明溶液中一定含有氯離子，故C

錯(cuò)誤；

D.某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，只看到黃色火焰說(shuō)明化合物中一定含有鈉元素,

由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀(guān)察火焰，無(wú)法確定化合物中是否含有鉀元素，

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.（2022秋?新疆省直轄縣級(jí)單位?高一?？计谥校z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/p>

er,正確的操作是

A.取樣，滴加AgNCh溶液，看是否有白色沉淀生成

B.取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgN03溶液，若有白色沉淀生

成，則證明溶液中含有ci-

C.取樣，先加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶

解，則證明溶液中含有cr

D.取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNCh溶液，有白色沉淀，則證明溶液

中含有cr

【答案】B

【詳解】A.取樣，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化銀、

碳酸鹽、硫酸銀等，原溶液中不一定有CL故不選A；

B.取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNCh溶液，若有白色沉淀生

成，沉淀一定是氯化銀，則證明溶液中含有CL故選B；

C.取樣，先加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鹽，再

加稀鹽酸，碳酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，原溶液中不一定有C1一,故不選C；

D.取樣，先加稀鹽酸酸化，引入氯離子，再加AgN03溶液，生成氯化銀

沉淀，原溶液中不一定有C1-,故不選D；

選Bo

4.（2022秋?寧夏吳忠?高一統(tǒng)考期中）下列有關(guān)離子鑒別或鑒定的描述，

錯(cuò)誤的是

A.可用焰色試驗(yàn)鑒別溶液中的K+和Na+

B.可用硝酸領(lǐng)溶液鑒別Cl和CO,

C.可用硝酸銀溶液和稀硝酸鑒別Cl和CO：

D.未知溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失,

則未知液中含有C1-

【答案】D

【詳解】A.K+和Na+的焰色不同，A項(xiàng)正確；

B.Ba2+與CO：生成BaCCh白色沉淀，Ba?+與CF不反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.CI和CO）都能與Ag+反應(yīng)，生成白色沉淀，但Ag2cCh溶于稀硝酸，C

項(xiàng)正確；

D.溶液中加入了稀鹽酸，干擾C1-的判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

5.(2022秋?廣東廣州?高一廣州四十七中校考期中)某無(wú)色、澄清溶液中

可能含有①Na+②SOj③C「④HCO；⑤CO；⑥=⑦Cu?+中的幾種，且每

種離子的物質(zhì)的量相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到

的現(xiàn)象如下：

步

操作現(xiàn)象

驟

(1)向溶液中滴加2?3滴紫色石蕊溶液溶液變紅

有白色沉淀生

(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸

成

將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNOa溶液和有白色沉淀生

(3)

稀硝酸成

下列結(jié)論正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③B.肯定含有的離子是①②⑥

C.可能含有的離子是①③D.①④⑤⑦離子肯定不含有

【答案】B

【分析】溶液無(wú)色，則一定不含Cu2+；向溶液中滴加2?3滴紫色石蕊試液,

溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，則含有H+,一定不含HCO］、COh向溶液

中滴加BaCL溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4,溶

液一定含有SO：；生成的白色沉淀為AgCl,因前面實(shí)驗(yàn)中引入Cl,該操作

不能說(shuō)明原溶液含有Ch由于溶液中每種離子的濃度均相等，根據(jù)溶液呈

電中性可知，溶液一定含有Na+,一定不含Ch據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，原溶液中一定不含③Ch故A錯(cuò)誤；

B.上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②SO：、⑥H+,故B正確；

C.上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+,一定不含③Cl,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，原溶液中一定不含③cr、@HCO-,⑤C0；、⑦Cu2+,

一定含有①Na+,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

6.（2023?湖北?校聯(lián)考二模）如圖是制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正

確的是

A.將MnCh和濃鹽酸置于錐形瓶中反應(yīng)制備CL

B.三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C.冰水浴的作用是降低反應(yīng)溫度，防止發(fā)生副反應(yīng)

D.錐形瓶和三頸燒瓶之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

【答案】C

【詳解】A.MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制備CL需加熱，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉的成分是Ca（C10）2和CaCb,應(yīng)由CL和Ca（OH）2制備，故B錯(cuò)

誤；

C.該反應(yīng)放熱，為避免次氯酸鈣受熱分解，需用冰水浴降低溫度，故C正

確；

D.飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)吸收C12,且有二氧化碳產(chǎn)生，應(yīng)用飽和氯化鈉溶

液吸收Cb中的HC1,故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題

7.（2022秋?廣東廣州?高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谥校┲苽湮镔|(zhì)是化學(xué)工

作者的重要任務(wù)之一。

I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備少量的AlCb（易與水反應(yīng)）。請(qǐng)回答下面問(wèn)題:

濃鹽酸

ABCDE(收集瓶)FG

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)裝置B的作用是0

(3)裝置C中盛放的物質(zhì)是。

(4)裝置D中反應(yīng)方程式是o

(5)裝置F的作用是o

ILNaCl是一種化工原料，可用海鹽(含泥沙、Ca?+、Mg2\SOj等雜質(zhì))為

原料制備。制備流程簡(jiǎn)圖如圖:

海鹽一焙炒-溶解T除雜一操作Xt濾液一飽和溶

液……|結(jié)晶1-NaCl

(6)根據(jù)除雜原理，在表中填寫(xiě)除雜時(shí)依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。

實(shí)驗(yàn)步驟試齊U預(yù)期沉淀的離子

步驟1BaCL溶液so)

步驟

2——

步驟

3——

(7)操作X為-

【答案】(DMnOz+dHClZMnCk+CLT+2H2。

(2)吸收氯氣中的氯化氫

⑶濃硫酸

A

(4)2A1+3C12=2A1C13

(5)防止后面裝置中的水蒸氣進(jìn)入E中

(6)碳酸鈉溶液Ca2+、Ba2+氫氧化鈉溶液Mg2+

⑺過(guò)濾

【分析】用濃鹽酸和二氧化錦在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水吸

收氯氣中的氯化氫，然后用濃硫酸吸收氯氣中的水，干燥的氯氣和鋁粉反應(yīng)

生成氯化鋁，用E收集綠化率，F(xiàn)中為濃硫酸，防止后面裝置中的水蒸氣進(jìn)

入E中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染。據(jù)此解答。

【詳解】(1)A中是濃鹽酸和二氧化錦反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2T+2H2O->

(2)B裝置中盛放飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，防止氯化氫和鋁反

應(yīng)。

(3)C裝置盛放的為濃硫酸。

(4)D中為氯和鋁反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為：2A1+3c1212Ale匕。

(5)因?yàn)槁然X容易與水反應(yīng)，故裝置中應(yīng)保證干燥環(huán)境，F(xiàn)的作用為防

止后面裝置中的水蒸氣進(jìn)入E中。

(6)海鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO〉等雜質(zhì)，先加入足量的氯化領(lǐng)溶液，

除去溶液中的硫酸根離子，然后加入足量的碳酸鈉溶液，除去鈣離子和多余

的領(lǐng)離子。最后加入足量的氫氧化鈉溶液，除去鎂離子。

(7)將鈣離子和鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀后應(yīng)該過(guò)濾，過(guò)濾后的濾

液再加入鹽酸。故操作X為過(guò)濾。

8.(2022秋?廣東廣州?高一統(tǒng)考期中)Cl?。是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味

的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與還原劑接

觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2。的裝置如圖所示。

濃鹽酸

18T-20T

己知：Cl。的熔點(diǎn)為一116℃,沸點(diǎn)為3.8℃,C1?的沸點(diǎn)為一34.6℃；

HgO+2Cl2=HgCl2+Cl20o回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；該反應(yīng)中HC1顯示出來(lái)的性質(zhì)

為。

(2)裝置②中盛放的試劑為；裝置③的作用為o

(3)產(chǎn)物C12O在裝置中收集。

(4)從裝置⑤中逸出的氣體主要成分為。

【答案】(1)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCL+2KCl+5cLT+8H2。酸性

和還原性

(2)飽和食鹽水干燥Cl2

⑶⑤

⑷C12

【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高銹酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

C12,②為飽和食鹽水可除去C12中的HC1,③中濃硫酸干燥C12,通干燥空

氣可將C12排入④中，④中發(fā)生HgO+2c12=HgC12+CLO,因CbO與有機(jī)物

或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知

⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的C12,以此來(lái)解答。

【詳解】(1)由分析可知，①中濃鹽酸與高銃酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

CL,化學(xué)方程式為：2KM11O4+I6HCI(濃)=2MnC12+2KCl+5CLT+8H2。；該反

應(yīng)中部分Cl元素化合價(jià)上升，HC1顯示出來(lái)的性質(zhì)為：酸性和還原性。

(2)由分析可知，裝置②中盛放的試劑為飽和食鹽水，裝置③的作用為干

燥Cl2o

（3）由分析可知，④中發(fā)生HgO+2cl2=HgC12+CLO，④中水浴溫度為

18℃~20℃,Cl?。沸點(diǎn)為3.8℃,5的沸點(diǎn)為-346C,C1Q和CL都轉(zhuǎn)化

為氣體進(jìn)入⑤中，裝置⑤用液氨降溫冷卻分離出CLO。

（4）由物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，裝置⑤用液氨降溫冷卻分離出CLO,逸出的氣體

是空氣及過(guò)量Cl2=

9.（2023秋?吉林?高一統(tǒng)考期末）已知氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)

物受溫度的影響。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖1裝置（部分裝置省略）制備KC1O3和

NaClO,并探究其氧化還原性質(zhì)。

ABCDE

圖1

回答下列問(wèn)題：

⑴儀器a的名稱(chēng)是0

（2）裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為o

（3）裝置B中的試劑為,該裝置作用為?

（4）裝置C采用的加熱方式是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）裝置E的作用是,可選用試劑0（填標(biāo)號(hào)）

a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸

（6）探究KC1O3和NaClO的氧化能力（圖2）

少量少量

KCICh溶液NaClO溶液

QQ2

圖2

操作：向1號(hào)(KCICh)和2號(hào)(NaClO)試管中，滴加中性KI溶液。

現(xiàn)象：1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?/p>

結(jié)論：該條件下氧化能力KC1O3NaClOo(填“大于”或“小于”)

(7)工業(yè)上常用氯堿工業(yè)來(lái)制備氯氣，其原理為電解飽和食鹽水，生成氯氣

的同時(shí)還可得到氫氣和燒堿，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式O

【答案】(1)分液漏斗

A

(2)MnC)2+4HCl(濃)==MnCl2+C12T+2H2O

(3)飽和食鹽水用于除去CL中的HC1

(4)水浴加熱20H-+Cl2=CI-+CIO-+H2O

(5)吸收尾氣氯氣b

(6)小于

電解

⑺2C1-+2H2。==C12T+H2t+2OH-

【分析】裝置A為CI2的發(fā)生裝置，由Mn02與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，裝置

B(盛飽和食鹽水)用于除去Cl2中的HC1,裝置C(盛熱的KOH溶液)用于制

取KC1O3,利用CL與KOH溶液加熱反應(yīng)生成，裝置D(盛冷的NaOH溶液)

用于制取NaClO,利用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成，裝置E(盛NaOH溶液)

用于尾氣處理，吸收多余的未反應(yīng)的CL,防止污染大氣，據(jù)此分析回答問(wèn)

題。

【詳解】(1)儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；

(2)裝置A由MnCh與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式

A

為MnC>2+4HCl(濃)==MnCL+CLf+2H2O；

(3)裝置B中的試劑為飽和食鹽水，用于除去CL中的H