第06講澳和碘的提取

內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

：，；，一教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

fit析教材學(xué)知識

叵知識點一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

i.組成及結(jié)構(gòu)特點

（1）鹵族元素在周期表中處于第族；

（2）最外層電子數(shù)均為,是典型的非金屬元素；

（3）單質(zhì)均為原子分子（極性或非極性），具有強(qiáng)的性（12除外）但氧化性依次減

弱，其陰離子的還原性依次增強(qiáng)；

（4）主要化合價均為-1價，最高正價為價（除外，無價）；

2.物理性質(zhì)

圖2.18氯、溟、碘的單質(zhì)

性質(zhì)F2C12Bl-212

狀態(tài)

顏色

溶解性與水反應(yīng)溶解性依次減弱

密度

依次______

熔沸點

依次______

【易錯提醒】澳、碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比它們在水中的溶解度o且澳和碘在不同溶劑中的顏

色可能。如：

表2.2澳和碘在不同溶劑中呈現(xiàn)的顏色

物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色

飽和淡水橙色碘水黃色到淺棕色

稀淡水黃色碘的酒精溶液棕色

澳在苯、四氯化碳等

紅棕色碘的四氯化碳溶液紫色

有機(jī)溶劑中

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理(化學(xué)方程式)

將少量氯水滴入盛有KBr溶液的

無色變橙色

試管中，用力振蕩試管

將少量氯水滴入盛有KI溶液的

無色變棕褐色

試管中，用力振蕩試管

將少量澳水滴入盛有KI溶液的

無色變棕黃色

試管中，用力振蕩試管

鹵素單質(zhì)的氧化忖E順序由強(qiáng)到弱依次7是：___________________

實驗結(jié)論

鹵素離子的還原怕E順序由強(qiáng)到弱依次7是：___________________

(2)與氫氣的化合

鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性

F2暗處(爆炸)H2+F2=2HF

,光照或點燃

C12光照或點燃H2+CI2-------------2HC1

△

Bf2加熱

H2+Br2=2HBr

I2不斷加熱H2+I2?FA-2HI

按照F2、C12、Br2、12順序：①與氫氣反應(yīng)越來越_________；②與氫

結(jié)論

氣反應(yīng)越來越_________；③生成的氫化物越來越__________o

(3)結(jié)論：

①相似性：Bn、L與Cb有相似的化學(xué)性質(zhì)，如均能與、32)、、反應(yīng)。

②遞變性：

a.單質(zhì)氧化性:

②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：。

③氫化物水溶液酸性：。

④最高價氧化物的水化物(HRO4)為(F除外)，且酸性依次,HC104為酸。

4.鹵素的特性

(1)氟(F)：

①化合價：僅有、，沒有正價和含氧酸。

②F2不能置換出氯、澳、碘：與水劇烈反應(yīng)，不能在水中置換其他鹵素單質(zhì)(化學(xué)方程式)

③F2、HF均腐蝕玻璃(化學(xué)方程式)：o

④在HX酸中唯有HF是

⑤在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2難溶于水，可用于制備HF。

(2)澳(Br)：

①澳是一種深棕紅色的液體，在空氣中會迅速成紅棕色的,因此在存放澳的試劑瓶里通常

需加入少量—以減少其揮發(fā)。

②澳是非金屬中唯一的單質(zhì)，有毒，有刺激性氣味，對橡膠有腐蝕性。

(3)碘(I)：

①12易，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。

②12單質(zhì)易溶于，淀粉遇L變____色，可利用該特性鑒定b的存在。

③Agl可用與人工降雨，碘鹽(加)可防止甲狀腺腫。

④L與Fe反應(yīng)時，生成,其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)時均得到Fe3+,說明：氧化性,

還原性。

5.鹵化銀的性質(zhì)及用途

(1)感光性：氯化銀、澳化銀、碘化銀均具有感光性，見光后會發(fā)生如下反應(yīng)：

光昭光昭光昭

2AgCl==2Ag+C122AgBr==2Ag+Br22AgI=^2Ag+I2

(2)性質(zhì)比較

AgFAgClAgBrAgl

顏色無色白色淺黃色黃色

溶解性易溶既不溶于水，也不溶于稀硝酸(溶解度漸小)

制法—Ag++X—==AgXJ

化學(xué)性質(zhì)無感光性

2AgX=Ag+X2(感光性漸強(qiáng))

用途—膠卷、相紙人工降雨

【易錯提醒】鹵素單質(zhì)的檢驗方法

12

C12Br2

常溫下外觀黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體

常用檢驗①能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)②能能使?jié)駶櫟?<1遇淀粉溶液

方法使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色淀粉試紙變藍(lán)變藍(lán)

父知識點二漠和碘的提取

1.從海水中提取漠

(1)原料:苦鹵(海水后得到的母液)是海水制鹽工業(yè)的副產(chǎn)物,其中含有高濃度的等,

是從海水中提取澳的主要原料。

(2)步驟：

①濃縮酸化：濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使濱離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)：2NaBr+C12=Br2+2NaCl。

②氧化富集：向含澳單質(zhì)的水溶液中通熱空氣或水蒸氣，將澳單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到

富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4(也可用NaOH或Na2cCh溶液吸收)。

③氧化吸收：向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+C12=2HCl+Br2,用四氯化碳(或苯)萃取吸收

塔內(nèi)的溶液中的澳單質(zhì)。

O得分速記

①步驟③已將浪吹出，但步驟④又重新用S02吸收浪，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Bn,步驟④⑤的目的

是O

②步驟④方程式為SO2+Br2+2H2O==HBr+H2SO4；大量液溟和少量淡水分離的方法是法，采用的

儀器為,操作時下層液體必須從流出，上層液體從倒出。

(3)流程：海水酸化一氯氣氧化-空氣或水蒸氣吹出-SO?吸收使澳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HBr一氯氣氧化。如圖：

冷凝

圖2.19從海水中提取粗漠的主要流程

(4)濱的用途

①制備藥物：“紅藥水”中含有澳元素；澳化鉀、漠化鈉、澳化錠等可配成鎮(zhèn)定劑。

②制造殺蟲劑。

③制造感光劑：澳化銀可用作醫(yī)療X射線膠片上的感光劑。

2.從海帶中提取碘

(1)原理：

①碘在海帶中以化合態(tài)的形式存在。

②海帶中的碘元素在浸泡時以碘離子（1一）的形式進(jìn)入水中，可選擇■等氧化劑把碘離子氧

化成碘單質(zhì)，離子方程式分別可表示為：?

（2）流程:

（干海帶），普，瞰）粗.）提純（硬單質(zhì)）

圖2.20從海帶中提取碘的主要流程

（3）實驗探究——加碘鹽中碘元素的檢驗

①加碘鹽中碘元素的存在形式：。

②檢驗原理：在酸性條件下，103-與「反應(yīng)的離子方程式：，生成的單質(zhì)

碘用淀粉溶液檢驗，現(xiàn)象是淀粉溶液變藍(lán)。

③用試紙和生活中的常見物質(zhì)檢驗加碘鹽中碘元素存在的方案：

食鹽目」當(dāng)酸性溶液蘸取溶液點在KI淀粉試紙上,試紙變藍(lán),證明有碘元素存在。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論：o

（4）碘元素的應(yīng)用：碘是人體必需的微量元素，人體缺碘時患甲狀腺腫大。

q得分速記

①海帶中所含的碘元素在浸泡時以碘離子（r）形式進(jìn)入水中，可將海帶或,

延長浸泡時間或不斷攪拌（現(xiàn)代工業(yè)用離子交換法）等方法以提高碘的提取率。

②提取過程中加入NaOH溶液堿化的目的是o

③氧化操作時，加入的氧化劑可以是等，從綠色化學(xué)的甭度最佳選擇的氧化劑是,

因還原產(chǎn)物是水，不引入新的雜質(zhì)，無污染。

回知識點三鹵素離子的檢驗

1.沉淀法

（1）試劑：硝酸銀和稀硝酸

（2）現(xiàn)象及原理：

試劑現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式

取樣，先加入稀硝酸。生成一____色沉淀有C1-：_______________________

再加入硝酸銀溶液，觀生成一____色沉淀有Br：_______________________

察現(xiàn)象。

生成一____色沉淀有r：_______________________

【易錯提醒】檢驗鹵素離子的最好的方法是用硝酸銀和稀硝酸，因為其靈敏度高，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。檢驗時,

一定要加入稀硝酸，以排除CO廠、OH一等離子的干擾。

2.氧化還原法

試劑現(xiàn)象結(jié)論及解釋

Br氯水+CC14與新制的氯水反應(yīng)生成____色溶液，再滴加四

氯化碳溶液分層，下層顯____色

I氯水+CC14與新制的氯水反應(yīng)生成—色溶液，再滴加四氯

化碳溶液分層，下層顯—色

氯水加淀粉溶液與氯水反應(yīng)生成—色溶液，使淀粉溶液變—色

教材習(xí)題02(P68)解題方法

向澳化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足向漠化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生反應(yīng)：

量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒C12+2I-==2Cl+l2RC12+2Br==2Cl+Br2,故所得溶液溶質(zhì)為氯化

片刻，最后殘留的物質(zhì)是()鈉、Br2和L,加熱將溶液蒸干，并灼燒片刻，檢驗揮發(fā)性，會

(A)氯化鈉升華，最后只剩余固體氯化鈉殘留，A項正確，B、C、D錯誤。

(B)氯化鈉、漠化鈉、碘化鈉故選Ao

(C)漠化鈉、碘化鈉

(D)氯化鈉、碘單質(zhì)

【答案】A

教材習(xí)題04(P68)解題方法

三瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有氯方法一：使用硝酸銀溶液

化鈉、澳化鈉和碘化鈉溶液，試用兩種向三瓶溶液中分別加入硝酸銀溶液。觀察生成的沉淀顏色。氯化

不同的實驗方法來鑒別，并寫出有關(guān)反鈉會生成白色沉淀(AgCl),澳化鈉會生成淡黃色沉淀(AgBr),

應(yīng)的離子方程式。碘化鈉會生成黃色沉淀(Agl)。離子方程式：Ag++Cl-=AgCU

(白色)、Ag++Br=AgBr；(淺黃色)、Ag++I-=AgI；(黃色)

方法二：通入氯氣

向三瓶溶液中持續(xù)通入氯氣，觀察溶液的變化。氯氣不會與氯化

鈉反應(yīng)，氯化鈉溶液不會有明顯變化；澳化鈉會生成澳(Br2),

碘化鈉會生成碘(R)。澳化鈉溶液生成澳澳呈紅棕色，碘化

鈉溶液生成碘呈深褐色。離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl+Br2,

cb+2r=2cr+i2.

【答案】①使用硝酸銀溶液，Ag++Cl=AgCll(白色)、Ag++Br=AgBr；(淺黃色)、Ag++r=AgI;(黃色)；

②通入氯氣，C12+Br=2Cl-+Br2,Ch+I^Cl+h.

trn維老占幅知識

考點一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

1.盛放液澳的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是

A.制得澳水B.比較水和液濱的密度

C.防止液浪揮發(fā)D.防止液澳變質(zhì)

2.澳、碘均為鹵族元素，下列關(guān)于澳、碘說法錯誤的是

A.將F2分別通入到NaBr溶液和Nai溶液中，可以得到澳單質(zhì)和碘單質(zhì)

B.通常將KIO3固體添加到食鹽中來制作加碘鹽

C.澳單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度均大于它們在水中的溶解度

D.碘酒可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

3.向下列溶液中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是

A.濱水B.NaCl溶液C.KI溶液D.K2CO3

4.以下關(guān)于氟、氯、澳、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是

A.HF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱

B.單質(zhì)F2、CL、Br?、12中，與氫氣化合最容易的是F2

C.HF、HC1、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF

D.單質(zhì)F2、Cb、Bn、b中，b的沸點最高

5.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②澳中溶有少量氯氣，可以加入澳化鈉再用汽油萃取的方法提

純③澳化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是

氯水或濱水⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣與水反應(yīng)時，水既不是氧化

劑也不是還原劑

A.①③⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③④

考點二嗅和碘的提取

6.海水提浪中用熱空氣將澳從含澳的苦鹵中吹出制成粗浪，是利用了澳

A.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.沸點低，易揮發(fā)C.易升華D.不溶于水

7.海水提溟和海帶提碘都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關(guān)敘述錯誤的是

A.提取澳時利用澳的揮發(fā)性

B.提澳的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水

C.提取碘時利用碘的升華特性

D.氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)

8.從淡化海水中提取澳的流程如下：

通入通入空氣通入

淡化Cl低濃吹出Br?含Bi*一Cl,Br?的IV

22液澳

海水I度Br?用X吸收H’等的溶液III濃溶液

下列有關(guān)說法正確的是

A.X不可用Na2sCh飽和溶液

B.步驟I與步驟III的反應(yīng)中Ch均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工業(yè)上每獲得ImolBrz,至少需要消耗Ch22.4L

D.步驟IV涉及的操作有萃取、分液和蒸儲

9.實驗室從海帶中獲得純碘，下列實驗裝置或目的不正確的是

實驗裝置

C.萃取后從上口倒

目的A.灼燒海帶B.反應(yīng)生成二

出碘的苯溶液

A.AB.BC.CD.D

10.從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如圖:

、屆滿H+硒LCCU碘的蒸儲,

1

工麻起灼燒1fc.廿沸水且1tl,加過濾

干海帶-----?海市灰、「石?懸濁液----濾液-^7*碘水----CCU-----------*L

浸泡H202溶液

下列說法正確的是

A.含「的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

B.碘水中加入CC1,得到碘的CC1,溶液，該操作為萃取，萃取劑也可以用酒精

C.最后一步蒸儲操作中，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從上口進(jìn)，下口出

D.在最后得到的溶液中加入兒滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

考點三鹵素離子的檢驗

11.鑒別C「、B「、「可以選用的試劑是

A.碘水，淀粉溶液B.澳水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNCh

12.不能檢驗溶液中「的試劑是

A.AgNC>3溶液B.氯水、酒精C.氯水、淀粉D.氯水、CC14

13.檢驗KI溶液中是否含有B『的實驗，合理的方法是

A.加入少量的新制氯水，溶液變色則有Br

B.滴加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機(jī)層為紅棕色，則有

D.上述三種方法均不能檢驗出該KI溶液中是否含有BF

14.下列關(guān)于溶液中某些常見離子檢驗的說法正確的是

A.加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明一定含CO；

B.進(jìn)行焰色試驗時，觀察到黃色火焰，證明一定含Na+

C.加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含SO：

D.加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含F(xiàn)e2+

15.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：a.KI溶液；b.淀粉溶液;

c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色一②棕黃色一③藍(lán)色一④無色一⑤

藍(lán)色。下列對此過程進(jìn)行的分析中錯誤的是

A.加入以上藥品的順序是a—e—b—c—d

B.③一④反應(yīng)的化學(xué)方程式為312+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色

D.④一⑤反應(yīng)的離子方程式為2「+C12=l2+2CF

H知識導(dǎo)圖記憶

「物理性質(zhì)：F2（色）氣體、C12（色）氣體、

Bn（色）液體、12（色）固體

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

便質(zhì)間置換（F,除外）：CL置換，Bn置換

1化學(xué)性質(zhì)y與H?化合：按F2-L,越來越，氫化物穩(wěn)定性逐漸

漠I氧化性：還原性：

和

碘海水提澳：海水提取機(jī)鹽,苦鹵酸化氧化,含澳的苦鹵熱空氣吹叱

的

提澳和碘的提取H含浪的空氣」粗漠精制，純澳

取

海帶提碘：干海帶浸泡過濾,濾液氯氣氧化,粗碘提純'碘單質(zhì)

沉淀法：試齊!J------------------------,

鹵素離子的檢驗加化還原法：利用鹵素單質(zhì)不同的性質(zhì)檢驗。

ES知識目標(biāo)復(fù)核

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過對氯、澳、碘等單質(zhì)的性質(zhì)實驗探究及對比分析，了解鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。

2.通過認(rèn)識海洋中澳和碘元素的存在，聯(lián)系鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，知道從海洋中提澳和提碘的主要

原理及工藝流程。

3.通過對鹵素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)的認(rèn)識，了解CL、BL、L的檢驗方法及原理。

【學(xué)習(xí)重難點】

1.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用；

2.從海洋中提澳和提碘的主要原理及方法。

過關(guān)測穩(wěn)提升

1.將下列物質(zhì)分別加入濱水中，澳水的顏色不發(fā)生變化的是

A.Nai固體B.NaOH固體C.CCk液體D.KC1固體

2.關(guān)于澳和碘的說法中不合理的是

A.單質(zhì)澳是一種紅棕色液體B.濱水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

C.單質(zhì)碘易升華D.碘單質(zhì)是從海水中大量提取的

3.下列實驗操作中，正確的是

A.分液時，下層液體從下口中放出，上層液體從上口中倒出

B.蒸儲操作時，冷卻水的方向應(yīng)與蒸汽的流向相同

C.過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌

D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

4.取澳水四份于試管中，編號為I、II、III、IV,分別加入水、酒精、CCL、苯溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象

正確的是

A.I中溶液分層，下層為紅棕色B.II中溶液分層，下層為紅棕色

c.m中溶液分層，下層為紅棕色D.w中溶液分層，下層為紅棕色

5.海水提澳時，下列步驟所對應(yīng)的目的錯誤的是

選項ABCD

步驟濃縮海水通入氯氣鼓入熱空氣冷凝澳蒸氣

目的富集澳元素生成Brz氧化Br獲得粗澳

A.AB.BC.CD.D

6.下列關(guān)于從碘水中萃取碘的實驗中，說法不正確的是

A.萃取劑不能與水互溶，且比水更容易使碘溶解

B.利用苯萃取時，充分振蕩后靜置，上層液體呈紫紅色

C.利用四氯化碳萃取時，充分振蕩后靜置，下層液體呈紫紅色

D.若無四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取劑

7.海帶中含有碘元素。實驗室提取碘的步驟如下所示：

下列說法錯誤的是

A.①中用到的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架

+

B.④對應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2+2H==2H2O+l2

C.③的操作名稱是過濾

D.海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在⑤中實現(xiàn)與碘分離

8.澳是國民經(jīng)濟(jì)生產(chǎn)所需的重要基礎(chǔ)原料。某化學(xué)興趣小組用模擬海水（含有Na+、Mg2+、ChBr和H2O）

提澳的流程如圖所小，已知SCh能與濱水發(fā)生反應(yīng)：SC）2+Br2+2H2O==H2so4+2HBr。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①②③中均有電子的轉(zhuǎn)移

B.空氣吹出時利用了澳易揮發(fā)的性質(zhì)

C.反應(yīng)①中的氧化劑可以選擇碘水

D.若反應(yīng)①③中的氧化劑均為氯氣，最終要獲得80gBn,理論上至少需要消耗71gCb

9.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和

氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有（）

A.Br、「、Cl-B.r、cr、Br-C.Br\ChD.Br、Cl'I

10.某小組比較C「、、「的還原性，實驗如下：

實驗1實驗2實驗3

［濃H2so4L①中溶液:②中溶液

裝

nn

置

J-NaCl固體W—NaBr固體U-Nai固體

CD②③

現(xiàn)溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨溶液變黃；把濕潤的淀粉溶液變深紫色；經(jīng)檢

象水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙-KI試紙靠近試管口，變藍(lán)驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是（）

A.實驗1中，白煙是NH4cl

B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br>Cr

C.根據(jù)實驗3判斷還原性：「>Bd

D.上述實驗利用了濃H2sO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

11.海洋是最大的資源寶庫，可以提取鉀、鎂、澳、氯、碘等元素。下列說法正確的是

A.海帶中富含碘元素，在海帶中以碘單質(zhì)形式存在

B.空氣吹出法提取澳利用了澳的揮發(fā)性

C.海帶提碘和海水提澳的關(guān)鍵步驟只有氧化，無需富集

D.分別向碘水、濱水加入CC14,振蕩后下層均呈現(xiàn)出紫色

12.某同學(xué)取干海帶經(jīng)下列加工流程，從中提取I。下列說法錯誤的是

反迎1

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

A.操作1中至少包括灼燒、溶解、過濾等主要過程

B.試劑a可以是H2O2、02、MnCh等氧化劑，試劑b可以是CCk

C.操作2和3均用到分液漏斗，振蕩萃取時分液漏斗下口要向下傾斜，并不斷放氣

D.反應(yīng)1每得到127克碘，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.833NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

13.已知鹵素之間可形成鹵素互化物，如BrCl（氯化澳），已知氯化澳能發(fā)生如下反應(yīng)：

①nBrCl+2M=MCln+MBrn

②BrCl+H,O=HBrO+HC1

下列推斷不正確的是

A.BrCl與Bn、Cb單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B.BrCl與H2O反應(yīng)時，BrCl既是氧化劑又是還原劑

C.常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO

D.BrCl的氧化能力強(qiáng)于Br2單質(zhì),弱于Ch單質(zhì)

14.海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種，是人類財富的重要集散地。如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖,

下列說法正確的是

，酸,

"qCa(OH)20

海水

1|Mg(OH)21MgCkMgCl6HOMgC"f

----過濾~~?瞥|溶詞一22無水[Mg]

A.由MgCl2-6H2O晶體得到無水MgCh需要在空氣中加熱

B.電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣可在N2的環(huán)境里冷卻為固體鎂

C.上述轉(zhuǎn)化過程中，有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并涉及四個氧化還原反應(yīng)

D.Bn在吸收塔中被Na2cCh溶液還原，Br在蒸儲塔中被硫酸氧化，實現(xiàn)了Br?的富集

15.海洋是巨大的資源寶庫。

I.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如下圖所示的實驗:

晶

海灼燒