第08講氮及其重要化合物

第一步：學

方；：教材精講精析、全方位預習

第二步：練

練習題強方法教材習題學解題、強化關(guān)鍵解題方法

練考：會應用核心考點精準練、快速掌握知識應用

第三步：記

思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升

8析教材學知識

、知識點1固氮

i.氮元素的存在

（1）游離態(tài)：以氮分子（N2）的形式存在于空氣中。

（2）化合態(tài)：存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中.以及土壤、海洋里的硝酸鹽和鏤鹽中。

2.氮其（N2）的物理性質(zhì)

純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水,密度比比空氣略?。O為接近）,在空氣中約占五分之四左

右。

3.氮的固定

（1）含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫做氮的固定。

（2）（途徑）（分類：

①天然固氮：包括生物固氮、大氣固氮。

a.生物固氮：豆科植物的根部常附有的小根瘤中含有固氮菌,能把空氣中游離的氮變成氨（鏤態(tài)氮肥）作為

養(yǎng)分吸收，所以這些植物可以少施肥，甚至不施肥。

b.大氣固氮：閃電時，大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的氧化物,經(jīng)降水生成極稀的硝酸（硝態(tài)氮肥），滲入土壤被植

放由

物根系吸收。化學反應方程式：N2+O2==2NO^2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO0

②人工固氮：氮氣和氫氣在高溫、高壓并有催化劑存在的條件下，可以直接化合生成氨（NH3）。

催化劑

N2+3H?土帝聲2NH3

L知識點2氮的氧化物

1.氮元素的價態(tài)與氧化物

類別

N2ONON2O3NO2N2O4N2O5

價態(tài)+1+2+3+4+4+5

【易錯提醒】①氮的氧化物均為有毒氣體;

②其中N2O5是HNO3的酸肝.N2O3是旦NQ1的酸肝，其它都不是酸酊。

2.一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性

NO無色氣態(tài)無味有毒難溶于水

紅棕色氣態(tài)刺激性有毒易溶于水

NO2

(2)化學性質(zhì)

①與。2反應：2NO+Ch_2NO2(NO不能用排空氣法收集)，NCh不反應。

②與H2O反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO(工業(yè)制硝酸)，NO不反應。

【易錯提醒】工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，向吸收后的廢氣中再通入適量的氧氣或空氣，能充分利用原料，并能減少

NO的排放以保護環(huán)境。

一知識點3氮肥

1.氨和氨水

(1)氨的物理性質(zhì):

①氨氣是一種無色有刺激性氣味有毒氣體,密度比空氣小。

②氨氣極易溶于水,常溫下，1體積水大約可溶解畋體積氨氣。氨的水溶液叫做氨水。

③氨易液化(液態(tài)的氨稱為液氨)。液氨汽化時要吸收的量的熱，使周圍溫度急劇下降，因此，液氨常用

作制冷劑。(g

(2)氨的“噴泉"實驗

①噴泉實驗的原理：因為燒瓶內(nèi)氣體圜餐于水或易與水反應，使瓶內(nèi)壓強減小,形成壓強

差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。y7'

②常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如表：J邑司

氣體HC1、、、

NH3CO2SO202H2sNO2+O2

吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水

(3)氨的化學性質(zhì)

①與水反應：NH3+H2O-NH3-H2。-NH4++OH,

得分速記

①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，在推斷題中作為解題突破口。

②氨水呈堿性，NH3H2O屬于可溶性一元弱堿,不穩(wěn)定，易分解，彳匕學方程式為NH3-H2。"NH3T+H2O。

計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按咽進行計算。

③氨氣溶于水得氨水，顯堿性，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、氏0、NH3、NH4+、OFT、H+。

②與鹽溶液的反應：過量氨水與AlCb溶液反應的離子方程式：A)++3NH3-H2O=A1(OH)31+3N國土。(氫

氧化鋁不溶于氨水)

③氨氣的還原性：

a.催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O0

--及

b.被CuO氧化：2NH3+3CUO坦=3CU+N2+3H2。。

c.被氯氣氧化：2NH3+3CL=N2+6HC1或8NH3+3C12=N2+6NH4CI0

(4)氨的用途

①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。

②制氮肥、硝酸、鏤鹽、純堿等。

2.鐵態(tài)氮肥

(1)氨與鹽酸的反應：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成,將濃鹽酸

改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。

化學方程式：HC1+NH3=NH4C1、NH3+HNO3=NH4NO3。可用于NH3與HC1或硝酸的相互檢驗。

(2)錢鹽的物理性質(zhì)：鏤鹽都是直色固體，均易溶于水。

(3)錢鹽的化學性質(zhì)

①受熱易分角軋NH4C1=^=NH3T+HC1、NH4HCO3=^=NH3T+H2O+CO2t

+-

②與堿溶液反應：在稀溶液中不加熱生成NH3-H2。?；瘜W方程式：NH4+OH=NH3t+H2O

在濃溶液中或者加熱生成NH3:NH4++OH——=NH3T+H2OO

(4)實驗探究：

鏤鹽溶液NH4cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液

現(xiàn)象試管中有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍

結(jié)論

錢鹽與強堿反應生成氨氣，離子方程式為：NH4+0H=NH3T+H20

應用①檢驗鏤根離子的存在；②制取氨。

(5)NHt的檢驗：未知液加入強堿共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NH/。即:

(6)錢鹽的用途及貯存

①用途：錢鹽可作氮肥。常用的氮肥有硝酸鏤(NH4NO3)(俗稱硝錢)、硫酸鏤KNH4)2SO4］(俗稱硫鏤)、

碳酸氫鏤(NH4HCO3)和尿素［(NH2)2CO］等。

②貯存：密封包裝并放在陰涼通風處。因為錢鹽受熱易分解。所以施肥時應將肥料埋在土下并及時灌水，

以保證肥效。

3.硝態(tài)氮肥和硝酸

(1)硝態(tài)氮肥：以硝酸鹽為主要成分的氮肥，常見的有硝酸錢、硝酸鈉、硝酸鈣等。硝態(tài)氮肥的水溶性好,

肥效快，但土壤對其吸收能力弱，容易隨水流失。

(2)硝酸的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

(3)硝酸的化學性質(zhì)：

①不穩(wěn)定性：4HNO3(濃)盤而2H2O+4NO2T+O2T。

②強氧化性：硝酸無論濃、稀都有強氧化性,而且濃度越大,氧化性越強。

③實驗探究：

一銅絲

1

實驗

裝置-

3—硝酸三習一溶液

稀硝酸濃硝酸

實驗反應緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍試管口反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，

現(xiàn)象有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液變藍，液面上有紐櫬色氣體產(chǎn)生

實驗

銅與稀硝酸常溫下緩慢反應生成NQ_氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應生成N02氣體

結(jié)論

a.與金屬反應：

稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H填化學方程式,下同)。

濃硝酸與銅反應：Cu+4HNC>3(濃)=CU(NC)3)2+2N02T+2H。

【易錯提醒】常溫下，鐵、鋁遇濃HN03會發(fā)生鈍化，所以可用鐵或鋁制容器來盛裝濃HN03。

b.與非金屬反應：C+4HNC>3(濃)*CO2T+4NO2T+2H2。。

C.與還原性化合物反應：

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2so3、HI、Fe?+等還原性物質(zhì)。

稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：3Fe2++4H++NO丁=3Fe3++NOf+2H2。。

4.尿素

(1)物理性質(zhì)：化學式為CO(NH2)2,含氮量最高、肥效最好的有機氮肥，水溶液呈中性。

(2)化學性質(zhì)：與水反應生成CCh和NH3,進一步反應生成NH4HCO3氮肥，被作物吸收利用。

CO(NH2)2+H2O=CO2T+2NH3T,CO2+NH3+H2ONH4HCO3。

教材習題01(P90)解題方法

發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，A項，N2在放電的情況下，先生成NO,NO與O2

產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高進一步反應才能生成NCh,A項錯誤；B項，通常

溫氣體主要有CO2、H2O.N2、NO等，這些氣體均情況下，無色的NO遇空氣就可生成紅棕色NO2,

為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻可看到火箭尾部噴出大B項正確；C項，NCh具有較強氧化性，CO2與NO

量紅色氣體，產(chǎn)生紅色氣體的原因是()不能反應生成NC)2,C項錯誤;D項,NO和H2O不

(A)高溫下N2遇空氣生成NO2反應，D項錯誤。故選B。

(B)NO遇空氣生成NO2

(C)CO2與NO反應生成CO與NO2

(D)NO和H2O反應生成H2和NO2

【答案】B

教材習題02(P90)解題方法

某些含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：解答：(1)氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)

-30+2+4+5氮的過程，因此，該轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氮的固定轉(zhuǎn)化

NH3--------N2---------NO---------NO2---------HNO3

關(guān)系為：N27NO、N2-NH3。

(1)請圈畫出屬于氮的固定的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)工業(yè)上用N2與H2反應合成NE：

(2)寫出N2轉(zhuǎn)化為NH3的化學方程式。

N2+3H2催化劑、2NH3

(3)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中哪些物質(zhì)可作為氮肥？、高溫高壓

(4)在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中用箭頭再標注至少一種轉(zhuǎn)化關(guān)(3)氮肥一般是易溶于水，易被作物吸收的含氮化

系，并補全反應條件和反應物。合物，如NH3、鏤鹽、硝酸鹽、硝酸、尿素等。故

轉(zhuǎn)化關(guān)系中可作為氮肥的是NH3和HNO3o

(4)含氮物質(zhì)在一定條件下還可以實現(xiàn)多種物質(zhì)之

間的轉(zhuǎn)化，如HNCh—NO：

3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NC>3)2+2N0T+4H2O

【答案】見“解答”

cs練考點強知識

考點一固氮及氮單質(zhì)的性質(zhì)

1.下列過程不屬于氮的固定的是

A.雷電時生成氮的氧化物

B.工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨

C.植物的根從土壤中吸收鏤根離子和硝酸鹽

D.豆科植物的根瘤把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽

【答案】C

放由

【解析】A.雷電時生成氮的氧化物，即N2+O292NO,是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，

為自然固氮，A不符合題意；B.工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨，即N2+3H232NH3,是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為

△

化合態(tài)氮，屬于氮的固定，為工業(yè)固氮，B不符合題意；C.植物的根從土壤中吸收鏤根離子和硝酸鹽，不

是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，不屬于氮的固定，C符合題意；D.豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化

為硝酸鹽，是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定，為生物固氮，D不符合題意；答案為C。

2.下列過程屬于自然固氮的是

A.氮氣和氫氣反應合成氨B.分離液態(tài)空氣獲得氮氣

C.鎂條在氮氣中燃燒生成氮化鎂D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨

【答案】D

【解析】游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程為氮的固定，據(jù)此解答。A.氮氣和氫氣反應合成氨，屬

于人工固氮，A不選；B.分離液態(tài)空氣獲得氮氣屬于物理變化，B不選；C.鎂條在氮氣中燃燒生成氮化

鎂，屬于人工固氮，C不選；D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨屬于自然固氮，D選；答案選D。

3.N2是空氣的重要組成部分，因此有科學家根據(jù)蒸汽機的原理，設計制造出液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的

蒸發(fā)來驅(qū)動機車，從而達到環(huán)境保護的目的。其主要依據(jù)是

A.液態(tài)氮的沸點為-195.8℃,遠低于常溫B.N2在空氣中燃燒放熱

C.N2與H2反應放熱D.N2在空氣中約占78%(體積分數(shù))

【答案】A

【解析】氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，不容易參加化學反應；液氮的沸點很低，極易汽化，汽化時吸收熱量，體積

膨脹而驅(qū)動機車轉(zhuǎn)動，此過程中不產(chǎn)生污染物，保護了環(huán)境，跟氮氣的化學性質(zhì)及在空氣中的體積分數(shù)無

關(guān)；故選A。

4.下列關(guān)于N2的敘述正確的是

A.均是一種無色、無味且易溶于水的氣體

B.在雷雨天，空氣中的N2和。2可直接反應生成N02

C.在N2與Mg反應生成Mg3N2的過程中，沖為還原劑

D.一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定

【答案】D

【解析】用是一種無色、無味且難溶于水的氣體，故A錯誤；放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生

放由

成NO,化學方程式為N2+O2&2NO,不能直接生成NO2,故B錯誤；在N2與Mg反應生成Mg3N2的過

程中，氮元素的化合價降低，叱為氧化劑，故C錯誤；N2與H2合成NH3是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的

氮的過程，屬于氮的固定，故D正確。

考點二氨的氧化物

5.下列關(guān)于NO的敘述正確的是

A.NO是一種紅棕色的氣體

B.常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D.NO易溶于水，不能用排水法收集

【答案】C

【解析】A.NO是無色氣體，A錯誤；B.常溫常壓下，NO很容易與氧氣直接化合生成NO2,B錯誤；

C.NO和CO含有相同質(zhì)量的0元素，則二者所含0原子的物質(zhì)的量相同，則NO和CO的物質(zhì)的量相等,

C正確；D.NO不溶于水，能用排水法收集，D錯誤；故選C。

6.下列說法正確的是

A.實驗室能用排空氣法收集N2、NO和NO?

B.NO為紅棕色氣體，NCh為無色氣體

C.除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過蒸儲水

D.NO、NO2、N2O4、N2O5都屬于酸性氧化物

【答案】C

【解析】A.N2的密度與空氣接近，容易混合，不能使用排空氣方法收集；NO與02反應產(chǎn)生NCh,也不

能使用排空氣方法收集，A錯誤；B.NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，B錯誤；C.NO2與水反應產(chǎn)生

HNCh和NO,因此除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過蒸儲水，C正確；D.NO是不成鹽氧化物；

NO2、N2O4與水反應時N元素化合價會發(fā)生變化，也不是酸性氧化物；只有N2O5屬于酸性氧化物，D錯誤;

故合理選項是Co

7.下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是

A.NO和NCh混合氣體的尾氣可以用水吸收

B.4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2必(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

C.用濕潤的淀粉KI試紙可鑒別B"(g)和NCh

D.除去NO中混有的少量NCh氣體時，可以用水洗滌后再干燥

【答案】D

【解析】NO與水不反應，且NCh與H2O反應生成NO,故不能用水吸收NO和NCh混合氣體，A錯誤；

根據(jù)原子守恒，可按NCh計算，含有的氧原子數(shù)目為0.2NA,B錯誤；Br2(g)和NO2都能使?jié)駶櫟牡矸?/p>

KI試紙變藍，不能鑒別，C錯誤；二氧化氮能與水反應生成NO,用水洗滌后再干燥可除雜，D正確。

8.(2022?新高考天津卷)燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器

中發(fā)生的部分化學反應。下列判斷錯誤的是

A.甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應的氣體之一

C.反應(I)在常溫下容易發(fā)生D.反應(II)中NO是氧化劑

【答案】c

【解析】甲和氧氣反應生成一氧化氮,一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和乙，根據(jù)元素守恒可知，甲為氮

氣，乙為二氧化碳。A.氮氣是空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；B.二氧化碳是引起溫室效應的氣體

之一，故B正確；C.反應(I)在高溫或放電條件下發(fā)生，在常溫下不容易發(fā)生，故C錯誤；D.反應(II)

為一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮元素化合價降低，是氧化劑，故D正確。

考點三氨和氨水

9.下列關(guān)于氨氣、氨水和錢鹽的敘述正確的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.實驗室常用向上排空氣法收集氨氣

C.氨水中只含有NH3和H2O兩種分子D.鍍鹽較穩(wěn)定，不怕風吹雨打日曬，可露天貯存

【答案】A

【解析】A.氨氣易液化，液氨氣化時吸收熱量，使周圍環(huán)境得溫度降低，常用作制冷劑，故A正確；B.氨

氣的密度比空氣小，實驗室常用向下排空氣法收集氨氣，故B錯誤；C.氨水中含有的分子有氨氣、水和一

水合氨，共有3種，故C錯誤；D.鏤鹽是易溶于水的無色晶體，受熱易發(fā)生分解反應，所以不能風吹雨打

日曬，不能露天貯存，故D錯誤；故選A。

10.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是（）

A.含有的微粒種類相同B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應D.均具有強氧化性和揮發(fā)性

【答案】B

【解析】A.氨水中含有分子：NH3H2O,H2O、NH3；離子：H+（極少）、OH、NHj）,氯水中含有分子

CL、涇0、HC1O；離子：H+、ChCIO-,OH-,A錯誤；B.敞口放置氨氣易揮發(fā)使溶液堿性減弱，pH

光昭

減小，氯水中HC1O見光分解2HC1O=仝2HC1+Ch,生成HC1使溶液酸性增強，pH減小，B正確；C.氨

水與SO2發(fā)生的是酸性氧化物和堿的反應，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，C錯誤；D.二者都有揮

發(fā)性，但是氨水只具有堿性，不含強氧化性的微粒，不具有強氧化性，D錯誤；故選B。

11.關(guān)于如圖進行的實驗的說法中正確的是

A.若甲燒瓶內(nèi)是氨氣，要產(chǎn)生噴泉，則燒杯中溶液一定呈酸性

B.若乙燒瓶內(nèi)是二氧化碳，燒杯中是堿溶液，用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉

C.若丙裝置中X為HC1,則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧

D.若丙裝置中通入氣體為CL，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生

【答案】B

【解析】因氨氣極易溶于水，故燒杯中可以是水，水呈中性，A錯誤；通過捂熱趕出燒瓶中二氧化碳而使

NaOH與CO2反應，導致燒瓶壓強減小，引發(fā)噴泉，B正確；NH3+HC1=NH4C1,產(chǎn)生的是白煙而非白霧,

C錯誤；發(fā)生反應：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,生成固體NH4CI,氣體體積減小，燒瓶內(nèi)可能產(chǎn)生噴泉，

D錯誤。

12.如下圖所示的“微型”實驗裝置（夾持裝置已略去）可用于氨的制取和檢驗。下列分析錯誤的是（）

微玻璃W管

塑

滴

C濃鹽酸

濕潤的紅色

石蕊試紙

nF.

A.可分別向裝置A、B處加入濃氨水與生石灰制取氨

B.裝置C處的干燥劑可用無水氯化鈣

C.裝置D中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨遇水產(chǎn)生的物質(zhì)呈堿性

D.裝置E中有白煙生成，說明氨與氯化氫發(fā)生化合反應生成氯化銹

【答案】B

【解析】A.微型塑料滴管可以控制反應的速率，得到平穩(wěn)的氣流，相當于分液漏斗，由題意可知，題給裝

置可制取和檢驗氨，故A、B處分別盛裝濃氨水與生石灰，二者反應生成氫氧化鈣和氨，A正確；B.裝置C

處的作用是干燥氨，氨能與無水氯化鈣發(fā)生反應生成絡合物，不能用無水氯化鈣來干燥，B錯誤；C.氨遇水

時發(fā)生反應NH3+H2O=NH3H2O一NH：+OH，NH3F2O呈堿性，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C

正確；D.氨可以與酸反應，加入濃鹽酸后，揮發(fā)出的HC1與NH3發(fā)生化合反應生成NH4cl固體，故裝置E

中有白煙生成，D正確。

考點四錢捶

13.下列關(guān)于鏤鹽的說法正確的是

A.所有鍍鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨

B.所有錢鹽都易溶于水，所有錢鹽中的N均呈一3價

C.氯化鏤溶液中加入燒堿濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH：+OH^=NH3T+H2O

D.氯化鏤和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離

【答案】C

【解析】有的鏤鹽受熱分解最終不產(chǎn)生氨，如硝酸錢分解不生成氨氣，故A錯誤。硝酸核中硝酸根離子中

氮元素是+5價，故B錯誤。C是正確的。用加熱法分離NH4C1和某些固體的混合物，但其過程為先受熱

分解，再降溫化合，而不是升華，故D錯誤。

14.下列有關(guān)氨和鏤鹽的敘述正確的是

A.NH3易液化，常用作制冷劑

B.NH4cl中含有少量的b可通過加熱的方法除去

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D.某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3

【答案】A

【解析】氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，所以液氨常用作制冷劑，故A正

確；加熱氯化鍍會分解為NH3和HC1,遇冷又生成NH4CI,所以不能用加熱的方法除去NH4cl中的L，故

B錯誤；將蘸有濃氨水和揮發(fā)性酸（如鹽酸和硝酸）的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，而硫酸是難揮發(fā)性酸，

故C錯誤；NH3通入紫色石蕊溶液后溶液應變藍，故D錯誤。

15.硝酸鏤（NH4NO3）是一種用途廣泛的炸藥，受猛烈撞擊或者受熱發(fā)生劇烈爆炸。爆炸時硝酸鏤按下式分

解（未配平）：NH4NO3―N2T+HNO3+H2O,下列說法不正確的是

A.配平后HNC）3的系數(shù)是2

B.該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N?

C.該反應是氧化還原反應，反應物既作氧化劑，又作還原劑

D.反應中被氧化和被還原的N原子比值為3:5

【答案】D

【解析】由未配平的方程式可知，反應的化學方程式為5NH4NO3&IN2T+2HNO3+9H2O,反應中錢根離

子中氮元素的化合價升高被氧化，硝酸根離子中氮元素的化合價部分降低被還原，硝酸鍍既作氧化劑，又

作還原劑，氮氣即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。A.由分析可知，配平后硝酸的系數(shù)為2,故A正確；B.由

分析可知，氮氣即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C.由分析可知，硝酸錢受熱分解的反應是氧化還

原反應，硝酸鏤既作氧化劑，又作還原劑，故C正確；D.由分析可知，硝酸鏤受熱分解的反應中被氧化和

被還原的氮原子的比值為5：3,故D錯誤；故選D。

16.下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是

A.無色溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口未變藍，則原溶液中無NH；

B.向無色溶液中加入BaCl?溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有SO：

C.用潔凈的鉆絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定是鈉鹽

D.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有COj

【答案】D

【解析】A.向溶液中先滴加NaOH溶液，沒有加熱，可能生成一水合氨，則試紙不變藍，不能說明是否含

NHt,故A錯誤；B.溶液中可能含銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等，生成的白色沉淀可能為氯化銀、

亞硫酸鋼或碳酸鋼，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，則用潔凈的粕絲蘸

取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+,但不一定是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉

溶液，故C錯誤；D.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳，因

此溶液中可能含有COM,故D正確；故選D。

考點五硝酸硝酸鹽

17.下列有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述正確的是

A.稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍

B.硝酸能與Na2cCh反應，但不生成CO?

C.硝酸可與Na2s反應制得H2s氣體

D.濃硝酸因分解放出的N02又溶解于硝酸而呈黃色

【答案】D

【解析】A.稀硝酸顯酸性，不可能使紅色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B.發(fā)生復分解反應，可以生成CO2,

故B錯誤；C.HNO3有強氧化性，可以氧化H2s氣體，不能用于制取H2S,故C錯誤；D.NCh呈紅棕色,

濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色，故D正確；故選D。

18.下列說法中正確的是

A.硝酸應保存在棕色塑料瓶中

B.常溫下，濃硝酸不與鐵和鋁反應，但稀硝酸可以與鐵和鋁反應

C.稀硝酸與Cu反應時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性

D.濃硝酸與碳反應時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強氧化性且見光易分解，故應保存在棕色玻璃瓶中，A錯誤；B.常溫下，濃硝酸可

以與鐵和鋁反應鈍化，生成一層致密氧化膜，保護內(nèi)部金屬，B錯誤；C.稀硝酸與Cu反應時，硝酸表現(xiàn)

為強氧化性和酸性，C錯誤；D.濃硝酸與碳反應時，硝酸只表現(xiàn)為強氧化性，D正確；故選D。

19.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應的一

組是

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色一酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣一強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酰的氫氧化鈉溶液的紅色退去——強氧化性

【答案】D

【解析】濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其退色表現(xiàn)的是強氧化性，A項正確；硝酸具有強

氧化性，與鋅反應生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B項正確；濃硝酸見光易分解，應用棕色試劑瓶存放,

C項正確；硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色退去，利用的是酸性，D項錯誤。

20.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,

其部分工藝流程如下：

石灰乳

----(無水Ca(N0M

攵體排放濾渣

已知：在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解反應生成NO。下列說法錯誤的是()

A.上述工藝的“吸收”過程中，硝酸工業(yè)的尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，目的是提高

尾氣中NO、NO2的吸收效率

B.為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，n(NO):n(NO2)應控制為1:2

C.濾渣的主要成分為Ca(OH)2

D.生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性

【答案】B

【解析】A.在題述工藝的“吸收”過程中，硝酸工業(yè)的尾氣從吸收塔底部進入，氣體密度小，會向上擴散，石

灰乳從吸收塔頂部噴淋，目的是使尾氣中的NO、NO2與石灰乳充分接觸，提高NO、NO2的吸收效率，故

A正確；B.NO、NC)2與Ca(OH)2發(fā)生反應的化學方程式為NO+NCh+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O,

n(NO)：n(NO2)=1：1時恰好反應生成Ca(NO2)2;若NCh過量，會發(fā)生反應：4NO2+2Ca(OH)

2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O,產(chǎn)物中含有雜質(zhì)Ca(NO3)2.若NO過量，則NO不能被完全吸收,

因此為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，n(NO)：n(NO2)應控制為1：1,故B錯誤；C.石灰乳和硝酸

工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應生成Ca(NO2)2，Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，因此濾

渣的主要成分是Ca(OH)2,故C正確；D.在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解產(chǎn)生NO,不利于硝酸工

業(yè)的尾氣吸收，因此生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，故D正確。

串知識識框架

知識導圖記憶

一含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。

氮的固定

途徑：天然固氮(包括生物固氮、大氣固氮)和人工固氮(合成氨)。

r固氮

氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水,空氣中約占五分之四左右。

的枇席放電催化劑

氮枇學性質(zhì)：Ng=2N。(大氣固氮八曲外專^亞叢(人工固氮)

及

類型：按化合價由低到高為：NO>NO、N2O3、NCh、N2O4、N2O5。

其2

氮的氧化物

重性質(zhì)：均為有毒氣體，只有NzCh、N2Q5是酸酎。分別對應酸為HNO?和HNQ3。

要

化「氨的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味有毒氣體,極易溶于水(1：700)。

合

氨和氨水氨的化學性質(zhì)：NH3+H2O-NH3H2O=NH4++OH-(噴泉實驗)

氨水的成分：三分子一NH3、NH3H2O、HzO；三離子一NHl、OH-、H+。

-物理性質(zhì)：亙色固體，易溶于水。

氮肥錢態(tài)氮肥化學性質(zhì)：①分解一NH4cl2=NH3t+HCl。②與堿一NH4++OH-金=NH3f+H?O

「硝態(tài)氮肥：以硝酸鹽為主要成分的氮肥,常見的有硝酸鏤、硝酸鈉、硝酸鈣等。

硝態(tài)氮肥

和硝酸-

，物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

硝酸△

L學性質(zhì)不穩(wěn)定性：4HNO3(^')^=2H2O+4NO2T+O2t0

/氧化性(與Cu)：3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H。

g）知識目標復核

【學習目標】

1.通過認識氮在自然界種的轉(zhuǎn)化和工業(yè)上合成氨的原理，知道氮的固定。

2.通過了解N2在自然界中的存及轉(zhuǎn)化關(guān)系，知道氮氣的重要性質(zhì)。

3.通過氮元素的化合價，認識氮的氧化物，了解一氧化氮、二氧化氮的化學性質(zhì)。

4.通過實驗探究及原理分析，了解氨水的組成和性質(zhì)，理解氨的化學性質(zhì)。

5.通過對常見氮肥的認識和實驗探究，了解鍍鹽、硝酸的化學性質(zhì)。

【學習重難點】

氨和硝酸的化學性質(zhì)

1.生物固氮是指

A.生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料

B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)

C.土壤中的硝酸鹽被細菌分解轉(zhuǎn)化為氮氣

D.微生物將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?/p>

【答案】D

【解析】氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)。A.生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料，氮元素從化合態(tài)到化合

態(tài)，不屬于氮的固定，故不選A；B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，氮元素從化合態(tài)到

化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選B；C.土壤中的硝酸鹽被細菌分解轉(zhuǎn)化為氮氣，氮元素由化合態(tài)變?yōu)橛?/p>

離態(tài)，不屬于氮的固定，故不選C；D.微生物將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛?/p>

合態(tài)，屬于氮的固定，故選D；選D。

2.液氨可用作制冷劑，其原因是

A.液氨汽化時要吸收大量的熱B.氨有刺激性氣味

C.氨的水溶液呈堿性D.氨密度比空氣小

【答案】A

【解析】液氨轉(zhuǎn)化為氣體時大量吸熱，使周圍溫度降低，則液氨可用作制冷劑，這與氨氣的氣味、密度、

其水溶液的性質(zhì)均無關(guān)，其故選A。

3.下列關(guān)于鏤鹽的說法正確的是

A.將NH4cl固體加熱，NH4cl發(fā)生了升華

B.鏤鹽的溶液能使石蕊變藍色

C.鏤鹽都易溶于水

D.要密封保存錢鹽，防止氨氣泄漏

【答案】C

【解析】A.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；B.氯化鏤是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，使紫色

石蕊變紅，B錯誤；C.鏤鹽都易溶于水，C正確；D.要密封保存鍍鹽，防止分解，D錯誤；答案選C。

4.硝酸在反應中只表現(xiàn)強氧化性的反應是

A.C與濃HNCh反應B.Cu與濃HNCh反應

C.Cu與稀HNC>3反應D.Mg(0H)2與HN03反應

【答案】A

【解析】A.C與濃HNO3反應生成NO2、CO2、H2O,濃硝酸只體現(xiàn)氧化性，故A符合；B.Cu與濃HNCh

反應生成NO2、硝酸銅、水，生成NO2,體現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，體現(xiàn)酸性，故B不符合；C.Cu與稀

HNCh反應生成NO、硝酸銅、水，生成NO,體現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，體現(xiàn)酸性，故C不符合；D.Mg(OH)2

與HNO3反應不是氧化還原反應，只體現(xiàn)酸性，故D不符合；答案選A。

5.有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是

A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙變紅色

B.硝酸能與Na2cCh反應，但不生成CO?

C.硝酸可與Na2s反應制得H2s氣體

D.濃硝酸因分解放出的N02又溶解于硝酸而呈黃色

【答案】D

【解析】試題分析：濃硝酸的氧化性更強，能使藍色石蕊試紙先變紅色，然后褪色，A不正確；硝酸和碳

酸鈉溶液反應上傳CCh氣體、硝酸鈉和水，B不正確；硝酸具有氧化性，能氧化硫離子生成硫酸，C不正

確，所以正確的答案選D。

6.NO,在火箭燃料中作氧化劑，下列有關(guān)二氧化氮的說法正確的是

A.N0?為紅棕色且有刺激性氣味的氣體B.NO?屬于酸性氧化物

C.NO2經(jīng)轉(zhuǎn)化被植物吸收，屬于氮的固定D.常溫下空氣中N?與可以化合成NO?

【答案】A

【解析】A.NO2為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，A正確；B.NO2與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞

硝酸鈉和水，故不屬于酸性氧化物，B錯誤；C.氮的固定是指N2轉(zhuǎn)化為化合物，C錯誤；D.常溫下空氣

中N2與。2可以化合成NO,D錯誤；故答案選A。

7.某課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案如下。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）

9NH,

LCI

4旦NaOH

1工溶液工濃氨水

mJ

-TNaOH施永

MU牛溶液

a②③④

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCL全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量NaOH固體并打開止水夾

【答案】B

【解析】氫氣不溶于水，也不和氫氧化鈉反應，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴

泉。

8.如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置。圖中燒瓶內(nèi)分別充了氨氣和氯化氫。燒杯內(nèi)盛放滴有石蕊試液的蒸

儲水。下列說法錯誤的是

A.在實驗室中可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B.在實驗室中干燥氨氣時可選用的干燥劑是堿石灰，而氯化氫不能用堿石灰干燥

C.實驗中同時打開止水夾a、c、d即可分別形成藍色和紅色噴泉

D.噴泉結(jié)束后將燒瓶內(nèi)的溶液混合后蒸干可得氯化氨的固體

【答案】D

【解析】A.氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且與水反應放出大量的熱，促進氨氣的揮發(fā)，鹽酸加入濃

硫酸，濃硫酸吸收水，且放出大量的熱，可促進氯化氫揮發(fā)，以此可得到氣體，故A正確；B.堿石灰與氨

氣不反應，且具有吸水性，可用于干燥氨氣，而氯化氫與氨氣反應，不能用堿石灰干燥，故B正確；C.打

開止水夾a、c、d,氨氣和氯化氫反應而導致壓強減小，從而形成噴泉，氨水溶液呈堿性，則可分別形成藍

色和紅色噴泉，故C正確；D.氯化鐵不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯誤；綜上所述，錯誤

的是D項，故答案為D。

9.為探究氨及鏤鹽性質(zhì)，將NH4cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進行微型實驗。下列說法錯誤的是

裹CaClz濕潤的裹NaOH

NH,C1的脫脂輔pH試紙的脫脂棉NH4CI

A.輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸儲水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好

B.同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍

C.實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙

D.停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染

【答案】B

【解析】A.整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸儲水中有氣泡冒出，故

A正確；B.pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍，氯化鏤受熱分解生成氨氣和HC1,左邊氯化鈣會吸收氨氣，右

邊NaOH會吸收HCL因此同時點燃兩個酒精燈后，左端pH試紙變紅，右邊pH試紙變藍，故B錯誤；C.豎

直支管上方同時有氨氣和HC1,兩者相遇變?yōu)槁然U，因此實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙，故C正

確；D.停止加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，增大壓強，將殘余的氣體全部趕入到蒸儲水中被吸收，減

少污染，故D正確。

10.某溶液含有下列離子中的幾種：K+、NH；、Ba2\SO：、CO：、CL且溶液中各離子濃度相等。取該

溶液進行如下實驗：

（1）取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體

（2）另取該溶液加入稀HC1無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCL溶液得到白色沉淀

（3）?。?）的上層清液加入AgNCh溶液和稀硝酸得到白色沉淀

下列結(jié)論正確的是

A.一定不含Ba2+、CO；,可能含有K+

B.一定含K+、SO：、NH；,一定不含ChCO；、Ba2+

C.一定含SO：、NH；,可能含K+、Cl

D.一定不含CO；,一定含SO：、NH：、Cl-

【答案】B

【解析】取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NH3,說明含有NH〉另取該溶液加

入稀HC1無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含COM,再加足量BaCh溶液得到白色沉淀說明原溶液中含有SOF,

不含Ba2+,由于第（2）步加入HC1和BaCb,引入C1,因此第（3）步加AgNCh生成沉淀不能說明原溶液

中含有C1一,因為溶液中各離子濃度相等，SOF■帶有2個單位的負電荷，NH1帶有1個單位的正電荷，因此

溶液中一定含有K+,一定不含C1-,綜上所述，一定含有的離子有NH2、SOF,K+,一定不含的離子有COF.

Ba2\Cl、根據(jù)分析，溶液中一定含有的離子有NHj、SOF>K+,一定不含的離子有CO「、Ba2\Cl\故

選B。

11.一定溫度下，探究銅與稀HNC>3的反應，在注射器中進行如下實驗。

下列說法不正確的是

+2+

A.I中生成無色氣體的反應：3CU+2NO-+8H=3Cu+2NOT+4H2O

B.II中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生了反應：2NO+O2=2NO2

C.Ill中的反應速率比I中的大，原因是N0?溶于水使HNO3的濃度：IIDI

D.當注射器的活塞不再移動時，再抽入稀H2SO4,Cu可以繼續(xù)溶解

【答案】C

【解析】銅和稀硝酸反應生成無色氣